北师大实验二龙路中学2022学年高二化学上学期期中试题理含解析

2022-2022学年北师大实验二龙路中学高二（上）期中化学试卷（理科）　一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．下列措施不能达到节能减排目的是（　　）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯　2．废电池造成污染的问题日益受到关注．集中处理废电池的首要目的是（　　）A．回收石墨电极B．利用电池外壳的金属材料C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染　3．下列离子方程式正确的是（　　）A．澄清石灰水与盐酸反应：H++OH﹣═H2OB．把金属铁放入稀H2SO4中反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++H++OH﹣+SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O　4．下列反应中，属于吸热反应的是（　　）A．乙醇燃烧B．氧化钙溶于水C．碳酸钙受热分解D．盐酸和氢氧化钠反应　5．下列说法中，正确的是（　　）A．凡是放热反应都是自发反应B．凡是熵增大的反应都是自发反应C．能自发的化学反应就一定能发生并进行完全D．判断反应进行的方向，应综合考虑体系的焓变和熵变-39-\n　6．已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△△H=﹣348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s）△H=﹣31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△△H等于（　　）A．﹣317.3kJ/molB．﹣379.3kJ/molC．﹣332.8kJ/molD．+317.3kJ/mol　7．已知在1.01×105Pa、298K条件下，2molH2燃烧生成水蒸气时放出484kJ热量．下列热化学方程式中正确的是（　　）A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJ•mol﹣1C．H2O（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484kJ•mol﹣1　8．25℃，101kPa时，反应S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol．下列说法中正确的是（　　）A．S的燃烧热为297.23kJB．S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的热量大于297.23kJC．S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的热量小于297.23kJD．形成1molSO2的化学键释放的总能量小于断裂1molS（g）和1molO2（g）的化学键所吸收的总能量　9．下列措施中，不能加快化学反应速率的是（　　）A．将食物储存在冰箱里B．往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液C．用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙与稀盐酸反应D．用稀H2SO4溶液与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液　-39-\n10．下列说法正确的是（　　）A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大D．所有的催化剂都可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率　11．化学平衡问题研究对象主要是（　　）A．化学反应B．可逆反应C．离子反应D．气态物质的反应　12．可逆反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）．在一定条件下，说明该反应已达到平衡状态的是（　　）A．容器内压强不随时间变化B．A、B、C、D四者共存C．消耗A的速率与生成A的速率相等D．D、C的生成速率相等　13．对于处于化学平衡状态的反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是（　　）A．升温B．使用合适的催化剂C．增大压强D．增大H2O（g）的浓度　14．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动　15．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（　　）-39-\nA．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：2X（g）+2Y（g）⇌Z（g）　16．在一定温度下的定容密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），下列能说明反应已经达到平衡状态的是（　　）A．容器内每减少1molI2，同时生成2molHIB．容器内气体压强不再变化C．混合气体的颜色不再变化D．混合气体的密度恒定不变　17．已知反应：3A（g）+B（g）⇌C（s）+4D（g）△H＜0．图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况．若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（　　）A．升高温度B．减小B的浓度C．增加C质量D．缩小反应容器的体积　18．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（　　）A．高压有利于氢气与氮气合成氨B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2C．用V2O5催化二氧化硫氧化为三氧化硫-39-\nD．二氧化硫氧化为三氧化硫的过程中，增大氧气的浓度可以提高二氧化硫的转化率　19．已知某可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）△H，在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线．由曲线分析，下列判断正确的是（　　）A．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0C．T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0D．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0　20．某实验小组学生按照课本实验要求，用50mL0.5mol/L的盐酸50mL0.5mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确是（　　）A．实验过程中没有热量损失B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D．若改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等　21．已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.2kJ/mol．下列说法不正确的是（　　）A．1molN2（g）和3molH2（g）的能量之和高于2molNH3（g）的能量B．形成2molNH3（g）的化学键释放的总能量大于断裂1molN2（g）和3molH2（g）的化学键所吸收的总能量-39-\nC．加入催化剂是为了加大反应速率，缩短生产周期，降低生产成本D．将1molN2（g）和3molH2（g）充入一密闭容器中充分反应，放出92.2kJ的热量　22．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（　　）A．B．C．D．　23．可逆反应aX（g）+bY（g）⇌cZ（g），在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）和时间（t）的关系如图所示．下列说法中正确的是（　　）A．若a+b=c，则t0时只增大了反应物的浓度B．若a+b=c，则t0时只升高了温度C．若a+b≠c，则t0时只增大了容器的压强D．若a+b≠c，则t0时只加入了催化剂　24．某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度（c）与时间（t）关系如下表所示：下列说法正确的是（　　）初始2min4min6minc（A）（mol/L）1.451.281.001.00c（B）（mol/L）0.380.721.281.28c（C）（mol/L）0.0950.180.320.32A．