内蒙古包头市第四中学2022学年高一化学上学期期中试题

内蒙古包头市第四中学2022-2022学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Ca-40Cu-64Fe-56一、选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项）1.汽车尾气中的CO、NO都是城市空气中浓度较高的严重污染物，有关它们的叙述不正确的是()A．CO、NO的燃烧产物分别是CO2和NO2B．NO、NO2的混合气可与水反应生成一些HNO2，但NO、NO2都不是HNO2的酸酐C．化学上有一种说法：等电子体结构类似。CO与NO+（亚硝酰基阳离子）的微粒中最外层电子数之和相等，应具有类似的结构D．在催化剂作用下，可通过反应：2CO+2NO→N2+2CO2来达到净化汽车尾气的目的2、根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是(　　)A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱D．Li、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强3、下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是（）A．SiO2+2C====Si+2CO↑B．SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OC．SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OD．SiO2+CaCO3==CaSiO3+CO2↑4、将过量的CO2气体分别通入下列六种溶液：①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④澄清石灰水；⑤Na2CO3饱和溶液；⑥NaOH溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是(　　)A．①②③　　　　　　　B．②③④C．②③⑤D．①②⑥5、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子B．1L0.1mol·L－1的氨水中有NA个NHC．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去了2NA电子6．中子数比质子数多1个的原子A，其阳离子An+核外有X个电子，则A的质量数为(　　)A．2(x＋n)B．2(x－n)+1C．2(x＋n)+1D．n＋27、某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（　　）-6-\nA．K＋、Na＋、HCO3-、NO3-　B．Na＋、SO42-、Cl－、ClO－C．H＋、Mg2＋、SO42-、NO3-　D．Ag＋、K＋、NO3-、Na＋8、甲、乙、丙三种溶液中各有一种X―（X―为Cl―、Br―、I―）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（）A．Br―、I―、Cl―B．Br―、Cl―、I―C．I―、Br―、Cl―D．Cl―、I―、Br―9．短周期元素形成的离子X2-与Y+都与Ne原子具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是　A．原子序数X＞YB．原子半径X＜YC．X和Y一定同周期D．X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素10．下列各组中的性质比较，不正确的是(　　)A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．还原性：F-＜Cl-＜Br-11、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是()12、.下列电子式中，正确的是（）13．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(　　)A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同-6-\nD．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强14、铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是（）A．Al2(SO4)3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO415、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）A．V1>V2>V3B．V1>V3>V2C．V2>V3>V1D．V3>V1>V216、下列物质中,既含离子键、又含极性共价键的是A．NaOHB．Na2OC．HClD．CaCl217．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(　　)A．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大B．39gZ2Y2中含有的离子数约为1.204×1024C．元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐一定是正盐D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR18．X、Y、Z、R分别代表四种元素，若aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的核外电子排布相同，且m>n，则下列关系正确的是(　　)A．a－c＝m－n　　　　　　　　　B．b＋d＝m＋nC．a>b>d>cD．a>b>c>d19、在含有1molHNO3和2molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加热充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（）A、5.6LB、11.2LC、22.4LD、44.8L20、某金属单质与一定浓度的硝酸反应，假设只生成单一还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是（）A、NO2B、NOC、N2OD、N2二、非选择题（共40分）21.填写下列空白（6分）：(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：___________。(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族。(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行。(4)所含元素超过18种的周期是第、周期。-6-\n(5)氯元素在周期表中的位置为：___________。22．(16分)(1)请用下列10种物质的序号填空：①O2　②H2　③NH4NO3　④K2O2　⑤Ba(OH)2　⑥CH4　⑦CO2　⑧NaF　⑨NH3　⑩I2既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有22个电子，其电子式为：______________；其结构式为：________________________。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就开始升华，据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(4)现有a～g7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填序号，下同)，容易形成共价键的是________；A．c和fB．b和gC．d和gD．b和e②写出a～g7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式____________。23．(14分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为__________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)。(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___________________________，B的结构式为________________________。(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________。(4)写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式：_______________________________________________________24．(4分)在一定温度和催化剂作用下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。已知反应的化学方程式：4NH3＋6NO5N2＋6H2O，则：(1)若在标准状况下有4.48L氨气完全反应，则转移的电子数约为________。(2)若以上反应进行完全，试计算原混合物中NO与NH3的物质的量之比为________。-6-\n化学考试答案一、选择题（每小题3分，共60分）12345678910ABBCACBABA11121314151617181920DCACBADDCC二、非选择题（共40分）21.（6分，每空1分）(1)O(2)Ⅷ(3)17(4)六七(5)第三周期第ⅦA族22.（16分，每空2分）(1)④　③⑤(2)S===C===S(3)共价化合物(4)①B　C　②CCl4(或PCl3)23.（14分，每空2分）(1)O　第三周期第ⅢA族　Al>C>N>O>H(3)34　(4)NH＋OH－===NH3·H2O-6-\n24.（4分，每空2分）(1)0.6×6.02×1023(2)3∶7或4∶1-6-