2022年101中学高三上学期期中考试化学试卷

北京市101中学2009-2010学年上学期高三年级期中考试化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至8页，共100分。考试时间120分钟。答题时请将第Ⅰ卷每小题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在第Ⅰ卷上则不给分。请将第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23P31S32Cl35.5K39Cu64I127第Ⅰ卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是A．氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料B.在海轮外壳上镶入锌块，会加快船体的腐蚀速率C.硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂D．氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料2．下列有关环境保护的说法中，不正确的是A．劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害B．工业生产大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因C．含氮、磷化合物的生活污水大量排放会使水体富营养化D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染3．下列化学用语不正确的是A．漂粉精的主要成分：CaCl2B．乙烯的结构简式：CH2=CH2+C．Na的结构示意图：18D．原子核内有10个中子的氧原子：8O4．下列有关金属的说法中，正确的是①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引3+起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe离子A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥5．下列金属的冶炼原理中，不正确的是电解A．2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑冰晶石1/8\nB．MgO＋H2Mg＋H2OC．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．2HgO2Hg＋O2↑6．下列关于电解的说法中，正确的是A．电解池是把化学能转变为电能的装置B．电解精炼铜时，粗铜板做阴极C．电镀时，通常把待镀的金属制品做阴极D．工业电解饱和食盐水用于生产金属钠和氯气7．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol甲烷分子所含质子数为10NA2B．18gH2O中所含的电子数为10NAC．24g镁的原子最外层电子数为NA学科网D．标准状况下，22．4L乙醇的分子数为NA8．对于在恒容、恒温密闭容器中进行的反应H2（g）+I2（g）2HI(g)，能说明其达到化学平衡状态的是A．容器中气体压强不变B．容器中气体密度不变C．容器中气体颜色的深浅不变D．同时间内生成的H2、I2的物质的量相同9．右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是．XYZ例氧化物化合物纯净物A硫酸铜盐纯净物B盐酸电解质溶液分散系C碱性氧化物氧化物化合物D置换反应氧化还原反应离子反应10．已知某元素的氧化物的相对分子质量为40，其相同价态氯化物的相对分子质量为95，则该元素的化合价为A．-2B．+1C．+2D．+311．下列反应的离子方程式正确的是22＋A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO4＋Ba＝BaSO4↓＋2＋B．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＝Cu＋H2↑2＋－3＋－C．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe＋2Br＋2Cl2→2Fe＋Br2＋4Cl2＋－D．食醋除水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca＋2CH3COO＋H2O＋CO2↑2/8\n12．右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是pHA．盐酸的物质的量浓度为1mol/L13aB．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线PD．酚酞不能用做本实验的指示剂1bV(mL)01513．Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3＝Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：下列叙述正确的是A．四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg(ClO3)2B．300K时，MgCl2的溶解度约为55gC．300K时，100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl36gD．该反应能够进行的条件是生成沉淀，该沉淀是Mg(ClO3)214．