北京2022年上学期首都师大二附中学高三化学9月月考试题

北京2022年上学期首都师大二附中学高三化学9月月考试题说明：考试时间1小时，满分100分。请用签字笔或2B铅笔将答案填涂在答题纸相应位置。可能用到的相对原子质量：H1O16C12Na23一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。下列说法错误的是A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO32.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3g3He含有的中子数为1NAB．1L0.1mol·L−1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NAC．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA3.把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使SO42－全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A.Al3+B.Al(OH)3C.AlO2－D.Al3+和Al(OH)34．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是11/11\nA．0.1mol/L氨水溶液：Na+、K+、OH-、NOB．0.1mol/L盐酸溶液：Na+、K+、SO、SiOC．0.1mol/LKMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-D．0.1mol/LAgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO5．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O=2+2+B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH－=NH3·H2O6.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色D氧化亚铁溶于稀硝酸7.下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH311/11\nC．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH)28.已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I−、SO32-、SO42−，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是A．肯定含I−B．肯定不含SO42−C．可能含有SO32−D．肯定不含有NH4+9.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）除杂试剂AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、浓H2SO4DNO（NO2）H2O、无水CaCl210.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行实验：结合实验，下列说法不正确的是A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色11.O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是11/11\nA．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：412.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是气体(杂质)方法ASO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液BCl2(HCl)通过饱和的食盐水CN2(O2)通过灼热的铜丝网DNO(NO2)通过水13.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3mol·L−1（设冰的密度为0.9g·cm−3）11/11\nC．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH++Cl−14．某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。下列说法不正确的是A．必须在①②间添加吸收HCl的装置B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度15.有四种短周期元素X、M、Q、R原子序数依次减小。R的阴离子核外电子排布与He原子的相同，Q与M形成的化合物中有一种为红棕色的气体，X与R属于同一主族。则下列叙述正确的是A.M、Q、R三种元素组成的物质中只含共价键B.碳元素与R元素形成的原子个数比为1：1的化合物只有1种C.X单质常温下与M单质反应，生成X2M2D.QMX是形成酸雨和雾霾的原因之一16.利用下列装置进行相应实验，有关说法不正确的是11/11\n图①图②图③图④A.图①装置可验证酸性：H2CO3＞H2SiO3B.图②装置可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3C.图③装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层D.图④装置中接通开关后，Zn片腐蚀速率增大，Cu片上有气体放出17.以下说法正确的是A.1molCl2和Fe反应生成FeCl3转移电子数为3NA B.Fe与稀HNO3反应,无论生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2,还是二者的混合物,被还原的HNO3总是占参与反应的HNO3的1/4  C.将水蒸气通过灼热的铁粉,铁与水在高温下反应,粉末变红D.将一定量的铁、铜的混合物加入100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中,充分反应后,溶液中有固体剩余,则剩余的固体中可能含有铜,也可能含有铁18.为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是11/11\nA．只有④B．只有③C．③和④均错D．全部错误19.右表为元素周期表的一部分。下列事实不能说明X元素、Y元素、S元素之间的非金属性强弱关系的是A．X2单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊B．H2X和H2S分别受热分解，前者的分解温度高C．酸性：HYO4>H2SO4D．Na2SO3可与HY反应生成H2SO320.浓硫酸分别和三种钠盐反应,下列分析正确的是A.对比①和②可以说明还原性Br->Cl-B.①和③相比可说明氧化性Br2>SO211/11\nC.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性H2SO4>HClD.③中浓H2SO4被还原成SO2二、解答题（共40分）15．（12分）下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：（1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：_______________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的电子式：____________________。（2）A2B的化学式为_______________。反应②的必备条件是_______________。上图中可以循环使用的物质有_______________。（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_______________（写化学式）。16．（12分）Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途11/11\n（1）25℃时将氯气溶于水形成氯气－氯水体系，该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图16-1所示。①已知HClO的杀菌能力比ClO－强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH＝7.5与pH＝6时杀菌效果强的是。②氯气－氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为______________________________________________________________。（2）ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，写出该反应的化学方程式。（3）工业上还可用下列方法制备ClO2，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2。电解时，NaClO3在极（填阴或阳）生成，生成ClO3–的电极反应式为。（4）一定条件下，在水溶液中1molCl–、1molClOx–（x=1,2,3,4）的能量大小与化合价的关系如图16-2所示①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是（填离子符号）。②B→A+D反应的热化学方程式为（用离子符号表示）。17．（16分）纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。11/11\n（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中Mg2+、Ca2+离子，从成本角度考虑加入试剂的化学式为、。某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：NH3磨细的食盐粉饱和NaCl溶液装置III装置IICO2NH3NaHCO3CO2纯碱母液操作①装置I已知：几种盐的溶解度NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度（20°C,100gH2O时）36.021.79.637.2（2）①写出装置I中反应的化学方程式。②从平衡移动角度解释该反应发生的原因。③操作①的名称是。（3）写出装置II中发生反应的化学方程式。（4）请结合化学用语说明装置III中加入磨细的食盐粉及NH3的作用。11/11\n（5）该流程中可循环利用的物质是。（6）制出的纯碱中含有杂质NaCl，为测定其纯度，下列方案中不可行的是。a．向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，测生成CaCO3的质量b．向m克纯碱样品中加入足量稀H2SO4，干燥后测生成气体的体积c．向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，测生成沉淀的质量11/11