山西太原市05-06学年度第二学期高二第二次测评化学试题（理科）（附答案）

山西太原市22学年度第二学期高二第二次测评化学试题（理科）（附答案）可能用到的相对原子质量：H：1N:14O：16Mg：24Al：27Fe:56Zn:65第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意要求,请将正确选项的序号填入下面的答案栏内）1.2022年1月，欧洲的惠更斯号探测器首次发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是A.碳氢化合物的通式为CnH2n+2B.碳氢化合物中的化学键都是极性键C.碳氢化合物燃烧都只生成二氧化碳和水D.碳氢化合物是指含有碳和氢的有机化合物2.随着人们科学素质的不断提高，废电池进行集中处理已经逐渐变为自觉行为，将废电池进行集中处理的首要原因是A.回收其中的石墨电极B.利用电池外壳的金属材料C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物品D.防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水的污染3.将氯化铝溶液加热蒸干、灼烧，最后所得固体的主要成分是A.氧化铝　　B.氢氧化铝C.无水氯化铝　　D.水合三氯化铝4.下列化合物中不能由单质直接化合而得到的是A.Al2S3B.FeCl2C.CuCl2D.FeS5.下列有机物的命名肯定错误的是A.3-甲基戊烷　　　　　B.2,2-二甲基丙烷C.2-甲基3–乙基丁烷　　D.2，3-二甲基丁烷△电解6.下列金属冶炼的反应原理，错误的是△高温A.2NaCl====2Na＋Cl2↑B.2HgO====2Hg＋O2↑C.Fe3O4＋4CO====3Fe＋4CO2D.MgO＋H2====Mg＋H2O7.下列说法中，正确的是A.同系物的分子中各元素的原子个数比都相同B.烃失去1个氢原子后所剩的原子团叫做烃基C.组成上相差一个或若干个CH2的物质的互称同系物D.含元素种类相同而结构不同的化合物互称同分异构体8.某无色溶液中放入Al片后有H2产生,则在该溶液中一定可以大量存在的离子组是A.Na+、Cl-、K+、Br-B.Fe2+、Cl-、K+、AlO2-7/7C.Na+、NO3-、K+、Br-D.HCO3-、Cl-、Ba2+、Na+9.下列离子方程式正确的是A.硫酸铝溶液与过量NaOH溶液反应：Al3++3OH-===Al(OH)3↓B.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-C.碳酸钠溶解于水：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.氯化镁溶液与过量氨水反应：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓10.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氮氧化钠11.下列有关变化的事实，不能用勒夏特列原理解释的是A.随着温度的升高，纯水的pH减小B.新氯水制经光照一段时间后，pH减小C.用锌和稀硫酸制取氢气时，滴入硫酸铜溶液后产生氢气速率加快D.滴有酚酞试液的碳酸钠溶液的颜色，随着温度的升高而加深12.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是A.a电极是负极B.电子从a电极经导线流向b电极C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.b电极的电极反应为：O2－4e-+2H2O==4OH-13.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由大到小顺序排列的是A.Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClB.Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClC.NH4ClKNO3CH3COONaKOHD.CH3COONaKOHNH4ClKNO314.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A.烧杯中有铁无铜　　　　　　　　　B.烧杯中铁、铜都有C.烧杯中有铜无铁　　　　　　　D.烧杯中铁、铜都无15.在室温下，下列等体积酸和碱溶液混合后，PH一定小于7的是A.PH=3的HCl溶液和PH=11的氨水B.PH=3的硝酸溶液和PH=11的KOH溶液C.PH=3的醋酸溶液和PH=11的NaOH溶液D.PH=3的H2SO4溶液和PH=11的Ba(OH)2溶液二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意要求,7/7请将正确选项的序号填入下面的答案栏内）16.将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A、1︰2︰3B、6︰3︰2C、3︰1︰1D、1︰1︰117.将0.1mol/L的醋酸钠（以NaAc表示）溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A  c(Ac-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(HAc)B c(Ac-)＞c(Na+)＞c(HAc)＞c（H+）C c(Ac-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(HAc)D c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-)+c(Cl-)18.与H2完全加成后，不可能生成2，2，3—三甲基戊烷的烃是A.CH2＝CH—CH(CH3)—C(CH3)3B.(CH3)3C—CH＝C(CH3)2C.CH2=CH(CH2CH3)C(CH3)3　　D.(CH3)3CC(CH3)＝CHCH319.氢氟酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L－1时，氢氟酸中的c（H+）约为乙酸中c（H+）的4.5倍。现有两种浓度不等的氢氟酸溶液a和b，以及0.10mol·L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为b、乙酸、a。下列判断正确的是A.a的浓度必小于乙酸的浓度B.a的浓度必大于乙酸的浓度C.b的浓度必大于乙酸的浓度D.b的浓度必小于乙酸的浓度20.下列事实不能说明醋酸是弱电解质的是A.醋酸溶液的导电能力比盐酸的弱B.0.1mol/L的醋酸pH约为3C.