06—07年上学期高三连云港市高二化学试题新人教版（附答案）

连云港市2022—2022学年度第一学期期末调研考试高二化学试题（命题人：陆蓁审核人：董敬宇范新华）本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共150分。考试时间120分钟。注意事项：1、答卷前，考生务必将密封线内各项填写清楚。2、用钢笔或圆珠笔直接在试卷上答题。3、选择题答案填在第Ⅱ卷指定的答案栏内，考试结束只交第Ⅱ卷。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Ba—137第Ⅰ卷(选择题共72分)一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关合金的描述不正确的是A．合金在工业上的用途比纯金属更广泛B．世界上用量最大的合金是钢C．合金的硬度一般比它的各成分金属的大D．合金的熔点一般比它的各成分金属的高2．下列式子中，属于水解反应的是A．H2O+H2OH3O++OH―B．CO32―+H2OHCO3―+OH―C．NH3+H2ONH3·H2OD．HCO3—+OH―H2O+CO32―3．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸钠溶液的pH>7②用醋酸溶液做导电试验，灯泡很暗③醋酸溶液与Na2CO3溶液反应产生二氧化碳气体④0.1mol/L的醋酸溶液的pH>1A．①②③　　B．②③④　　C．①④　　D．①②④4．物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO35．以下叙述正确的是A．铝热剂就是指Fe2O3和铝粉的混合物B．明矾是混合物C．常温下浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝和浓硝酸不反应9/9D．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定6．关于如右图所示装置的叙述，正确的是A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原7．制取相同质量的Cu(NO3)2时，消耗硝酸质量最多的是A．铜与浓HNO3反应B．铜与稀硝酸反应C．氧化铜与硝酸反应D．氢氧化铜与硝酸反应8．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度A①和④B②和③C②③④D只有④二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分)9．烧过菜的铁锅未及时洗涤（残液中含NaCl等），第二天便出现红棕色锈斑[Fe(OH)3失水的产物]。下列反应表示整个过程可能发生的变化，其中不符合事实的是A．2H2O+O2+4e-=4OH-B．Fe-3e-=Fe3+C．Fe2++2OH-=Fe(OH)2D．4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)310．如图，向NaAlO2溶液中滴入盐酸，生成Al(OH)3沉淀的曲线正确的是11．下列离子方程式正确的是A．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-B．偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸AlO2-+4H+=Al3++2H2OC．碳酸钡中加入稀硫酸BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2OD．单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3－=Cu2++2NO↑+H2O12．常温下若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－9/9C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH4＋SO42－NO3－13．在图示装置中，将液体Y滴入瓶中并摇动，一会儿小气球胀大。则气体X与液体Y不可能的是ABCD气体XNH3SO2CO2HCl液体Y水浓NaOH稀H2SO4稀食盐水14．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3¯)都减小，其方法是A．加入水B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体D．加入过量的饱和石灰水溶液15．某原电池的总反应离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，不能实现该反应的原电池是Ａ．正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液Ｂ．正极为C，负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液Ｃ．正极为Fe,负极为Zn，电解质溶液为CuSO4溶液Ｄ．正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuCl2溶液16．已知一种c(H+)=1×10-3mol/L的酸溶液和一种c(OH-)=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A．等浓度的强酸溶液和强碱溶液反应B．浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液反应C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应D．生成了一种强酸弱碱盐17．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中，加入amolNO2，发生2NO2N2O4反应，一段时间后，达平衡状态甲；接着再加入bmolNO2达平衡状态乙，下列关于甲与乙的说法正确的是A．NO2的转化率甲>乙B．颜色甲比乙浅C．N2O4体积分数甲<乙D．反应速率甲>乙18．室温下，向20mL0.1mol/L的盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水至过量，在此过程中，溶液中各离子浓度关系一定错误的是A．c(NH4＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(Cl－)＝c(NH4＋)>c(H＋)＝c(OH－)C．c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)D．c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)第Ⅱ卷（非选择题共78分）三、（本题包括4小题，共37分）19．（8分）对于反应：N2+3H22NH39/9（正反应为放热反应），请从以下选项中选择填空（填写编号，多选倒扣分）。（1）能使反应速率增大的因素有，（2）能使平衡向正反应方向移动的因素有。①增大N2或H2的浓度②增大压强（缩小容积）③降低温度④加（正）催化剂⑤增大NH3的浓度⑥减小NH3的浓度⑦保持容积不变，充入氩气⑧保持压强不变，充入氩气20．