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云南省保山市腾冲县第五中学2022学年高一化学上学期期末考试试卷
云南省保山市腾冲县第五中学2022学年高一化学上学期期末考试试卷
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腾五中2022-2022学年度上学期期末考试试卷高一化学(考试时间:120分钟)可能用到的相对原子质量:H—1O—16Na—23Al—27Mg—24Mn—55Fe—56Cl—35.5S—32一、选择题(每小题2分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)。1.氯化钠焰色反应的颜色是()A.绿色B.紫色C.黄色D.红色2.饲养金鱼所用的自来水(经氯气消毒),需经日晒或放置一段时间后,再注入鱼缸。其主要目的是()A.提高水温,有利于金鱼生长B.利用紫外线杀灭水中的细菌C.增加水中氧气的含量D.除去溶于水中的Cl2,并促使次氯酸分解,以利于金鱼存活3.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质,下列分类标准不正确的是()A.钠的化合物 B.可与硝酸反应 C.可溶于水 D.电解质4.下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是()A.C→CO2B.CO2→COC.CuO→CuD.H2SO4→BaSO45.如图所示的实验操作中,正确的是( )6.下列叙述正确的是()A、自然界中存在大量的单质硅B、石英、水晶、硅石的主要成份都是二氧化硅C、二氧化硅的化学性质活泼、溶于水形成难溶的硅酸D、自然界的二氧化硅都存在在水晶矿中7.等质量的SO2和SO3()A、所含氧原子的个数比为2∶3B、所含硫原子个数比为1∶1C、所含硫元素的质量比为5∶4D、所含原子个数比为3∶48.下列物质中属于非电解质的是()A.BaSO4B.SO3C.Cl2D.HCl9.在pH=1的溶液中,可以大量共存的离子是() A 、Na+ K+ HCO3- Cl- B 、NH4+ Mg2+ SO42- Cl- C 、K+ Na+ SO42- SiO32- D 、K+ Na+ OH- NO3-10.某雨水样品刚采集时测得pH值为4.82,放在烧杯中经2小时后,再次测得pH值为4.68。以下叙述正确的是()-7-\nA.雨水样品酸度逐渐减小B.雨水样品酸度没变化C.雨水样品继续吸收空气中的CO2D.雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO411.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示,则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )A.6∶1 B.3∶1C.2∶1D.1∶212.铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中,再加入过量的NaOH溶液,在空气中静置,当红褐色沉淀不再增加,将沉淀滤出并充分灼烧,得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等,则此合金中铝的质量分数为( )A.22.2%B.75.7%C.30.0%D.80.6%13.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高()A.所用NaOH已经潮解B.定容时俯视 C.未洗涤烧杯及玻璃棒D.称量时误用“左码右物”14.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-=AlO2-+H2C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+=2Al3++3H2↑D.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H215.下列现象或实验中,可以证明胶体粒子带电荷的是A.丁达尔现象B.电泳现象C.布朗运动现象D.过滤时能透过滤纸16.在反应3Cl2+6KOH(浓)KClO3+5KCl+3H2O中,氧化剂与还原剂物质的量之比为()A.5:1B.4:1C.1:5D.1:417.将30mL0.5mol/L的CuSO4溶液加水稀释到500mL,稀释后的CuSO4物质的量浓度为()A.0.3mol/LB.0.03mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L18.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,可用适当方法在包装袋中装入A.无水硫酸铜、蔗糖B.生石灰、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐19.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法不正确的是()物质杂质除杂质所用试剂和方法AKCl溶液I2CCl4,萃取BKNO3K2SO4Ba(NO3)2溶液,过滤CCuCuO盐酸,过滤DCaCO3CaO盐酸,过滤20.下列各组中的物质作用时,反应条件或反应物用量的改变,对生成物没有影响的是()-7-\nA.Fe和FeCl3 B.Na与O2C.NaOH与CO2 D.NaOH与AlCl321.现有下列五个转化,其中不能通过一步反应实现的是()①SiO2→Na2SiO3②CuSO4→CuCl2③SiO2→H2SiO3④CuO→Cu(OH)2⑤Na2O2→Na2SO4A.①和②B.③和④C.②③④D.②③④⑤22.将盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后,气体体积减少为原来的一半,则原混合气体中N2和NO2的体积比是()A1:1B1:2C1:3D3:123.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A.①③ B.③②C.③①D.①②③24.下列物质中,既含有氯分子,又含有氯离子的是( ) A.氯化钠溶液B.新制氯水C.漂白粉D.液氯第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、填空题25.(16分)(1)在AlCl3溶液中滴加少量NH3·H2O溶液,现象为_______________,所发生反应的离子方程式为________________________,继续加入过量的NaOH溶液,现象为___________,所发生反应的离子方程式为________。(2)碳酸氢钠俗称________,水溶液呈_________性。碳酸氢钠粉末可用于治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多,反应的离子方程式是____________________;(3)经检测发现某碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠,可用________方法除去其中的杂质,所发生反应的化学方程式为__________________________________。(4)过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源,写出化学反应方程式,并用双线桥法标明电子转移的方向和数目_______________________________;26.(6分)向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl,二者恰好完全反应后,则参加反应的NaOH的物质的量为________;原NaOH溶液的物质的量浓度为________;生成标准状况下H2的体积为__________。27.(10分)某生应用下图所示的方法研究物质的性质,其中气体A的主要成分是氯气,杂质是空气和水蒸气。回答下列问题:(1)该项研究(实验)的主要目的是(2)浓H2SO4的作用是,与研究目的直接相关的实验现象是_______。写出产生这个现象的原理(用化学方程式表示)(3)从物质性质的方面来看,这样的实验设计还存在事故隐患,请在图的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施28.(14分)现有金属单质A、B、C和气体乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题:(1)物质F的化学式为-7-\n;(2)说出黄绿色气体乙的一种用途;(3)区别E、F两种溶液最简单的方法是,实验室检验G中所含的金属离子时,常在G的溶液中加入溶液。(4)反应①的化学方程式为。(5)物质F→H的转化需经过两个连续进行的反应,请写出这两个反应的化学方程式:、三、计算题(6分)29.已知MnO2与浓盐酸可以发生如下反应:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O,若产生7.1gCl2,则:(1)参加反应的HCl是多少克?(2)被氧化的HCl是多少克?(3)参加反应的MnO2物质的量是多少?-7-\n-7-\n-7-\n-7-
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:33:06
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