广东省湛江市雷州市客路中学高二化学上学期期中试题含解析

2022-2022学年广东省湛江市雷州市客路中学高二（上）期中化学试卷　一、单项选择题（每题2分，共40分）1．下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的是（　　）A．稀硫酸与氢氧化钾溶液的反应B．氢气还原氧化铜的反应C．锌与稀硫酸的反应D．生石灰变成熟石灰的反应　2．如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（　　）A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：Fe﹣2e﹣→Fe2+D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀　3．如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（　　）A．②①③④B．④③①②C．④②①③D．③②④①　4．下列叙述正确的是（　　）①原电池是将化学能转化为电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池装置可以实现④碳棒不能用来作原电池的正极⑤反应Cu+2Ag+═Cu2++2Ag能以原电池的形式实现．A．②⑤B．①④⑤C．②③④D．①⑤　23\n5．下列说法不正确的是（　　）A．在锌锰干电池中，锌电极是负极B．手机上用的锂离子电池属于二次电池C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加　6．能用电解原理说明的问题是（　　）①电解是把电能转变成化学能；②电解是把化学能转变成电能；③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化；④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现；⑤任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生．A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤　7．在化学反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是（　　）A．vA=vBB．vA=2vCC．3vB=vCD．vB=3vD　8．某温度时，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后X2的浓度为0.4mol/L，Y2的浓度为0.8mol/L，生成的Z的浓度为0.4mol/L，则该反应的化学方程式（Z用X、Y表示）是（　　）A．X2+2Y2⇌2XY2B．2X2+Y2⇌2X2YC．X2+3Y2⇌2XY3D．3X2+Y2⇌2X3Y　9．下列说法正确的是（　　）A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率的单位由时间单位和物质的量的单位决定D．反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值　10．将10molA和5molB放入10L真空箱内，某温度下发生反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g），在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol•（L•s）﹣1．则在0.2s时，真空箱中C的物质的量是（　　）A．0.12molB．0.08molC．0.04molD．0.8mol　11．分别测得反应2SO2+O22SO3的速率如下，其中最快的是（　　）A．v（SO2）=4mol/（L•min）B．v（O2）=3mol/（L•min）C．v（SO2）=0.1mol/（L•s）D．v（O2）=0.1mol/（L•s）　12．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（　　）A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应23\nD．Fe与浓盐酸反应快，与稀盐酸反应慢　13．设反应C+CO2⇌2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2+3H2⇌2NH3（正反应放热），反应速率为v2．对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（　　）A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大　14．下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉　15．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是（　　）A．增加C的量B．将容器的体积减小一半C．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大D．保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大　16．如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（　　）A．该反应的热化学方程式为N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92kJ•mol﹣1B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．升高温度，反应速率加快　17．把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是（　　）①加大盐酸用量　②增大盐酸浓度　③粉碎石灰石　④增大体系压强．A．①③B．②③C．①④D．③④　18．下列吸热反应可能是自发进行的是（　　）A．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）B．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（g）+NH3（g）C．2CO（g）+O2（g）2CO2（g）D．2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe23\n　19．某化学反应其△H=﹣122kJ•mol﹣1，△S=231J•mol﹣1•K﹣1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（　　）A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行　20．下列内容与结论相对应的是（　　）选项内　容结论或原因AH2O（g）变成H2O（l）△S＞0B硝酸铵溶于水可自发进行因为△S＞0C一个反应的△H＞0，△S＞0反应一定不自发进行D一个反应的△H＜0，△S＜0反应在任意条件下均可自发进行A．A、B．B、C．C、D．D、　　二、双项选择题（共24分，每题有两个选项，只选一个且正确得1分，选两个且都正确得3分，但只选错一个，该小题就为0分）21．已知在1.01×105Pa、298K条件下，2molH2燃烧生成水蒸气时放出484kJ热量．下列热化学方程式中正确的是（　　）A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJ•mol﹣1C．H2O（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484kJ•mol﹣1　22．下列说法或表示方法中正确的是（　　）A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的标准燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8kJ•mol﹣1C．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0D．已知中和反应的反应热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ　23．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）23\nA．正极反应为：Zn﹣2e﹣═Zn2+B．电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++CuC．在外电路中，电子从正极流向负极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液　24．