2022届人教版高一下学期期末化学复习试题

2022届人教版高一下学期期末化学复习试题专题一元素周期表结构1．下列叙述不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是(　　)A．原子的核电荷数B．原子的中子数C．原子的质子数D．原子的核外电子数2．下列对于元素周期表结构的叙述中正确的是(　　)A．7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族B．副族元素中没有非金属元素C．除第1周期外，其他周期均有18种元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素3.下列元素中一定属于主族元素的是（　　）A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐B．Y元素的原子最外层有2个电子C．Z元素的原子最外层电子数等于6D．R元素的原子次外层有18个电子4．短周期元素X、Y的原子序数相差7，下列有关判断错误的是(　　)A．X和Y可能处于同一周期B．X和Y可能处于相邻周期C．X和Y可能处于同一主族D．X和Y可能处于相邻主族专题二原子序数差1．已知a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a．b为同一周期元素，下列关系式必定错误的是（）A．=m+1B．n=m+10C．n=m+11D．n=m+252．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是(　　)A．16B．26C．46D．363．由两种短周期元素组成的化合物，其中两种元素的原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是(　　)25/25\n①a＝b＋4；②a＋b＝8；③a＋b＝30；④a＝b＋8A．①②③④B．①③④C．②④D．③④专题三原子结构及同位素1．下列离子中，与Na+含有相同电子数的是(　　)A．F－B．Cl－C．Br－D．I－2．X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z－、W+三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列正确的是(　　)A．气态氢化物的稳定性：HX>HZB．原子半径：W>Y>Z>XC．阴离子的还原性：X－>Z－D．金属性：Y>W3.13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2022年诺贝尔化学奖，下面有关13C、15N叙述正确的是(　　)A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同位素C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同4.美国科学家将两种元素铅和氢的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A.57B.47C.61D.2935.X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果四种aXm+、bYn+、cZn－、dRm－离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（）A.a－c=m－nB.a－b=n－mC.c－d=m+nD.b－d=n+m专题四半径比较及化合价1．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为(　　)A．AlB．PC．ArD．K2．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6-2+5-3-2+325/25\n已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是（）A．离子半径大小：Y2->M2->R3+B．Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一C．将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应3.根据表中信息判断以下叙述，正确的是（）短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A.氢化物的沸点为H2T<H2RB.单质与稀盐酸反应的速率为L<QC.M与T形成的化合物具有两性D.L2+与R2－的核外电子数相等专题五元素周期律1.下列各组性质比较，正确的是（）。①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③稳定性：HCl>H2S>PH3④还原性：F->Cl->Br-  A．①②④B．②③④C．①②③D．都正确2．A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是(　　)ABC①B与C均存在同素异形体②X的种类比Y的多③稳定性：A的氢化物小于C的氢化物④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐A．①②③④B．②③C．①②④D．①④3.将甲、乙两种金属的性质相比较，下列不能说明甲的金属性比乙强的是（）A.甲与水反应比乙与水反应剧烈25/25\nB.甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙C.与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多D.甲的最高价氧化物的水化物比乙的最高价氧化物的水化物碱性强4．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为36，原子最外层电子数之和为14。其中A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。下列叙述正确的是(　　)A．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质B．D元素处于元素周期表中第3周期第IVA族C．A、C的最高价氧化物均为离子化合物D．四种元素的原子半径：A>B>D>C5.A、B、C三支试管中分别含有Cl－，Br－，I－的溶液，向A试管中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液变成黄色，再将此溶液倒入C试管中，无变化，则A、B、C试管中所盛有的离子依次为()A．Br－、Cl－、I－B．I－、Cl－、Br－C．I－、Br－、Cl－D．Br－、I－、Cl－6．元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题。ADFGQMRNT（1）表中T的元素符号为__________，金属性最强的元素是___________（填元素符号）。（2）元素的非金属性：M_______R（填“>”或“<”）。（3）R的最高价氧化物对应水化物的化学式是____________________。（4）F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为_____________，该物质含有的化学键的类型是_______________。（5）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是_______________（填离子符号）。（6）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为___________________。7.