首页
登录
字典
词典
成语
近反义词
字帖打印
造句
组词
古诗
谜语
书法
文言文
歇后语
三字经
百家姓
单词
翻译
会员
投稿
首页
同步备课
小学
初中
高中
中职
试卷
小升初
中考
高考
职考
专题
文库资源
您的位置:
首页
>
试卷
>
高中
>
化学
>
云南省昆明市黄冈实验学校2022届高三化学上学期第一次月考试题
云南省昆明市黄冈实验学校2022届高三化学上学期第一次月考试题
资源预览
文档简介为自动调取,内容显示的完整度及准确度或有误差,请您下载后查看完整的文档内容。
侵权申诉
举报
1
/9
2
/9
剩余7页未读,
查看更多内容需下载
充值会员,即可免费下载
文档下载
昆明黄冈实验学校2022-2022学年上学期第一次月考试卷高三年级化学一、选择题(每小题4分,共56分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列叙述正确的是( )A.1molO2的质量是32g/molB.OH-的摩尔质量是17gC.1molH2O的质量是18g/molD.CO2的摩尔质量是44g/mol2.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )A.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,NH4+的数量为0.1NAB.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NAC.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA3.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-14.已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示,下列说法不正确的是( )A.将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B.将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C.Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质,可用重结晶法提纯D.可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)25.Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,其中不正确的是( )A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐6.下列有关水处理方法不正确的是( )A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸-9-\nB.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C.用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D.用烧碱处理含高浓度NH的废水并回收利用氨7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.钠与水反应:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O8.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A.室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:NH+2H2O===NH3·H2O+H3OB.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO+16H++5C2O===2Mn2++10CO2↑+8H2O9.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnOB.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH、SiOC.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2OD.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O10.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+B.气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO211.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能-9-\n12.下列物质在生活中应用时,起还原作用的是( )A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂13.下列变化中,气体被还原的是( )A.二氧化碳使Na2O2固体变白B.氯气使KBr溶液变黄C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀14.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol·L-1的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是( )A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol·L-1C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol二、判断题(正确的划“√”,错误的划“×”每小题2分,共16分)15、(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA( )(2)标准状况下,18gH2O所含的氧原子数目为NA( )(3)1mol甲苯含有6NA个C—H键( )(4)25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA( )(5)KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质( )(6)7.8gNa2S和Na2O2的混合物中,含有的阴离子数目为0.1NA( )(7)配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高( )(8)硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-===Al(OH)3↓( )三.填空题(共3小题,共22分)16.(共8分)某同学帮助水质监测站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择________mL的容量瓶。(1分)(2)其操作步骤如图所示,则框图中操作应在如图中的________(填选项字母)之间。(1分)-9-\nA.②与③B.①与②C.④与⑤(3)该同学应称取NaOH固体________g。(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响?(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)①定容时俯视刻度线:________。②摇匀后,液面低于刻度线,没有再加水:________。17.(每空2分,共10分)某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解),且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1mol·L-1。阳离子K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+阴离子Cl-、CO、NO、SO、SiO甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:①用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。②取少量溶液,加入KSCN溶液无明显变化。