该反应的化学方程式为A=2B+CB．4min末A的转化率约为31%C．4～6min时，反应停止了-39-\nD．正反应是吸热反应　25．某温度下，反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数为400，此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（mol/L）0.440.60.6下列说法不正确的是（　　）A．平衡时CH3OH的转化率大于80%B．此时逆反应速率小于正反应速率C．平衡时CH3OH的浓度为0.04mol/LD．CH3OH的起始浓度为1.04mol/L　　二、解答题（共7小题，满分50分）26．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣437.3kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1则固态碳与水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是　　　　　　．　27．在400℃、101kPa时，NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）反应过程的能量变化如图所示．（1）该反应是　　　　　　（填“吸热”或“放热”）反应．（2）该反应的热化学方程式为　　　　　　．（3）改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是　　　　　　．a．浓度b．压强c．温度d．催化剂（4）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？　　　　　　（填“是”或“否”），原因是　　　　　　．-39-\n　28．（1）铬酸根CrO42﹣呈黄色，重铬酸根Cr2O72﹣呈橙色．在水溶液中，铬酸根离子和重铬酸根离子存在下列平衡：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+．把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色．向上述溶液中加入几滴浓硫酸，溶液橙色　　　　　　（填“变深”、“变浅”或“不变”），因为　　　　　　．（2）已知2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣56.9kJ•mol﹣1，将NO2球浸泡在冰水中，气体的颜色将会　　　　　　（填“变深”、“变浅”或“不变”），原因是　　　　　　．（3）在烧杯里混合10mL0.01mol/LFeC13溶液和10ml0.01mol/LKSCN溶液，溶液立即变红．已知反应：Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3①再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液，现象　　　　　　（变深、不变、变浅），平衡向　　　　　　（正、逆）反应方向移动．②在烧杯中加入KC1固体，颜色　　　　　　（变深、不变、变浅），平衡　　　　　　移动．　29．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=　　　　　　．（2）该反应为　　　　　　反应（填“吸热”或“放热”）．（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　　　　．a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）-39-\n（4）830℃下，若物质的浓度关系是c（CO2）•c（H2）＞c（CO）•c（H2O），则此时正反应速率与逆反应速率的关系是　　　　　　．a．v正＞v逆b．v正=v逆c．v正＜v逆d．无法判断（5）830℃下，在2L密闭容器中，加入2molCO2和2molH2，该温度下反应10分钟达到平衡，其平衡常数K=1.0，则10分钟内v（H2）=　　　　　　，平衡时CO2的转化率为　　　　　　．　30．在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和Na2SO3可发生如下反应：2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某学生设计实验如下表所示：0.01mol/LKIO3溶液的体积/mLNa2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/℃溶液出现蓝色所需的时间实验155V10a实验2554025b实验35V23525c（1）该反应的氧化剂是　　　　　　，若生成1molI2，转移电子的物质的量是　　　　　　mol．（2）V1=　　　　　　mL，V2=　　　　　　mL．（3）如果研究Na2SO3溶液浓度对反应速率的影响，使用实验　　　　　　和实验　　　　　　．（4）对比实验1和实验2，可以研究　　　　　　对化学反应速率的影响．（5）溶液出现蓝色所需的时间从大到小的顺序是　　　　　　（用a、b、c表示）．　31．为了完成教材上的“中和热的测定”实验，（1）实验桌上有烧杯（大、小两个）、泡沫橡胶、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌器，0.5mol•L﹣1盐酸、0.55mol•L﹣1NaOH溶液，尚缺少的实验用品是　　　　　　和　　　　　　．（2）实验中能否用环形铜丝搅拌器代替环形玻璃搅拌器？　　　　　　（填“能”或“否”）．其原因是　　　　　　．（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为40mL，各溶液密度为1g•cm﹣3，生成溶液的比热容c=4.2J/（g•℃），实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃．试推断中和热的计算式（不用化简）：△H=　　　　　　．-39-\n（4）实验过程中如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的中和热△H　　　　　　．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（5）0.50L1.00mol/LH2SO4溶液与1.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出57.3kJ的热量，写出该中和反应的热化学方程式　　　　　　．　32．在一个容积为0.5L的密闭容器中，充入5molH2和2molCO在一定温度、压强下发生如下反应：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g），经5s后达到平衡状态．若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L．试求：（1）以H2的浓度变化表示的该反应的速率？（2）达到平衡时CO的转化率？（写过程）　　-39-\n2022-2022学年北师大实验二龙路中学高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析　一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．下列措施不能达到节能减排目的是（　　）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】节能减排有广义和狭义定义之分，广义而言，节能减排是指节约物质资源和能量资源，减少废弃物和环境有害物（包括三废和噪声等）排放；狭义而言，节能减排是指节约能源和减少环境有害物排放．【解答】解：A、利用太阳能制氢燃料，是节能同时减少污染气体排放，故A能节能减排；B、用家用汽车代替公交车，不能节能减排，反而增加了汽车尾气的排放，故B不能节能减排；C、利用潮汐能发电，潮汐是一种绿色能源，利用潮汐发电，又可以节省资源，同时减少了气体的排放，故C能节能减排；D、用节能灯代替，消耗相同电力的条件下，节能灯的发光效率更高，能节能，间接减少污染气体排放，故D能节能减排；故选B．【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识解决实际生活中一些问题的能力，倡导节约，避免浪费，提倡“低碳环保”理念，是社会热点．　2．废电池造成污染的问题日益受到关注．集中处理废电池的首要目的是（　　）A．回收石墨电极B．利用电池外壳的金属材料C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染【考点】原电池和电解池的工作原理；常见的生活环境的污染及治理．【专题】电化学专题．【分析】废旧电池中含有重金属离子，对土壤和水源有较大污染．