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云南省昆明市第三中学2022学年高一化学上学期期末考试试题 理

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化学本试卷分第Ⅰ卷和第II卷两部分,满分共100分,考试用时90分钟。相对原子质量:H-lC-12O-16N-14Na-23Fe-56Cu-64Cl-35.5第Ⅰ卷(选择题,共48分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1.如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水,利用你所学的知识,采用最简便的分离方法是(  )2.下列离子检验的方法中正确的是(  )A.向某溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀,说明该溶液中存在铜离子B.向某溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀,说明该溶液中存在氯离子C.向某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀,说明该溶液中存在硫酸根离子D.向某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体,说明该溶液中存在碳酸根离子3.下列实验操作中错误的是(  )A.蒸发操作时,不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大4.当光束通过下列分散系:①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④氢氧化铁胶体,能观察到丁达尔效应的是(  )A.①②B.②③C.①④D.③④5..下列变化中,需要加入适当的氧化剂才能完成的是(  )A.Fe→FeCl3B.CuO→CuC.SO3→H2SO4D.HNO3→NO6.在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的(  )A.电子数B.原子数C.质量D.密度7..等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应,则在相同的条件下,产生氢气的体积比是(  )A.1∶1   B.2∶3   C.3∶4   D.4∶38.等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为(  )A.1︰2︰3B.1︰6︰9  C.1︰3︰3  D.1︰3︰6-7-\n9.下列物质中,属于非电解质的是(  )A.稀盐酸B.铜丝C.氯化钠固体D.蔗糖10.若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.1molNa2O2与水反应时,转移电子的数目为2NAB.标准状况下,22.4L水中含有水分子的数目为NAC.14gN2中含有电子的数目为7NAD.NA个一氧化碳分子和0.5molCH4的质量比为7︰411.对下列事实的解释错误的是()A.在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性B.向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量小于0.45molC.常温下,浓H2SO4可以用铝制容器贮存,说明铝与浓H2SO4不反应D.反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能进行,说明CuS既不溶于水也不溶于稀H2SO412.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是(  )A.Mg2+、Al3+、Fe2+   B.H+、Mg2+、Al3+C.H+、Ba2+、Al3+D.只有Mg2+、Al3+13.下列有关硅元素的叙述中,正确的是(  )A.SiO2不溶于水,也不溶于任何酸B.SiO2是良好的半导体材料C.硅是地壳中含量最多的元素D.水玻璃可用作木材防火剂14.下列离子方程式正确的是()A.Na与水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液Al3++3OH-=Al(OH)3↓C.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.CO2通入过量澄清石灰水CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O15.在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为()A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75mol16.已知KClO3+5KCl+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O下列说法不正确的是A.KClO3是氧化剂B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1C.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D.1molKClO3参加反应时有10mol电子转移第II卷(共52分)二、填空题-7-\n17.(1)(6分)向NaOH、Na2CO3的混合溶液中,逐滴滴加稀盐酸,请写出此过程中先后发生反应的离子方程式:①②③(2)(3分)把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等分,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度。18.(6分)请写出除去下列杂质的化学方程式。物质杂质化学方程式①Na2CO3溶液NaHCO3②Mg粉Al粉③CO2SO219.(7分)下列物质之间有如下反应关系:       回答:(1)写出下列物质的化学式:A          甲       丙         (2)写出E→C反应的化学方程式:                                 。 (3)写出D→B反应的离子方程式:。20.(8分)某同学欲探究与水的反应,可供使用的试剂有:、蒸馏水、酸性溶液、。