首页

云南省昆明市黄冈实验学校2022届高三化学上学期第一次月考试题

资源预览文档简介为自动调取,内容显示的完整度及准确度或有误差,请您下载后查看完整的文档内容。

1/9

2/9

剩余7页未读,查看更多内容需下载

昆明黄冈实验学校2022-2022学年上学期第一次月考试卷高三年级化学一、选择题(每小题4分,共56分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列叙述正确的是(  )A.1molO2的质量是32g/molB.OH-的摩尔质量是17gC.1molH2O的质量是18g/molD.CO2的摩尔质量是44g/mol2.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(  )A.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,NH4+的数量为0.1NAB.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NAC.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA3.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(  )A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-14.已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示,下列说法不正确的是(  )A.将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B.将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C.Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质,可用重结晶法提纯D.可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)25.Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,其中不正确的是(  )A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐6.下列有关水处理方法不正确的是(  )A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸-9-\nB.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C.用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D.用烧碱处理含高浓度NH的废水并回收利用氨7.下列指定反应的离子方程式正确的是(  )A.钠与水反应:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O8.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是(  )A.室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:NH+2H2O===NH3·H2O+H3OB.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO+16H++5C2O===2Mn2++10CO2↑+8H2O9.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(  )A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnOB.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH、SiOC.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2OD.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O10.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(  )A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+B.气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO211.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是(  )A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能-9-\n12.下列物质在生活中应用时,起还原作用的是(  )A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂13.下列变化中,气体被还原的是(  )A.二氧化碳使Na2O2固体变白B.氯气使KBr溶液变黄C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀14.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol·L-1的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是(  )A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol·L-1C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol二、判断题(正确的划“√”,错误的划“×”每小题2分,共16分)15、(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA(  )(2)标准状况下,18gH2O所含的氧原子数目为NA(  )(3)1mol甲苯含有6NA个C—H键(  )(4)25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA(  )(5)KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质(  )(6)7.8gNa2S和Na2O2的混合物中,含有的阴离子数目为0.1NA(  )(7)配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高(  )(8)硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-===Al(OH)3↓(  )三.填空题(共3小题,共22分)16.(共8分)某同学帮助水质监测站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择________mL的容量瓶。