-39-\n【解答】解：电池中不一定都含有石墨，有些电池金属和电解液含量较少，不是回收电池的主要原因，废旧电池中含有重金属离子，对土壤和水源有较大污染，为减少环境污染，应回收并集中处理．故D．【点评】本题考查原电池和环境污染问题，题目难度不大，本题注意愿电池中常含有重金属离子，对环境有较大污染，不能随意丢弃．　3．下列离子方程式正确的是（　　）A．澄清石灰水与盐酸反应：H++OH﹣═H2OB．把金属铁放入稀H2SO4中反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++H++OH﹣+SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氯化钙和水；B．反应生成硫酸亚铁、氢气；C．不符合离子的配比；D．反应生成氢氧化铝和氯化铵．【解答】解：A．澄清石灰水与盐酸反应的离子反应为H++OH﹣═H2O，故A正确；B．把金属铁放入稀H2SO4中反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；C．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为Ba2++2H++2OH﹣+SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．　4．下列反应中，属于吸热反应的是（　　）A．乙醇燃烧B．氧化钙溶于水C．碳酸钙受热分解D．盐酸和氢氧化钠反应-39-\n【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．乙醇燃烧是氧化反应，是常见放热反应，故A错误；B．氧化钙与水反应放出大量的热，则属于放热反应，故B错误；C．石灰石在高温下的分解反应是吸热反应，故C正确；D．盐酸与氢氧化钠溶液是中和反应，是放热反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查吸热反应，难度不大，掌握中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键．　5．下列说法中，正确的是（　　）A．凡是放热反应都是自发反应B．凡是熵增大的反应都是自发反应C．能自发的化学反应就一定能发生并进行完全D．判断反应进行的方向，应综合考虑体系的焓变和熵变【考点】焓变和熵变．【分析】反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当△H﹣T•△S＜0时，反应才能自发进行，据此解答．【解答】解：A．反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，放热反应△H＜0，高温下的熵减小的反应，可以△H﹣T△S＞0可能是非自发进行的反应，故A错误；B．反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，熵增大的反应有利于反应的自发进行，但是熵增加的反应不一定都是自发反应，故B错误；C．自发进行的反应需要一定的反应条件才能进行，不一定能实际发生，故C错误；D．反应进行的分析有焓变和熵变共同决定，△H﹣T△S＜0，反应自发进行，故D正确；故选：D．-39-\n【点评】本题反应自发进行的判断依据和分析方法，注意反应是否自发进行需要焓变、熵变、温度共同决定是解题关键，题目难度不大．　6．已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△△H=﹣348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s）△H=﹣31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△△H等于（　　）A．﹣317.3kJ/molB．﹣379.3kJ/molC．﹣332.8kJ/molD．+317.3kJ/mol【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据已知的热化学反应方程式和目标反应，利用盖斯定律来计算目标反应的反应热，以此来解答．【解答】解：由（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△△H=﹣348.3kJ/mol，（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s）△H=﹣31.0kJ/mol，根据盖斯定律可知，（1）﹣（2）可得Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），则△H=（﹣348.3kJ•mol﹣1）﹣（﹣31.0kJ•mol﹣1）=﹣317.3kJ•mol﹣1，故选：A．【点评】本题考查学生利用盖斯定律计算反应的反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，难度不大．　7．已知在1.01×105Pa、298K条件下，2molH2燃烧生成水蒸气时放出484kJ热量．下列热化学方程式中正确的是（　　）A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJ•mol﹣1C．H2O（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变．-39-\n【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；B、根据物质的聚集状态来判断；C、根据反应放热时焓变符号为负来判断；D、根据反应放热时焓变符号为负来判断．【解答】解：A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1，故A正确；B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C错误；D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，题目难度中等，该题型是现在高考的热点．　8．25℃，101kPa时，反应S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol．下列说法中正确的是（　　）A．S的燃烧热为297.23kJB．S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的热量大于297.23kJC．S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的热量小于297.23kJD．形成1molSO2的化学键释放的总能量小于断裂1molS（g）和1molO2（g）的化学键所吸收的总能量【考点】反应热和焓变．【分析】由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol，可知该反应为放热反应，S（s）=S（g）为吸热过程，由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，以此来解答．【解答】解：由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol，A．1molS的状态不知，可能是气体，也可能是固体，故A错误；-39-\nB．由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23kJ，故B正确；C．由盖斯定律可知，SO2（g）=SO2（s）为放热过程，S（s）+O2（g）═SO2（s）△H＜﹣297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23kJ，故C错误；D．该反应为放热反应，则形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS（s）和1molO2（g）的化学键所吸收的总能量，故D错误；故选B．【点评】本题考查反应的热化学反应方程式正误判断，明确反应热与键能、盖斯定律的关系即可解答，题目难度不大．　9．下列措施中，不能加快化学反应速率的是（　　）A．将食物储存在冰箱里B．往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液C．用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙与稀盐酸反应D．用稀H2SO4溶液与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】增大反应速率，可升高温度、增大浓度、压强、增大故体表面积或加入催化剂等，以此解答该题．