内蒙古包头市第四中学2022学年高二化学上学期期中试题

内蒙古包头市第四中学2022-2022学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Si-28P-31一、选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项）1．下列能级符号不正确的是A．1sB．2dC．3pD．4f2．下列描述中正确的是A．氮原子的价电子排布图：B．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等C．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素D．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量由基态转化成激发态3．已知某元素原子的各级电离能数值如下：I1＝736kJ/mol，I2＝1450kJ/mol，I3＝7740kJ/mol，I4＝10500kJ/mol，则该原子的最外层电子数为A.＋1B．＋2C．＋3D．＋44．下列说法中不正确的是A．π键是化学反应的积极参与者B．一个N2分子中含有一个σ键，2个π键C．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键更牢固D．碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍5．根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是A．N2H4和C2H4B．O3和SO2C．CO2和N2OD．CO和N26．下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A.SiH4B．PH3C．H2SD．HCl-6-\n7．下列各组分子或离子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是A．CO2与NO2B．PCl3和BF3C．CO32-与SO32-D．CH4和SO42-8．下列关于晶体的叙述错误的是A.分子晶体中可能不含共价键B.原子晶体中只存在共价键C.离子晶体中一定含有离子键D.分子晶体中可能含有离子键9．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A．SiO2和SO2B．NaCl和HClC．CO2和H2OD．CH4和KCl10．下面有关晶体的叙述中，不正确的是A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子11．下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A．晶体硅B．食盐C．干冰D．金属钾12．下列物质的熔点高低顺序，正确的是A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅B．K＞NaC．CH4＜CH3CH3D．NaF＜NaCl＜NaBr13．离子晶体稳定性取决于晶体中晶格能的大小。判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体稳定性由高到低的顺序是A．CaO＞BaO＞NaCl＞KClB．NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC．KCl＞NaCl＞BaO＞CaOD．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl14．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)A．124gP4中含有P—P键的个数为4NAB．12g石墨中含有C—C键的个数为1.5NAC．12g金刚石中含有C—C键的个数为4NAD．60gSiO2中含有Si—O键的个数为2NA15．现在四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是-6-\nA.AB2B.EF2C.XY3ZD.AB316．塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，它属于A．单质B．有机物C．氧化物D．盐17．下列有机物中，只含有一种官能团的是A．氯乙烯B.苯C．甲苯D．乙炔18．下列化学用语错误的是A．羟基电子式B．乙烯的结构简式CH2CH2C．乙酸的实验式CH2OD．3，3-二甲基-1-戊烯的键线式：19．下列说法正确的是A．某有机物的结构简式为：，按官能团分，既可属于醇类，也可属于烯类B．的名称为2-甲基-3-丁烯C．用分液的方法分离乙醇和水D．用重结晶的方法提纯苯甲酸20．分子式为C9H12O属于芳香醇且苯环上有三个取代基的同分异构体共有A．4种B．5种C．6种D．8种二、非选择题21．（4分）给下列物质命名或写出结构简式：22．（10分）研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。-6-\n已知：①2R-COOH+2Na→2R-COONa+H2↑②R-COOH+NaHCO3→R-COONa+CO2↑+H2O③2R-OH+2Na→2R-ONa+H2↑有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：实验步骤解释或实验结论(1)称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。试通过计算填空：(1)A的相对分子质量为。(2)将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。(2)A的分子式为。(3)另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。(3)则A中含有的所有官能团的名称为。(4)A的核磁共振氢谱如下图：(4)A中含有种氢原子。综上所述，A的结构简式为。23．（12分）氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。（1）Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。①在基态Ti2＋中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为______。②BH4－的空间构型是________（用文字描述）。（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用，实现储氢和输氢。下列说法正确的是________。a．［Cu(NH3)4］2＋中，N原子是配位原子b．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化c．键角NH4＋<NH3d．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高（3）富氢材料NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到NF3-6-\n上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有________（填序号）a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体（4）某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图所示。则这种合金的化学式为________________。24．(14分)原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：(1)这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布式为_________，第一电离能最小的元素是__________(填元素符号)。(2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是________(填化学式)。(3)B元素可形成多种单质。一种晶体结构如图一所示，其原子轨道的杂化类型为________。另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为_________g·cm-3(保留两位有效数字)。(已知：)(4)D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是________(填选项序号)。①极性键②非极性键③配位键④金属键(5)向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。请写出沉淀溶解的离子方程式：_________________。-6-\n试题答案一、选择题(每题3分共60分)题号12345678910答案BCBDAADDCB题号11121314151617181920答案CCABCBDBDC二、填空题（每空2分）21.（4分）①2,4—二甲基—3—乙基己烷22.（10分）（1）90（2）C3H6O3（3）羧基，羟基（4）4CH3CHOHCOOH23.（12分）（1）①M，9，②正四面体形；（2）ad；（3）abd；（4）LaNi3。24.（14分）（1）3s23p5Cu（2）HF>HI>HBr>HCl（3）sp23.5（4）①②③（5）Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH--6-