(1分)(2)其操作步骤如图所示,则框图中操作应在如图中的________(填选项字母)之间。(1分)-9-\nA.②与③B.①与②C.④与⑤(3)该同学应称取NaOH固体________g。(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响?(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)①定容时俯视刻度线:________。②摇匀后,液面低于刻度线,没有再加水:________。17.(每空2分,共10分)某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解),且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1mol·L-1。阳离子K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+阴离子Cl-、CO、NO、SO、SiO甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:①用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。②取少量溶液,加入KSCN溶液无明显变化。③另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。请推断:(1)由①、②、③判断,溶液中一定不含有的阳离子是____________,一定不含的阴离子是____________(写离子符号)。(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是______________________________________________________________________________________________________,④中生成白色沉淀的离子方程式是_______________________。(3)将③中所得红棕色气体通入水中,气体变无色,所发生反应的化学方程式为________________________________________。18.(每小题2分,共4分)(1)完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式:-9-\nClO+Fe2++________===Cl-+Fe3++________(2)完成以下氧化还原反应的离子方程式:MnO+C2O+________===Mn2++CO2↑+________四、计算题(共6分)19.为了测定NaClO2粗品的纯度,取粗产品10.0g溶于水配成1L溶液,取出10mL溶液于锥形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液。充分反应后(NaClO2被还原为Cl-,杂质不参加反应),加入2~3滴淀粉溶液,用0.20mol·L-1Na2S2O3标准液滴定,达到滴定终点时用去标准液20.00mL,试计算NaClO2粗品的纯度。(提示:2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI)写出相应的计算过程。-9-\n昆明黄冈实验学校高三化学第一次月考试卷答案时间:90分钟总分:100分一、选择题(每小题4分,共56分)1.答案:D 解析:质量的单位是g,A、C错误;摩尔质量的单位是g/mol,B错误,D正确。2.答案:D 解析:A错:NH4Cl溶液中,NH+4易水解生成NH3·H2O,1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,NH+4的数量小于0.1NA。B错:2.4gMg的物质的量为0.1mol,与H2SO4完全反应转移的电子数为0.2NA。C错:标准状况下,气体的摩尔体积为22.4L·mol-1,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NA。D对:H2+I22HI,反应前后气体的物质的量不变,0.1molH2和0.1molI2反应后,其分子总数为0.2NA。3.答案:D 解析:设每份中镁离子的物质的量为x,硫酸根离子的物质的量为y,则由Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓可知, 1   2 x  amol=,解得x=0.5amol,由Ba2++SO===BaSO4↓可知,1  1bmol y=,解得y=bmol,忽略溶液中的H+和OH-,由电荷守恒知,b×2=c(K+)+0.5a×2,溶液中K+的物质的量为(b-0.5a)×2mol=(2b-a)mol,又由于混合溶液分成两等份,则原溶液中的K+的物质的量为2(2b-a)mol,则原混合溶液中钾离子的浓度为=mol·L-1,故选D。4.答案:B 解析:因为NaCl的溶解度受温度的影响不大,所以将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体,故A正确;因为MgCl2能够水解,水解产生Mg(OH)2和HCl,加热水解平衡正向移动,HCl易挥发,所以将MgCl2溶液蒸干可得固体Mg(OH)2,故B错误;因为Mg(ClO3)2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大,NaCl的溶解度随温度升高变化较小,所以Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质,可用重结晶法提纯,故C正确;反应MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理,因为NaCl溶解度小而从溶液中析出,使反应向生成Mg(ClO3)2的方向进行,故D正确。5.答案:A 解析:纯碱不属于碱,属于盐,A错误。-9-\n6.答案:C 解析:A.石灰、碳酸钠都呈碱性,能与酸反应,故可用于处理废水中的酸,A正确;B.铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体,疏松多孔且具有吸附性,可吸附水中的悬浮物,B正确;C.氯气可用于水的消毒杀菌,对重金属离子没有作用,C错误;D.烧碱可与铵根离子反应产生氨气,D正确。7.答案:B 解析:A错:离子方程式未配平,正确的离子方程式为2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑。C错:正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O。D错:向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水,发生反应的离子方程式为NH+HCO+Ca2++2OH-===NH3·H2O+CaCO3↓+H2O。8答案:B 解析:NH的水解反应为可逆反应,A项错误;Al与OH-、H2O反应生成AlO和H2,而Mg不溶于NaOH溶液,B项正确;酚羟基的酸性弱于H2CO3,酚羟基不与HCO反应,C项错误;草酸为弱酸,在离子方程式中,应写其化学式H2C2O4,D项错误。