【解答】解：A、将食物储存在冰箱里，降低温度可以减慢反应速率，故A正确；B、往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液，氯化铁作催化剂，可以加快化学反应速率，故B错误；C、增大固体的表面积，可以加快反应速率，故C错误；D、稀H2SO4溶液与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液会形成原电池，加快化学反应速率，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大，注意把握影响化学反应速率的因素与影响原因的关系．　10．下列说法正确的是（　　）-39-\nA．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大D．所有的催化剂都可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】A、增大气体的压强单位体积活化分子数目增大，反应速率增大，但百分数不变；B、升高体系的温度，可增大活化分子百分数，反应速率增大；C、增大反应物的浓度，单位体积活化分子数目增大，但百分数不变；D、使用催化剂，可以降低活化能，使更多的普通分子转化为活化分子，故活化分子的百分数增加，反应速率增大．【解答】解：A、增大气体的压强单位体积活化分子数目增大，反应速率增大，但活化分子百分数不变，故A错误；B、升高体系的温度，可增大活化分子百分数，反应速率增大，故B正确；C、加入反应物，增大反应物的浓度，单位体积活化分子数目增大，但百分数不变，化学反应速率一定增大，故C错误；D、使用催化剂，可以降低活化能，使更多的普通分子转化为活化分子，故活化分子的百分数增加，反应速率增大，也可以增大活化能，减慢反应的速率，故D错误；故选B．【点评】本题考查影响活化分子的因素，题目难度不大，注意外界条件对活化分子的影响不同，把握相关基础知识的积累．　11．化学平衡问题研究对象主要是（　　）A．化学反应B．可逆反应C．离子反应D．气态物质的反应【考点】化学反应的可逆性．【专题】化学平衡专题．【分析】化学平衡问题研究对象主要是可逆反应，只有可逆反应最终进行的状态是达到化学平衡状态．-39-\n【解答】解：化学平衡问题研究对象主要是可逆反应，只有可逆反应最终进行的状态是达到化学平衡状态，不是可逆的化学反应不提化学反应的限度问题．故选B．【点评】注意可逆反应是化学平衡研究的方向，可逆反应存在反应的限度，注意知识点的理解和把握是关键，较基础．　12．可逆反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）．在一定条件下，说明该反应已达到平衡状态的是（　　）A．容器内压强不随时间变化B．A、B、C、D四者共存C．消耗A的速率与生成A的速率相等D．D、C的生成速率相等【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、反应前后，两边气体计量数相等，容器内压强始终不随时间变化而变化，故A错误；B、只要反应发生就是反应物和生成物共存的体系，故B错误；C、消耗A的速率与生成A的速率相等，说明正逆反应速率相等，故C正确；D、只要反应发生就有D、C的生成速率相等，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．　13．对于处于化学平衡状态的反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是（　　）A．升温B．使用合适的催化剂C．增大压强D．增大H2O（g）的浓度-39-\n【考点】化学平衡的影响因素．【分析】要提高CO的转化率，应改变条件使平衡向正反应方向移动，结合外界条件对化学平衡移动的影响分析，注意不能得到增大CO的用量，只增大CO的浓度，平衡虽然向正反应方向移动，但CO的转化率降低．【解答】解：A．该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，故A错误；B．使用催化剂，加快反应速率，不影响平衡移动，CO的转化率不变，故B错误；C．该反应前后气体的体积不发生变化，增大压强平衡不移动，CO的转化率不变，故C错误；D．增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，水的转化率降低，但CO的转化率增大，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，比较基础，注意理解外界条件对化学平衡移动的影响．　14．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、升高温度正、逆反应速率都增大；B、升高温度反应速率加快；C、升温平衡向吸热反应方向进行，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；D、降低温度平衡向放热反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动．【解答】解：A、升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，故A错误；B、升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故B正确；C、该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向气正反应移动，故C错误；-39-\nD、该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向进行，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应移动，故D错误；故选B．【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，注意基础知识的理解掌握和化学平衡移动原理的理解应用．　15．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（　　）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：2X（g）+2Y（g）⇌Z（g）【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】A．由图可知，10s内Z的物质的量变化量为1.58mol，根据v=计算v（Z）；B．由图可知，10s内X的物质的量变化量为0.79mol；C．依据图象分析，Y消耗物质的量1.0mol﹣0.21mol=0.79mol，转化率=×100%；D．根据物质的量的变化，判断出反应物、生成物及是否是可逆反应，利用物质的量之比化学计量数之比书写方程式．【解答】解：A．由图可知，10s内Z的物质的量变化量为1.58mol，用Z表示的反应速率为v（Z）==0.079moL/（L•s），故A错误；B．由图可知，10s内X的物质的量变化量为0.79mol，X的物质的量浓度减少了△c===0.395mol/L，故B错误；-39-\nC．反应开始到10s时，Y消耗物质的量1.0mol﹣0.21mol=0.79mol，Y的转化率=×100%=79.0%，故C正确；D．由图象可以看出，由图表可知，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生产物，l0s后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20﹣0.41）mol：（1.00﹣0.21）mol：1.58mol=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为X（g）+Y（g）⇌2Z（g），故D错误；故选C．【点评】本题考查化学反应速率的有关计算，难度不大，分析图象注意一看点：即起点、拐点、交点、终点；二看线：即看曲线的变化趋势和走向；三看面：即看清纵坐标、横坐标表示的物理量等．　16．在一定温度下的定容密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），下列能说明反应已经达到平衡状态的是（　　）A．容器内每减少1molI2，同时生成2molHIB．容器内气体压强不再变化C．混合气体的颜色不再变化D．混合气体的密度恒定不变【考点】化学平衡的影响因素．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、只要反应发生，就符合容器内每减少1molI2，同时生成2molHI，所以不能根据摩尔质量不再变化来判断平衡状态，故A错误；B、反应前后气体的物质的量不变，则容器内气体的压强始终不变，所以不能根据压强不再变化来判断平衡状态，故B错误；C、容器内颜色不再改变，说明碘蒸气的浓度不再改变，说明该反应已达到化学平衡状态，故C正确；-39-\nD、气体的体积不变，质量守恒，所以密度始终不变，不能根密度不再变化来判断平衡状态，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等．　17．已知反应：3A（g）+B（g）⇌C（s）+4D（g）△H＜0．图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况．