上海市七校2022学年高一化学5月阶段检测试题沪科版

2022学年第二学期阶段检测试卷高一年级化学学科考试时间90分钟满分100分相对原子质量：Mg－24Al－27一、选择题（共50分）（每小题均有一个正确选项）1．某些化学仪器上有一定的标记。在容量瓶上无需有的标记是……………………（）。（A）标线（B）温度（C）浓度（D）容量2．人工固氮为粮食丰产奠定了基础。下面能实现人工固氮的是……………………（）。（A）闪电（B）由氨制硝酸（C）大豆的根瘤（D）合成氨工厂3．化学反应速率最主要取决于…………………………………………………………（）。（A）是否使用催化剂（B）反应物的性质（C）反应的温度（D）反应的压强4．香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是…（）。（A）两者都易溶于水（B）两者都污染环境，危害健康（C）两者都能使品红溶液褪色（D）两者都是形成酸雨的主要原因5．下列物质中，能在X射线透视肠胃时用作“钡餐”的是…………………………（）。（A）BaSO4（B）BaCO3（C）BaCl2（D）NaCl6．已知反应：①在1000K，1.01×106Pa条件下，X(g)Y(g)＋Z(g)；②500K，1.01×106Pa条件下，M(g)E(g)＋F(g)。它们的反应速率关系是………………（）。（A）①＜②（B）①＞②（C）①＝②（D）无法确定7．为进一步提高合成氨的生产能力，科研中最有开发价值的是……………………（）。（A）研制高温下活性较大的催化剂（B）寻求氮气的新来源（C）研制低温下活性较大的催化剂（D）研制耐高温和高压的新材料建造合成塔8．实验室装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标志是……………………………（）。9．学好自然科学知识是改造自然的基础。自然科学知识告诉我们，物质的能量越低，该物质越稳定。下列含氮物质中，能量最低的是…………………………………………（）。（A）氨气（B）氮气（C）一氧化氮（D）硝酸10．将浓硫酸和稀硫酸在实验室中分别敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是……………………………………………………（）。（A）a挥发、b吸水（B）a升华、b冷凝（C）a蒸发、b潮解（D）a冷凝、b吸水116．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取的银耳是利用了……………………………………（）。（A）S的漂白性（B）S的还原性（C）SO2的漂白性（D）SO2的还原性12．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是………………………………………（）。（A）水的离子积变大、pH变小、呈酸性（B）水的离子积不变、pH不变、呈中性（C）水的离子积变小、pH变大、呈碱性（D）水的离子积变大、pH变小、呈中性13．已知气体的相对分子质量越小，扩散速度越快。浓硫酸没有挥发性，浓氨水和浓盐酸都具有很强的挥发性，浓氨水会挥发出氨气，浓盐酸会挥发出氯化氢。下图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是………………………………………………………………………………………（）。（A）甲是浓氨水，乙是浓硫酸（B）甲是浓盐酸，乙是浓氨水（C）甲是浓氨水，乙是浓盐酸　　（D）甲是浓硫酸，乙是浓氨水14．将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Ag粉末状碳酸钙与同浓度的足量盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是………………………………………………………………（）。15．利用原料气在合成塔中合成NH3，为加快正反应速率，且提高N2的转化率所采取的措施是………………………………………………………………………………………（）。（A）加压（B）移走氨气（C）使用催化剂（D）充入N216．去西藏等高原而患脑水肿的患者吸入低浓度NO气体30分钟后即可清醒。但NO也因污染空气而“臭名昭著”，作为现代化城市引起的NO气体污染其主要来源是…（）。（A）铜和稀硝酸反应（B）氮气和氧气发生反应（C）二氧化氮气体溶于水（D）氨的催化氧化17．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是……………………………………（）。18．下列物质中，和氢硫酸反应，但不能产生沉淀的是…………………………………（）。（A）Pb(NO3)2溶液（B）Na2S洛液　（C）CuSO4溶液　（D）稀H2SO419．下列溶液：①澄清石灰水；②酸性高锰酸钾溶液；③氯化钡溶液；④品红溶液。能用来区别SO2和CO2气体的是……………………………………………………………（）。6（A）①③（B）②③（C）①②（D）②④20．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反应又可生成X，则盐X是……………………………………（）。（A）(NH4)2SO4（B）NH4Cl（C）NH4NO3　（D）NH4HCO321．贮满干燥的某种气体的试管倒置于盛水的水槽中，轻轻振荡，水可以充满试管。该气体不可能是………………………………………………………………………………（）。（A）HCl（B）NO2（C）SO2（D）NH322．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。根据你已有的知识，分析下列不属于混盐的是………………………………………………………………………………（）。（A）Na4S2O3（B）CaOCl2（C）KAl(SO4)2（D）Ca(NO3)Cl23．亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO24ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，其原因可能是……（）。（A）逸出ClO2使生成物浓度降低（B）酸使亚氯酸的氧化性增强（C）溶液中的H＋起催化作用（D）溶液中的Cl－起催化作用24．右图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中，正确的是……………………………………………………（）。（A）配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL（B）1molZn与足量的该硫酸反应产生2gH2（C）该硫酸可以用来干燥硫化氢气体（D）若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗25．已知25%的A溶液的密度为ρ1，5%的A溶液的密度为ρ2，若将上述两种溶液等体积混合后，所得A溶液的质量分数小于15%，则下列关于ρ1和ρ2关系的表达正确的是………………………………………………………………（）。（A）ρ1＜ρ2（B）ρ1＝ρ2（C）ρ1＞ρ2（D）无法估算二、填空题（共21分）26．