100mL0.1mol/L的盐酸与50mL0.2mol/L的氨水混合，充分反应后，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是－＋－+A．c(Cl)＞c(NH4)＞c(OH)＞c(H)－＋－+B．c(Cl)＝c(NH4)＞c(OH)＝c(H)+＋－－C．c(H)＋c(NH4)＝c(Cl)＋c(OH)+－＋－D．c(H)＋c(Cl)＝c(NH4)＋c(NH3·H2O)＋c(OH)3/8\n海淀区高三年级第一学期期中练习化学2009．11第Ⅱ卷题号第Ⅰ卷总分1516171819202122分数请将第Ⅰ卷中各小题答案前的字母，填写到下表中相应的位置上。题号1234567答案题号891011121314答案第Ⅱ卷（非选择题，共58分）15．（共8分）中药秦皮中含有的七叶内酯属于香豆素类，具有显著的消炎作用，是抗痢疾杆菌的有效成分。其结构简式如下：HOHOOO（1）七叶内酯的含氧官能团的结构简式为。（2）七叶内酯可以发生的反应类型有（填序号）。a．加成反应b．取代反应c．消去反应（3）香豆素类物质常被看做是肉桂酸的衍生物。工业上可用物质A制备肉桂酸和肉桂醇。反应关系如下：O还原氧化CHCHCH2OHACHCHCOH肉桂醇肉桂酸4/8\nA的结构简式为。（4）七叶内酯与足量氢氧化钠稀溶液充分反应。化学方程式为。16．（共10分）某校实验小组进行实验研究（实验装置示意图如下）。a．b．c．（1）制取氧气可选用的发生装置是（填字母序号）。该小组用制取的氧气进行硫在氧气中燃烧的性质实验时，在集气瓶底加入了少量氢氧化钠溶液。盛放该溶液的目的是。（2）①该小组用装置b制得NH3。其反应的化学方程式为。②该小组用装置b进行铁和水蒸气的反应，其化学方程式为。（3）该小组用装置c可进行的实验有（写出一个即可）。17．（共6分）A、B、C是中学化学常见物质，含有同一种元素。其转化关系如下：XBXCA①②（1）若X为无色无味的气体，是一种常用氧化剂。A为气体化合物，溶于水后所得溶液使红色石蕊试纸呈蓝色。该转化关系是工业制硝酸的反应原理。则A的电子式是。（2）若X为还原剂。将5~6滴A的饱和溶液滴入沸水中，可得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应。反应②的离子方程式为5/8\n。（3）若X为一种常见的碱，A、C均为盐，B为白色胶状沉淀，几乎不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物。已知Na2S溶液显碱性，向A的溶液中加入Na2S溶液，生成具有臭鸡蛋气味的气体H2S，反应的离子方程式为。18．（共6分）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X是形成化合物种类最多的元素，Y是自然界含量最多的元素，Z是同周期中金属性最强的元素，W的负一价离子与Y的某种氢化物分子含有相同的电子数。（1）元素X、Y、Z按原子半径由大到小的顺序排列为。（用元素符号表示）。（2）W的单质与水反应的离子方程式为。（3）化合物A由X、Y、Z三元素共同构成，其浓溶液中通入W的单质时，可产生气体XY2和化合物ZWY3。反应的化学方程式为。19．（共6分）在400℃、101kPa时，NO2(g)＋CO(g)NO(g)+CO2(g)反应过程的能量变化如下图所示。134kJ/mol368kJ/mol反应过程（1）该反应是（填“吸热”或“放热”）反应。（2）该反应的热化学方程式为。（3）改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的6/8\n是。a．浓度b．压强c．温度d．催化剂20．（共8分）在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O，T℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g)ΔH<0已知CO的浓度变化如图所示。cmol/Ltmin（1）从0~4min，该反应的平均速率v（CO）=mol/（L·min）。该反应的平衡常数为。（2）为了增大CO的转化率，可以采取的措施有。a．增大反应物中CO的浓度b．降低反应温度c．将密闭容器体积压缩至一半d．加入适宜的催化剂（3）若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度，使CO的转化率达到90%，则水蒸气的起始浓度至少为。21．（共8分）铅蓄电池是最常见的二次电池，它由两组栅状极板交替排列而成，极板上分别覆盖有Pb和PbO2，电解质是H2SO4溶液。（1）铅蓄电池放电时，其中一个电极的反应如下：+2--PbO2+4H+SO4+2ePbSO4+2H2O该电极是（填“正极”或“负极”）。另一个电极的反应为。（2）铅蓄电池充电时，总反应的化学方程式为。（3）若使用铅蓄电池做电源，电解CuCl2溶液。已知CuCl2溶液足量，电解使用的电极为惰性电极。若在阳极上析出气体体积为44.8L（标准状况下），则铅蓄电池中参加反应的H2SO4质量为。7/8\n22．（共6分）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。某同学在实验室模拟加热除去天然水中Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2的过程。（1）该同学在蒸馏水中加入少量Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2固体，充分溶解，该溶液中含有的离子有。（2）加热一段时间后，试管底部生成少量水垢。证明水垢中含有碳酸盐所使用的试剂是。（3）该同学查阅资料得知，持续加热或加入强碱可以使MgCO3沉淀逐渐转化为Mg(OH)2。用方程式表示加入NaOH使MgCO3沉淀逐渐转化为Mg(OH)2的过程．．。8/8