若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（　　）A．升高温度B．减小B的浓度C．增加C质量D．缩小反应容器的体积【考点】化学平衡的影响因素．【分析】使b曲线变为a曲线，到达平衡时间缩短，且D的体积发生不变，说明改变条件，反应速率加快，不影响平衡移动，据此结合选项解答．【解答】解：A、升高温度，反应速率加快，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，D的体积分数降低，故A错误；B、减小B的浓度，反应速率降低，平衡向逆反应进行，故B错误；C、C是固体，增加C的质量，平衡不移动，不能加快反应速率，故C错误；D、缩小反应容器的体积，即增大压强，反应速率增大，又反应前后气体体积系数相等，所以平衡不移动，D体积分数不变，故D正确；故选D．【点评】本题考查平衡图象、化学平衡的影响因素等，难度中等，关键是根据图象判断改变条件，反应速率加快，不影响平衡移动，明确影响化学平衡的移动因素．　18．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（　　）A．高压有利于氢气与氮气合成氨B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2-39-\nC．用V2O5催化二氧化硫氧化为三氧化硫D．二氧化硫氧化为三氧化硫的过程中，增大氧气的浓度可以提高二氧化硫的转化率【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】影响化学平衡移动的因素有温度、浓度、压强等，若平衡不移动，则不能用勒夏特列原理来解释．【解答】解：A、合成氨是正反应体积减小的反应，加压有利于平衡正向移动，故A正确；B、氯气和水反应是可逆反应，生成氯离子，食盐水中有大量氯离子，可抑制氯气与水反应，故实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2，故B正确；C、催化剂不影响平衡移动，只能加快反应速率，故C错误；D、增大氧气的浓度，平衡正向移动，可以提高二氧化硫的转化率，故D正确；故选C．【点评】本题考查勒夏特列原理的应用，注意平衡移动可利用勒夏特列原理来解释为解答的关键，注意把握平衡移动的常见因素．　19．已知某可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）△H，在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线．由曲线分析，下列判断正确的是（　　）A．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0C．T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0D．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】温度相同时，根据到达平衡的时间判断压强大小，再根据压强对B的含量的影响，判断压强对平衡的影响，确定反应气体气体体积变化情况；-39-\n压强相同时，根据到达平衡的时间判断温度大小，再根据温度对B的含量的影响，判断温度对平衡的影响，确定反应的热效应．【解答】解：由图象可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，B的含量高，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，故正反应为气体体积增大的反应，即m+n＜p；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，B的含量低，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即△H＞0，故选D．【点评】本题考查化学平衡图象问题，难度不大，本题注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析．　20．某实验小组学生按照课本实验要求，用50mL0.5mol/L的盐酸50mL0.5mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确是（　　）A．实验过程中没有热量损失B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D．若改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等【考点】中和热的测定．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据实验过程的保温情况确定保温效果；B、根据量热计的结构来确定该装置缺少的仪器；C、烧杯间填满碎纸条的作用是保温；D、故根据中和热的概念和含义来回答．【解答】解：A、该装置的保温效果并不如量热计那样好，肯定存在热量的散失，故A错误；B、根据量热计的结构可知实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，故B正确；-39-\nC、烧杯间填满碎纸条的作用是保温，减少热量的散失，故C错误；D、50mL0.5mol/L的盐酸50mL0.5mol/L的NaOH溶液反应会生成0.025mol的水，改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行反应还是只会生成0.025mol的水，从理论上说所求中和热相等，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．　21．已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.2kJ/mol．下列说法不正确的是（　　）A．1molN2（g）和3molH2（g）的能量之和高于2molNH3（g）的能量B．形成2molNH3（g）的化学键释放的总能量大于断裂1molN2（g）和3molH2（g）的化学键所吸收的总能量C．加入催化剂是为了加大反应速率，缩短生产周期，降低生产成本D．将1molN2（g）和3molH2（g）充入一密闭容器中充分反应，放出92.2kJ的热量【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、反应是放热反应，依据能量守恒分析判断；B、反应是放热反应，依据能量守恒分析判断；C、催化剂改变反应速率不改变化学平衡；D、反应是可逆反应不能进行彻底．【解答】解：A、已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．反应是放热反应，依据能量守恒，反应物总能量大于生成物总能量，1molN2（g）和3molH2（g）的能量之和高于2molNH3（g）的能量，故A正确；B、反应是放热反应，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，依据能量守恒，形成2molNH3（g）的化学键释放的总能量大于断裂1molN2（g）和3molH2（g）的化学键所吸收的总能量，故B正确；C、加入催化剂是为了加大反应速率，缩短达到平衡所需时间，降低生产成本，故C正确；D、反应是可逆反应不能进行彻底；将1molN2（g）和3molH2（g）充入一密闭容器中反应，放出的热量小于92.4kJ，故D错误；故选D．-39-\n【点评】本题考查了热化学方程式的应用，反应能量变化的分析判断，催化剂的作用，理解焓变含义，可逆反应的分析是解题关键，题目较简单．　22．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（　　）A．B．C．D．【考点】化学平衡的影响因素．【专题】图像图表题．【分析】做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出C的质量分数的变化是否正确B、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化；C、从催化剂对平衡是否有影响来判断浓度的变化是否正确；D、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断A的转化率是否正确．【解答】解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误；C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误．故选A．-39-\n【点评】本题为化学平衡图象题，做题时注意两个方面的问题：（1）定一议二：当图象中同时有三个变量时，使其中之一不变，讨论另外两个变量间的关系；（2）先拐先平：变化曲线若与时间轴平行，表示反应体系已达平衡状态，先达到平衡（先出现拐点）的曲线所示的温度或压强较大．　23．可逆反应aX（g）+bY（g）⇌cZ（g），在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）和时间（t）的关系如图所示．