2022届青海省湟川中学高二下学期化学第一次月考试题

2022届青海省湟川中学高二下学期化学第一次月考试题满分：150分考试时间：120分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Mn55Fe56Br80Ag108第I卷选择题一、选择题：本题共25小题，每小题3分，共75分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.将一定量的铜粉加入到0.5L0.3mol•L-1Fe2（SO4）3和0.1mol•L-1H2SO4的混合溶液中，铜粉完全溶解后，得到溶液X．下列说法正确的是（　　）A. 溶液X中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为2：1B. 向溶液X中加入足量铁粉，充分反应后，铁粉质量减少11.2gC. 向溶液X中滴加KSCN溶液，未变红色，则加入铜粉质量为12.8gD. 向溶液X中加入0.18L5mol•L-1NaOH溶液可使溶液中的金属离子完全沉淀2.某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子.当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示.下列说法正确的是（ ）A. 原溶液中一定含有的阴离子是：OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-B. 反应最后形成的溶液中的溶质为NaClC. 原溶液中一定含有Na2SO4D. 原溶液中含有与的物质的量之比为1:13.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是（ ）14/14\nA. AB. BC. CD. D4.下列关于离子方程式的评价正确的是（ ）5.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（   ）A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点14/14\n6.下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（ ）A. 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明溶液X中一定含有Fe2+B. 向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基C. 向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成；再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，白色沉淀可能为CuID. 某待测溶液可能含有等浓度的下列离子中的若干种：K+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I-、CO32-、SO42-。现取少量待测溶液于试管，加入足量NaOH溶液得到白色沉淀，加热产生无色气体，则原溶液中是否含有K+、Na+，需通过焰色反应确定7.某溶液中，只可能含有下列离子中的几种：阳离子K+、Mg2+、Fe3+、Al3+阴离子Cl-、SO42-、CO32-现每次取100.00mL溶液进行实验：①第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生；②第二份加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。下列说法错误的是A．C(CO32-)=0.2mol/L            B．C(K+)一定为0.6mol/LC．氯离子可能存在              D．一定有SO42-和CO32-8.用下列实验装置进行相应实验,设计正确且能达到实验目的是()A. 用图1所示装置制取少量H2B. 用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H514/14\n的混合物C. 用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D. 用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体9.下列叙述正确的是（）A.0.1mol•L-1CH3COONa溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大和Kw不变C.一定温度下，pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中，c(H+)相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)不变化10.常温常压下，将amolCO2气体通入1Lbmol•L-1的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是（ ）A. 当a=2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c(H+)有如图变化关系B. 当a=b时，所得溶液中存在：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)C. 当2a=b时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>(H+)D. 当<<1时，所得溶液中一定存在：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)11.25℃时，用浓度为0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20mL浓度为0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HXB.根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10-5C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)14/14\nA.HY与HZ混合，达到平衡时：c(H+)=+c(Z-)+c(OH-)12.25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子（M2+），所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A. Ksp（CuS）约为1.0*10-20B. 向Cu2+浓度为10-5mol•L-1的废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出C. 向100ml浓度均为10-5mol•L-1的Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol•L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀D. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)13.下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A. 1.0mol•L-1Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)B. 1.0mol•L-1NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl-)C. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D. 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-)14.常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是（   ）A. NaClO、HClO都易溶于水  B.HClO 与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4C. NaClO的电离方程式：NaClO=Na++ClO-D. 0.01mol•L-1的HClO溶液pH>215.