2022学年度安徽省桐城中学第二学期高二化学（理）期中考试题选修4

安徽省桐城中学2022—2022学年度第二学期高二化学(理)期中考试题考试时间：100分钟；满分：100分。可能用到的相对原子质量：H∶1C∶12O∶16S∶32Ba∶137第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1、已知(1)H2+O2(g)==H2O(g)；△H1＝＋akJ·mol－1(2)2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H2＝＋bkJ·mol－1(3)H2+O2(g)==H2O(l)；△H3＝＋ckJ·mol－1(4)2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H4＝＋dkJ·mol－1下列关系式中正确的是A、a<b<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>02、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是①C(s)+O2(g)==CO2(g)△H1；C(s)+O2(g)==CO(g)△H2②S(s)+O2(g)==SO2(g)△H3；S(g)+O2(g)==SO2(g)△H4③H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H5；2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H6④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)△H7；CaO(s)+H2O(l)==Ca(OH)2(s)△H8A、①B、④C、②③④D、①②③3、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A、2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H＝－4bkJ·mol－1B、C2H2(g)+O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)；△H＝＋2bkJ·mol－1C、2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H＝－2bkJ·mol－1D、2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H＝＋bkJ·mol－14、将气体A2、B2各1mol充入1L的密闭容器中反应生成气体C，一段时间后，测得c(A2)为0.58mol·L－1，C(B2)为0.16mol·L－1，c(C)为0.84mol·L－1，则C的分子式为A、ABB、A2BC、AB2D、A2B35、反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒浓度变化正确的是A、NO：0.0015mol·L－1B、H2O：0.002mol·L－1C、NH3：0.002mol·L－1D、O2：0.00125mol·L－16、把3molA和2.5molB混合盛入2L的容器内，使它们发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经过5min后达到平衡，生成1molD，测得C的平均生成速率为0.1mol·L－1·min－1。下列叙述正确的是A、x的数值是2B、B的转化率为80%C、在平衡时，B的物质的量浓度是2mol·L－1D、A的平均消耗速率为mol·L－1·min－17、可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是6/6\n①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A、①④⑥B、②③⑤C、①③④D、①②③④⑤⑥8、一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是A、16.7%B、20.0%C、80.0%D、83.3%9、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法判断10、如图曲线b表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按a曲线进行，可采取的措施是A、升高温度B、加大X的投入量C、加催化剂D、增大体积11、在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是A、SO2为0.4mol·L－1，O2为0.2mol·L－1B、SO2为0.25mol·L－1C、SO3为0.4mol·L－1D、SO2、SO3均为0.15mol·L－112、在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是A、平衡向正反应方向移动了B、物质A的转化率增大了C、物质B的质量分数增加了D、a>b13、一定温度下，在一体积恒定的密闭容器中加入1molNO2气体，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。充分反应达平衡后测得NO2的转化率为a%；同时在相同温度条件下，往一体积恒定且容积相同的密闭容器中加入2molNO2气体，充分反应达平衡后，测得NO2的转化率为b%。