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云南孰山彝族自治县2022学年高一化学11月考试试题

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2022-2022学年高一上学期11月考试化学试卷考试时间90分钟,总分100分注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本卷满分为100分,考试时间为90分钟。2.答题前,请务必将自己的学校、班级、姓名、学号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。非选择题,必须用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效。可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5S-32K-39Fe-56选择题(48分)本部分每小题只有1个选项符合题意,每小题2分,共48分1.下列叙述中,你认为科学的是()A.某广告语:本饮料纯属天然物质,不含任何化学成分B.到城乡结合处燃放鞭炮,可避免污染环境C.在地球上分布很广,淡水资源取之不尽,用之不竭D.大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因2.在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()113.下列各组物质,按化合物、单质、混合物的顺序排列的是()A.烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、铁、氯化氢D.空气、氮气、胆矾4.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是()A.CH3COOHB.蔗糖C.NH4HCO3D.CO25.某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的是()A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸B.用托盘天平称量8.75g食盐C.配制980mL溶液用1000mL的容量瓶D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.56.下列实验操作正确的是()117.对于下列反应的反应类型的判断,不正确的是 ()A.SO3+H2O=H2SO4化合反应B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置换反应C.Cu(OH)2CuO+H2O分解反应D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3复分解反应8.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是()A.常温常压下,22.4LCl2含有的分子数目为NAB.18.0gH2O含有的氢原子数目为NAC.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NAD.1.00mol·L—1Ca(NO3)2溶液中含有的NO3—离子数目为2NA9.下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2++SO42—=BaSO4↓表示的是()A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑D.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl10.除去镁粉中混有的少量铝粉,可选用的试剂是()A.稀盐酸B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.氨水11.下列溶液20mL1mol·L—1NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是()A.10mL1mol·L—1Mg(NO3)2溶液B.5mL0.8mol·L—1Al(NO3)3溶液C.10mL2mol·L—1AgNO3溶液D.10mL0.5mol·L—1Cu(NO3)2溶液12.能在溶液中大量共存的一组离子是()A.Cu2+、SO42-、OH—、K+B.Na+、CO32-、H+、Cl-C.H+、Cl-、NO3-、Ba2+D.Ca2+、H+、CO32-、NO3-1113.200mlFe2(SO4)3溶液中含Fe3+56g,溶液中SO42—的物质的量浓度是()A.5mol/LB.7.5mol/LC.10mol/LD.2.5mol/L14.下列事实与胶体性质无关的是()A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.在河流入海处易形成沙洲C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一束光亮的通路D.氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀15.下列实验操作中正确的是()A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B.蒸馏操作时,应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大16.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质,现欲配制1mol/LNaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()A.1:4      B.1:5         C.2:1      D.2:317.将2.3克钠放入97.7克水中,生成的溶液中溶质的质量分数为()A.等于2.3%B.等于4%C.大于2.3%小于4%D.大于4%18.下列各反应,能用同一离子方程式表示的是()A.氢氧化铜与盐酸;氢氧化铜与醋酸B.氯化钡溶液与硫酸铜溶液;氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C.碳酸氢钠溶液与稀硫酸;碳酸钠溶液与稀硫酸11D.石灰石与稀硝酸;石灰石与稀盐酸19.只用一种试剂就可区别Na2SO4、FeCl3、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液。这种试剂是()A.HClB.Ba(OH)2C.AgNO3D.NaOH20.某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RClx),为了测定该金属氯化物的成分,研究人员做了以下实验:,取物质的量浓度为0.05mol·L-1的金属氯化物(RClx)溶液20mL,使之恰好与20mL0.15mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。则该氯化物的化学式为()A.RClB.RCl2C.RCl3D.RCl421.检验溶液中是否含有某种离子,下列操作方法正确的是()A.加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,证明含有Cl-B.加浓NaOH溶液后加热,产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体,证明有NH4+C.加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,证明有SO42-D.加入盐酸后产生能够使澄清的石灰水变浑浊的气体,则原溶液中含CO32—22.为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列操作:①过滤,②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液,正确操作的顺序是()A.①④⑤②③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④③①23.