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云南省腾冲县第六中学高一化学上学期期中试题

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腾六中2022—2022学年上学期期中高一化学试卷时间:90分钟满分:100分可能用到的相对原子质量:H:1C:12O:16Na:23Mg:24Cl:35.5Fe:56S:32N:14Al:27一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意)1.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧,这些活性氧能加速人体衰老,被称为“生命杀手”。科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧,则Na2SeO3的作用是A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.以上均不是2.在标准状况下,含有3.01×1023个分子的下列物质中,所占体积约为11.2L的是A.N2B.CC.H2OD.S3.2molCl2和2molCO2相比较,下列叙述中一定正确的是A.分子数相等B.原子数相等C.体积相等D.质量相等4.下列物质中,能够导电且为电解质的是A.铜丝B.熔融的MgCl2C.NaCl溶液D.乙醇5.下列实验基本操作(或实验注意事项)中,主要是从实验安全考虑的是A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B.可燃性气体的验纯C.气体实验装置在实验前进行气密性检查D.滴管不能交叉使用6.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)A.在常温常压下,11.2LN2含有的原子数为NAB.32gO2在标准状况下所占体积约为22.4LC.标准状况下,18gH2O所占的体积约为22.4LD.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同7.某无色透明的溶液中,能大量共存的离子组是A、Na+、H+、SO42-、HCO3-B、Cu2+、K+、SO42-、NO3-C、Na+、K+、Cl-、NO3-D、Fe3+、K+、SO42-、Cl-8、下列物质中属于氧化物的是A.O2B.Na2OC.NaClOD.FeSO49、500ml1mol·L-1某溶液中,所含溶质的质量为20g,则该溶质的摩尔质量为A.20g·mol-1B.30g·mol-1C.40g·mol-1D.60g·mol-110.葡萄糖含有丰富的白藜芦醇(分子式为C14H12O3),它具有抗癌性能能抑制癌细胞的增生。下列有关白藜芦醇的说法中不正确的是-6-\nA.分子中C、H、O原子个数比为14:12:3B.它由碳、氢、氧三种元素组成C.该物质中,碳、氢、氧三种元素的质量比为14:12:3D.它的摩尔质量为228g·mol-111.下列变化需要加入还原剂才能实现的是A.NH3→NH4+B.Fe2+→FeC.H2S→SO2D.Cl-→Cl212、实验室制取氧气的反应为2KClO3======2KCl+3O2↑,反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体)A、溶解、蒸发、洗涤、过滤B、溶解、过滤、蒸发、洗涤C、溶解、过滤、洗涤、干燥D、溶解、洗涤、过滤、加热13.右图是某溶液在稀释过程中,溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图,根据图中数据分析可得出a值等于A.2B.3C.4D.514.下列实验操作中错误的是A.蒸发操作时,不能等到混合物中的水分完全蒸干后,才停止加热B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大15.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中,能形成胶体的是A.冷水B.沸水C.NaOH溶液D.NaCl溶液16、下列分离或提纯物质的方法正确的是——高一化学试题第4页(共7页)——A、用过滤的方法除去NaCl溶液中的少量的沙粒B、用溶解、过滤的方法提纯含少量BaSO4的BaCO3C、用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质D、用加热蒸发的方法除去酒精中的水17、下列反应的离子方程式,正确的是A.碳酸钙与硝酸反应:CO32-+2H+==CO2↑+H2OB.铁与稀硫酸反应:Fe+2H+==Fe2++H2↑C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD.氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸:OH-+H+==H2O18、铁、镁、铝三种金属分别和等体积等浓度的盐酸反应,同温同压下,产生相同体积的氢气,则A.金属失去的电子数相等B.参加反应的金属质量相等C.参加反应的金属物质的量相等D.铁、镁、铝的质量比为56:24:27二、填空题(每空2分,共40分)19、0.5molH2SO4的质量是________g,含____________个分子,含______mol氧原子,能和________molNaOH完全反应-6-\n20、实验室用固体烧碱配制490mL0.10mol·L-1的NaOH溶液。(1)称量烧碱时,由于烧碱具有腐蚀性,同时易潮解,应放于(填仪器名称)中在托盘天平上称量。(2)整个实验过程中,不需要的仪器(填写字母)A、药匙B、胶头滴管C、玻璃棒D、漏斗E、烧杯F、托盘天平(3)根据实验需要和(1)(2)所列仪器判断,完成实验还缺少的仪器是(4)配制时,该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是              、              。(5)配制NaOH溶液时,下列操作情况会使结果偏高的是(填写字母)A、转移溶液前,容量瓶中有少量蒸馏水未倒出B、定容时,俯视容量瓶刻度线观察液面C、定容后,倒置容量瓶摇匀后平放静置,液面低于刻度线,再加水定容21、一个体重50kg的健康人含铁元素2g,这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,所以给贫血者补充铁时,应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+,有利于人体对铁的吸收。(1)“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”这句话指出,维生素C在这个反应中作剂,具有性。(2)已知下列反应在一定条件下发生:在以上的反应中,Fe2+实际上起着的作用。22、已知四种白色粉末分别是硝酸钾、氯化镁、氢氧化钡、无水硫酸铜中的一种。现只提供蒸馏水一种试剂,对这些物质进行鉴别(被鉴别出的物质可作为试剂来鉴别其他物质)。请按要求填写下列表格:(注意:用化学式填写)⑴步骤1:加入试剂被检出物质理由水CuSO4CuSO4溶于水溶液显蓝色⑵步骤2:-6-\n加入试剂被检出物质离子方程式CuSO4⑶步骤3:加入试剂被检出物质离子方程式MgCl223、在0.2LNaCl、MgCl2的混合溶液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题:⑴该混合溶液中,Na+的物质的量为moL,CL-的物质的量为moL。⑵该混合溶液中含溶质的总质量为g。三、计算题(6分)24、把28.4gNa2SO4溶于水配成250mL溶液,计算溶液中溶质的物质的量浓度?并求出溶液中Na+的数目?-6-\n-6-\n-6-

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:32:23 页数:6
价格:¥3 大小:1.72 MB
文章作者:U-336598

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