下列说法中正确的是（　　）A．若a+b=c，则t0时只增大了反应物的浓度B．若a+b=c，则t0时只升高了温度C．若a+b≠c，则t0时只增大了容器的压强D．若a+b≠c，则t0时只加入了催化剂【考点】化学平衡的影响因素．【分析】由图可知，可逆反应到达平衡后，在t0时改变条件，正、逆速率都同等程度增大，平衡不移动，故改变条件可能是加入催化剂，或是增大压强，且反应前后气体的物质的量不变，改变温度与某一物质浓度，平衡一定移动，据此结合选项解答．【解答】解：由图可知，可逆反应到达平衡后，在t0时改变条件，正、逆速率都同等程度增大，平衡不移动，故改变条件可能是加入催化剂，或是增大压强，且反应前后气体的物质的量不变，A、若a+b=c，t0时增大了反应物的浓度，正反应速率大于逆反应速率，故A错误；B、若a+b=c，t0只升高了温度，速率增大，正逆反应速率不可能相同，故B错误；C、若a+b≠c，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，故C错误；D、若a+b≠c，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，改变温度与某一物质浓度，平衡一定移动，则t0时只能是加入催化剂，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学平衡移动影响因素、化学平衡图象等，难度中等，根据外界条件对平衡的影响分析图象变化的可能原因是关键．　-39-\n24．某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度（c）与时间（t）关系如下表所示：下列说法正确的是（　　）初始2min4min6minc（A）（mol/L）1.451.281.001.00c（B）（mol/L）0.380.721.281.28c（C）（mol/L）0.0950.180.320.32A．该反应的化学方程式为A=2B+CB．4min末A的转化率约为31%C．4～6min时，反应停止了D．正反应是吸热反应【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】由表格中的数据可知，A减少，B、C增加，则A为反应物，B、C为生成物，浓度变化量之比为（1.45﹣1.28）：（0.72﹣0.38）：（0.18﹣0.095）=2：4：1，4min达到化学平衡状态，以此来解答．【解答】解：A．由表格中的数据可知，A减少，B、C增加，则A为反应物，B、C为生成物，浓度变化量之比为（1.45﹣1.28）：（0.72﹣0.38）：（0.18﹣0.095）=2：4：1，反应速率之比等于化学计量数之比，该反应为2A⇌4B+C，故A错误；B.4min末A的转化率为×100%=31%，故B正确；C.4min达到化学平衡状态，4﹣﹣6min时，反应没有停止，为动态平衡，故C错误；D．由表格中的数据分析判断随着反应的进行，反应物浓度在减小而速率在增大，所以是放热反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡的计算，注意表格中的数据分析是解答的关键，明确反应速率与化学计量数的关系、转化率的计算及化学平衡的影响因素即可解答，题目难度中等．　25．某温度下，反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数为400，此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O-39-\n浓度/（mol/L）0.440.60.6下列说法不正确的是（　　）A．平衡时CH3OH的转化率大于80%B．此时逆反应速率小于正反应速率C．平衡时CH3OH的浓度为0.04mol/LD．CH3OH的起始浓度为1.04mol/L【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】由反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）可知起始时CH3OH的浓度为0.44mol/L+2×0.6mol/L=1.64mol/L，反应到某时刻时浓度商Q===1.86＜400，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，设平衡时转化的浓度为x，则2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）起始：1.64mol/LO0转化：x0.5x0.5x平衡：1.64mol/L﹣x0.5x0.5x则=400，x=1.6mol/L，以此解答该题．【解答】解：由反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）可知起始时CH3OH的浓度为0.44mol/L+2×0.6mol/L=1.64mol/L，反应到某时刻时浓度商Q===1.86＜400，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，设平衡时转化的浓度为x，则2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）起始：1.64mol/LO0转化：x0.5x0.5x-39-\n平衡：1.64mol/L﹣x0.5x0.5x则=400，x=1.6mol/L，A．平衡时CH3OH的转化率为×100%=97.6%，平衡时CH3OH的转化率大于80%，故A正确；B．反应到某时刻时浓度商Q===1.86＜400，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，故B正确；C．设平衡时转化的浓度为x，则2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）起始：1.64mol/LO0转化：x0.5x0.5x平衡：1.64mol/L﹣x0.5x0.5x则=400，x=1.6mol/L，平衡时CH3OH的浓度为1.64mol/L﹣1.6mol/L=0.04mol/L，故C正确；D．由反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）可知起始时CH3OH的浓度为0.44mol/L+2×0.6mol/L=1.64mol/L，故D错误；故选D．【点评】本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，计算某时刻的浓度商，把握平衡常数的含义与运用是解答该题的关键之处，答题时注意领悟该题．　二、解答题（共7小题，满分50分）26．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣437.3kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1则固态碳与水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是　C（s）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣131.5kJ•mol﹣1　．【考点】热化学方程式．【分析】依据热化学方程式和盖斯定律计算所需热化学方程式，由此解答．-39-\n【解答】解：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣437.3kJ•mol﹣1②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1③CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1依据盖斯定律计算，①﹣②﹣③得到固态碳与水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是：C（s）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣131.5kJ•mol﹣1；故答案为：C（s）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣131.5kJ•mol﹣1．【点评】本题考查了热化学方程式的书写，题目难度中等，注意掌握热化学方程式的书写过程．　27．在400℃、101kPa时，NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）反应过程的能量变化如图所示．（1）该反应是　放热　（填“吸热”或“放热”）反应．（2）该反应的热化学方程式为　NO2（g）+CO（g）NO（g）+CO2（g）△H=﹣234kJ•mol﹣1　．（3）改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是　d　．a．浓度b．压强c．温度d．