四川省邛崃市高埂中学高二化学上学期第一次月考试题

高埂中学高2022届高二（上期）第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：N-14O-16S-32I-127第I卷（选择题，共40分）一、选择题：（本题共20小题，每小题2分，共40分，，只有一项是符合题目要求的）．1.在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是()A．υ（A）＝30mol/（L·min）B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝60mol/（L·min）2．在2L密闭容器中放入CO(g)、H2O(g)各1mol，发生CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应（正反应为放热反应），改变下列条件，不能使V正增大的是A．升高温度B．使用催化剂C．降低温度D．压缩容器，使其体积变为1L3.催化剂能加快反应速率，下面关于催化剂的说法正确的是A．催化剂只改变正反应速率的速率B．催化剂能够改变反应的反应热C．催化剂能改变反应物的转化率D．催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率4.下列说法正确的是（）A．∆H<0,∆S>0所有温度下反应能自发进行B．△G=△H-T△S＞0反应能自发进行C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发性的D．自发反应一定不需要任何条件就容易发生；5.已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2＋I－→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－快下列有关该反应的说法正确的是()A.反应速率与I－的浓度有关B.IO－也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98kJ·mol－1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)6．下列叙述中，正确的是（　　）　A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1　B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1　C．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量　D．含1molNaOH的稀溶液分别和含1molCH3COOH、1molHNO3的稀溶液反应，后者比前者放出的热量多7．下列说法正确的是()A．一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率B．能够发生有效碰撞的分子叫活化分子C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞8\nD．增大压强，肯定会加快化学反应速率8.根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48kJ(ii)I2(S)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJ下列判断正确的是()A．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低B．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJC．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJD．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定9．在一个体积可变的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A(气)+B(气)3C(气)+D(气)达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器温度和压强不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度不为Wmol/L的是A.3molC+1molDB.2molA+1molB+3molC+1molDC.3molC+1molD+1molBD.4molA+2molB10.在一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生反应：3A(g)＋2B(s)C(g)＋2D(g)其中D为有色气体。当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是①混合气体平均相对分子质量②容器内气体压强③混合气体总物质的量④C物质的量浓度⑤混合气体的颜色不再变化。A只有②③.B.①④⑤C.②③④D.只有①④、11.可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),反应过程中，其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图下列叙述正确的是（　　）　A．达平衡后，若升温，平衡左移　B．达平衡后，加入催化剂则C%增大　C．化学方程式中a+b＞c+d　D．达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动12．一定条件下进行反应：A(g)B(g)+C(g)，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molA(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：t/s02468n(B)/mol00.300.390.400.40下列说法正确的是（）A．反应前2min的平均速率v(B)=0.15mol/（L·min）B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=0.22mol·L-1,则反应的ΔH<0C．保持其他条件不变，起始向容器中充入2.0molA，反应达到平衡时C的体积分数减小D．保持其他条件不变，增大该反应体系的压强，平衡左移，反应的平衡常数K减小13.下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)2C(g)（△H<0）的是()8\n14．某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是A．K值越大，表明该反应速率越快，反应物的转化率也越大B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C．温度相同，K值也一定相同。D．pC(g)mA(g)＋nB(g)的平衡常数与K互为相反数。15.一定条件下在密闭容器中，通入N2、H2进行反应：N2+3H22NH3(g)△H＜0，下列叙述正确的是（　　）　A．充分反应后，密闭容器中N2和H2至少有1种物质的浓度为零　B．使用适宜的催化剂，可以加快反应速率　C．增加H2的浓度或降低温度，都会加快正反应速率　D．反应达平衡后，减小容器的体积，H2的浓度减少16.在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是⑴平衡不发生移动　⑵平衡沿着正反应方向移动⑶平衡沿着逆反应方向移动　⑷NH3的质量分数增加⑸正逆反应速率都增大　A．（1）（5）　　B．（1）（2）（5）　C．（3）（5）　　　D．（2）（4）（5）17.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)△H1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H2=－511KJ/mol下列说法正确的是A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=－317kJ/mol18.据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列叙述错误的是A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率19有关键能(破坏1mol共价键吸收的能量/kJ·mol)数据如表:化学键H—H:436I—I:1512HI（g）=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为A299B598C587D44720．