云南省腾冲县第六中学高一化学上学期期中试题

腾六中2022—2022学年上学期期中高一化学试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Mg：24Cl：35.5Fe：56S：32N：14Al：27一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.以上均不是2.在标准状况下，含有3.01×1023个分子的下列物质中，所占体积约为11.2L的是A.N2B.CC.H2OD.S3.2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中一定正确的是A.分子数相等B.原子数相等C.体积相等D.质量相等4.下列物质中，能够导电且为电解质的是A.铜丝B.熔融的MgCl2C.NaCl溶液D.乙醇5.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是从实验安全考虑的是A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B.可燃性气体的验纯C.气体实验装置在实验前进行气密性检查D.滴管不能交叉使用6.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)A．在常温常压下，11.2LN2含有的原子数为NAB．32gO2在标准状况下所占体积约为22.4LC．标准状况下，18gH2O所占的体积约为22.4LD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同7.某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A、Na+、H+、SO42-、HCO3-B、Cu2+、K+、SO42-、NO3-C、Na+、K+、Cl-、NO3-D、Fe3+、K+、SO42-、Cl-8、下列物质中属于氧化物的是A.O2B．Na2OC．NaClOD．FeSO49、500ml1mol·L-1某溶液中，所含溶质的质量为20g，则该溶质的摩尔质量为A.20g·mol-1B.30g·mol-1C.40g·mol-1D.60g·mol-110.葡萄糖含有丰富的白藜芦醇（分子式为C14H12O3），它具有抗癌性能能抑制癌细胞的增生。下列有关白藜芦醇的说法中不正确的是-6-\nA.分子中C、H、O原子个数比为14：12：3B.它由碳、氢、氧三种元素组成C.该物质中，碳、氢、氧三种元素的质量比为14：12：3D.它的摩尔质量为228g·mol-111.下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．NH3→NH4+B．Fe2+→FeC．H2S→SO2D．Cl－→Cl212、实验室制取氧气的反应为2KClO3======2KCl+3O2↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）A、溶解、蒸发、洗涤、过滤B、溶解、过滤、蒸发、洗涤C、溶解、过滤、洗涤、干燥D、溶解、洗涤、过滤、加热13.右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于A.2B.3C.4D.514．下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大15．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是A.冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液16、下列分离或提纯物质的方法正确的是——高一化学试题第4页（共7页）——A、用过滤的方法除去NaCl溶液中的少量的沙粒B、用溶解、过滤的方法提纯含少量BaSO4的BaCO3C、用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质D、用加热蒸发的方法除去酒精中的水17、下列反应的离子方程式，正确的是A．碳酸钙与硝酸反应：CO32－+2H＋==CO2↑+H2OB．铁与稀硫酸反应：Fe+2H＋==Fe2＋+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：OH－+H+==H2O18、铁、镁、铝三种金属分别和等体积等浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则A．金属失去的电子数相等B．参加反应的金属质量相等C．参加反应的金属物质的量相等D．铁、镁、铝的质量比为56:24:27二、填空题（每空2分，共40分）19、0.5molH2SO4的质量是________g，含____________个分子，含______mol氧原子，能和________molNaOH完全反应-6-\n20、实验室用固体烧碱配制490mL0.10mol·L－1的NaOH溶液。（1）称量烧碱时，由于烧碱具有腐蚀性，同时易潮解，应放于（填仪器名称）中在托盘天平上称量。（2）整个实验过程中，不需要的仪器（填写字母）A、药匙B、胶头滴管C、玻璃棒D、漏斗E、烧杯F、托盘天平（3）根据实验需要和（1）（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是（4）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是              、              。（5）配制NaOH溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是（填写字母）A、转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出B、定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面C、定容后，倒置容量瓶摇匀后平放静置，液面低于刻度线，再加水定容21、一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。（1）“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”这句话指出，维生素C在这个反应中作剂，具有性。（2）已知下列反应在一定条件下发生：在以上的反应中，Fe2+实际上起着的作用。22、已知四种白色粉末分别是硝酸钾、氯化镁、氢氧化钡、无水硫酸铜中的一种。现只提供蒸馏水一种试剂，对这些物质进行鉴别（被鉴别出的物质可作为试剂来鉴别其他物质）。请按要求填写下列表格：（注意：用化学式填写）⑴步骤1：加入试剂被检出物质理由水CuSO4CuSO4溶于水溶液显蓝色⑵步骤2：-6-\n加入试剂被检出物质离子方程式CuSO4⑶步骤3：加入试剂被检出物质离子方程式MgCl223、在0.2LNaCl、MgCl2的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：⑴该混合溶液中，Na+的物质的量为moL，CL-的物质的量为moL。⑵该混合溶液中含溶质的总质量为g。三、计算题（6分）24、把28.4gNa2SO4溶于水配成250mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度？并求出溶液中Na+的数目？-6-\n-6-\n-6-