催化剂（4）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？　否　（填“是”或“否”），原因是　催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响　．【考点】反应热和焓变；吸热反应和放热反应；热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】（1）据图分析，反应物能量高于生成物；-39-\n（2）书写热化学方程式时注意标出物质的状态，并且注意△H是生成物和反应物的能量差；（3）催化剂能降低反应的活化能；（4）△H=生成物能量﹣反应物能量，与反应条件无关．【解答】解：（1）据图分析，反应物能量高于生成物，反应放热，故答案为：放热；（2）△H=生成物与反应物能量差=134KJ/mol﹣368KJ/mol=﹣234KJ/mol，其热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）NO（g）+CO2（g）△H=﹣234kJ•mol﹣1故答案为：NO2（g）+CO（g）NO（g）+CO2（g）△H=﹣234kJ•mol﹣1；（3）催化剂能降低反应的活化能，浓度、压强通过增大活化分子的浓度加快反应速率，温度是增大活化分子百分数增大反应速率，故选：d；（4）反应体系中加催化剂，对反应热没有影响，因为，催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响，故答案为：否；催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响．【点评】本题根据反应物键能和生成物键能解答问题，考查内容比较基础，题目难度不大．　28．（1）铬酸根CrO42﹣呈黄色，重铬酸根Cr2O72﹣呈橙色．在水溶液中，铬酸根离子和重铬酸根离子存在下列平衡：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+．把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色．向上述溶液中加入几滴浓硫酸，溶液橙色　变深　（填“变深”、“变浅”或“不变”），因为　因为增大生成物浓度，平衡逆向移动，Cr2O72﹣浓度变大，颜色变深　．（2）已知2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣56.9kJ•mol﹣1，将NO2球浸泡在冰水中，气体的颜色将会　变浅　（填“变深”、“变浅”或“不变”），原因是　降温平衡正向移动，NO2浓度变小，颜色变浅　．（3）在烧杯里混合10mL0.01mol/LFeC13溶液和10ml0.01mol/LKSCN溶液，溶液立即变红．已知反应：Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3①再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液，现象　变深　（变深、不变、变浅），平衡向　正　（正、逆）反应方向移动．②在烧杯中加入KC1固体，颜色　不变　（变深、不变、变浅），平衡　不　移动．【考点】化学平衡的影响因素；影响盐类水解程度的主要因素．-39-\n【分析】（1）加入酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72﹣浓度增大；（2）正反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动；（3）①加入氯化铁，铁离子难度增大，平衡正向进行；硫氰酸钾难度减小；②氯化钾对平衡无影响平衡不动．【解答】解：（1）加入酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72﹣浓度增大，溶液呈橙红色，故答案为：变深，因为增大生成物浓度，平衡逆向移动，Cr2O72﹣浓度变大，颜色变深；（2）正反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，NO2浓度变小，气体的颜色变浅，故答案为：变浅，降温平衡正向移动，NO2浓度变小，颜色变浅；（3）①FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl反应，平衡为Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，滴入1mol/LFeC13溶液，铁离子浓度增大，平衡正向进行溶液颜色加深，平衡移动后KSCN浓度会减小，故答案为：变深，正；②平衡为Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，加入KC1固体平衡不动，溶液颜色不变；故答案为：不变，不．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，比较基础，注意建立平衡的微粒分析，题目较简单．　29．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=　　．（2）该反应为　吸热　反应（填“吸热”或“放热”）．（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　BC　．a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）（4）830℃下，若物质的浓度关系是c（CO2）•c（H2）＞c（CO）•c（H2O），则此时正反应速率与逆反应速率的关系是　a　．a．v正＞v逆b．v正=v逆c．v正＜v逆d．无法判断-39-\n（5）830℃下，在2L密闭容器中，加入2molCO2和2molH2，该温度下反应10分钟达到平衡，其平衡常数K=1.0，则10分钟内v（H2）=　0.05mol/（L•min）　，平衡时CO2的转化率为　50%　．【考点】化学平衡的计算；化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题；化学平衡计算．【分析】（1）化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；（2）由表中数据可知，升高温度平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，而升高温度平衡向吸热反应移动；（3）可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡；（4）830℃下，若物质的浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）＞c（CO）•c（H2O），说明浓度商Qc＜K=1，反应向正反应进行；（5）由于CO2、H2的起始物质的量之比等于化学计量数之比，故平衡时二者浓度相等，由CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），可知平衡时CO（g）、H2O（g）浓度相等，结合平衡常数K==1，可知平衡时c（CO2）=c（H2）=c（CO）=c（H2O），由碳元素守恒可知平衡时c（CO2）=c（CO）=×=0.5mol/L，故c（H2）=0.5mol/L，再根据v=计算v（H2），转化率=×100%．【解答】解：（1）CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的平衡常数表达式K=，故答案为：；（2）由表中数据可知，升高温度平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，而升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，故答案为：吸热；（3）A．反应前后气体的物质的量不变，恒温恒容下压强始终不变，故A错误；B．混合气体中c（CO）不变，说明到达平衡，故B正确；C．v（H2）正=v（H2O）逆说明氢气的生成速率与消耗速率相等，反应到达平衡，故C正确；-39-\nD．平衡时二氧化碳与一氧化碳的浓度与转化率有关，c（CO2）=c（CO）不能说明到达平衡，故D错误，故选：BC；（4）830℃下，若物质的浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）＞c（CO）•c（H2O），说明浓度商Qc＜K=1，反应向正反应进行，则v正＞v逆，故选：a；（5）由于CO2、H2的起始物质的量之比等于化学计量数之比，故平衡时二者浓度相等，由CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），可知平衡时CO（g）、H2O（g）浓度相等，结合平衡常数K==1，可知平衡时c（CO2）=c（H2）=c（CO）=c（H2O），由碳元素守恒可知平衡时c（CO2）=c（CO）=×=0.5mol/L，故c（H2）=0.5mol/L，则v（H2）==0.05mol/（L•min），CO2转化率=×100%=50%，故答案为：0.05mol/（L•min）；50%．