云南省玉溪一中2022届高三化学上学期第四次月考试题

云南省玉溪一中2022届高三化学上学期第四次月考试题7．下列说法正确的是A．光导纤维、合成纤维和人造纤维都是有机高分子材料B．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氢化物的总和C．“青蒿一渥，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学反应D．合金拓展了金属材料的使用范围，合金也可能含有非金属元素8．下列离子方程式中正确的是A．某钾盐K2A的水溶液显碱性，其原因是：A2-＋2H2OH2A＋2OH－B．碳酸氢根离子的电离：HCO3—+H2OCO32—+H3O+C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH+OH－NH3↑+H2OD．在Ba(HCO3)2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀时：Ba2+＋2HCO3-＋2H+＋SO42-BaSO4↓＋2CO2↑＋2H2O9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．常温常压下，将0.1mol的NO与0.1molO2混合，则混合气体中含有原子数为0.4NAB．常温常压下，3g乙烷中所含极性共价键数0.7NAC．中所含中子数为3NAD．标准状况下，2.24LCl2与0.1molH2混合，则混合气体中含有分子数为0.2NA10．下表中的实验操作能达到实验目的的是选项实验操作及现象实验目的A将浓H2SO4与乙醇按3:1的比例混合后，加入到有沸石的装置中，加热到约170℃，把产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中检验乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色B某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，呈红色该溶液中定含Fe2+C某溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，产生沉淀，再加足量的稀盐酸，仍有沉淀检验该溶液有SO42-D常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH证明相同条件下，在水中HCl电离度大于CH3COOH11．分子式为C7H6O2，含有苯环，且能发生银镜反应的同分异构体有6\nA．2种B．3种C．4种D．5种12．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶113．异秦皮啶具有抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条件下可发生转化，如图所示。有关说法正确的是A．异秦皮啶分子式为C11H10O5B．异秦皮啶与秦皮素互为同系物C．鉴别异秦皮啶与秦皮素可用FeCl3溶液D．1mol秦皮素最多可与3molNaOH反应26．（14分）明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：明矾石焙烧炉脱水熟料炉气溶液废渣氢氧化铝H2SO4调节pH硫磺母液H2ONaOH（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3＋3S2Al2O3＋9SO2，该反应的氧化剂是，若生成1molAl2O3，则转移的电子数为。（2）将标况下1.12L炉气通入100mL0.5mol·L-1NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为。（3）熟料溶解时反应的离子方程式为。（4）母液中溶质主要成分的化学式为、，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是。6\n27．（14分）Ⅰ、研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=—Q1kJ·mol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=—Q2kJ·mol-1则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=kJ·mol-1。（2）上述反应达化学平衡的标志是。CO的平衡转化率/%A．混合气体的总质量保持不变B．混合气体的总压强保持不变C．混合气体的平均相对分子质量保持不变D．混合气体的颜色保持不变（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示，该反应ΔH0（填“>”或“<”），理由。Ⅱ、甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。①：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)△H＝+206.0kJ·mol－1②：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)△H＝—129.0kJ·mol－1（1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为。（2）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为。②100℃时反应I的平衡常数为。28．（15分）氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁(Fe2＋)的还原性。方案Ⅰ：甲同学设计如下装置制备氯化亚铁。已知：实验室常用氯化钠固体与浓硫酸共热制备氯化氢；氯化亚铁能与水蒸气剧烈反应。(1)写出A中反应的化学方程式：______________________________________________。6\nB中盛装的试剂为，D装置中四氯化碳的作用是_____________。(2)实验过程中，观察到D中现象是___________________________________________。用物理方法检验氯化亚铁产品中是否混有铁粉：_______________________________________________________________________________________________________。(3)上述方案有明显不足，请你提出改进上述方案的建议：________________________________________________________________________________________________。方案Ⅱ：乙同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁(装置可以重复使用，氯化铁遇水剧烈水解)。查阅资料知，在加热条件下，氢气还原氯化铁生成氯化亚铁和氯化氢。(4)气流从左至右，装置接口连接顺序是a。(5)设计简单实验证明氢气和氯化铁已发生反应：_______________________________________________________________________________________________________。(6)为了探究上述实验制备的氯化亚铁(Fe2＋)具有还原性，设计如下方案：a．取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，滴加酸性高锰酸钾溶液，观察现象b．取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，滴加酸化的双氧水和KSCN溶液，观察现象c．取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，滴加铁氰化钾溶液，观察现象d．取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，先加KSCN溶液，后加氯水，观察现象上述方案合理的是________(填代号)。34．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）绿原酸是一种抗氧化药物，存在下图转化关系。咖啡酸苯乙酯（C17H16O4）A（C9H8O4）绿原酸C聚苯乙烯稀硫酸△B一定条件浓硫酸△一定条件D（1）绿原酸中的含氧官能团有：。6\n（2）B的分子式是。（3）C的氧化产物能发生银镜反应，则C的名称，写出C→D的化学方程式是。（4）咖啡酸苯乙酯的结构简式是。（5）F是A的同分异构体。F分别与碳酸氢钠溶液或新制Cu(OH)2反应产生气体或红色沉淀；苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢。①符合上述条件的F有种可能的结构。②若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比1∶2完全反应，其化学方程式是（任写1个）。化学答案7．D8．B9．B10．D11．C12．D13．A26．（14分）(每空2分）（1）Al2(SO4)33.612×1024（2）（3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（4）K2SO4、Na2SO4取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净27．（14分）(每空2分）Ⅰ、（1）-（Q1-Q2）/2（2）D（3）<压强相同时，温度升高，CO的平衡转化率减小，平衡逆向移动，逆向吸热，则正向放热Ⅱ、（1）CH4(g)+H2O(g)＝CH3OH(g)+H2(g)△H＝+77.0kJ·mol－1（2）0.003mol·L－1·min－12.25×10-4mol2·L—228.（15分）(1)2NaCl＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋2HCl↑（2分）　浓硫酸（1分）防倒吸（1分）　(2)有气泡逸出（1分）　用磁铁吸附，若有黑色粉末被吸起，则混有铁粉；否则，没有混入铁粉（2分）　(3)在C、D之间增加一个盛有浓硫酸的试剂瓶(或将D换成盛装碱石灰的干燥管)（2分）　(4)cb→gh→cb→d　（2分）(5)在G中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则已发生反应；否则，未发生反应　（2分）(6)d（2分）36．（15分）（1）羟基、羧基、酯基（各1分，共3分）（2）C7H12O6（2分）6\n（3）苯乙醇（1分）（2分）（4）（2分）（5）①6（3分）②（2分）（或）6