则a与b的关系为A、a>bB、a<bC、a=bD、无法确定14、在0.1mol·L－1的醋酸中加入少量的H2SO4后，其变化结果是：①酸性增强，pH减小②醋酸的浓度减小③c(H+)变小④c(CH3COO－)变小A、①④B、②④C、①③D、②③15、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是A、乙烧杯中放入锌的质量比甲烧杯中放入锌的质量大B、甲烧杯中的酸过量C、两烧杯中参加反应的锌等量D、反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小16、在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A、变蓝色B、变深C、变浅D、不变17、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是A、熔化时不导电B、不是离子化合物，而是极性共价化合物C、水溶液的导电能力很差D、溶液中已电离的离子和未电离的分子共存18、在氢硫酸溶液中，通入或加入少量下列物质：①O2②Cl2③SO2④CuSO4，能使溶液中的c(H+6/6\n)增大的是A、①③B、②④C、②③④D、只有①19、pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合液的pH值为A、3.2B、4.0C、4.2D、5.020、25℃时，若pH=a的10体积的某强酸溶液与pH=b的1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是A、a+b=14B、a+b=13C、a+b=15D、a+b=721、将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42－)∶c(H+)约为A、1∶1B、1∶2C、1∶10D、10∶122、100mL0.6mol·L－1的盐酸与等体积0.4mol·L－1的NaOH溶液混合后溶液的A、pH=2B、pH=0.2C、c(H+)=0.2mol·L－1D、c(OH－)=1×10－13mol·L－123、用0.01mol·L－1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是A、盐酸B、硫酸C、高氯酸D、醋酸24、下列溶液，一定呈中性的是A、由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合所形成的溶液B、c(H+)=1×10－7mol·L－1的溶液C、pH=14－pOH的溶液D、pH=pOH的溶液安徽省桐城中学2022—2022学年度第二学期6/6\n高二化学(理)期中考试题答题卷班级：姓名：学号：得分：第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题2分，共48分。）题号l23456789101112答案题号131415161718192021222324答案第Ⅱ卷（选择题，共52分）25、(3分)1g乙醇完全燃烧生成液态水放出热量akJ，则乙醇燃烧热化学方程式为：。26、(6分)某反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，取amolA和bmolB置于VL容器中，1min后，测得容器内A的浓度为xmol·L－1，这时B的浓度为mol·L－1，C的浓度为mol·L－1，这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示应为。27、(12分)25℃时有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸与该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，问：（1）若a+b=14，则Va/Vb=(填数字)；（2）若a+b=13，则Va/Vb=(填数字)；（3）若a+b>14，则Va/Vb=(填表达式)当a≤6，b≥8且a+b=14，则VaVb(填“<”、“>”或“=”)。28、(10分)如图所示，将6molX和3molY混合气体置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，反应达到平衡状态A时，测气体总物质的量为6.6mol。若X、Y、Z的起始物质的量分别用a、b、c表示，请回答下列问题：（1）达平衡状态A时，Y的转化率为，向达到平衡状态A的容器中通入少量Y，体系中X的体积分数(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）若起始时a=3.2mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时b、c的取值分别为：和。（3）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围是：。29、（6分）常温下，将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合液。判断：（1）溶液中共有种微粒。6/6\n（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是和。（3）溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)=mol。30、（6分）向100mL稀H2SO4和稀HCl的混合溶液中加入3.42gBa(OH)2，充分反应后，过滤，干燥得沉淀2.33g，经测定溶液pH=13，试求原混合溶液中H2SO4和HCl的物质的量浓度分别是多少？31、(9分)将0.05mol·L－1的盐酸与未知浓度的NaOH 溶液以1∶2的体积比混合，所得溶液pH为2。用上述NaOH 溶液与某一元弱酸HA20.0mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液pH为10（假设两溶液混合后体积不变）。求：（1）NaOH溶液的物质的量浓度。（2）一元弱酸HA的物质的量浓度。（3）所得NaA溶液中A－的物质的量。安徽省桐城中学2022—2022学年度第二学期6/6\n高二化学(理)期中考试题参考答案第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题2分，共48分。）题号l23456789101112答案CCACDAAABCBD题号131415161718192021222324答案BACCDBACCDDD第Ⅱ卷（选择题，共52分）25、(3分)C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l)；△H＝－46akJ·mol－1。26、(6分)；；。27、(12分)（1）1；（2）0.1；（3）10a+b-14；＝。28、(10分)（1）80%；减小。（2）b＝1.6mol，c≥0。（3）4.8＜c≤6。29、(6分)（1）七。（2）CH3COOH、CH3COO－。（3）0.006。30、(6分)c(H2SO4)＝0.1mol·L－1；c(HCl)＝0.1mol·L－1。31、(9分)（1）c(NaOH)＝0.01mol·L－1。（2）c(HA)＝0.005mol·L－1。（3）n(A－)＝9.7×10－5mol。6/6