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课题2酸和碱的中和反应第2课时溶液酸碱度的表示法——pH学案

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第2课时溶液酸碱度的表示法——pH【学习目标】1.会使用pH试纸定量地测定溶液的酸碱性强弱。2.了解酸碱度在实际生活中的意义。【学习重点】用pH试纸检验溶液的酸碱性。【学习难点】区分溶液的酸碱性与酸碱度。【学习过程】一、自主学习1.溶液的酸碱性用酸碱指示剂鉴别,溶液的酸碱度用pH试纸或pH计测定。2.pH的范围在0~14之间。pH<7,溶液呈酸性;pH=7,溶液呈中性;pH>7,溶液呈碱性。3.了解溶液酸碱度的意义:(1)化工生产中要控制pH范围;(2)农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长;(3)测定雨水的pH,正常雨水pH约为5.6,pH小于5.6的雨水为酸雨;(4)测定人体内液体的pH,了解人体健康状况。二、新知导学知识点一溶液酸碱度的表示方法【引导自学】请学生自主阅读教材P61~P62,了解溶液酸碱度的表示方法。1.溶液的酸碱度:用来定量表示溶液的酸碱性强弱程度。溶液的酸碱度常用pH来表示,其范围为0~14。2.pH与溶液酸碱性的关系如图所示。pH<7时,溶液呈酸性,pH越小,酸性越强;pH=7时,溶液呈中性;pH>7时,溶液呈碱性,pH越大,碱性越强。知识点二pH的测定方法【小组讨论】测定溶液的pH最简单的方法是用pH试纸,操作步骤是:将pH试纸放在玻璃片或白瓷板上,用胶头滴管或玻璃棒取少量待测溶液,滴在pH试纸上,将试纸显示的颜色与比色卡进行对照,便可得到待测溶液的pH。特别提醒①pH试纸不能用蒸馏水润湿,否则可能使测量结果不准确。若待测溶液是酸性溶液,结果比实际值偏大;若待测溶液是碱性溶液,结果比实际值偏小。②pH试纸不能直接放入待测溶液内,以免将待测溶液全部污染。③用pH试纸测溶液的pH比较粗略,结果为整数。知识点三了解溶液酸碱度的意义【引导自学】了解溶液的酸碱性,对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。1.在化工生产中,许多反应都必须在一定浓度的溶液中才能进行;农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长。2.我们将pH<5.6的降雨称为酸雨。测定雨水的pH能了解空气的污染程度,以便采取必要的措施。3.测定人体内或排出的液体的pH,可以了解身体的健康状况。 拓展pH变化曲线的理解及应用酸和碱的中和反应①酸加入碱中②碱加入酸中①酸入碱:在O点时,溶液的pH>7,此时溶液显碱性,随着酸的加入,pH不断减小,当酸碱恰好中和时,溶液的pH=7,继续加酸,溶液的pH<7,溶液呈酸性②碱入酸:跟“酸入碱”时情况相反酸、碱的稀释①酸加入水中②碱加入水中①酸中加水:开始时溶液的pH<7,随着水量的增加,pH不断增大,无限接近7,但不会等于或大于7②碱中加水:开始时溶液的pH>7,随着水量的增加,pH不断减小,无限接近7,但不会等于或小于7三、我的收获四、当堂检测1.下列最接近中性的洗涤剂是( B )A.洁厕剂:pH=1.0B.洗发露:pH=7.6C.洗衣液:pH=10.5D.漂白液:pH=13.42.为检验某溶液是否为酸性时,不可选用的试剂或试纸是( B )A.石蕊溶液B.酚酞溶液C.pH试纸D.锌粒3.如图是一些物质的近似pH。下列关于这些物质的说法中,正确的是( C )A.苹果汁能使石蕊溶液变蓝B.稀释厨房清洁剂可使其碱性增强C.酸雨的酸性弱于苹果汁D.酸雨的酸性比正常雨水弱4.在生活、生产和科学研究中,常用pH试纸测定溶液的pH.以下测定操作正确的是( A )A.将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上,显色后,与标准比色卡比较B.将pH试纸直接投入被测液中,显色后,取出与标准比色卡比较C.先用少量水湿润试纸,后滴上被测液,显色后,与标准比色卡比较D.先用蒸馏水清洗滴管,随后吸取被测液滴到试纸上,显色后,与标准比色卡比较5.X、Y分别是稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种。X与Y发生反应过程中溶液pH变化如图所示。则下列说法正确的是( C )A.X是稀盐酸 B.向a点的溶液中加入石蕊溶液,溶液会变蓝C.b点表明此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应D.c点溶液中的溶质仅是NaOH6.如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化,请回答下列问题:(1)由图可知该实验操作是将氢氧化钠溶液滴加到另一种溶液中。 (2)所发生中和反应的化学方程式:NaOH+HCl===NaCl+H2O。(3)曲线上b点所含的离子是Na+、Cl-、OH-(用符号表示)。五、布置作业完成《学练优》本课时对应练习,并预习下一节的内容。

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所属: 初中 - 化学
发布时间:2022-02-13 18:00:11 页数:3
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文章作者:随遇而安

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