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北京师范大学贵阳附属中学2022学年高一化学下学期期中试题新人教版
北京师范大学贵阳附属中学2022学年高一化学下学期期中试题新人教版
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高一下学期期中考试化学试题(试卷分值:100分完成时间:90分钟)试卷说明:本试卷分两大部分,第Ⅰ部分为选择题,第Ⅱ部分为非选择题。考生作答时,将答案答在答题卡上,在本卷上答题无效。考试结束后,将答题卡交回。可能用到的相对原子质量:H1C12O16Fe56Cu64第Ⅰ部分选择题(共18题54分)一、选择题(每道题的四个选项中只有一项符合题意,共18x3=54分)1.2022年3月17日,因日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏,放射碘可能被附近居民吸入,引发甲状腺疾病或甲状腺癌。我国香港和内地出现抢购碘盐的疯狂热潮,用于防护核辐射,医疗专家提醒:由于碘盐中碘含量相对较低,根本起不到预防放射性碘的作用,不可盲目过量吃碘盐或碘片,否则可能诱发甲状腺毒症、甲状腺技能减退、甲状腺肿等疾病。已知核辐射中放射性碘(碘-131)的核电荷数为53,则下列说法不正确的是( )A.碘131I原子核所含中子数是78B.核能的利用证实原子的可分性C.碘127I原子和放射性碘原子131I属于同位素D.碘127I原子和碘131I原子的质子数不同2.下列各个装置中能组成原电池的是()3.下列图示变化为吸热反应的是( )4.可逆反应2SO2+O22SO3,若用2molSO2和1mol18O2在一定条件下,经足够长的时间反应,下列情况可能出现的是()A.容器中只有三氧化硫B.18O原子存在于氧气、二氧化硫、三氧化硫中10\nC.生成2mol三氧化硫D.18O原子完全存在于三氧化硫中5.在2L的容器中进行反应N2+3H22NH3,刚开始时,N2为6mol,H2为10mol,3min后测得NH3为1.2mol,则此时间内,下列反应速率表示正确的是( )A.v(H2)=0.3mol/(L·min)B.v(N2)=1.0mol/(L·min)C.v(NH3)=0.2mol/(L·s)D.v(H2)=1.67mol/(L·min)6.下列化学用语正确的是()A.S2-的结构示意图是B.氨的电子式C.纯碱的化学式为NaHCO3D.CO2分子的结构式:O=C=O7.下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是()A.CaCl2和Na2SB.Na2O和Na2O2C.CO2和CaOD.HCl和NaOH8.100mL2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是()A.加入适量的6mol·L-1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液9.用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制CO2,实验过程记录如图所示。根据分析判断正确的是( )A.OE段表示反应速率最快B.EF段表示反应速率最快,收集的CO2最多C.FG段表示收集的CO2最多D.OG段表示随着时间的推移,反应速率逐渐增快10.已知七种短周期元素a~g的有关信息如下表所示:元素编号abcdefg原子半径/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价+1-2+3-2+3+1+1下列推断正确的是()A.氢氧化物碱性的强弱:f<gB.简单离子的离子半径:b<g10\nC.元素e的氧化物只能与酸反应D.元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物11.一定温度下,可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)达到限度的标志是()A.单位时间内生成3nmolX,同时消耗nmolYB.X的生成速率与Z的消耗速率相等C.X、Y、Z的浓度相等D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:212.一学生欲通过实验判断X、Y、Z、W四块金属的活泼性,做了如下实验并得结论:当X、Y组成原电池时,Y为负极;当Z、W组成原电池时,W为正极;W能将Y从其盐溶液中置换出来,据此可知它们的活泼性顺序是()A.Z>W>X>YB.Z>W>Y>XC.X>Y>W>ZD.X>Y>Z>W13.有下列结论:①微粒半径:S2->Cl>S>F;②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>H2Se;③离子的还原性:S2->Cl->Br->I-;④氧化性:Cl2>S>Se>Te;⑤酸性:H2SO4>HClO4>H2SeO4;⑥非金属性:F>Cl>S>Se。其中正确的是()A.②④⑥B.①③④C.只有①D.只有⑥14.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.在常温下,22.4L氧气所含的分子总数为NAB.在标准状况下,NA个CO2分子与NA个H2SO4分子所占的体积之比为1︰1C.在1molNa2O2固体中,含有2NA个O22—离子D.在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中,所含Na+的数目为0.2NA15.下列离子方程式书写正确的是( )A.AlCl3溶液与过量的氨水反应:Al3++3OH-=Al(OH)3↓B.工业上用NO2与水反应制取HNO3:3NO2+H2O===NO3-+NO+2H+C.碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应:HCO3-+H+=CO2↑+H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓16.一定条件下,分别对反应C(固)+CO2(气)2CO(气)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条件):①升高反应体系的温度 ②增加反应物C的用量 ③缩小反应体系的体积 ④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是( )A.①②③④B.①③④C.①②D.①③17.下列实验操作中,先后顺序正确的是( )10\nA.稀释浓硫酸时,先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸,后注入蒸馏水B.做氢气还原氧化铜的实验时是先加热试管后通氢气C.为检验酸性溶液中的Cl-和SO,先加硝酸银溶液,滤去沉淀后加硝酸钡溶液D.在制取干燥纯净的氯气时,先使氯气通过水(或饱和食盐水),后通过浓硫酸18.氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置,它是以铂作电极,KOH溶液作电解液,总反应为:2H2+O2=2H2O,正极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-下列叙述不正确的是()A.H2通入负极区B.O2通入正极区C.负极反应为2H2+4OH-—4e-=4H2OD.正极发生氧化反应第Ⅱ部分非选择题(共4大题46分)19.(19分)元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具,下图是元素周期表的一部分,表中所列字母A、B、D、F、G、H、Q、M、R、N、T、U分别代表某种化学元素。请依据这12种元素回答下列问题。ADFTGHQMRNBU(1)非金属性最强的元素是_________,金属性最强的元素是________;(均填元素符号)(2)元素的非金属性:M______R(填“>”或“<”),用化学方程式证明这一事实:;(3)表格中12种元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是(用化合物的化学式表示,下同),酸性最强的是,属于两性氢氧化物的是;(4)用电子式表示HR2的形成过程:______________;(5)将R单质通入U与N组成的化合物中,发生反应的离子方程式是10\n_________________________________,说明单质的氧化性R单质比U单质_________________(填“强”或“弱”);(6)B的三价溶液可以用于腐蚀电路板,则离子方程式为2B3++Cu=2B2++Cu2+,根据该反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。①画出装置图,在图中指明材料及电解质溶液:②写出电极反应式:正极:;负极:。20.(10分)某兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素,并做了实验,下表是该小组探究稀硫酸与某金属反应的一些实验数据:实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/mol·L-1V(稀H2SO4)/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据,回答下列问题:(1)实验4和5表明:________________________对反应速率有影响,________10\n,反应速率越快,能表明同一规律的实验还有________(填实验序号);(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________(填实验序号);(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________,其实验序号是______________;(4)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近,推测其原因:_______________。21.(10分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色。②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B.有气体产生,溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体.④将镁条投入稀盐酸中D.反应不十分剧烈;产生无色气体。⑤将铝条投入稀盐酸中E.⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F.生成淡黄色沉淀。请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的:研究同周期元素性质递变规律(2)实验用品:试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液,AlC13溶液,NaOH溶液,酚酞溶液等。 所需仪器:①,②,③,试管夹,胶头滴管,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,火柴等。(3)实验内容:填写与实验步骤对应的实验现象的编号实验内容①②③④⑤⑥实验现象(填A~F)(4)③的离子方程式;实验现象(E)为 ;10\n(5)此实验的结论:。543210123/分钟CAB物质的量/mol22.(7分)某可逆反应从0—2分钟进行过程中,在不同反应时间各物质的量的变化情况如下图所示:(1)2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化,说明在这个条件下,反应已达到了____状态,此时正反应速率逆反应速率(填等于或不等于)。(2)用A、B、C表示出该反应的化学方程式:(3)计算2分钟时A的转化率(写出具体计算过程)10\n答题卡2022年5月北师大贵阳附中2022~2022学年第二学期半期考试高一化学题号一19202122总分得分一.选择题(共18x3=54)题号123456789答案题号101112131415161718答案19.(19分)(1)(1分),(1分);(2)(1分)(2分)(3)(1分),(1分),(1分);(4)(2分)(5)(1分),(1分);(6)①(3分)②正极(2分),负极(2分)。20.(10分)(1)(1分),(1分)(1分);(2)(2分);(3)(1分),(2分);(4)(2分)。10\n21.(10分)(2)①(1分),②(1分)③(1分);(3)(2分)实验内容①②③④⑤⑥实验现象(4)③的离子方程式(2分),实验现象(E)为(1分);(5)(2分)。22.(7分)(1)(1分),(1分);(2)(2分);(3)(3分)10\n北师大贵阳附中2022~2022学年第二学期半期考试高一化学参考答案一、选择题(18x3=54分)题号123456789答案DBABADABB题号101112131415161718答案AABADCDDD19.(19分)(1)F,K;(2)<,Cl2+H2S=S+2HCl(合理答案均可);(3)KOH,HClO4,Al(OH)3;(4)(5)Cl2+2Br-==Br2+2Cl-(6)①装置图略(注明电极1分,电解质溶液1分,正确且美观1分)②正极:2Fe3++2e-==2Fe2+,负极:Cu—2e-==Cu2+21.(10分)(2)试管,酒精灯,烧杯(顺序没要求);(3)(全对得2分,错一项不得分)实验内容①②③④⑤⑥实验现象BFACDE(4)2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑(没配平或没↑扣1分),先产生白色胶状沉淀,后沉淀溶解(5)同周期元素随原子序数的增加,元素原子失电子能力减弱,得电子能力增强。(合理答案均可)10
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高中 - 化学
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