9.答案:C 解析:MnO为紫色,A项错误;SiO与H+反应可生成H2SiO3沉淀,B项错误;H2O2具有强氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+,C项正确;稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式中H+、H2O与OH-的化学计量数均应为2,D项错误。10.答案:B 解析:A项,在溶液中加KSCN,溶液显红色,只能证明一定存在Fe3+,不能证明是否含有Fe2+,错误;B项,无水CuSO4遇水生成CuSO4·5H2O,固体由无色变为蓝色,正确;C项,灼烧白色粉末,火焰呈黄色,能够证明原粉末中含有Na+,无法证明是否含有K+,因为要观察钾的火焰颜色,必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光,排除钠的干扰,错误;D项,能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2,SO2也可以,错误。11.答案:A 解析:A对:硅太阳能电池发电的主要原理是半导体的光电效应,将太阳能转化为电能,与氧化还原反应无关。B错:该能量转化过程利用的是原电池原理,在负极发生氧化反应,正极发生还原反应,与氧化还原反应有关。C错:该能量转化过程利用的是电解池原理,阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应,与氧化还原反应有关。D错:葡萄糖为生命活动提供能量时,能量转化的同时葡萄糖被氧化为CO2和水,与氧化还原反应有关。12.答案:D 解析:A项,明矾中的Al3+发生水解生成胶体,胶体的表面积较大,能吸附水中的杂质,所以能起到净水的作用,与氧化还原无关,A项错误;B项,甘油为丙三醇,属于多羟基化合物,具有吸湿性,因此可作护肤保湿剂,与氧化还原无关,B项错误;C项,漂粉精能作消毒剂是因为它能生成HClO,HClO具有强氧化性,能杀菌消毒,并不是起还原作用,C项错误;D项,铁粉作食品袋内的脱氧剂,防止食品被氧化,起还原作用,故D项正确。13.答案:B 解析:A错:CO2使Na2O2固体变白的原因是发生了反应:2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2,该反应中,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,CO2既不是氧化剂也不是还原剂。B对:Cl2使KBr溶液变黄的原因是发生了反应:Cl2+2KBr===2KCl+Br2,该反应中Cl元素由0价降低到-1价,故Cl2发生了还原反应,被还原生成KCl。C错:乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色是由于CH2===CH2与Br2发生加成反应生成了BrCH2CH2Br。D错:NH3使AlCl3-9-\n溶液产生白色沉淀是由于发生了反应:AlCl3+3NH3+3H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl,该反应为非氧化还原反应。14.答案:B 解析:结合题意,反应过程为:①3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2O,②NaOH+HNO3===NaNO3+H2O,2NaOH+Cu(NO3)2===Cu(OH)2↓+2NaNO3,结合m[Cu(OH)2]=39.2g,即=0.4mol,故②反应中Cu(NO3)2消耗NaOH0.4mol×2=0.8mol,余下硝酸1.0L×1.0mol·L-1-0.8mol=0.2mol,D项正确。①反应中,n(Cu)+2n(Cu2O)=0.4mol,n(Cu)×64g·mol-1+n(Cu2O)×144g·mol-1=27.2g,解得:n(Cu)=0.2mol,n(Cu2O)=0.1mol;根据氧化还原反应中电子守恒:0.2mol×2+0.1mol×2×1=n(NO)×3,n(NO)=0.2mol,即标准状况下体积为4.48L,A、C项正确。根据氮元素守恒:n(HNO3)=n(NO)+n(NO),最终溶液为NaNO3溶液,有n(NO)=n(Na+)=1.0L×1.0mol·L-1=1mol,原硝酸浓度c(HNO3)==2.4mol·L-1,B项错误。二、判断题(每小题2分,共16分)15、三、填空题(共3小题,共22分)16.答案:(1)500 (2)C (3)10.0 (4)①偏大 ②无影响解析:(1)该同学应选择500mL的容量瓶。(2)框图中操作为向容量瓶内加蒸馏水,应在④与⑤之间,故选C。(3)选用500mL的容量瓶,故应称取的NaOH固体的质量m=0.5mol·L-1×0.5L×40g·mol-1=10.0g。(4)①定容时俯视刻度线,会使所配溶液的体积偏小,从而导致所配溶液的浓度偏大。②摇匀后,液面低于刻度线,没有再加水,对所配溶液的浓度无影响。17.答案:(1)K+、Fe3+ CO、SiO(2)3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O Ba2++SO===BaSO4↓(3)3NO2+H2O===2HNO3+NO18.(答案:(1)1 6 6 H+ 1 6 3 H2O(2)2 5 16H+ 2 10 8H2O四、计算题(共6分)19.答案:90.5%解析:题述过程中涉及的反应有ClO+4I-+4H+===Cl-+2I2+2H2O,2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI,由此可得关系式:ClO~2I2~4Na2S2O3,n(Na2S2O3)=0.20mol·L-1×0.02L=0.004mol,则n(ClO)=0.001mol,所以1L溶液中n(NaClO2)=0.001mol×100=0.1mol,则10.0g粗产品中m(NaClO2)=0.1mol×90.5g·mol-1=9.05g,NaClO2-9-\n粗品的纯度为×100%=90.5%。-9-

版权提示

  • 温馨提示:
  • 1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
  • 2. 本文档由用户上传,版权归属用户,莲山负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
  • 3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
  • 4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服vx:lianshan857处理。客服热线:13123380146(工作日9:00-18:00)

文档下载

所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:32:46 页数:9
价格:¥3 大小:343.79 KB
文章作者:U-336598

推荐特供

MORE