2022届湖北省巴东县第一高级中学高二下学期化学第一次月考试题

2022届湖北省巴东县第一高级中学高二下学期化学第一次月考试题可能用到的相对分子质量：H：1C：12Ca：40O：16Br：80一、选择题（以下各题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1、2022年1月4日，泉州市泉港区发生“碳九”泄露事故，部分疑似接触“碳九”的患者出现头晕、恶心等不适症状。“碳九”主要是指催化重整和裂解制乙烯副产的含九个碳的芳香烃馏分。下列说法不正确的是（）A．“碳九”易挥发、有毒B．“碳九”密度比水小，浮在水面上C．“碳九”可以燃烧2、下列化学用语的理解正确的是D．“碳九”不能使酸性KMnO4溶液褪色（）A．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B．电子式H既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C．丙烯的最简式可表示为CH2D．结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷3、下列说法正确的是（）A．质谱、红外光谱都能够快速、精确地测定有机物的相对分子质量B．核磁共振氢谱中，CH3COOH、CH3OH都可给出两种峰信号C．CH3COOCH2CH3与CH3CH2OOCCH3互为同分异构体D．溴乙烷和1，2－二溴乙烷互为同系物4、下列有机物命名不正确的是（）A．：苯甲酸B．：间二甲苯C．：3-甲基丁烷D．CH3—CH2—CH＝CH2：1-丁烯5、《斯德哥尔摩公约》禁用的12种持久性有机污染物之一是滴滴涕，其结构简式为。有关滴滴涕的说法正确的是（）A．它属于芳香烃B．分子式为C14H8Cl5C．分子中所有的碳原子都可能共平面D．1mol该物质最多能与6molH2加成6、下列实验方案中，能达到相应实验目的的是（）ABCD方案目的分离甲烷和氯气发生反应后得到的液态混合物验证石蜡油分解的产物是乙烯检验乙烯、乙炔混合气中的乙烯制备并检验乙炔的性质7、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（）A．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，Zn元素属于d区B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl的第一电离能、电负性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增大或增强D．某同学给出的Fe原子的3d能级电子排布图为，此排布图违反了洪特规则8、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3C．S2－、Cl－、K+的半径逐渐增大D．O、F、N的电负性逐渐增大9、实验室一般用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制备溴苯，某兴趣小组设计了如下流程提纯制得的粗溴苯。4/4\n已知：溴苯与苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。下列说法错误的是（）A．操作I、II、III用到的主要玻璃仪器是分液漏斗B．水层①中加入KSCN溶液后显红色，说明溴化铁已完全被除尽C．加入NaOH溶液的目的是除去有机层①中的单质溴D．操作IV、操作V分别是过滤和蒸馏10、某种橡胶分解产物为碳氢化合物，对这种碳氢化合物作如下实验：①若取一定量完全燃烧，使燃烧后的气体通过盛有氯化钙的干燥管，干燥管增重0．72g，再通过石灰水，石灰水增重2．2g。②经测定，该碳氢化合物(气体)的密度是相同条件下氢气密度的34倍。③该碳氢化合物0．1mol能和32g溴起加成反应。④经分析，在③的生成物中，溴原子分布在不同的碳原子上，且溴代物中有一个碳原子在支链上。下列说法正确的是（）A．该碳氢化合物为2－甲基－1，3－戊二烯B．该碳氢化合物与溴单质1：1加成时可以生成2种不同的产物C．该碳氢化合物可能具有环状结构D．该碳氢化合物与足量氢气加成时不可以生成正戊烷11、1，3－丁二烯在环己烷溶液中与溴发生加成反应时，会生成两种产物M和N(不考虑立体异构)，其反应机理如图1所示；室温下，M可以缓慢转化为N，能量变化如图2所示。下列关于该过程的叙述正确的是（）A．室温下，M的稳定性强于NB．∆H=(E2－E1)kJ‧mol-1C．N存在顺反异构体D．有机物M的核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为2：1：2：212、下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法错误的是（）A．1molC2H2分子中有3molσ键B．上述三种物质形成的晶体类型相同C．SF6属于极性分子D．S8中S原子采用了sp3杂化13、下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（）A．区分晶体Ni和非晶体Ni最可靠的科学方法是X－射线衍射法B．CH4、CO2、BF3都是含有极性键的非极性分子C．[Cu(NH3)4]2+中含有离子键、极性键、配位键D．基态碳原子核外有三种能量不同的电子14、某芳香烃的分子式为C10H14，且苯环上有两个取代基的结构有（）A．3种B．6种C．9种D．