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：25/25\nXYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.2290.143主要化合价－4，+4－2－1，+7+3其他阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色（1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为__________；R在元素周期表中的位置是__________________________。（2）Z的单质与水反应的化学方程式是______________________________。（3）Y与R相比，非金属性较强的是____________（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是_______________（选填字母序号）。a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b.稳定性XR>YX4c.Y与R形成的化合物中Y呈正价（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_________________________。8.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，原子序数依次增大。已知X组成的单质是最理想的气体燃料，Y是形成化合物种类最多的元素，Z是原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W、R处于同一周期，W是该周期中金属性最强的元素，W与R能形成化合物WR。请回答下列问题：（1）Z在周期表中的位置是___________，R的原子结构示意图是_____________、X与Y形成最简单的有机物的分子结构是______________（2）工业用化合物WR冶炼W的单质，若要得到2.3tW，至少需要WR的质量是___________（3）W与Z形成化合物W2Z2可做供氧剂，该化合物具有的化学键类型有________________，其反应原理是_____________________（用化学方程式表示）（4）在一定条件下，R单质能与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S2R2；S2R2与足量的水反应应有黄色沉淀生成，同时生成使品红色溶液褪色的无色气体，该反应的化学方程式是___________________________（并用单线桥标出电子转移的方向和数目）专题六化学键与电子式1.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( 　)A.HI和NaIB.H2S和CO2C.CI2和CCI4D.F22和NaBr25/25\n2.下列关于化学键的说法正确的是（　　）A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D．化学键是相邻分子之间强烈的相互作用3.下列化合物电子式书写正确的是（　　）4.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（）A．盐酸与氢氧化钠溶液反应B．氯化氢溶于水C．氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体D．锌与稀硫酸反应5.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.CO2B.SiH4C.SF6D.PCl56.下列化学用语表示正确的是（）A.S2-的结构示意图：B.N2的结构式：C.中子数为20的氯原子：D.NaCl的电子式：专题七化学能与热能1.下列说法正确的是（）A.反应条件是加热的反应都是吸热反应B.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化C.物质燃烧不一定是放热反应D.放热反应都不需要加热就能发生2.下列反应既是氧化还原反应,又是反应物总能量低于生成物总能量的是（）A．铝与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应25/25\n3.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q和Q，下列说法错误的是（）A．Q<QB．石墨不如金刚石稳定C．质量相等的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石低D．质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多4.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是(　　)A.Q1＋Q2>Q3B.Q1＋Q2>2Q3C.Q1＋Q2<Q3D.Q1＋Q2<2Q35.化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是(　　)A．该反应是吸热反应B．断裂1molA—A键和1molB—B键能放出xkJ的能量C．断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量专题八原电池形成条件1．下列关于原电池的叙述中，正确的是(　　)A．电极只能由两种不同的金属构成B．负极发生的电极反应是还原反应C．工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极D．能将化学能转变为电能2 .铁钉和碳棒用导线连接后，浸入到0.01mol/LNaCl溶液中，可能发生的是（　）①碳棒上有氢气析出　②碳棒附近产生OH－　③碳棒上有氧气析出　④铁钉被氧化25/25\nA.①③B.①④C.②③D.②④3.将纯锌片和纯铜片插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯的溶液中H+浓度均减小D.乙装置中化学能转化为电能专题九原电池电极的判断1.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（）实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO42-向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu→Zn⑥正极反应式：Cu－2e－===Cu2+，发生氧化反应A.①②③B.②④C.②③④D.③④⑤2.某同体酸燃料电池以Ca(HSO)固体为电解质传递H，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法错误的是（）A．电子通过外电路从a极流向b极B．b极上的电极反应式为：O2+4H+4e=2H2OC．每转移0．4mol电子，生成3．6g水25/25\nD.H由b极通过固体酸电解质传递到a极3.如右图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是(　　)A．两圈仍保持平衡B．有气泡产生，两圈摇摆不定C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜专题十书写电极反应式1．氢氧燃料电池以H2为还原剂，O2为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为30％的KOH溶液，下列有关叙述正确的是（）①负极反应为4OH--4e-=O22↑+2H2O②负极反应H2+2OH--2e-=2H2O③工作时正极区pH升高，负极区pH降低④工作时溶液中阴离子移向正极A.