2022届人教版高一下学期期末化学培优提升卷一试题

2022届高一下学期期末化学人教版培优提升卷一试题2章化学反应与能量（培优提升卷一）可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24AI-27S-32CI-35.5Fe-56Cu-64第1卷（选择题共48分）一、选择题:本题共16个小题,每小题3分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1．金刚石和石墨是碳元素的两种同素异形体。在100kPa时，1mol石墨转化为1mol金刚石要吸收1.895kJ的热量，试判断在100kPa压强下，下列结论不正确的是A．石墨比金刚石稳定B．金刚石和石墨的微观结构不同，性质也不同C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D．石墨转化为金刚石是化学变化2．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入稀硫酸溶液中，b不被腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A．d＞c＞a＞bB．d＞b＞a＞cC．d＞a＞b＞cD．b＞a＞d＞c3．如图所示，电流表A指针发生偏转，同时M极质量增加，N极质量减少，B为电解质溶液。则M、N、B分别为A．M是Cu，N是Zn，B是稀硫酸B．M是Ag，N是Fe，B是稀AgNO3溶液C．M是Zn，N是Cu，B是CuCl2溶液D．M是Ag，N是Fe，B是稀硫酸4．在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是①减小容器体积增大压强②增加碳的量③恒容时通入CO2④恒压下充入N25/6\n⑤恒容下充入N2A．①③⑤B．②④C．①③D．③⑤5．下列关于反应能量的说法正确的是(　　)A．Zn(s)+CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)+Cu(s)　ΔH=-216kJ·mol-1,则反应物总能量小于生成物总能量B．相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1＞E2C．101kPa时,2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)　ΔH=-571.6kJ·mol-1,则H2的燃烧热为571.6kJ·mol-1D．氧化还原反应一定是放热反应6．下列关于化学反应限度的说法中正确的是（）A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零C．平衡状态时，各物质的浓度保持相等D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变7．下列关于化学反应速率的说法正确的是A．化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量浓度的增加B．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢C．化学反应速率为是指在某1s时的速率是D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显8．对于合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列措施不能提高氮气转化率的是A．增大氢气的浓度B．增大压强C．及时移走氨气D．使用高效催化剂9．下列关于原电池的叙述中错误的是（）A．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属D．原电池放电时，在外电路电子的流动方向是从负极到正极10．下列反应中，既属于氧化还原反应，又是放热反应的是A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．盐酸在烧碱溶液反应5/6\n11．航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt—Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中①铝合金是负极②海水是电解质溶液③铝合金电极发生还原反应A．①②B．②③C．①③D．①②③12．如图所示，下列对于该原电池的叙述正确的是A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减小C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原13．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl==NH4Cl+CO2↑+H2OΔH=+QkJ/mol14．下列叙述中正确的是A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由、作电极与溶液组成的原电池中是负极C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀D．铜锌原电池工作时，若有锌被溶解，电路中就有电子通过15．如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是A．铜片为负极，发生还原反应B．锌片上发生还原反应：Zn-2e-=Zn2+5/6\nC．电流由锌片沿导线流向铜极D．电子由锌片沿导线流向铜极16．对于反应A(g)+3B(g)→2C(g)，下列表示反应速率的关系中正确的是A．v(A)=2v(C)B．v(B)=v(C)C．3v(B)=v(A)D．3v(C)=2v(B)二、非选择题:包括第17题~第21题5个大题,共52分。17．分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题:(1)以下叙述中，正确的是_______(填字母).A甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B两烧杯中铜片表面均有气泡产生C两烧杯中溶液pH均增大D产生气泡的速度甲中比乙中慢E乙的外电路中电流方向Zn→CuF乙溶液中SO42-向铜片方向移动(2)变化过程中能量转化的主要形式:甲为_________；乙为________。(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是____。(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式:__________，当电路中转移0.25mo1电子时，消耗负极材料的质量为________。18．请利用反应Cu+2Ag+＝2Ag+Cu2+或H++OH-＝H2O设计一个化学电池,回答下列问题:(1)该电池的负极材料是___,正极材料是______,电解质溶液是______。(2)在外电路中,电流方向是从____极到____极。(3)正极的产物为____,负极上出现的现象是_______。19．甲醇（CH3OH）是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上生产甲醇一般利用CO和H2的化合反应反应，实际生产中也可以利用CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）来生产甲醇。（1）某工厂生产甲醇选用CO2制备甲醇，而没有选用原子利用率更高的CO的原因是_____。5/6\n（2）甲醇燃烧的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为_________________。（3）在体积为5L的密闭容器中，充入5molCO和6molH2，测得CO的物质的量随时间变化如下表所示。t/min012345n（CO）/mol543.53.253.23.2①0-2min内，用氢气的浓度表示反应速率v（H2）=________;②反应在哪个时间段达到了平衡状态____________;③平衡时，H2的转化率为_____________。④在相同温度下，不能说明反应已经达到平衡状态的是________a气体的密度不变b体系的压强不变c体系中CO和H2的浓度比为1：2d生成1molCO的同时消耗1molCH3OHeCO、H2、CH3OH的浓度均保持不变20．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试回答：(1)石墨转化为金刚石是______（填“物理”或“化学”）变化。(2)金刚石转化为2mol石墨，要_____（填“吸收”或“放出”）______kJ的能量。(3)12g石墨的能量___（填“大于”或“等于”或“小于”）12g金刚石的能量，________（填“石墨”或“金刚石”）更稳定。(4)1mol石墨完全燃烧释放的能量______（填“大于”或“等于”或“小于”）1mol金刚石完全燃烧释放的能量。21．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：5/6\n（1）该电池的负极材料是_______，发生_________反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是_______；（2）若导线上转移电子1mol，则生成银___________克。如图为某化学兴趣小组进行不同条件下化学能转变为电能探究的装置。请你回答下列问题：（3）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：___________。（4）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置___________（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请指出正、负极_________。5/6