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()①H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3>I−>Fe2+>NOB.I−>Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I−>H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I−24.将2aL的Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液平均分成两等份,向其中一份溶液中加入bmol的BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;,向另一份溶液加入足量强碱并加热可得到cmolNH3,则原溶液中的Al3+的浓度(mol·L-1)为()11A.B.C.D.非选择题(52分)25.(7分)(1)0.6mol的氧气与0.4mol臭氧质量之比为,氧原子个数之比为,标准状况下体积比为____________。(2)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。 A.萃取分液   B.加热分解   C.结晶法  D.分液法   E.过滤法   F.蒸馏法   ①___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。②___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。③___________分离水和酒精。④___________分离溴水中的溴和水。26.(10分)按要求写出相应的方程式。(1)碳酸钙和盐酸(写出离子方程式)(2)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液(写出离子方程式)(3)H++OH—=H2O(写出对应的化学方程式)(4)CO32-+2H+=CO2↑+H2O(写出对应的化学方程式)(5)写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式27.(4分)饮用水中的NO3−对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3−的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将NO3−还原为N2,其化学方程式为:10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题:(1)上述反应中,________元素的化合价升高,则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子。11(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O28.(9分)配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题:(1)配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL,需用量筒量取质量分数98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_____mL,如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒,应最好选用_____mL量筒。(2)配制上述溶液,除用到量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要的两种玻璃仪器是_____,_____。(3)请说出本实验中玻璃棒的作用:_____,_______。(4)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是________(填序号)。A.浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移B.容量瓶中原有少量蒸馏水C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D.定容时加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体29.(12分)在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。11请回答该实验中的问题。(1)写出该反应的反应方程式:;并指明该氧化还原反应的还原剂是,氧化剂是。(2)圆底烧瓶中盛装的水,该装置受热后的主要作用是;烧瓶底部放置了几片碎瓷片,碎瓷片的作用是。(3)干燥管中盛装是的物质是,作用是。(4)试管中收集气体是,如果要在A处玻璃管处点燃该气体,则必须对该气体进行,方法是。30.(10分)常温下,将20.0g质量分数为14.0%的KHCO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KHCO3溶液混合,得到密度为1.15g·cm-3的混合溶液。计算:(1)混合后溶液的质量分数。(2)混合后溶液的物质的量浓度。(3)在1000g水中需溶解多少摩尔KHCO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等?【参考答案】选择题(每题2分,共48分)题号123456789101112答案DDADCABCCCDC题号131415161718192021222324答案BDCADDBCBCAC非选择题25.(7分)(每空1分)(1)1:11:13:211(2)E;C;F;A26.(10分)(每空2分)(1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(2)Ba2++2OH-+Cu2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓(3)HCl+NaOH=NaCl+H2O(答案合理即可)(4)Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O(答案合理即可)(5)2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑27.(4分)(1)Al失去(每空1分)28.(9分)(1)13.6(2分)20(1分)(2)500ml容量瓶,胶头滴管(每空1分)(3)搅拌,引流(每空1分)(4)AC(2分)29.(12分)(1)(2分);Fe(1分);H2O(1分)(2)为Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气(1分);防止爆沸(1分)。(3)碱石灰(1分);除去反应产生的H2中的水蒸气(1分)。11(4)H2(1分);验纯(1分);用试管收集一试管气体,靠近火焰酒精灯火焰,如果发出的声音是尖锐的爆鸣声,则证明产生的氢气不纯(含有氧气),如果是“噗”的声音,则证明是纯净的氢气(2分)。30.(10分)(1)混合后溶液中KHCO3的总质量为:20g×14%+30g×24%=10g,溶液总质量为:20g+30g=50g(2分)混合后溶液中KHCO3的质量分数为:w(KHCO3)=×100%=20%(2分)(2)根据进行计算c(KHCO3)==2.3mol·L-1(2分)(3)因为混合后溶液中KHCO3的质量为10g,故其中的溶剂水的质量为40g,1000g水需要KNO3的物质的量为:m(KHCO3)==250g(2分)n(KHCO3)==2.5mol(2分)其他合理解法酌情给分1111

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:33:31 页数:11
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文章作者:U-336598

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