③④B.②③C.②④D.①④2．一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为C2H6＋18OH－－14e－===2CO＋12H2O。有关此电池的推断不正确的是（　）A．通入氧气的电极为正极B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D．放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小3.据图回答下列问题：(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是__________________________，电流表指针________(填“偏转”或“不偏转”)，两极反应式为：正极_________________________________________________；25/25\n负极_________________________________________________。(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________(填Mg或Al)，总反应方程式为________。(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为：__________________________________________________。(4)如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，则该电池的负极反应式为：_________________________。专题十一常见电池及应用1.如右图所示为普通锌锰电池(即“干电池”)的组成和结构示意图，其中MnO2的作用是吸收正极放出的H2，下列说法正确的是(　　)A.锌是正极，MnO2是负极B.锌是负极，MnO2是正极C.锌是正极，石墨是负极D.锌是负极，石墨是正极2．微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式分别为：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，电池总反应式为Ag2O＋Zn===2Ag＋ZnO。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是(　　)A．在使用过程中，电池负极区溶液pH增大B．在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C．在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应D．外电路中每通过0.2mol电子，正极的质量理论上减小1.6g25/25\n3.燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是(　　)A．负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．负极反应式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2OC．随着放电的进行，溶液中的氢氧根离子浓度不变D．放电时溶液中的阴离子向负极移动4.对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质。由这四种金属的活动顺序由大到小为(　　)A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a5.不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是(　　)A．加入碳酸钠固体B．改用18mol/L的浓H2SO4C．滴入少量硫酸铜溶液D．加入硫酸钾溶液6.人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。正极电极反应式为______________。(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为________g。(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为______________。A．铝片、铜片　B．铜片、铝片　C．铝片、铝片(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：________________。②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。25/25\n专题十二化学反应速率1．某化学反应中，生成物D的物质的量浓度在5s时为1.0mol/L，在10s时为1.5mol/L，则在这段时间内D的平均反应速率为（）A.0.15mol/（L·s）B.0.2mol/（L·s）C.0.1mol/（L·s）D.0.05mol/（L.s）2．下列各组反应（表内物质均为反应物）在刚开始时，产生H2速率最快的是（）编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度AAl0.1mol18.4mol/LH2SO410mL60BMg0.1mol3mol/LH2SO410mL30CFe0.1mol3mol/LH2SO410mL60DMg0.1mol3mol/LH2SO410mL603．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，下列做法能加快化学反应速率的是（）A．降低温度B．增大铁片的质量C．用铁粉代替铁片D．用98%的浓硫酸替代稀硫酸4．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（）A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快B．将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同专题十三化学平衡1.羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）下列说法能充分说明反应已经达到化学平衡状态的是（）A．正、逆反应速率都等于零B．CO、H2S、COS、H2的浓度相等C．CO、H2S、COS、H2在容器中共存25/25\nD．CO、H2S、COS、H2的浓度不在改变2．向一恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，在一定条件下发生反应，下列有关说法正确的是（）A.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B.当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态C.当单位时间消耗amolO2，同时消耗2amolSO2时，反应达到平衡状态D.当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态3．一定条件下，在密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（）A.N2、H2完全转化为NH3B.N2、H2、NH3的浓度一定相等C.反应已达到化学平衡状态D.正、逆反应速率相等且等于零4．对于可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g)，下列叙述不正确的是（）A．达到平衡时，4v（O2）正=5v（NO）逆B．达到平衡状态后，NH3、O2、NO、H2O(g)的物质的量保持不变。