已知Ⅰ容器恒压，Ⅱ容器恒容，其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ，起始时容积相同，发生反应2X(g)＋2Y(s)3Z(g)ⅠⅡⅠ并达平衡。下列说法正确的是8\nA．从起始到平衡所需时间：Ⅰ>ⅡB．平衡时Z的转化率：Ⅰ<ⅡC．平衡后若在Ⅰ中再加入0.1molY，则X的物质的量将减少D．平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，则新平衡时Z的体积分数变小第Ⅱ卷（非选择题，共60分）21.（14分）Ⅰ、（7分）对于反应：mA(g)+nB(g)PC(g)达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：（1）该反应的逆反应为　　　　反应（填“吸热”或“放热”），且m+n　　　　p（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）减压时，A的质量分数　　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；若加入B（体积不变），则A的转化率　　　　　　．（3）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将　　　　　　；若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色　　　　　　，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色　　　　　（“变深”、“变浅”或“不变”）．Ⅱ、（7分）能源短缺是人类面临的重大问题．一种可再生能源甲醇，具有广泛的开发和应用前景，被称为21世纪的新型燃料．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图．请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线b改变的条件最可能是　　　　　　．（2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是　　　　　　8\nA．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态B．起始充入的CO为2molC．增加CO浓度，CO的转化率增大D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时会增大（3）若升高温度，保持其它条件不变，则该反应的化学平衡将　　　　　　（填“左”、“右”或“不”）移动．（4）科学家常用　　　　　　（填仪器名称）来直接测定某一反应的反应热。现测得：某温度时:2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣385.8kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式：　　　　　　．22．（10分）在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为amol·L-1和bmol·L-1，反应为：N2+3H22NH3，氨气的浓度随时间变化如图所示。（1）反应到5min时，氢气反应速率_________。A的平衡常数为________（用含a，b的表达式表示）（2）在10min时采取的措施是________（3）若合成塔内生成17g氨气放出45.5kJ热量，写出合成氨反应的热化学方程式_________（4）反应达平衡后，再充入一定量的氮气和氢气，反应向_______移动（填：“正反应方向”、“逆反应方向”）、平衡常数________(填“增大”、“减少”、“不变”)23．（12分）已知2molSO2(g)氧化为2molSO3(g)的能量变化如图所示：（1）写出SO2(g)氧化为SO3(g)的热化学方程式：_____________________________（2）氧化SO2时，工业上常加入V2O5作催化剂，其反应机理可表示为：SO2+V2O5=SO3+2VO2，4VO2+O2=2V2O5；上图中表示加入V2O5的反应曲线为_____（填“a”或“b”）。甲乙（3）若在容积为2L的密闭容器中充入2molSO2(g)和1molO2(g)，如右图甲所示，经2min达到平衡，测得放出热量为178.2kJ，则：①2min内O2的化学反应速率v(O2)=________________；8\n②SO2的转化率_________③平衡后，若再充入1molO2，SO2的转化率____，(填“增大”、“减少”、“不变”)SO3的平衡浓度的取值范围是：_________。（4）若将2molSO2(g)和1molO2(g)充入容积可变的容器乙中，初始体积为2L，达到平衡时放出热量QkJ，则Q__________178.2kJ（填“>”，“=”或“<”）。24．(10分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。已知：①Fe2O3(s)+3C(s，石墨)＝2Fe(s)+3CO(g)ΔH1＝+489.0kJ·mol－1②C(s，石墨)+CO2(g)＝2CO(g)ΔH2＝+172.5kJ·mol－1则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为。（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH①该反应的平衡常数表达式为K＝。②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的ΔH0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为。25.（14分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1ΔH1<0　(Ⅰ)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0　(Ⅱ)(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的ΔH=_____(用ΔH1、ΔH2表示)平衡常数K=　_　　　(用K1、K2表示)。(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol8\nNO和0.1molCl2,10min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1,则平衡后:n(Cl2)=　　　　mol,NO的转化率α1=　　　　。其他条件保持不变,反应(Ⅱ)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率α2　　　　α1(填“>”“<”或“=”),平衡常数K2　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小,可采取的措施是　。高埂中学高2022届高二（上期）第一次月考化学试题参考答案题号12345678910答案BCDAADBACB11121314151617181920ACDCBDDBAD21、(共14分)Ⅰ、每空1分，共7分（1）放热；＞；（2）增大；增大；（3）减小；变深；变浅．Ⅱ、（7分）（1）使用了催化剂；1分（2）C；1分（3）左；1分（4）量热计;1分CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O△H=﹣280.9kJ/mol．3分22、（10分）（1）1.2mol.L-1.Min-12分;K=2分（2）移去部分NH32分（3）N2(g)+3H2(g)2NH3（g）△H=-91KJ/mol2分（4）正反应方向1分;不变;1分23、（13分）（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，ΔH=－198kJ/mol（2分）（2）b（1分）（3）①0.225mol·L－1·min－1（2分）;②90﹪（2分）③增大（1分）;0.9mol/L＜c(SO3)<1（2分）;（4）＞（2分）　24.（共10分）（1）Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)ΔH＝－28.5kJ·mol－13分8\n（2）①2分②＜;2分（3）CO2+8e-+8H+＝CH4+2H2O3分25.（共14分）(1)ΔH=2ΔH1-ΔH2；(2)2.5×10-2　;75%;　>　;不变　;升高温度8