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（ ）选项事实推测14/14\nA12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba（第ⅡA族）与水反应更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应16.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、W同主族，W原子的最外层电子数为的Z原子最外层电子数的2倍，m、n分别是X、Y与W形成的化合物，m、n有如图所示的转化关系，p为常见的液态化合物，q是W的单质。下列说法不正确的是（ ）A.原子半径：Z>W>Y>XB. 简单氢化物的稳定性：Y>WC. m、n、p均为只含极性键的共价化合物D. Z、W形成的化合物可由两种盐溶液通过复分解反应制得17.合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）→2NH3（g）△H=-92.4KJ•mol-1。.现将1molN2（g）和3molH2（g）充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min时达到平衡，NH3的体积分数为φ，下列说法中正确的是（ ）A. 若达到平衡时，测得体系放出热量9.24KJ，则H2反应速率变化曲线如图甲所示B. 反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为ρ，混合气体压强为p，三者关系如图乙所示C. 如图丙所示，容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时，NH3的体积分数为φ14/14\n，则容器Ⅰ放出热量与容器Ⅱ吸收热量之和为92.4KJD. 若起始加入1molN2和3molH2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示18.某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体，B气体，测得其浓度为2mol•L-1和1mol•L-1；且发生如下反应：3A（g）+2B（g）→4C（？）+2D（？），已知“?”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是（   ）①该反应的化学平衡表达式为：②此时B的转化率为35%③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变④增加C的量，A，B转化率不变A. ①②B. ②③C. ①④D. ③④19.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）A.反应ClO-+H2O→HClO+OH-，通入二氧化碳气体，溶液的漂白性增强B.合成氨工业上采用高温条件下反应C.为了增大汽水中二氧化碳的溶解量，采用加压方式D.对于反应H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）△H<0，达到平衡后，升温使气体颜色变深20.N2（g）+3H2（g）→2NH3（g）△H<0。当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是（   ）①降温②恒压通入惰性气体③增加N2的浓度④缩小体积增大压强A. ①④B. ①②C. ②③D. ③④21.一定温度下，在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法不正确的是（ ）14/14\n物质XYZW初始浓度/mol•L-10.50.500平衡浓度/mol•L-10.10.10.40.4A. 反应达到平衡时，X的体积分数为10%B. 该温度下反应的平衡常数K=16C. 保持温度不变增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动D. 若X、Y的初始浓度均为0.8mol•L-1，则相同条件下达到平衡，W的浓度为0.64mol•L-122.有某可逆反应aA（g）+bB（g）→cC（g），右图表示外界条件（温度、压强）的变化对上述反应的影响。下列判断正确的是（ ）A. a+b<c时，y轴表示平衡混合气中C的体积分数B. a+b<c时，y轴表示平衡混合气的平均摩尔质量C. △H>0时，y轴表示达到平衡时B的转化率D.△H>0 时，y轴表示达到平衡时C的浓度23.绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想。某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法正确的是（   ）A. 固体1中主要含有CaCO3、CaSO3B. 向气体1中通入的空气需要过量C. 捕获剂所捕获的气体主要是COD. 处理含NH4+废水时，发生的反应为：NH4++5NO2-+4H+=6NO↑+4H2O24.工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如图。下列说法不正确的是（）14/14\nA.在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C.在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：1D.黄铜矿（CuFeS2）与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物25.下列除杂方案错误的是：选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACH4（g）C2H4（g）酸性KMnO4溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl（aq）Fe3+（aq）氨水调节PH至7-8，再过滤CCO2（g）SO2（g）酸性KMnO4溶液、浓H2SO4洗气、干燥DSiO2（s）Al2O3（s）稀盐酸过滤第Ⅱ卷非选择题二、非选择题：共75分。26.（18分）七水硫酸锌别名皓矾，常用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂，在医药上用于催吐剂。工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO314/14\n、CuO等）生产ZnSO4·7H2O的流程如下：请回答下列问题：（1）氧化锌矿粉碎过筛的目的是_____；滤渣X的成分是____。（2）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为________。（3）“除铁”加入试剂M调节溶液的pH，试剂M可以为____（填化学式）；已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10−39，沉铁过程中要使溶液中c(Fe3+)≤1.0×10−5mol·L−1，必须控制溶液的pH≥_____。[lg2.6=0.4]（4）步骤Ⅲ加入锌粉的目的是_____，滤渣Z的成分是____。（5）取28.70gZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示：①步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压条件下进行，其原因是______。②680℃时所得固体的化学式为______。a．ZnOb．Zn3O(SO4)2c．ZnSO4d．ZnSO4·H2O27.（14分）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：（1）氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图（a）所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许离子通过，氯气的逸出口是（填标号）。