06——07年度上学期湖北省部分重点中学期末联考高二化学试卷

21－22年度上学期湖北省部分重点中学期末联考高二化学试卷命题人：武汉一中罗声杰审题人：市11中李修华、周勇（考试时间：90分钟总分：110分）2022.2.2注意事项：1、本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。2、所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Mg:24Fe:56Na:23第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1.目前冰箱里使用的致冷剂是氟里昂(二氟二氯甲烷)，根据结构可推出氟里昂的同分异构体有A．没有同分异构体B．2种C．3种　D．4种2．下列化合物中不能由单质直接化合而得到的是A．FeCl2B．Al2S3C．CuCl2D．Mg3N23．将铜粉和铁粉的混合物放入一定量的稀硝酸中微热，反应完毕后发现铜有剩余，则溶液中含有的金属离子是A．Cu2+Fe3+B．Cu2+Fe3+Fe2+C．Fe2+Fe3+D．Cu2+Fe2+4.下列8种物质：①苯②甲烷③亚硫酸④苯乙烯⑤2—丁炔⑥聚乙烯⑦邻二甲苯⑧戊烯，其中既能使高锰酸钾酸性溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是A.③④⑤B.④⑦⑧C.③④⑤⑧D.③④⑧5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.向H2S水溶液中加碱，有利于S2—增多B.配制FeCl3溶液时，向溶液中加盐酸C.500℃左右比室温更有利于NH3的生成D.可用排饱和食盐水收集Cl26．在一定条件下，把3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，5min后反应达到平衡，容器内压强变小，已知D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列结论错误的是A．A的平均反应速率为0.15mol/(L·min)B．平衡时，C的浓度为0.125mol/LC．平衡时，B的转化率为20％D．平衡时，容器内压强为原来的10/119/9\n7．右图中纵坐标为反应物的转化率α，横坐标t/℃α100×105Pa1×105Pa10×105Pa为温度(t/℃)。下列符合此图情况的反应是A．C(s)＋CO22CO(正反应为吸热反应)B．H2＋Br2(g)2HBr(正反应为放热反应)C．N2＋3H22NH3(正反应为放热反应)D．2SO3(g)2SO2＋O2(正反应为吸热反应)8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A．常温常压下，NA个CH4分子的体积大于22.4LB．1Llmol·L-1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO-共NA个C．1molC3H8中所含价键的总数为8NAD．2.4gMg在足量的CO2中完全燃烧转移电子数目为0.2NA9.加入铝粉能放出H2的溶液中，可以大量共存的离子组是A.NH4+、Fe3+、Cl—、I—B.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3—C.K+、Fe2+、NO3—、Cl—D.Na+、Ba2+、K+、Cl—10.下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是①中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10mL1mol/LNaOH溶液②物质的量浓度相同时，锌粉跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应速率快③0.01mol/LCH3COOH溶液pH大于2④0.1mol/LCH3COONa溶液显碱性A.①②③B.②③④C.①③④D.①④11.下列离子方程式中书写正确的是A.AlO2-的水解：AlO2—+2H2OAl(OH)3+OH—B. HS-的水解：HS—+H2OH3O++S2-C.NaClO溶液中加入氢碘酸溶液：ClO—+H+=HClOD.过量铁与稀HNO3反应：3Fe+4H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+2H2O12.常温下，将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是A.pH﹥7，且c（OH－）﹥c（Na+）﹥c（H+）﹥c（CH3COO－）B.pH=7，且c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（CH3COO－）C.pH﹤7，且c（CH3COO－）﹥c（H+）﹥c（Na+）﹥c（OH－）D.pH=7，且c（CH3COO－）=c（Na+）﹥c（H+）=c（OH－）9/9\n13．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是A．2HgO2Hg+O2↑B．2A12O34Al+3O2↑C．4CO+Fe3O43Fe+4CO2D．2MgO2Mg+O2↑14．固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆——氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2－）在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是①有O2参加反应的a极为电池的负极②b极对应的电极反应为：H2—2e－＋O2－=H2O③a极对应的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－④该电池的总反应方程式为：A．③④　　　B．②③④　　　C．②④　　D．①②15.下列关于乙烯的制备、性质和用途的说法正确的是A．乙烯与溴加成反应的产物为CH3CHBr2。