C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大D．若单位时间生成xmolNO的同时，生成xmolNH3，则反应达到平衡状态专题十四有机化学【化学用语】1．下列化学用语表达不正确的是（）A.一氯乙烷的结构式CH3CH2ClB.丙烷分子的球棍模型C.丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3D.苯的分子式C6H6【有机物基础知识】25/25\n1．下列物质不属于有机物的是（）A．CH4B．C2H4C．KSCND．C2H5OH2．下列物质在常温常压下为液体的是（）A．乙醇B．异丁烷C．乙烯D．一氯甲烷3．下列关于乙醇的性质的说法中，不正确的是（）A.能与水以任意比互溶B.无色、无味的液体C.能使酸性KMnO4溶液褪色D.能与金属钠发生反应4．现有①甲烷②苯③乙烯④乙醇⑤油脂⑥金属铝⑦氧化铁（1）甲烷的分子构型是　　　　　　　　　　　　（填符号：A．平面正方形B．正四面体）．（2）④中的官能团的结构简式　　　　　　．（3）用于生产肥皂的有机物是　　　　　　（填序号）．（4）请写出①与氯气在光照下发生的化学反应方程式　　　　　　．（5）请写出④生成③的化学反应方程式　　　　　　．【五同】1．下列说法中，不正确的是（）A．和互为同位素B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．和属于同一种物质D．CH4和C2H6互为同系物2.下列各组物质中：①H、H、H；②正丁烷（CH3CH2CH2CH3）与异丁烷（）；③甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）（1）互为同位素的是________（填序号，下同）。（2）互为同系物的是_______。（3）互为同分异构体的是________。25/25\n【有机反应类型】1．下列反应中，属于加成反应的是（）       A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中B．苯和浓硝酸的反应C．将苯滴入溴水中D．苯与氢气的反应2．下列反应中，属于加成反应的是（）A.CH4+2O2CO2+2H2OB.CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2BrC.2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑D.3．下列反应中，属于取代反应的是（）A．乙烯在空气中燃烧B．乙烯在一定条件下跟HCl反应C．苯与液溴在FeBr3催化下生成溴苯D．苯在一定条件下跟H2反应生成环己烷4．将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环。原子利用率为目标产物的总质量与全部反应物的总质量之比，则以下反应中理论上原子利用率最高的是（）A.CO2+CH4CH3COOHB.2CO2+6H2C2H5OH十3H2OC.2CO2+6H2CH2＝CH2+4H2OD.6CO2+6H2OC6H12O6+6O225/25\n【有机物官能团的性质】1．CH2=CHCH2OH可能发生的反应类型有：（）①加成反应②氧化反应③酯化反应④中和反应A．只有①③B．只有①②③C．只有①③④D．只有①②2．某有机物的结构简式如图所示，则该有机物不可能具有的性质是（）A．能跟NaOH溶液反应B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生酯化反应D．能发生水解反应3．有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。充分燃烧0.1molA生成5.4g水和0.3molCO2。请回答：（1）A的分子式是。（2）A物质符合下列条件：①A的水溶液可以使紫色石蕊试液变红；②1molA与足量碳酸氢钠溶液反应生成1molCO2；③1molA与足量的金属钠反应生成1molH2；④A分子中有一个—CH3。A分子中官能团的名称是；A的结构简式是_____________。（3）等物质的量的A和乙酸与浓H2SO4混合加热，发生反应，其化学方程式为：。（4）有机物B与A互为同分异构体，且与A含有相同种类和数量的官能团，则B的结构简式是。【营养物质】1．下列叙述正确的是（）A．淀粉与纤维素是互为同分异构体25/25\nB．可以用灼烧来区分羊毛和棉花C．油脂不是酯D．油脂在酸性条件下的水解叫做皂化反应2．向淀粉中加入少量稀H2SO4，并加热。为了确定淀粉是否已水解或完全水解，所需下列试剂的组合正确的是（）①NaOH溶液，②银氨溶液，③新制Cu(OH)2碱性悬浊液，④碘水，⑤BaCl2A．①⑤B．②④C．①③④D．②③④【化学与生活】1．化学与我们的生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（）A．蛋白质遇浓硝酸变黄是发生了颜色反应B．富含蛋白质的食物多属于酸性食物，蔬菜、水果多属于碱性食物C．麻黄碱是一种天然药物，能增加人的兴奋程度，运动员可以使用[来源:学D．碘元素是人体神经系统发育所不可缺少的“智力元素”2．下列说法中正确的是（）A．煤的气化是化学变化，煤的液化是物理变化B．甲烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料C．蔗糖与淀粉水解的最终产物都是葡萄糖D．石油分馏可以得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料【有机推断】1.某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味。它们之间的转化关系如下图所示：25/25\n（1）A的结构式为，B中官能团的电子式为，D中官能团的名称为。（2）反应①的反应类型是，反应③的化学方程式为。II.已知乙烯能发生以下转化：（1）B物质所含官能团的名称是____________________。（2）反应②（B—C）的化学方程式是_________________________。（3）反应③的反应类型是______________________。（4）B和D的反应装置如图所示。①试管a中反应的化学方程式是___________________________。②试管b中盛放的试剂是__________________________溶液。2．乙烯是重要的有机化工原料，利用乙烯进行下列转化②CH3-CH3⑤③氧化CH3COOHBO2/Cu，Δ④CH3CH2OHHClACH2=CH2加聚反应⑥D25/25\nC（1）乙醇分子中官能团的名称为，D的结构简式为。（2）实验室中用于鉴别乙烯和乙烷的试剂可选用（填序号）。A.水B.溴的四氯化碳溶液C.氢气D.酸性高锰酸钾溶液（3）③的另一反应物及反应条件是；通过途径②、③均可得到A，其中属于加成反应的是（填“②”或“③”）。（4）写出⑤、⑥的化学反应方程式：⑤、⑥【有机物的鉴别，分离和除杂】1．不能鉴别乙酸，乙醇溶液的试剂（）A.氢氧化钠B.氢氧化铜悬浊液C.石蕊试液D.碳酸钠溶液2．下列物质可以用来鉴别乙醇，乙酸，苯三种物质的是（）A.盐酸B.氢氧化钠C.水D.紫色石蕊试液3．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是()A．NaOH溶液B．Cu(OH)2悬浊液C．石蕊试液D．Na2CO3溶液4．下列可以鉴别矿物油和植物油的正确方法是（）A.加水振荡，观察是否有分层现象B.加新制的氢氧化铜，加热，观察是否有砖红色沉淀产生C.加入含有酚酞的氢氧化钠溶液，观察红色是否变浅D.加乙醇振荡，观察是否分层现象5．用括号内的试剂和分离方法，除去下列物质中的少量杂质，正确的是（　　）A．乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液，蒸馏）B．乙烷中的乙烯（NaOH溶液，洗气）C．