该同学取一定量-7-\n样品与过量水反应,待完全反应后,得到溶液X和一定量氧气,该同学推测反应中可能生成了,并进行实验探究。[.C(1)试设计实验证明溶液X中含过氧化氢____________________________。(2)通过上述实验证明溶液中确实存在,取少量X于试管中,滴加几滴酚酞试液,实验现象为____________________________。(3)取少量X于试管中,滴加溶液,立即生成红褐色沉淀,则该反应的离子方程式为____________________________。(4)已知溶液X可使酸性溶液褪色,同时放出氧气,完成并配平该反应的离子方程式:H2O2+MnO4-+H+——Mn2++O2↑+21.(5分)瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体——氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置,并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应),据此回答下列问题:(1)B中发生反应的化学方程式是__________。[学。(2)漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是____________________。(3)此实验结果所得产率太低,经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中存在两个副反应:①温度较高时氯气与消石灰反应生成,为避免此副反应的发生,可采取的措施是______________________________。②试判断另一个副反应(写出此反应方程式):____________________。为避免此副反应发生,应采取的措施是______________________________。22.(11分)A、B、C是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。-7-\n(1)若A是一种活泼金属,C是淡黄色固体,用化学方程式表示C物质与水的反应。将C长期露置于空气中,最后将变成物质D,D的化学式为。现在有D和NaHCO3的固体混合物10g,加热至质量不再改变,剩余固体质量为9.38g,D的质量分数为。(2)若C是红棕色气体。下图是实验室制取A气体的装置:①写出实验室制取A的化学方程式。②上图中干燥管内可能盛放的物质是___________。a.浓硫酸b.生石灰c.碱石灰d.五氧化二磷③检验A是否集满的方法是。工业上用A制取B反应的化学方程式。三、计算题23.(6分)现将19.2g铜与足量稀硝酸反应,反应后得200mL溶液。计算:(1)生成的气体在标准状况下的体积。(2)被还原的硝酸的物质的量。(3)取100mL反应后生成的硝酸铜溶液,加水稀释至0.5mol/L,稀释后硝酸铜溶液的体积。-7-\n昆明三中2022——2022学年上学期期末考高一化学答案选择题(每题3分,共48分)题号12345678910答案BADCABCBDC题号111213141516答案CBDDBD第II卷(共52分)17.(共9分)(1)①H++OH-=H2O(2分)②H++CO32-=HCO3-(2分)③H++HCO3-=H2O+CO2↑(2分)(2)(4b-2a)/Vmol/L(3分)分析:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Ba2++SO42-=BaSO4↓1211a/2molamolbmolbmol每份溶液:MgSO4中含n(SO42-)=a/2mol,K2SO4中含n(SO42-)=(b-a/2)mol,原混合溶液中c((K+)=(4b-2a)/Vmol/L。技巧:用电荷守恒快2c(SO42-)=2c(Mg2+)+c((K+)。18.(共6分)①NaOH+NaHCO3=H2O+Na2CO3(2分)②2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑(2分)③SO2+2NaHCO3==Na2SO3+H2O+2CO2(2分)19.(共7分)A :Fe2O3  甲: Cl2       丙 :KSCN   (每空1分) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分)2Fe2+ +Cl2 =2Fe2+ +2Cl-(2分)20.(共8分)(1)取少量X于试管中,加入少量MnO2固体,用带火星的木条检验生成的O2。(2分)(2)酚酞先变红,又褪色。(2分)(3)H2O2+4OH-+2Fe2+==2Fe(OH)3↓(2分)△(4)5H2O2+2MnO4-+6H+==2Mn2++8H2O+5O2↑(2分)21.(共5分)(1)MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O,(1分)(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。(1分)(3)①将U形管置于冷水浴中。(1分)②Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O 。(1分)-7-\n在B、C之间增加一个饱和食盐水洗气装置。(1分)22.(共11分)(1)2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑(2分);Na2CO3(1分)83.2%(2分)解:2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑16862x=1.68g(10g-9.38g)Na2CO3的质量分数为(10g-1.68g)/10g=83.2%。(2)①2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)②b.c(全对得1分)③用润湿的红色石蕊试纸接近管口,试纸变蓝。(1分)(合理答案给分)④4NH3+5O2=====4NO+6H2O(条件为催化剂和加热)(2分)-7-

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:32:47 页数:7
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文章作者:U-336598

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