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云南省玉溪一中2022届高三化学上学期第二次月考试卷

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玉溪一中高三年级第二次月考化学试题说明:本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷,满分100分,时间:90分钟。请考生务必在答题卡上作答,答案填写在指定的答题区域,书写工整,卷面整洁。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16F19Na23Mg24Al27P31K39Si28S32Cl35.5Mg24Al27K39Cu64Fe56Ag108Ba137第Ⅰ卷(选择题共51分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共51分)1.下列说法正确的是()①木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色②食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应③包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃④PX项目的主要产品对二甲苯属于芳香烃⑤金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火⑥用试管加热碳酸氢钠固体时使试管呈四十五度倾斜⑦浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗⑧制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片A.①④⑥  B.②⑤⑦   C.②④⑧  D.①⑦⑧2.中科院国家纳米科学中心2022年11月22日宣布,该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”,实现了氢键的实空间成像,为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据.这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步,也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法.下列说法中正确的是() ①正是氢键的存在,冰能浮在水面上 ②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 ③由于氢键的存在,沸点:HCl>HBr>HI>HF ④由于氢键的存在,使水与乙醇互溶 ⑤由于氢键的存在,使水具有稳定的化学性质 A.②⑤B.③⑤C.②④D.①④3.油脂是重要的工业原料.关于“油脂”的叙述错误的是() A.不能用植物油萃取溴水中的溴 B.皂化是高分子生成小分子的过程 C.和H2加成后能提高其熔点及稳定性 D.水解可得到丙三醇4.下列说法正确的是() A.电解质溶液的浓度越大,其导电性能一定越强 B.强酸和强碱一定是强电解质,不论其水溶液浓度大小,都能完全电离 C.强极性共价化合物不一定都是强电解质 D.多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强5.裂解是深度裂化是将石油中大分子分解为小分子的过程,目的是得到小分子的烯烃,一定条件将分子式为C5H12的烷烃裂解,最多可能得到烯烃的种数是() A.3种B.4种C.5种D.6种7\n6.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去).则W、X可能是()①盐酸、Na2CO3溶液②Cl2、Fe③CO2、Ca(OH)2溶液④NaOH溶液、AlCl3溶液⑤偏铝酸钠溶液、盐酸⑥氯化钙溶液、CO2⑦钠、氧气 A.①②③④B.①③④⑤C.③④⑤⑦D.③④⑤⑥7.用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下:分析图象,以下结论错误的是() A.溶液pH≤2时,生铁发生析氢腐蚀 B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D.两溶液中负极反应均为:Fe﹣2e﹣=Fe2+8.物质间的反应有时存在竞争反应,几种溶液的反应情况如下:(1)CuSO4+Na2CO3主要:Cu2++CO32﹣+H2O→Cu(OH)2↓+CO2↑次要:Cu2++CO32﹣→CuCO3↓(2)CuSO4+Na2S主要:Cu2++S2﹣→CuS↓次要:Cu2++S2﹣+2H2O→Cu(OH)2↓+H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是() A.Cu(OH)2>CuCO3>CuSB.CuS>Cu(OH)2>CuCO3 C.CuS<Cu(OH)2<CuCO3D.Cu(OH)2<CuCO3<CuS9.40℃硝酸钾饱和溶液先升温至80℃,在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质,然后将溶液逐渐冷却至60℃.下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a%与时间t关系的是() A.B.C.D.10.对具有下列结构简式的有机物的说法不正确的是() A.分子式为C14H18N2O3 B.水解产物中有两种氨基酸7\n C.在一定条件下既能与酸反应又能与碱反应 D.分子中有苯环、氨基、羧基、肽键和酯的结构11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是() A.将过量SO2气体通入氨水中:SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32﹣+H2O B.向FeI2溶液中通入足量的氯气:2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣ C.向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液:Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣ D.硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液:Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O12.若NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g B.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA C.标准状况下,将2.24LCl2溶于水,可得到HClO分子的数目是0.1NA D.2.3gNa与氧气完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间13.下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是(假设其他操作均正确)() A.滴定终点时对滴定管仰视读数:28.80mL B.将NaCl固体置于托盘天平右盘称量:左盘砝码(8g)和游码(0.6g)读数的和为8.6g C.中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌,测定反应的最高温度:30.4℃ D.用量筒量取硝酸时,俯视读数:5.8mL14.实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液,且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L,下面四个选项中能达到此目的是() A.Ca2+、K+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣B.Fe2+、H+、Br﹣、NO3﹣、Cl﹣ C.Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣D.Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣15.化学用语是学习化学的工具和基础.