溴苯中的溴（KI溶液，分液）D．乙醇中的乙酸（NaOH，蒸馏）25/25\n6．（1）下列实验操作可以达到实验目的的是______（填序号，多填扣分）。a.向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制Cu（OH）2检验水解产物b.用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷与乙烯c.用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸d.利用燃烧的方法鉴别羊毛和蚕丝（2）请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）。a.蒸馏b.裂解c.过滤d.裂化e.干馏f.分馏g.电解h.皂化[来源:学科网ZXXK]①把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等_____；②从原油中分离出汽油、煤油、柴油等_____；③将重油转化为汽油_____；④将海水淡化_____；⑤从海水得到的无水MgCl2中制取金属镁_____；⑥用油脂制肥皂_____。【有机实验】1．下列药品和装置合理，能完成相应实验的是A．喷泉实验B．实验室制取并收集氨气C．制备氢氧化亚铁D．验证苯中是否有碳碳双键25/25\n2．对CH4与Cl2的反应（如右图所示）叙述不正确的是（）A．该反应属于取代反应B．该反应的条件是光照C．该反应的生成物有四种D．该反应的现象是量筒内气体颜色变浅，器壁上有油状液滴，量筒内液面上升并产生白雾3．下列装置或操作不能达到实验目的的是A.探究石蜡油分解的产物中含有不饱和烃B.探究催化剂对化学反应速率的影响C.验证酸性：CH3COOH>H2CO3>HzSiO3D.验证甲烷和氯气能发生反应4．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）冰醋酸温度计冷凝管乙醇+浓硫酸[来源:学科网ZXXK]①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是；②生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号）；A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水25/25\nB．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸D．正反应的速率与逆反应的速率相等E．混合物中各物质的浓度不再变化③现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。试剂a是，分离方法①是；分离方法②是，试剂b是；④写出C→D反应的化学方程式。专题十五金属冶炼1．下列关于金属冶炼的说法正确的是A．金属Mg只能用热还原法制备B．高炉炼铁的原理是用CO还原铁矿石C．电解AlCl3制金属AlD．用热还原法制金属Na2．下列冶炼金属的原理不正确的是A.电解饱和食盐水制备金属钠B.加热分解Ag2O制备金属银C.Fe2O3与CO高温下反应制备金属铁D.Cu2S与O2高温下反应制备金属铜3．下列金属的冶炼原理中不正确的是（）A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑B．MgO＋CMg＋CO↑C．Al2O3＋3CO2Al＋3CO2D．2HgO2Hg＋O2↑25/25\n4．下列变化属于物理变化的是A．海水的蒸馏B．石油的裂化C．煤的气化D．油脂的皂化专题十六海水提纯1．下列关于海水资源综合利用的说法中，不正确的是（）A.从海水中富集镁元素可用Ca（OH）2沉淀法B.海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法C.从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂D.从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法2．从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是（）A．MgB．KC．NaClD．Br23．海洋资源的利用具有广阔前景。（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________（填序号）A.Cl2B.淡水C.烧碱D.食盐（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是________________________。（3）下图是从海水中提取镁的简单流程。①工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A是________，转化为MgCl2的离子方程式是________________________________。②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。（4）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________________。25/25\n②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_____________________________________________________。反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈________色。4．某同学依照如下图所示流程提取海带中的碘元素。（1）步骤①中灼烧海带所用的仪器是__________（填序号）。a.试管b.坩埚c.烧杯（2）步骤④中用硫酸酸化的H2O2溶液将I-氧化成I2，反应的离子方程式是______________________________________________________________（3）步骤⑤中采用的分离方法是______________________________。（4）经步骤⑤得到含I2的CCl4溶液后，继续采取步骤⑥⑦的目的是_______________。（5）步骤⑦的反应中，当1molIO3-发生反应时，转移电子的物质的量是__________mol。5.我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为。海水中溴含量为65 mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：25/25\n（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：_____________________________________________________________。（2）①步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。A．氧化性B．还原性C．挥发性D．腐蚀性②以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：③上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：__________________________。（3）由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是             。（4）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是_____。A．乙醇B．四氯化碳C．苯D．烧碱溶液25/25