同浓度、同体积的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液的pH大于7D.pH相同、体积相同的醋酸和盐酸分别和锌反应，醋酸生成的氢气多第Ⅱ卷（非选择题，共55分）三、填空题（本题包括4小题，共30分）21.（4分）在氨水中存在的电离平衡是，向氨水中分别加入少量的指定物质后，对上述平衡各有什么影响？将答案填入下表．22.（3分）在钢铁发生的电化学腐蚀中，是负极，是正极，发生还原反应的电极上进行的电极反应是。23.（10分）由单质A和化合物B两种粉末组成的混合物，在一定的条件下按下图所示关系进行转化：7/7回答下列问题：⑴写出反应①、④的化学方程式①，④。⑵写出反应②、③的离子方程式②，③。⑶若要保存F溶液，应采取什么措施，为什么？24.（7分）美、法三位科学家由于在“有机合成的烯烃复分解反应研究方面作出了贡献”获得2022年诺贝尔化学奖。烯烃复分解反应被描述为“交换舞伴的舞蹈”，主要用在药物和先进塑料材料的研发。如：（A、B、C、D代表不同的含有碳氢原子的原子团）催化剂催化剂A＝B+C＝D——→A＝C+B＝D或A＝B+C＝D——→A＝D+B＝C⑴写出由乙烯和2-丁烯（CH3-CH=CH-CH3）制取丙烯的化学方程式：⑵写出由丙烯制取聚丙烯的化学方程式：，此反应的反应类型是。⑶写出2-丁烯的属于烯烃的所有同分异构体的结构简式（2-丁烯除外）四、实验题（本题包括2小题，共20分）25.（11分）下图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和第一次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。A请回答：⑴仪器A的名称是⑵某同学滴定时记录的数据如下。将第一次滴定前、后盐酸的体积读数填入表中相应的位置：7/7实验编号待测NaOH溶液的体积（mL）滴定前盐酸的体积读数（mL）滴定后盐酸的体积读数（mL）120.00220.001.1024.12320.001.5024.48⑶由上表数据计算：三次滴定消耗盐酸体积的平均值为mL，待测NaOH溶液的浓度是。⑷滴定操作可分解为如下几步：A用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞B用标准溶液润洗滴定管2~3次C把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴之充满溶液，使管内无气泡D取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3cmE调节液面至0或0以下刻度，记下读数F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_______________。⑸判断到达滴定终点的实验现象是______________。⑹上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是__________。（填偏高、偏低、没有影响）26.(9分)实验室里用乙醇和浓硫酸来制取乙烯(1)实验中需用到温度计，其水银球的位置应在(2)反应容器(烧瓶)中应加入少许瓷片的目的是(3)实验中，浓硫酸的作用是(4)在烧瓶里注入乙醇和浓硫酸的反应的化学方程式是：(5)将生成的乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液中，发生反应的化学方程式是反应类型是五、计算题（共10分）27．（8分）现有甲、乙两瓶溶液，已知它们分别是硫酸铝和氢氧化钠溶液。若将110mL甲和30mL乙混合，或把30mL甲和110mL乙混合，均生成3.12g沉淀。若将30mL甲和100mL乙混合，则生成6.24g沉淀。⑴由以上事实，判断甲、乙分别是什么溶液？甲，乙。⑵求甲、乙两瓶溶液的物质的量浓度。⑶若将上述三种悬浊液混合在一起,要把沉淀全部溶解,至少需要加多少毫升0.2mol/L的稀硫酸?7/7参考答案题号123456789101112131415答案CDABCDBABCCDBAC题号1617181920答案CDBDA21.（4分,每空1分）NH3·H2ONH4++OH－向形成NH3·H2O方向移动向结电离方向移动向形成NH3·H2O方向移动22.（3分，每空1分）FeCO2+4e-+2H2O=4OH-高温23.（10分，每空2分）⑴①2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3④4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3⑵②2Al+2H2O+2OH-===2AlO2-+3H2↑③2Fe3++Fe===3Fe2+⑶加入少量的铁和盐酸（1分），以防止Fe2+离子被空气中氧气氧化，抑制Fe2+离子的水解（1分）催化剂24.（7分,方程式每个2分,其余每个1分）催化剂⑴CH3CH＝CHCH3+CH2＝CH2——→2CH3CH＝CH2⑵nCH3CH＝CH2——→－CH－CH2－n加聚反应CH3⑶CH2＝CH－CH2CH3CH2＝C(CH3)225.（11分,⑴、⑵、⑸、⑹）每空1分，其余每空2分）⑴酸式滴定管⑵0.8023.80⑶23.000.1150mol/L⑷BDCEAF⑸当看到滴入1滴盐酸时,溶液立即褪成无色⑹偏高26.(8分,(3)和方程式2分,其余每空1分)(1)混合溶液中(2)以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动（暴沸）浓硫酸170℃(3)催化剂和脱水剂(4)CH3－CH2－OH——→CH2＝CH2↑+H2O(5)CH2＝CH2+Br2——→CH2Br－CH2Br加成反应7/727.⑴甲:硫酸铝乙:氢氧化钠（各1分）⑵①110mLAl2(SO4)3溶液和30mLNaOH溶液混合，Al2(SO4)3过量，生成3.12g沉淀Al3++3OH-===Al(OH)3↓（3分）②把30mLAl2(SO4)3溶液和110mLNaOH混合，NaOH过量,生成沉淀,设Al2(SO4)3的物质的量浓度为xAl3++3OH-===Al3(OH)3↓Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O[0.03L×x×2－（4mol/L×0.11L－3×0.03L×x×2）]×78gmol=3.12gx=2mol/L（4分）⑶三种悬浊液混合在一起,当把沉淀全部溶解时，溶液中的溶质为Al2(SO4)3和Na2SO4，Na2SO4即NaOH全部转化成Na2SO4。根据电荷守恒，设需要加0.2mol/L的稀硫酸的体积为y4mol/L×0.240L=0.2mol/L×y×2y=2.40L=2400mL（3分）答：NaOH的物质的量浓度为4mol/L，Al2(SO4)3的物质的量浓度为2mol/L，至少需要加2400mL0.2mol/L的稀硫酸。7/7