内蒙古杭锦后旗奋斗中学2022届高三化学上学期9月质量检测考试试题

内蒙古杭锦后旗奋斗中学2022—2022学年高三9月质量检测考试化学试题时间：90分钟 满分：100分可能用到的元素相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23  Mg:24  Al:27S:32  Cl:35.5 Ca:40 Fe:56   Cu:64 Ag:108    一、选择题（本大题包括16个小题，每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1．下列说法正确的是(　　)A．H2SO4、CH3CH2OH、CH3COONa和CaO分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒2．下列情况不能用胶体知识加以解释的是(　　)A．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和无色气体B．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C．水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘，以减少对空气的污染D．牛油与烧碱溶液共热，向反应所得溶液中加入食盐，则有固体析出3．下列实验目的能达到的是(　　)A．将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液B．将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L盐酸C．将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1mol/LD．将78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1mol/L溶液4. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)A．(b－a)/V mol・L－1                         B．(2b－a)/V mol・L－1C．2(b－a)/V mol・L－1                       D．2(2b－a)/V mol・L－15．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．标准状况下，22.4LCH2Cl2中含C－Cl键数目为0.2NAB．常温常压下，10g92%酒精水溶液含氧原子总数为0.2NAC．常温常压下，0.1molNa2O2与水完全反应转移电子数为0.2NAD．常温常压下，3.0g尿素与乙酸的混合物，含氢原子总数为0.2NA6．只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是(　　)①AlCl3溶液和NaOH溶液             ②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和盐酸    ④Al2(SO4)3溶液和氨水     ⑤Na2CO3溶液和稀盐酸A．①③⑤   B．①②③     C．②③④             D．③④⑤7．某温度下，饱和石灰水的溶解度为Sg，密度为ρg/mL，向足量该饱和溶液中加入mgCaO，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是(　　)-10-A．最终得到沉淀的质量大于g   B．该饱和溶液质量百分比浓度为：C．最终所得溶液pH不变     D．该饱和溶液中溶质物质的量浓度为：8．下列离子方程式书写正确的是(　　)A．向明矾NH4Al(SO4)2・12H2O溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：B．HO中投入Na2O2固体：C．碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水：D．碳酸钠的水解反应：9．下列各组离子可能在指定溶液中大量共存的是(　　)①无色溶液中：②pH＝11的溶液中：Na＋、AlO、NO、S2－、SO③加入Al能放出H2的溶液中：④使pH试纸呈红色的溶液中：⑤酸性溶液中：A.②④⑤　　B.①⑤　　C.②③④　　D.①②③10.下列离子方程式的书写及评价均合理的是(　　)11．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是，下列说法正确的是(　　)-10-A．x＝2                         B．参加反应的Fe2＋全部作还原剂C．每生成1molFe3O4，被 还原的O2为0.5molD．1molFe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为1/3mol12．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：下列有关说法错误的是(　　)A．氧化性：B．若6.72LSO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO413.将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是     (　　)。14．某溶液中含有的离子可能是中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol・L－1盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g。下列说法中正确的是(　　)A．该溶液中一定不含B．该溶液中一定含有C．该溶液是否有K＋需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)D．可能含有Cl－-10-15.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为(　　)A．1∶1∶1       B．1∶3∶1       C．3∶3∶8       D．1∶1∶416．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。下列叙述不正确的是(　　)A．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4molB．参加反应的金属的总质量3.6g<m<9.6gc．当生成的沉淀量达到最大时，消耗naoh溶液的体积v=100mld．当金属全部溶解时收集到no气体的体积在标况下为2.24l二、非选择题（本大题包括4个小题，共52分）17．（12分）如图是盛硫酸的试剂瓶上的标签的部分内容。现实验需要0.5mol・l－1h2so4溶液480ml，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：(1)容量瓶应如何查漏：___________________________________________________。(2)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器：_______________________________。(3)计算所需浓硫酸的体积约为________ml；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数____49%(填“<”、“＝”或“>”)。(4)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是________(填字母)。A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．向容量瓶中转移时，溶液未冷却C．定容时仰视刻度线  D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线(5)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是________(填字母)。-10-A．①是量筒，读数为2.5mL     B．②是量筒，读数为2.5mLC．③是滴定管，读数为2.5mL   D．①是温度计，读数为2.5℃18．（14分）某无色废水中可能含有中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：I：（8分）请回答下列问题：(1)废水中一定不存在的离子是___________________。(2)实验③中所发生反应的离子方程式为_________________________。(3)原溶液中与c(Al3＋)的比值为________；是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不确定”)。II：（6分）现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀；④上述沉淀包括难溶物和微溶物。