【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、平衡状态判断、平衡常数及应用等，注意对平衡常数理解与灵活应用，注意判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡．　30．在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和Na2SO3可发生如下反应：2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某学生设计实验如下表所示：0.01mol/LKIO3溶液的体积/mLNa2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/℃溶液出现蓝色所需的时间实验155V10a实验2554025b实验35V23525c（1）该反应的氧化剂是　KIO3　，若生成1molI2，转移电子的物质的量是　10　mol．（2）V1=　40　mL，V2=　10　mL．（3）如果研究Na2SO3溶液浓度对反应速率的影响，使用实验　2　和实验　3　．-39-\n（4）对比实验1和实验2，可以研究　温度　对化学反应速率的影响．（5）溶液出现蓝色所需的时间从大到小的顺序是　a＞b＞c　（用a、b、c表示）．【考点】化学平衡的计算．【专题】化学反应速率专题．【分析】（1）所含元素化合价降低的反应物为氧化剂；根据I元素化合价变化计算转移电子物质的量；（2）由表中数据可知，实验目的：探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度、温度的关系，实验1、2温度不同，其它条件相同，实验2、3是探究亚硫酸钠溶液浓度对反应速率影响，由实验2可以看出混合液的总体积为50mL；（3）实验2、3是探究亚硫酸钠溶液浓度对反应速率影响；（4）实验1、2温度不同，研究温度对化学反应速率的影响；（5）温度越高，化学反应速率越快，所需时间越短，浓度越大，化学反应速率越大．【解答】解：（1）反应中KIO3所含I元素化合价由+5价降低为0价，故KIO3是氧化剂，若生成1molI2，转移电子的物质的量是1mol×2×5=10mol，故答案为：KIO3；10；（2）由表中数据可知，实验目的：探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度、温度的关系，实验1、2温度不同，其它条件相同，实验2、3是探究亚硫酸钠溶液浓度对反应速率影响，由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，故V1=50﹣35﹣5=10mL，V2=50﹣10=40mL，故答案为：40；10；（3）实验2、3是探究亚硫酸钠溶液浓度对反应速率影响，故答案为：2、3；（4）实验1、2温度不同，研究温度对化学反应速率的影响，故答案为：温度；（5）温度越高，化学反应速率越快，所需时间越短，浓度越大，化学反应速率越大，实验1与实验2比较，实验2中温度高，故实验2中反应速率快，现蓝色所需的时间a＞b．实验2、3中温度相等，实验3中浓度大，故实验3中反应速率快，现蓝色所需的时间b＞c，故a＞b＞c，故答案为：a＞b＞c．【点评】本题考查温度、浓度对反应速率影响探究实验以及氧化还原反应，难度中等，注意利用控制变量法分析温度、浓度对反应速率影响．　31．为了完成教材上的“中和热的测定”实验，-39-\n（1）实验桌上有烧杯（大、小两个）、泡沫橡胶、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌器，0.5mol•L﹣1盐酸、0.55mol•L﹣1NaOH溶液，尚缺少的实验用品是　量筒　和　温度计　．（2）实验中能否用环形铜丝搅拌器代替环形玻璃搅拌器？　否　（填“能”或“否”）．其原因是　铜丝的导热性比玻璃好，热量损失得多　．（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为40mL，各溶液密度为1g•cm﹣3，生成溶液的比热容c=4.2J/（g•℃），实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃．试推断中和热的计算式（不用化简）：△H=　﹣kJ/mol　．（4）实验过程中如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的中和热△H　偏大　．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（5）0.50L1.00mol/LH2SO4溶液与1.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出57.3kJ的热量，写出该中和反应的热化学方程式　：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol　．【考点】中和热的测定．【分析】（1）根据中和热测定的实验步骤选用需要的仪器，然后判断还缺少的仪器；（2）金属导热快，热量损失多；（3）先根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量，然后根据△H=﹣kJ/mol计算出中和热；（4）中和反应是放热反应，温度计上的酸与NaOH溶液反应放热，使温度计读数升高，温度差偏小；（5）根据物质的量与热量成正比以及热化学方程式的书写方法来解答．【解答】解：（1）中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少温度计和量筒，故答案为：量筒；温度计；（2）不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为铜丝的导热性比玻璃好，热量损失得多，故答案为：否；铜丝的导热性比玻璃好，热量损失得多；（3）用40mL0.5mol•L﹣1盐酸与40mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.04L×0.5mol•L﹣1=0.02mol，溶液的质量为80ml×1g/ml=80g，温度变化的值为t2﹣t1-39-\n，则生成0.02mol水放出的热量为Q=m•c•△T=4.18J/（g•℃）×100mL×1g/cm3（t2﹣t1），所以实验测得的中和热△H=﹣kJ/mol；故答案为：﹣kJ/mol；（4）中和反应是放热反应，温度计上的酸与NaOH溶液反应放热，使温度计读数升高，温度差偏小，热量偏小，但测得的中和热偏大；故答案为：偏大；（5）0.50L1.00mol/LH2SO4溶液与1.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出57.3kJ的热量，即生成1mol水时放出57.3kJ的热量，则热化学方程式为：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol；故答案为：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol．【点评】本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，注意对中和热概念的理解，难度不大　32．在一个容积为0.5L的密闭容器中，充入5molH2和2molCO在一定温度、压强下发生如下反应：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g），经5s后达到平衡状态．若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L．试求：（1）以H2的浓度变化表示的该反应的速率？（2）达到平衡时CO的转化率？（写过程）【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡计算．【分析】（1）根据v=计算v（CH3OH），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；（2）根据n=cV计算生成甲醇物质的量，由方程式可知△n（CO）=△n（CH3OH），CO转化率=×100%．-39-\n【解答】解：（1）经5s后达到平衡状态，此时CH3OH蒸气的浓度为2mol/L，则v（CH3OH）==0.4mol/（L．min），速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=2v（CH3OH）=0.8mol/（L．min），答：H2的浓度变化表示的该反应的速率为0.8mol/（L．min）；（2）生成甲醇物质的量为0.5L×2mol/L=1mol，由方程式可知△n（CO）=△n（CH3OH）=1mol，CO转化率=×100%=50%，答：CO的转化率为50%．【点评】本题考查化学平衡计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的巩固．　-39-