（7分）某温度（t℃）时，水的离子积Kw＝1×10-13，则该温度（填大于、小于或等于）25℃。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合。（1）若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝。（2）若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va︰Vb＝。（3）若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝。21．（12分）神舟6号的成功发射，说明我国的空间技术又向前进了一步，宇宙飞船是用肼N2H4（联氨）作燃料，N2H4与NH3有相似的化学性质。（1）写出肼与盐酸反应的离子方程式。（2）用拉席希法制备肼，是将NaClO和NH3按物质的量之比1：2反应生成肼，试写出该反应的化学方程式。（3）发射火箭时肼（N2H4）与N2O4作推力能源，其未配平的反应式为：N2H4＋N2O4→N2＋H2O则是氧化剂，氧化产物与还原产物物质的量之比为。（4）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H2+O2==2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，其负极电极反应式可表示为：2H2–4e-==4H+，则其正极反应式为；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O2+2H2O+4e-==4OH-，则其负极反应式为。B①A②DEFBC③A22．（10分）下图中所涉及的A、B、C、D、E、F都是中学化学教材中常见的物质。反应①②③均在高温下进行。A在常温下为液态，C有磁性，E、F既能溶于NaOH溶液又能溶于HCl溶液。（1）A的电子式为，属于分子（填极性或非极性）（2）写出反应①的化学方程式：（3）分别写出E溶于NaOH溶液、HCl溶液反应的离子方程式：，（4）③反应原理可用于钢轨焊接，写出其反应的化学方程式：9/9四、（本题包括2小题，共24分）23．（12分）为了测定某烧碱的纯度（所含杂质不与酸反应），进行如下实验：①称取5.0g烧碱，配成500mL溶液。②取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，用0.20mol/L的盐酸标准溶液进行滴定。试回答：（1）①实验中，应将烧碱置于（中或上）并放在托盘天平的盘，准确称量，配制溶液时应选用的容量瓶是（填编号）___________。A．50mL容量瓶Ｂ．100mL容量瓶C．500mL容量瓶Ｄ．1000mL容量瓶（2）②实验中，标准液盐酸应盛装在式滴定管中，指示剂可选用，滴定终点时指示剂颜色应由色变为色。（3）若两次实验的结果如下，计算该烧碱的纯度为%。（保留小数点后两位）滴定序号待测溶液体积/mL盐酸标准液体积/mL滴定前读数滴定后读数125.000.1026.21225.000.2126.30（4）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的烧碱纯度值会（填偏大、偏小、无影响，下同）；若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则测定结果。24．（12分）有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-，现分别每次取100mL进行实验。请回答有关问题：①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；②向第二份中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896L（标准状况）；③向第三份中加入足量的BaCl2溶液，得沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g。（1）判断K+、Cl-是否存在（2）肯定存在的离子在原溶液中的物质的量浓度分别是多少？五、（本题包括2小题，共17分）25、（10分）现有等物质的量的Mg和Al的混合物ag与100mL盐酸反应,（气体体积均以标准状况计算）（1）、该混合物中Mg和Al的质量比为9/9（2）、如果金属与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为（3）、如果反应后金属有剩余，盐酸不足，要计算生成H2的体积，还需要知道（4）、若盐酸过量，生成H2的体积为（5）、若Mg和Al不是以等物质的量混合，则ag混合物与足量盐酸完全反应时生成H2体积（V）的范围是26．（7分）铁粉和氧化铁粉末的混合物共24.4g，加入到350mL的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气1.12L（标准状况），向反应后的溶液中滴入NH4SCN溶液，搅拌均匀，溶液未见红色。计算：（1）混合物中铁和氧化铁的质量。（2）原稀硫酸的物质的量浓度。连云港市2022—2022学年度第一学期期末考试高二化学参考答案及评分标准一、选择题（1—8题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共32分）二、选择题（9—18题，每小题有1—2个选项符合题意，每小题4分，共40分。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，只选一个且正确的给2分，选错一个该小题不给分）题号123456789/9答案DBCBDDAA题号9101112131415161718答案BCABBCDACBBCA三、（共37分）19．（8分）（1）①②④⑤（2）①②③⑥（每个1分，多选、错选1个倒扣1分，不出现负分）20．（7分）大于（1分）（1）1︰10（2）10︰1（3）1︰9（各2分）21．（12分）（1）N2H4+H+=N2H5+（或N2H4+2H+=N2H62+）（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O（3）N2O42:1高温（或△）（4）O2+4H++4e-==2H2O2H2+4OH--4e-==4H2O（每空2分）..::..22．（10分）（1）HOH　极性（各1分）（2）4H2O(g)+3Fe==========Fe3O4+4H2高温（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑（4）3Fe3O4+8Al====4Al2O3+9Fe（各2分）四、（共24分）23．（12分）（1）烧杯左C（2）酸酚酞红无（或甲基橙黄橙）（每空1分）（3）83.52%（2分。必须小数点后两位均正确才得分）（4）无影响偏小偏小（每空1分）24．（12分）（1）K+一定存在Cl-可能存在（2）c(SO42-)=0.1mol/L，c(CO32-)=0.2mol/L，c(NH4+)=0.4mol/L，c(K+)≥0.2mol/L（各2分）五、（共17分）25．（10分）（1）8:9（2）(50a/51)mol/L（3）盐酸的物质的量浓度（4）(56a/51)L（5）(22.4a/24)L