试回答下列问题：（1）A溶液呈碱性的原因是  ________________  。（用离子方程式表示）。（2）D是 _____________ 溶液，E是_____________  溶液（均写化学式）。19．（12分）铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为＋6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：-10-请回答下列问题：(1)若A为H2O(g)，写出反应方程式：________________________ 。(2)若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2＋的离子方程式(还原产物为Cl-)________。(3)若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾（K2FeO4）的化学方程式，并配平：(4)为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol・L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。已知：              。①滴定选用的指示剂及滴定终点观察到的现象_____________。②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为________g・L－1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。20．（14分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如图1．（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为                     （注明试剂、现象）。②由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、________、　　　　　　、洗涤．（2）新型铝空气电池具有比能量大、质量轻、无毒和危险性等优点．Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一，电极被腐蚀的离子方程式为　　　　　　．-10-（3）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．图3为铝材表面处理的一种方法 ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，原理是_　　　　　　 （用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中铝元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的　　　　．a．NH3        b．CO2       c．NaOH     d．HNO3②以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，则阳极电极反应为______________________．取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是      　．（用离子方程式表示）化学试题答题卷一、选择题（本大题包括16个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）请将选择题答案填写到以下表格中：-10-题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题（共52分）17.(12分) (1)_________________________________________________________________________。(2)______________________________________________________________。(3)________mL；____(填“<”、“＝”或“>”)。(4)________(填字母)。   (5)________(填字母)。18．（14分）I：(1)___________________________。(2)_____________________________________________________________________。(3)________；________(填“存在”“不存在”或“不确定”)。II：（1） ________________  。（2）D是 ___________，E是_____________  。19．（12分） (1)____________________________________ 。(2)____________________________________________________________________。(3)  (4)①_______________________________。②________g・L－1。__________。20．（14分）（1）① ________________________________________________________________。②　　　　　        、　　　　　       。（2）　　　　　　___________________。-10-（3）①_　　　　　　 __________________。    　　　　。②_____________________    _________________________________________。化学试题参考答案一、选择题（本大题包括16个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）请将选择题答案填写到以下表格中：题号12345678答案BACDDABC题号910111213141516答案CDCBBBDC 二、非选择题（共52分）-10-17.(12分)(1)将瓶塞打开，加入适量水，塞好瓶塞，倒转不漏水，然后正放，把瓶塞旋转180度，再倒转不漏水，则说明该容量瓶不漏水　(2)500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 (3)13.6　>　(4)A、 B　(5)B、D18．（14分）I：(1)Fe3＋、Mg2＋、CO(2)H＋＋OH－=  H2O、        Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓、NH4+＋OH－= NH3·H2O、   Al(OH)3＋OH－= AlO2-＋2H2O(3)1∶1　不确定II： （1）CO32-  + H2O    HCO3-  + OH-（2）D：  AgNO3      E：Al2(SO4)319．（12分）（1） 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2   （2）6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O   （3） 1、3、4、2K2FeO4、3、2H2O  ；  （4）①淀粉   溶液由蓝色变无色且半分钟内不变色     ②5.6  偏高20．（14分）（1）①取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素。      ②冷却结晶、过滤。（2）2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑（3）①Al2O3+2OH-  =2AlO2- +H2O           b  ②2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋  Al3+ +3HCO3- =Al(OH)3↓+3CO2↑-10-</m<9.6gc．当生成的沉淀量达到最大时，消耗naoh溶液的体积v=100mld．当金属全部溶解时收集到no气体的体积在标况下为2.24l二、非选择题（本大题包括4个小题，共52分）17．（12分）如图是盛硫酸的试剂瓶上的标签的部分内容。现实验需要0.5mol・l－1h2so4溶液480ml，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：(1)容量瓶应如何查漏：___________________________________________________。(2)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器：_______________________________。(3)计算所需浓硫酸的体积约为________ml；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数____49%(填“<”、“＝”或“>