12种15、有关晶体的结构如下图所示，下列说法中错误的是（）A．钛酸钙的化学式为CaTiO3B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键(C—C)数目之比为1：2C．硒化锌晶体中与一个Se2－距离最近且相等的Se2－有8个D．一个CaF2晶胞中平均含有4个Ca2+和8个F—二、解答题（共55分）：16、（11分）按题目要求填空：4/4\n(1)曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂，结构简式为，其所含有的含氧官能团有(写出符合条件官能团的名称)。(2)下列各组物质中属于同系物的是，互为同分异构体的是。(填序号)①CH3CH2OH和CH3OCH3②C(CH3)4和C4H10③和④35Cl和37Cl(3)分子式为C8H18的有机物中，含有乙基支链的同分异构体分别有：、、。(写出结构简式)(4)某化合物的分子式为C4H9Cl，其核磁共振氢谱图中显示只有一组峰，则该物质的结构简式为，写出该物质在NaOH的乙醇溶液中共热发生反应的化学方程式：。17、（8分）工业中很多重要的原料都来源于石油化工，如图所示（A是衡量一个国家石油化工发展水平的标志）：回答下列问题：(1)CH2＝CH－COOH无氧官能团的结构简式为。(2)③、④反应的反应类型分别为、。(3)写出下列相关方程式：反应①；反应④。(4)丙烯中共平面的原子最多有个。18、（11分）1，2－二溴乙烷常用作杀虫剂，某同学用如图装置制备1，2－二溴乙烷。实验步骤：按图示连接装置，先将C与D连接处断开，再对装置A中粗砂加热，待温度升到150℃左右时，连接C与D，并迅速将A内反应温度升温至160～180℃，从滴液漏斗中慢慢滴加乙醇和浓硫酸混合液，装置D试管中装有6．0mL10mol/LBr2的CCl4溶液，待Br2的CCl4溶液褪色后，经洗涤、干燥、蒸馏得到1，2－二溴乙烷7．896g。已知：①CH3CH2OH在浓硫酸作催化剂条件下迅速加热到170℃会生成乙烯和水②浓硫酸具有强氧化性，在加热时可能有一部分与乙醇发生氧化还原反应。完成下列填空：(1)仪器F的名称。(2)反应前装置A中加入少量粗砂目的是。(3)装置B的作用是。(4)反应一段时间后C溶液碱性。(填“增强”、“减弱”或“不变”)(5)先将C与D连接处断开的原因是。写出D装置中生成1，2－二溴乙烷的化学方程式。(6)根据上述实验计算1，2－二溴乙烷的产率为。(7)下列操作中，不会导致产物产率降低的是。A．装置D中试管内物质换成液溴B．装置E中的NaOH溶液用水代替C．去掉装置D烧杯中的冷水D．去掉装置C4/4\n19、（15分）第23号元素钒在地壳中的含量大约为0.022％，在过渡元素中仅次于Fe、Ti、Mn、Zn，排第五位。(1)基态钒原子价电子排布图为。(2)在地壳中含量最高的五种过渡金属元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中，基态原子核外单电子数最多的是。(3)VCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[V(En)2]2+(En是乙二胺的简写)。乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是。(4)V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为。XXYY试剂BaCl2溶液AgNO3溶液BaCl2溶液AgNO3溶液现象白色沉淀无明显变化无明显变化白色沉淀(5)钒能形成多种配合物，钒的两种配合物X、Y的化学式均为V(NH3)3ClSO4，取X、Y的溶液进行如下实验(已知配体难电离出来)。则X的配离子为，Y的配体是。(6)过渡金属可形成许多羰基配合物，即CO作为配体形成的配合物。CO作配体时，配位原子是C而不是O，其原因是。过渡金属配合物常满足“18电子规则”，即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，如[Fe(CO)5]、[Mn(CO)5]－等都满足这个规则。符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大键电子数（如苯分子中的大π键可表示为）。20、（10分）碲(Te)是一种准金属，纯碲是新型的红外材料。铅电解精炼产的阳极泥经分银炉精炼后产出碲渣，碲渣主要成分为TeO2，含有SeO2、PbO、CuO和SiO2杂质，从碲渣中回收碲的工艺流程如下：已知：①二氧化硒(SeO2)是白色有光泽针状晶体，易溶于水，熔点为340℃，易升华。②二氧化碲(TeO2)是白色晶体，微溶于水，易溶于强酸或强碱生成盐。③Na2TeO3和Na2SeO3在微酸性和中性水溶液中易水解生成相应的氧化物。回答下列问题：(1)“碱浸I”时，TeO2和PbO分别转化为Na2TeO3和Na2PbO2进入溶液，则SeO2转化为进入溶液(填化学式，下同)。“碱浸I”后所得“滤渣I”的成分为。(2)“净化”包括脱硅和硫化，脱硅得到沉淀；硫化是将Na2PbO2转化为难溶性PbS，该反应的离子方程式为。(3)若“沉碲”后所得溶液的pH为6，此时溶液中=。(已知：H2TeO3的Ka1=1．0×10-3，Ka2=2．0×10-8)4/44/4已知化合物满足18电子规则，其配体“”中的大π键可表示为（分子中的大键可用(4)“煅烧”的温度范围为400～450℃的目的是。4/4(5)“电解”时，阴极电极反应式为。4/4