B．实验室制得的乙烯中混有的SO2可用酸性KMnO4溶液除去。C．乙烯的制备实验装置中，温度计水银球部分应浸没在反应混合液中。D．聚氯乙烯塑料袋可用作食品包装。16.下列四种化合物分别催化加氢后，不能得到2—甲基戊烷的是A．CH3CH==C(CH3)CH2CH3B．(CH3)2C==CHCH2CH3C．CH3CH==CHCH(CH3)2D．CH2==CHCH2CH(CH3)217.2022年12月吉林石化公司双苯厂苯胺装置硝化单元发生着火爆炸，引起松花江流域大面积的水污染，居民的饮用水一度处于紧张状态。已知苯胺可由硝基苯经下列反应而得到，+3Fe+6HCl→+3FeCl2+2H2O，下列有关说法正确的是A.由硝基苯生成苯胺，硝基苯被还原B.由硝基苯生成苯胺，硝基苯被氧化C.该反应的还原剂是Fe，每生成1mol苯胺转移4mol电子D.该反应中的还原剂是HCl，每生成1mol苯胺转移2mol电子18.向100g的FeCl3溶液中放一小块钠，待反应完全后过滤，得到仍有黄色的溶液99.18g,则投入钠的质量为A．0．51gB．1.38gC．0.82gD．0.92g9/9\n第II卷（非选择题共56分）二、实验题（本题包括2小题，共24分）19．（10分）(1)(3分)下列实验操作错误的是（填编号）A.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化；B.用酸式滴定管量取0.10mol·L－1的Na2CO3溶液25.10mL；C.容量瓶检漏的操作：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水；D.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液;E.将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体。（2）.（7分）某同学为验证苯的沸点（80.1℃）比水低，设计了如图所示的实验装置（某些固定装置已略去）。①能够说明苯的沸点比水低的现象是。②使用该实验装置有一个明显的缺点就是难以控制苯蒸气的大量外逸，试对该装置进行改进（用适当文字加以说明）。。③苯与浓硝酸的反应在该改进装置中进行，写出反应的化学方程式，反应类型为。20.（14分）某校研究性学习小组的同学对金属镁在空气中燃烧的产物进行探究。（1）甲同学根据所学知识认为镁在空气中燃烧的产物就是氧化镁。请你用化学方程式表示甲的观点：、；（2）乙同学认为，空气中存在大量的氮气，镁也可能和氮气反应。他设计了如下装置进行实验：9/9\n镁条燃烧完后取出蒸发皿观察，发现蒸发皿中除有白色固体外还有少量的淡黄色固体。能支持乙同学观点的实验现象除生成淡黄色固体外还有理由是。（3）丙同学对乙同学实验中生成的淡黄色固体产生了兴趣，他向蒸发皿中的固体滴加少量水，发现有刺激性气味的气体产生，淡黄色固体转变成白色。请你写出上述过程中发生的化学反应方程式：；（4）丁同学通过查阅资料得知，Al4C3象淡黄色固体一样，遇水也能剧烈反应。请你写出Al4C3和水反应的化学方程式；（5）一种灰色固体与水也能剧烈反应，生成一种气态有机化合物，该化合物分子与N2具有相同的电子数，以该气态化合物为原料可能制成一种导电塑料。写出灰色固体与水反应的化学方程式。三、推断题（8分）21．下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种棕红色固体。JB稀硫酸水HAD熔融OH－IADC电解高温H+GEH+加氨水并通人B回答下列问题：⑴C的化学式为；J的化学式为。⑵写出由A生成H的离子反应方程式：。⑶写出由F生成G的方程式(离子反应写离子方程式)：、。四、填空题（本题包括2小题，共15分）22.（9分）向固定体积的密闭容器中加入足量的炭和一定量的水蒸气，使其发生如下反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）达到平衡后。（1）若向其中再加一定量的H2O（g），平衡后H2O（g）的体积分数9/9\n（增大、减小、不变）；（2）若向其中加体积比1：1的CO和H2，平衡后H2O（g）的体积分数（增大、减小、不变）（3）若向其中加一定量的稀有气体He,H2O（g）的转化率（增大、减小、不变）。23．（6分）某温度（t℃）时，水的离子积为KW=1×10-13，该温度下，将pH=11的氢氧化钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的变化忽略不计），若所得混合液为中性，则a∶b=；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是。若用上述同浓度同体积的氢氧化钠溶液与足量的铝反应，可生成氢气的物质的量为。五、计算题（9分）24．常温下的两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如右图所示。⑴甲同学对图中H2O和CO2的差量关系进行分析，得出该混合气体中有且只有一种是烷烃，理由是。乙同学从混合气体的量与其生成的CO2和H2O的量关系进行分析，得出该合气体中一定存在（填分子式），另一种烃分子组成必须满足的条件是_____。⑵试根据上图分析推断混合气体的可能组成成份及其体积比，完成下表（可不填满也可增加）：组别①②③④混合气体的成分（分子式）体积比9/9\n学校班级考号姓名21－22年度上学期湖北省部分重点中学期末联考高二化学答题卡命题人：武汉一中罗声杰总分第I卷（选择题，共54分每小题只有一个正确答案）题序12345678910选项题序1112131415161718选项第Ⅱ卷（非选择题，共56分）二、实验题：（本题共2小题，共24分。）19．（10分）（1），（2）①；②；③，。20．（14分）（1），；（2）；理由是9/9\n；（3）；（4）；（5）。三、推断题（8分）21.(8分)(1)，；（2）；（3）、；四、填空题（本题包括2小题，共15分）22．（9分）(1)(2)（3）。23．（6分），，。五．计算题（9分）24．（1）理由是，一定存在，条件是；组别①②③④混合气体的成分（分子式）体积比9/9\n9/9