③另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。请推断:(1)由①、②、③判断,溶液中一定不含有的阳离子是____________,一定不含的阴离子是____________(写离子符号)。(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是______________________________________________________________________________________________________,④中生成白色沉淀的离子方程式是_______________________。(3)将③中所得红棕色气体通入水中,气体变无色,所发生反应的化学方程式为________________________________________。18.(每小题2分,共4分)(1)完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式:-9-\nClO+Fe2++________===Cl-+Fe3++________(2)完成以下氧化还原反应的离子方程式:MnO+C2O+________===Mn2++CO2↑+________四、计算题(共6分)19.为了测定NaClO2粗品的纯度,取粗产品10.0g溶于水配成1L溶液,取出10mL溶液于锥形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液。充分反应后(NaClO2被还原为Cl-,杂质不参加反应),加入2~3滴淀粉溶液,用0.20mol·L-1Na2S2O3标准液滴定,达到滴定终点时用去标准液20.00mL,试计算NaClO2粗品的纯度。(提示:2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI)写出相应的计算过程。-9-\n昆明黄冈实验学校高三化学第一次月考试卷答案时间:90分钟总分:100分一、选择题(每小题4分,共56分)1.答案:D 解析:质量的单位是g,A、C错误;摩尔质量的单位是g/mol,B错误,D正确。2.答案:D 解析:A错:NH4Cl溶液中,NH+4易水解生成NH3·H2O,1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,NH+4的数量小于0.1NA。B错:2.4gMg的物质的量为0.1mol,与H2SO4完全反应转移的电子数为0.2NA。C错:标准状况下,气体的摩尔体积为22.4L·mol-1,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NA。D对:H2+I22HI,反应前后气体的物质的量不变,0.1molH2和0.1molI2反应后,其分子总数为0.2NA。3.答案:D 解析:设每份中镁离子的物质的量为x,硫酸根离子的物质的量为y,则由Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓可知, 1 2 x amol=,解得x=0.5amol,由Ba2++SO===BaSO4↓可知,1 1bmol y=,解得y=bmol,忽略溶液中的H+和OH-,由电荷守恒知,b×2=c(K+)+0.5a×2,溶液中K+的物质的量为(b-0.5a)×2mol=(2b-a)mol,又由于混合溶液分成两等份,则原溶液中的K+的物质的量为2(2b-a)mol,则原混合溶液中钾离子的浓度为=mol·L-1,故选D。4.答案:B 解析:因为NaCl的溶解度受温度的影响不大,所以将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体,故A正确;因为MgCl2能够水解,水解产生Mg(OH)2和HCl,加热水解平衡正向移动,HCl易挥发,所以将MgCl2溶液蒸干可得固体Mg(OH)2,故B错误;因为Mg(ClO3)2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大,NaCl的溶解度随温度升高变化较小,所以Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质,可用重结晶法提纯,故C正确;反应MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理,因为NaCl溶解度小而从溶液中析出,使反应向生成Mg(ClO3)2的方向进行,故D正确。5.答案:A 解析:纯碱不属于碱,属于盐,A错误。-9-\n6.答案:C 解析:A.石灰、碳酸钠都呈碱性,能与酸反应,故可用于处理废水中的酸,A正确;B.铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体,疏松多孔且具有吸附性,可吸附水中的悬浮物,B正确;C.氯气可用于水的消毒杀菌,对重金属离子没有作用,C错误;D.烧碱可与铵根离子反应产生氨气,D正确。7.答案:B 解析:A错:离子方程式未配平,正确的离子方程式为2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑。C错:正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O。D错:向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水,发生反应的离子方程式为NH+HCO+Ca2++2OH-===NH3·H2O+CaCO3↓+H2O。8答案:B 解析:NH的水解反应为可逆反应,A项错误;Al与OH-、H2O反应生成AlO和H2,而Mg不溶于NaOH溶液,B项正确;酚羟基的酸性弱于H2CO3,酚羟基不与HCO反应,C项错误;草酸为弱酸,在离子方程式中,应写其化学式H2C2O4,D项错误。9.答案:C 解析:MnO为紫色,A项错误;SiO与H+反应可生成H2SiO3沉淀,B项错误;H2O2具有强氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+,C项正确;稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式中H+、H2O与OH-的化学计量数均应为2,D项错误。10.答案:B 解析:A项,在溶液中加KSCN,溶液显红色,只能证明一定存在Fe3+,不能证明是否含有Fe2+,错误;B项,无水CuSO4遇水生成CuSO4·5H2O,固体由无色变为蓝色,正确;C项,灼烧白色粉末,火焰呈黄色,能够证明原粉末中含有Na+,无法证明是否含有K+,因为要观察钾的火焰颜色,必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光,排除钠的干扰,错误;D项,能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2,SO2也可以,错误。11.答案:A 解析:A对:硅太阳能电池发电的主要原理是半导体的光电效应,将太阳能转化为电能,与氧化还原反应无关。B错:该能量转化过程利用的是原电池原理,在负极发生氧化反应,正极发生还原反应,与氧化还原反应有关。C错:该能量转化过程利用的是电解池原理,阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应,与氧化还原反应有关。D错:葡萄糖为生命活动提供能量时,能量转化的同时葡萄糖被氧化为CO2和水,与氧化还原反应有关。12.答案:D 解析:A项,明矾中的Al3+发生水解生成胶体,胶体的表面积较大,能吸附水中的杂质,所以能起到净水的作用,与氧化还原无关,A项错误;B项,甘油为丙三醇,属于多羟基化合物,具有吸湿性,因此可作护肤保湿剂,与氧化还原无关,B项错误;C项,漂粉精能作消毒剂是因为它能生成HClO,HClO具有强氧化性,能杀菌消毒,并不是起还原作用,C项错误;D项,铁粉作食品袋内的脱氧剂,防止食品被氧化,起还原作用,故D项正确。13.答案:B 解析:A错:CO2使Na2O2固体变白的原因是发生了反应:2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2,该反应中,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,CO2既不是氧化剂也不是还原剂。B对:Cl2使KBr溶液变黄的原因是发生了反应:Cl2+2KBr===2KCl+Br2,该反应中Cl元素由0价降低到-1价,故Cl2发生了还原反应,被还原生成KCl。