云南省昆明三中、滇池中学2022学年高一化学下学期期末考试试题 文 新人教版

昆明三中2022——2022学年下学期期末考试高一化学试卷（文）第Ⅰ卷的答案请用2B铅笔填涂在机读卡和书写在试卷上。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．在国庆60周年阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕（60Nd）的贡献。下列说法正确的A．Nd、Nd和Nd互为同素异形体B．Nd、Nd和Nd的化学性质不同C．Nd原子中含有60个质子和142个中子D．Nd、Nd和Nd都是钕元素的不同核素2．下列各图中，表示正反应是放热反应的是ABCD3．下列气体中，不会造成空气污染的是A．CO2B．COC．NOD．SO24．下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物,且分子间具有氢键的是A．9和11B．7和1C．14和1D．12和175．下列气态氢化物最稳定的是A．SiH4B．PH3C．H2SD．HF6.有关化学键的叙述错误的是A．所有物质中都含有化学键B ．离子化合物中一定含有离子键  　　C．共价化合物中一定含有共价键   　D.离子化合物中可能含有非极性键7．下列化学用语表示正确的是A．HCl分子的电子式B．乙醛的化学式C2H6OC．乙烯的结构简式CH2CH2D．氯原子的结构示意图8．可以用分液漏斗分离的一组混合物是7\nA．酒精和碘B．苯和水C．乙酸和水D．溴和四氯化碳9．下列有关实验操作、现象或结论的叙述正确的是A．乙醇的催化氧化实验中铜丝主要起氧化剂的作用B．用钠可以检验某无水酒精中是否含有水C．制取乙酸乙酯时，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂D．除去甲烷中混有的少量乙烯，可以将混合气体通过酸性KMnO4溶液10．在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是A．无水酒精B．蒸馏水C．苯D．硫酸铜溶液11．下列金属的冶炼适宜用电解法来冶炼的是A．铁B．铜C．钠D．铅12．在恒温下的定容密闭容器中，反应2SO2+O22SO3已经达到平衡状态的标志是A．容器中SO2、O2和SO3共存B．SO2和SO3的物质的量浓度相等C．反应器内压强不再变化D．容器中的SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:213．与乙烯所含碳、氢元素的质量分数相同，且与乙烯是同系物的是A．环丙烷（C3H6）　　　B．乙烷C．甲烷　　　　D．丙烯（CH3CH==CH2)14．山梨酸（CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH）是一种常用的食品防腐剂，这种有机物不可能具有的性质是A．加聚B．取代C．水解D．氧化15．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是A．10℃20mL3mol/L的盐酸溶液B．20℃10mL4mol/L的盐酸溶液2C．20℃20mL2mol/L的盐酸溶液D．10℃30mL2mol/L的盐酸溶液16．下列关于原电池的叙述中，错误的是A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极17．如图所示，下列有关叙述正确的是A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．锌是正极D．氢离子被还原18．下列对能量转化的认识中，不正确的是A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能7\nB．白炽灯工作时，电能全部转化为光能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．风力发电时，风能主要转化为电能19．下列排列顺序正确的是A．热稳定性H2O>HF>H2SB．最高正化合价F>N>CC．酸性H2CO3>H3PO4>H2SO4D．非金属性Cl>S>Si20．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物第Ⅱ卷（非选择题，共60分）21．（10分）现有如下两个反应：A．2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OB．CH4+2O2==CO2+2H2O（1）根据反应的本质，两个反应都为反应（放热或吸热），判断两个反应能否设计为原电池？（能或不能）AB（2）如果不能，说明其理由（3）如果能，最好应选择电解质溶液（NaOH或H2SO4）。(4)右上图是一个原电池装置，则负极电极反应式：正极电极反应式：22．（14分）X、Y、Z均为短周期元素，X元素的气态氢化物的水溶液滴入无色酚酞变红，Y元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素是短周期元素中原子半径最大的元素（He、Ne、Ar除外）。（1）写出X的元素符号，其原子结构示意图为。（2）元素Y的最简单氢化物的化学式。（3）Z元素原子的质子数为，Z元素的最高价氧化物对应的水化物的电子式为。（4）X元素最高价氧化物对应的水化物与氧化铝反应的离子方程式为。（5）Y元素的最高价氧化物和Z元素的过氧化物发生氧化还原反应的化学方程式为。23．（6分）在一定温度下，固定容积的容器内某一反应中M、N的物质的量浓度随反应时间变化的曲线如右图所示：（1）____________时（填t1、t2或者t3），正、逆反应速率相等，化学反应达到了平衡状态。（2）计算0到t2时间内N的反应速率是____________。（用t2的式子表示）（3）该反应的化学方程式为_____________________。7\n24．(22分)乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。（1）乙烯的电子式____________，结构简式____________。（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是______（填序号）。A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液C．水D．酸性高锰酸钾溶液（3）下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是______（填序号）。A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br②③①乙烯AB乙酸（4）已知2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。反应②的化学方程式为____________________________________。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________________________，反应类型是__________________。（5）在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。①写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：。②在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法（加入试剂顺序）是：。③b中溶液是，其主要作用是。④若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　　　　　　25．（8分）从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。（1）海水淡化的方法主要有______（填一种）。（2）从海水中提取镁的流程如下图所示：海水沉淀池Mg(OH)2MgCl2Mg+Cl2贝壳CaO石灰乳①②反应①的离子方程式为________________________________________________。反应②的化学方程式为________________________________________________。（3）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为________________________________________________。昆明三中、滇池中学2022——2022学年下学期期末考试　　　　　　高一化学试卷（文）答题卡请将选择题答案即填涂在机读卡上也写在下面的答题卡上！7\n选择题答题卡1234567891011121314151617181920第Ⅱ卷（非选择题，共60分）21.（10分）（1）；AB（2）（3）；（4）22.（14分）（1）；（2）（3）；（4）（5）23.（6分）（1）；（2）（3）7\n24.（22分）（1）；（2）（3）；（4）；（5）①②③；④25.（8分）（1）；（2）；（3）昆明三中、滇池中学2022——2022学年下学期期末考试高一化学试卷（文）参考答案选择题答题卡1234567891011121314151617181920DBABDAABCCCCDCBADBDD21.（1）、放热，A不能,B能（2）、A的反应为非氧化还原反应，无电子转移（3）、NaOH（4）负Zn-2e—=Zn2+正2H++2e—=H2↑22.7\n23.（1）t3（2）4/t2mol/(L*min)（3）2NM24.（1）　H2C＝CH2（2）BD（3）Bn（4）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OnCH2＝CH2CH2－CH2加聚反应解析：本题综合考查乙烯的性质。其中（3）乙烯与氯气加成只能得到CH2ClCH2Cl而非CH3CHCl2。（4）A为CH3CH2OH，B为CH3CHO。25．（1）蒸馏法电渗析法离子交换法（写对一个即给分）（2）Mg（OH）2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2OMgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑（3）Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br27