现有W、X、Y三种元素，其结构与性质的描述如下表：元素编号元素结构及性质信息W短周期元素，原子最外层有5个电子，液态单质常用于冷冻生命器官X最外层电子数与内层电子数之差为4，高空中该元素的某种单质具有阻挡紫外线的作用Y最外层电子数与X相同，单质燃烧后产生具有漂白性的气体（1）写出X原子的结构示意图___________________；由W元素组成的单质的电子式__________________。（2）用一个化学方程式表示X、Y的非金属性强弱：________________________。（3）常温下，由1gY元素组成的单质与氢气反应，放出625J热量，写出该反应的热化学方程式_________________________________________，从能量的角度分析，由0.5gX元素组成的单质与氢气反应时，放出的热量____________（填“大于”、6“小于”或“等于”）625J。 （4）在新疆与青海交界处有一狭长的山谷，当地牧民经常遇到在风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜皆遭雷击而倒毙，被当地牧民称为“魔鬼谷”。奇怪的是这里牧草茂盛，四季长青。请用化学方程式表示“魔鬼谷”牧草茂盛的原因：①_______________________________________________；②_______________________________________________；③_______________________________________________。27．现有一盛有无色固体物质M的试剂瓶，标签已破损（见图）。已知硫酸、盐酸、硝酸等是强酸，碳酸、氢硫酸、亚硫酸、醋酸等是弱酸，烧碱、苛性钾等是强碱，一水合氨等是弱碱。由强酸与强碱组成的正盐呈中性，由强酸弱碱组成的正盐呈酸性，由弱酸强碱组成的正盐呈碱性。（1）若M的水溶液为中性，则实验室检验M中阴离子的离子方程式为_____________________________________。（2）若M的水溶液呈碱性，加入过量盐酸后产生无色无味的气体，则产生的气体的化学式为_______________。（3）若M置于空气中易被氧化为另一种物质，生成物的摩尔质量比M增加了16，则M的化学式为_______________。（4）若M的水溶液呈碱性，加入过量盐酸后产生腐卵臭气味的气体，则M与盐酸反应后生成的气体在过量空气中燃烧的化学方程式为________________________。28．在一容积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其中H2O、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化曲线如右图所示：（1）反应处于平衡状态的时间区间是_____________。（2）若反应进行到2min时，改变了温度，使曲线发生如右图所示的变化，则温度为______（选填“升高”或“降低”），逆反应是____________（选填“吸”或“放”）热反应。（3）反应至5min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示变化，该条件可能是下述中的_________________。（A）增加了C（B）增加了水蒸气（C）降低了温度（D）增加了压强三、实验题（共20分）29．利用右图所示，根据以下8种气体回答：①H2；②O2；③CH4；④HCl；⑤NH3；⑥CO2；⑦H2S；⑧SO2。（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体是___________，由A口进气可收集的气体是_____________。（2）若在烧瓶内充满水，可收集的气体有______________，气体应从_____口进入。（3）若在烧瓶中加入适量的浓硫酸，可以用它来干燥的气体有______________，气体应从__________口进入。30．下图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置，请回答下列问题：6（1）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为________________________________________________。（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是______________溶液，其作用是_________________________________________。（3）装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境，则B中应盛放的液体是（填写字母代号）________。（A）水（B）浓溴水（C）酸性KMnO4溶液（D）饱和NaHSO3溶液（4）若用该套装置制备H2S（不用酒精灯），则A中发生反应的化学方程式是____________________________________，B中应加入的最合理的液体是____________，D中为检验硫化氢盛放的溶液是_______________。四、计算题（共9分）31．为测定镁带的纯度，可通过测定镁带与稀硫酸反应生成气体的体积后再进行计算。（1）用电子天平准确称取纯净的镁带18.000g，并将其投入到足量的稀硫酸中。完全反应后，在标准状况下可收集到气体__________L。（2）若镁带中含有锌或铝中的一种杂质。现称取相同的样品进行实验，测得的气体体积（已换算到标准状况）数据列表如下：实验次数镁带质量（g）测得气体的体积（L）118.00016.90218.00017.00测得气体体积的平均值是___________。据此分析，测得的结果比同质量的纯镁产生的气体体积_________（填“多”、“少”或“无影响”）。其原因是含有杂质__________（填“锌”或“铝”）。（3）利用测得的数据求镁带的纯度。6七校联考高一化学答案参考答案：一、选择题（每小题2分）1．C2．D3．B4．B5．A6．D7．C8．A9．B10．A11．C12．D13．C14．D15．A16．B17．D18．B19．C20．B21．B22．C23．D24．A25．A二、填空题26．（1）（各1分，共2分）（2）2H2S＋O22S↓＋2H2O（2分）（3）S(s)＋H2(g)H2S(g)＋20kJ（2分）大于（1分）（4）N2＋O22NO2NO＋O22NO23NO2＋H2O2HNO3＋NO（各1分，共3分）27．（1）Ba2＋＋SO42－BaSO4↓（1分）（2）CO2（1分）（3）Na2SO3（1分）（4）2H2S＋3O22SO2＋2H2O（2分）28．（1）1～2min；3～5min（各1分，共2分）（3）升高放热（各1分，共2分）（4）B（2分）三、实验题29．（1）②④⑥⑦⑧（2分）①③⑤（2分）（2）①②③（2分）A（1分）（3）①②③④⑥⑧（2分）B（1分）30．（1）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）（2）NaOH溶液（碱溶液）（1分）吸收多余的SO2气体（1分）（3）D（2分）（4）FeS＋H2SO4(稀)FeSO4＋H2↑（2分）饱和NaHS溶液（1分）CuSO4溶液（合理答案均可）（1分）四、计算题31．（1）16.800（2分）（2）16.95多铝（各1分，共3分）（3）设Mg有xmol，Al有ymol，则：24x＋27y＝18.000x＋1.5y＝16.95÷22.4得x＝0.73（mol）（2分）（2分）6