14/14\n（2）次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[，X为HClO或ClO-]与pH的关系如图（b）所示。HClO的电离常数Ka值为。（3）Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。上述制备Cl2O的化学方程式为。（4）ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1molClO2消耗NaClO2的量为；产生“气泡”的化学方程式为。（5）“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是（用离子方程式表示）。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为kg（保留整数）。28.（14分）一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.18.811.610.311.111.3（1）①请根据上述信息判断下列反应不能发生的是______（填编号）。A.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCNB.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO14/14\nC.2HCN+Na2CO3=2NaCN+CO2↑+H2OD.Na2CO3+C6H5OH=NaHCO3+C6H5ONaE.CO2+H2O+C6H5ONa=NaHCO3+C6H5OH②已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为______。（2）一些复分解反应的发生还遵循其他规律．下列变化都属于复分解反应：①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液　②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体．根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为______。（3）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol•L-1，则该电解质可能是______（填序号）。A.CuSO4B.HClC.Na2SD.NaOHE.K2SO4（4）常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。①浓度为1.0×l0-3mol•L-1的氨水bL；②c（OH-）=1.0×10-3mol•L-1的氨水cL；③c（OH-）=1.0×10-3mol•L-1的氢氧化钠溶液dL。则a、b、c、d之间由大到小的关系是：______。（5）一定温度下，向等体积等物质的量浓度的下列三份溶液：①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分别加等量水，pH变化最小的是______（填编号）．一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1______n2（填“＞”、“＜”或“=”）。29.（14分）氮的固定是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程.据报道，常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成的主要产物为NH3，相应的热化学方程式为：2N2（g）+6H2O（l）→4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0KJ•mol-1.目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）→2NH3（g）△H=-93.0KJ•mol-1。回答下列问题：（1）写出表示氢气燃烧热的热化学方程式＿＿＿＿＿＿.14/14\n（2）在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是______(填序号)。A.混合气体的压强不再发生变化B.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化C.三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比D.单位时间内断开3a个H-H键的同时形成6a个N-H键E.反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化（3）在一定温度下，向容积不变（始终为10L）的密闭容器中加入2molN2、8molH2及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%，10分钟内用氮气的浓度表示的化学反应速率为______,平衡时氮气的转化率为______.则该温度下反应的平衡常数K=______(计算结果可用分数表示)。（4）原料气可通过反应CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：①图中，两条曲线表示压强的关系是：p1p2（填“<”、“>”或“=”）。②反应为______反应（填“吸热”或“放热”)。30.（15分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验.请回答下列问题：（1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液.①下列操作造成测定结果偏高的是______(填选项字母)。A.滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗D.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失②该学生的实验操作如下：A.用碱式滴定管取稀NaOH溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂.B.用待测定的溶液润洗碱式滴定管.C.用蒸馏水洗干净滴定管.D.取下酸式滴定管用标准HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”14/14\n以上2-3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下.E.检查滴定管是否漏水.F.另取锥形瓶，再重复操作一次.G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度.a.滴定操作的正确顺序是（用序号填写）。b.在G操作中如何确定终点？。c.若换酚酞做指示剂，如何确定终点？。（2）氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol•L-1的高锰酸钾溶液滴定。发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O.表格中记录了实验数据：滴定次数待测液体积（mL）标准KMnO4溶液体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10①滴定时，KMnO4溶液应装在______(“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是。②该草酸溶液的物质的量浓度为。（3）沉淀滴定——滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶.参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是______（填选项字母）难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白Ksp1.77×10-105.35×10-131.21×10-161.12×10-121.0×10-12A. NaClB. NaBrC. NaCND.Na2CrO414/14