C错:乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色是由于CH2===CH2与Br2发生加成反应生成了BrCH2CH2Br。D错:NH3使AlCl3-9-\n溶液产生白色沉淀是由于发生了反应:AlCl3+3NH3+3H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl,该反应为非氧化还原反应。14.答案:B 解析:结合题意,反应过程为:①3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2O,②NaOH+HNO3===NaNO3+H2O,2NaOH+Cu(NO3)2===Cu(OH)2↓+2NaNO3,结合m[Cu(OH)2]=39.2g,即=0.4mol,故②反应中Cu(NO3)2消耗NaOH0.4mol×2=0.8mol,余下硝酸1.0L×1.0mol·L-1-0.8mol=0.2mol,D项正确。①反应中,n(Cu)+2n(Cu2O)=0.4mol,n(Cu)×64g·mol-1+n(Cu2O)×144g·mol-1=27.2g,解得:n(Cu)=0.2mol,n(Cu2O)=0.1mol;根据氧化还原反应中电子守恒:0.2mol×2+0.1mol×2×1=n(NO)×3,n(NO)=0.2mol,即标准状况下体积为4.48L,A、C项正确。根据氮元素守恒:n(HNO3)=n(NO)+n(NO),最终溶液为NaNO3溶液,有n(NO)=n(Na+)=1.0L×1.0mol·L-1=1mol,原硝酸浓度c(HNO3)==2.4mol·L-1,B项错误。二、判断题(每小题2分,共16分)15、三、填空题(共3小题,共22分)16.答案:(1)500 (2)C (3)10.0 (4)①偏大 ②无影响解析:(1)该同学应选择500mL的容量瓶。(2)框图中操作为向容量瓶内加蒸馏水,应在④与⑤之间,故选C。(3)选用500mL的容量瓶,故应称取的NaOH固体的质量m=0.5mol·L-1×0.5L×40g·mol-1=10.0g。(4)①定容时俯视刻度线,会使所配溶液的体积偏小,从而导致所配溶液的浓度偏大。②摇匀后,液面低于刻度线,没有再加水,对所配溶液的浓度无影响。17.答案:(1)K+、Fe3+ CO、SiO(2)3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O Ba2++SO===BaSO4↓(3)3NO2+H2O===2HNO3+NO18.(答案:(1)1 6 6 H+ 1 6 3 H2O(2)2 5 16H+ 2 10 8H2O四、计算题(共6分)19.答案:90.5%解析:题述过程中涉及的反应有ClO+4I-+4H+===Cl-+2I2+2H2O,2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI,由此可得关系式:ClO~2I2~4Na2S2O3,n(Na2S2O3)=0.20mol·L-1×0.02L=0.004mol,则n(ClO)=0.001mol,所以1L溶液中n(NaClO2)=0.001mol×100=0.1mol,则10.0g粗产品中m(NaClO2)=0.1mol×90.5g·mol-1=9.05g,NaClO2-9-\n粗品的纯度为×100%=90.5%。-9-
版权提示
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,莲山负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服vx:lianshan857处理。客服热线:13123380146(工作日9:00-18:00)
其他相关资源
云南省昆明市黄冈实验学校高二化学上学期第一次月考试题理无答案
云南省昆明市黄冈实验学校高二化学上学期第一次月考试题文无答案
云南省昆明市黄冈实验学校高一化学上学期第一次月考试题无答案
云南省昆明市黄冈实验学校2022届高三物理上学期第一次月考试题
云南省昆明市黄冈实验学校高二英语上学期第一次月考试题
云南省昆明市黄冈实验学校2022届高三英语上学期第一次月考试题
云南省昆明市黄冈实验学校高二语文上学期第一次月考试题
云南省昆明市黄冈实验学校高一语文上学期第一次月考试题
云南省昆明市黄冈实验学校2022届高三语文上学期第一次月考试题
云南省昆明市黄冈实验学校2022届高三数学上学期第一次月考试题
文档下载
收藏
所属:
高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:32:46
页数:9
价格:¥3
大小:343.79 KB
文章作者:U-336598
分享到:
|
报错
推荐好文
MORE
统编版一年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
3页
doc
统编版五年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
6页
doc
统编版四年级语文上册计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版三年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版六年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
5页
doc
2021统编版小学语文二年级上册教学计划
时间:2021-08-30
5页
doc
三年级上册道德与法治教学计划及教案
时间:2021-08-18
39页
doc
部编版六年级道德与法治教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
部编五年级道德与法治上册教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
高一上学期语文教师工作计划
时间:2021-08-14
5页
docx
小学一年级语文教师工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
八年级数学教师个人工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
推荐特供
MORE
统编版一年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
3页
doc
统编版一年级语文上册教学计划及进度表
统编版五年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
6页
doc
统编版五年级语文上册教学计划及进度表
统编版四年级语文上册计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版四年级语文上册计划及进度表
统编版三年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版三年级语文上册教学计划及进度表
统编版六年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
5页
doc
统编版六年级语文上册教学计划及进度表
2021统编版小学语文二年级上册教学计划
时间:2021-08-30
5页
doc
2021统编版小学语文二年级上册教学计划
三年级上册道德与法治教学计划及教案
时间:2021-08-18
39页
doc
三年级上册道德与法治教学计划及教案
部编版六年级道德与法治教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
部编版六年级道德与法治教学计划
部编五年级道德与法治上册教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
部编五年级道德与法治上册教学计划
高一上学期语文教师工作计划
时间:2021-08-14
5页
docx
高一上学期语文教师工作计划
小学一年级语文教师工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
小学一年级语文教师工作计划
八年级数学教师个人工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
八年级数学教师个人工作计划