下列有关化学用语的使用正确的是() A.用食醋除去水壶内的水垢:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B.纯碱溶液呈碱性的原因是:CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣ C.用铁作阳极,电解饱和食盐水的离子方程式:Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑ D.表示氢气燃烧热的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H=﹣571.6KJ•mol﹣116.在一定体积和一定条件下有反应N2+3H22NH3,现分别从两条途径建立平衡:Ⅰ.起始浓度N2:lmol•L﹣1,H2:3mol•L﹣1Ⅱ.起始浓度N2:2mol•L﹣1,H2:6mol•L﹣1则下列叙述正确的是() A.Ⅰ和II两途径达到平衡时,体系内各成分的体积分数相同 B.达到平衡时,Ⅰ途径的反应速率v(H2)等于Ⅱ途径的反应速率v(H2) C.达到平衡时,Ⅱ途径体系内混合气体的压强是Ⅰ途径内混合气体压强的2倍 D.达到平衡时,Ⅰ途径体系内混合气体的密度为途径Ⅱ体系内混合气体的密度的17.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解).下列说法不正确的是()7\n A.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色 B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体遇空气能变成红棕色 C.该溶液中所含的离子是:Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣ D.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为72g第Ⅱ卷(非选择题共49分)18.(15分)下图为有关制备CuSO4的途径及性质,请回答下列相关问题:(1)途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为,写出反应的离子方程式;(2)三种途径能更好地体现了绿色化学思想的是(填序号),写出反应的离子方程式;(3)若混合气体X有两种气体,X可能是SO2和SO3吗?(填是或否),为什么:。(4)实验测得X有三种物质组成,而且温度不同气体的物质的量之比不同,写出一种可能的化学方程;1molCuSO4在1100℃分解所得混合气体X中O2可能为0.75mol吗:(填可能或不可能),为什么:。(5)Y可能为一类常见的有机物,以含碳原子最少的物质为例写出反应的化学方程式:。19.(10分)A、B、C、D、E五种溶液分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3•H2O、Na2CO3溶液中的一种.常温下进行下列实验:①将1LpH=9的A溶液分别与xL0.001mol/LB溶液、yL0.001mol/LD溶液充分反应后溶液呈中性,x、y大小关系为:y<x;②浓度均为0.1mol/LC与D溶液等体积混合,溶液呈酸性.③浓度均为0.1mol/LA和E溶液的pH:A<E.7\n回答下列问题:(1)D是  溶液(填化学式);(2)写出A与足量B溶液反应的离子方程式  ;(3)将等体积、等物质的量浓度的D、E分别与足量的铝粉反应,产生H2的物质的量之比为  ;(4)将等体积、等物质的量浓度的B和C混合后,所得溶液的pH约为7,原因是  ;(5)室温时在一定体积0.4mol/L的E溶液中,加入一定体积的0.1mol/L的D溶液时,混合溶液pH=13,若混合后溶液的体积变化忽略不计,则D、E溶液的体积之比是  .20.(11分)粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等,某实验室对其进行处理的流程如图所示:回答下列问题:(1)第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等,写出生成NH4Fe(SO4)2的化学方程式,在NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀,写出反应的离子方程式:;(2)滤渣B的主要成分为,其与NaOH溶液反应的离子方程式为。(3)已知KSP[Fe(OH)3]=4×10﹣38,KSP[Al(OH)3]=1×10﹣33.为实现步骤③的实验目的,应使溶液中c(Fe3+)、c(Al3+)均小于或等于1×10﹣9mol•L﹣1可认为完全沉淀,则溶液A至少应调节到pH=;用NH4HCO3调节pH的实验原理为(用离子方程式表示)。(4)实验室进行第④步操作时,所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、、,得到的晶体主要成份是(填化学式).第⑤步所加试剂D是;第⑥步生成Al(OH)3的离子方程式为。7\n21.(15分)最近中央电视二台报道,市场抽查吸管合格率较低,存在较大的安全隐患,其中塑化剂超标是一个主要方面,塑化剂种类繁多,其中对苯二甲酸二酯是主要的一大类,(代号DMP)是一种常用的酯类塑化剂,其蒸气对氢气的相对密度为97。工业上生产DMP的流程如图所示:(1)上述转化中属于取代反应的是,D的核磁共振氢谱有组峰。(2)的名称,C中官能团的名称为,DMP的分子式为。(3)A→B的化学方程式为。(4)E是D的芳香族同分异构体,E具有如下特征:①遇FeCl3溶液显紫色;②能发生银镜反应;③苯环上有三个取代基,则符合条件的E最多有种,写出其中任意两种物质的结构简式。(5)用制备DMP的另一种途径:其中反应①还有另外一种产物,该产物最可能是,反应②中的另一产物是水,且n(F):n(H2O)=2:1,则F的结构简式为。玉溪一中高三年级第二次月考化学试题答案一、选择题(每空3分,共51分)1.C.2.D.3.B.4.C.5.C.6.B.7.C.8.C.9.A10.A.11.D.12.B.13.C.14.D.15.C.16.D.17.D二、非选择题(共49分)18.(15分)(1)3:2(1分);Cu+2NO3﹣+8H+=Cu2++2NO↑+4H2O(2分)(2)②(1分);2Cu+O2+4H+=Cu2++2H2O(2分)(3)否(1分);这样生成物就只有Cu2O、SO2和SO3三种物质,铜和硫元素化合价都降低,得到电子,而没有元素失去电子不可能。(2分)7\n(4)2CuSO4=Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑(2分);不可能,若1molCuSO4分解生成0.75molO2,则失去的电子为3mol,那么1molCu得到1mol电子,1molS得到2mol电子都转化为SO2就不可能有SO3生成了;(2分)(5)HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH→Na2CO3+2Cu2O+6H2O(2分)19.(10分)每空2分(1) HCl ;(2) 2CH3COOH+CO32﹣═2CH3COO﹣+CO2↑+H2O ;(3) 1:3 ;(4) 醋酸根离子的水解程度与铵根离子的水解程度相当 ;(5) 3:2 .20.(11分)每空1分。(1)Fe2O3+4NH4HSO42NH4Fe(SO4)2+2NH3↑+3H2O.2Ba2++4OH﹣+NH4++Al3++2SO42-=2BaSO4↓+NH3·H2O+Al(OH)3↓;(2)SiO2,SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O.(3)6;H++HCO3﹣=H2O+CO2↑.(4)玻璃棒、蒸发皿,(NH4)2SO4、NaOH溶液;AlO2﹣+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣.21.(13分)(1)①②⑤(1分)3(1分)(2)1,2—二甲苯(或邻二甲苯)(1分)醛基(1分)C10H10O4(1分)(3)(2分)(4)20(2分)(2分)(5)H2O(1分)CH3OH(1分)7

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:32:34 页数:7
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文章作者:U-336598

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