云南省大理州宾川县第四高级中学2022学年高二化学下学期6月月考试题

云南省大理州宾川县第四高级中学2022-2022学年高二化学下学期6月月考试题考生注意：1、考试时间90分钟，总分100分。2、所有试题必须在答题卡上作答否则无效。3、交卷时只交答题卡，请认真填写相关信息。可能用到的相对原子质量：H-1Na-23O-16第I卷（选择题，共40分）一、选择题（每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的，请将答案填写在答题卡的相应位置。）1、下列说法正确的是A．1H、2H、3H互为同素异形体B．O2、O3互为同位素C．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体D．乙烷、乙烯、乙炔互为同系物2、某同学写出下列烷烃的名称中，不正确的是A．2，3—二甲基丁烷B．3，3—二甲基戊烷C．2，2，3，3—四甲基丁烷D．3—甲基—2—乙基戊烷3、下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是A．Al3+、K+、NO3－B．Fe2+、Na+、NO3－C．Na+、Cl一、HCO3-D．Na+、SO32一、S2－4、在下列有关实验的叙述中，正确的是A．用烧杯或烧瓶给液态物质加热时，不用垫石棉网B．苯酚沾在手上立即用酒精清洗C．在用托盘天平称量固体药品时，药品放在右盘上D．如果未知溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定含SO42—离子5、0.1mol/L的NH4Cl溶液中，离子浓度大小排列正确的是：A．c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）[]B．c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）C．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）D．c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）第1页共6页第2页共6页共6、下列各项表达中正确的是A．Na2O2的电子式为：B．乙烯的结构简式为：C2H4C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为79\nD．Cl-的结构示意图为7、下列物质中，含有非极性键的共价化合物是A．CH3CH3B．Na2O2C．NaClD．N28、下列离子方程式中，书写正确的是A．铝与盐酸反应：Al+H+＝Al3++H2↑B．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2OC．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+＝2Fe2+D．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑9、下列事实中，能证明硫酸是强酸的是A．1mol/L硫酸溶液中H+浓度为2mol/LB．能跟锌反应产生氢气C．能使石蕊试液变红D．能与碳酸钠反应放出二氧化碳气体10、检验氨气可以选用A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸11、等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A．将钠投入到足量水中B．将钠放入足量稀盐酸中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中12、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)A．5种B．6种C．7种D．8种13、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O14、2022年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。其方法是让极少量的（10－9g）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C2H6离子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋……，然后测定其质荷比。某有机物样品的质荷比如下图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是9\nA．甲醇B．甲烷C．丙烷D．乙烯15、现代医学证明，硒是人体中14种必需的营养元素之一，缺硒与贫血、冠心病、不孕症、癌症等疾病直接相关。因此，硒被誉为“生命的奇效元素”。已知硒元素与氧元素同主族，则下列关于硒的叙述中不正确的是A．H2Se比H2O稳定B．最高价氧化物的水化物化学式为H2SeO4C．它有两种氧化物SeO2和SeO3D．其单质常温下呈固态16、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.1NAB．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有NA个氧原子C．7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2NAD．NO2与足量的水完全反应，若有1molNO生成，则转移电子数为NA17、已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270kJ·mol－1，下列说法正确的是A．2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ的热量18、某密闭容器中，可逆反应L（s）+G(g)3R(g);△H>0，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。下列表述正确的是A．该反应达平衡后加入适当的催化剂可提高G的转化率B．图中的y可能是平衡混合气中G的质量分数C．达到平衡后向容器加入L，平衡向右移动，G的转化率增大D．图中的y可能是达到平衡时G的转化率19、在25℃时AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25℃)如下：AgClAgIAg2SKsp1.8×10－101.5×10－166.3×10－50第3页共6页第4页共6页共下列叙述错误的是A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀9\nC．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同20、在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1。该溶液的pH可能为A．12　　　　B．7C．6D．4第Ⅱ卷（非选择题，共60分）二、非选择题（共6题，把正确答案填写在答题卡的相应位置）21、（8分）某待测溶液中可能含有Ag+、Fe3+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+等离子，进行如下实验：①加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀。③过滤，取少量滤液，滴入KSCN溶液，没有明显的现象出现。④另取少量步骤③中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，无明显现象。⑤另取少量步骤④反应后的溶液，焰色反应呈黄色。根据实验现象回答：（1）待测液中一定含有的离子是。（2）待测液中一定不含有的离子是。（3）待测液中不能确定是否存在的离子是，要检测这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）________________________________________________________________________。22、（14分）某兴趣小组的同学共同设置了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。请回答下列问题：（1）利用装置Ⅰ制取气体，生成气体的反应应具备的条件是。（2）利用装置Ⅰ、Ⅱ制取气体（K2关闭，K1打开）。甲同学认为：利用装置Ⅱ可以收集H2、NH3等气体，但不能收集O2和NO等气体，其理由是：_______________________________________________________________________；乙同学认为：对装置Ⅱ做简易改进（不改变仪器装置），也可收集O2和NO等气体，但不能收集NO2气体，改进的方法是；不能收集NO2气体的原因是（用化学方程式表示）；（3）利用装置Ⅰ、Ⅲ验证物质的性质（K2打开，K1关闭）。如要设计实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，则可在A中加浓盐酸，B中加，C中加，观察到C中的现象是。23、（10分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。9\n（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：。（2）下列可防止铁棒被腐蚀装置是。9\n（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：请回答：①A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电极反应式是。②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因。24、（8分）已知某物质A有如下转化关系：第5页共6页第6页共6页共根据上图关系及实验现象，回答下列问题：（1）A是，B是，G是，X是（均填化学式）。（2）写出反应Ⅱ的化学方程式。（3）写出反应Ⅲ的离子方程式。25、（10分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H＜0试回答下列问题：（1）若起始时c（CO）=2mol•L-1，c（H2O）=3mol•L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=.（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L-1，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），此时v（正）v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是9\n。（3）若降低温度，该反应的K值将（均填“增大”“减小”或“不变”）。26、（10分）茉莉花是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯：是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：⑴写出反应①的化学方程式：。⑵反应③的反应类型为。⑶反应（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。⑷C的结构简式为，C通常有三种不同类别的芳香族同分异构体，试写出另两种不同类别的同分异构体的结构简式（各写一种）。9\n9\n9