用惰性电极进行电解，下列说法正确的是（　　）A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH﹣，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1　25．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（　　）A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变　26．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，下列几种说法中正确的是（　　）A．用物质A表示反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1B．用物质B表示反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1C．2s时物质A的转化率为70%D．2s时物质B的浓度为0.3mol•L﹣1　27．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是（　　）A．增大反应物浓度B．升高温度C．增大压强D．加入正催化剂　28．下列说法正确的是（　　）A．放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少C．自发反应在恰当条件下才能实现D．自发反应在任何条件下都能实现　　二、非选择题（共36分）29．由ABCD四种金属按下表装置图进行实验．23\n装置现象二价金属A不断溶解C极质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：（1）装置甲中负极的电极反应式是　　　　　　；（2）装置乙中正极的电极反应式是　　　　　　；（3）装置丙中溶液的pH　　　　　　（填“变大”或“变小”或“不变”）；（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是　　　　　　．　30．用石墨作电极电解下列溶液：①稀H2SO4、②K2SO4溶液、③KOH溶液．（1）阴极、阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为2：1的是　　　　　　（填序号，下同）阴极、阳极都有气体产生，其中哪种物质溶液酸性增强的是　　　　　　，碱性增强的是　　　　　　．（2）其阳极的电极反应式都是　　　　　　，阴极的电极反应式都是　　　　　　，总反应的化学方程式都是　　　　　　．　31．根据反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，试回答下列问题．（1）常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率　　　　　　；（2）当生成SO2的速率为0.64mol/（L•s）时，则氧气减少的速率为　　　　　　；（3）如测得4s后O2的浓度为2.8mol/L，此时间内SO2的速率为0.4mol/（L•s），则开始时氧气的浓度为　　　　　　．　32．恒温恒容时，NO2和N2O4之间发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），如图所示．（1）曲线　　　　　　（填“X”或“Y”）表示N2O4的物质的量随时间变化的曲线．（2）若降低温度，则v（正）　　　　　　，v（逆）　　　　　　．（填“加快”或“减慢”）（3）若加入N2O4，则v（正）　　　　　　，v（逆）　　　　　　．（填“加快”或“减慢”）　　23\n2022-2022学年广东省湛江市雷州市客路中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、单项选择题（每题2分，共40分）1．下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的是（　　）A．稀硫酸与氢氧化钾溶液的反应B．氢气还原氧化铜的反应C．锌与稀硫酸的反应D．生石灰变成熟石灰的反应【考点】反应热和焓变．【分析】生成物的总能量大于反应物总能量，反应应为吸热反应，常见吸热反应有分解反应，金属氧化物与CO、H2等物质的反应等，以此解答该题．【解答】解：A．稀硫酸与氢氧化钾溶液的反应为中和反应，为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故A错误；B．氢气还原氧化铜反应为吸热反应，生成物的总能量大于反应物总能量，故B正确；C．锌与稀硫酸反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故C错误；D．生石灰变成熟石灰的反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故D错误；故选B．【点评】本题考查反应热与焓变知识，题目难度不大，注意常见吸热反应与放热反应，学习中注意相关基础知识的积累．　2．如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（　　）A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：Fe﹣2e﹣→Fe2+D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀．【解答】解：A、生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，故A正确．23\nB、左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，所以左边试管内气体的氧气减小，右边试管内气体的压强不大，导致U型管内红墨水左高右低，故B错误．C、生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应Fe﹣2e﹣→Fe2+，故C正确．D、左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，故D正确．故选B．【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，明确生铁在中性溶液中易发生吸氧腐蚀，在酸性溶液中易发生析氢腐蚀．　3．如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（　　）A．②①③④B．④③①②C．④②①③D．③②④①【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢和电解池的阴阳极腐蚀快慢来比较，从而确定腐蚀快慢顺序．【解答】解：根据图知，②③装置是原电池，在②中，金属铁做负极，③中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，所以②＞③，④装置是电解池，其中金属铁为阴极，被保护，①中金属铁发生吸氧腐蚀，金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，所以腐蚀速率是：②①③④．故选A．【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀．　4．下列叙述正确的是（　　）①原电池是将化学能转化为电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池装置可以实现④碳棒不能用来作原电池的正极⑤反应Cu+2Ag+═Cu2++2Ag能以原电池的形式实现．A．②⑤B．①④⑤C．②③④D．①⑤【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】①根据原电池中的能量变化分析；②原电池中得电子的为正极，失电子的为负极；③原电池的构成条件之一是自发进行的氧化还原反应；④碳棒能能导电，而且不容易失电子；23\n⑤自发进行的氧化还原反应能设计成原电池．【解答】解：①原电池能够向外提供电能，是将化学能转化为电能的一种装置，故正确；②原电池中得电子的为正极，正极发生还原反应，失电子的为负极，负极发生氧化反应，故错误；③原电池的构成条件之一是自发进行的氧化还原反应，所以不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池装置不可以实现，故错误；④碳棒能能导电，而且不容易失电子，碳棒是常用的惰性电极，可以作正极，故错误；⑤自发进行的氧化还原反应能设计成原电池，则反应Cu+2Ag+═Cu2++2Ag能以原电池的形式实现，故正确；所以正确的有①⑤．故选D．【点评】本题考查原电池知识，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理及正负极的判断．　5．下列说法不正确的是（　　）A．在锌锰干电池中，锌电极是负极B．手机上用的锂离子电池属于二次电池C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、锌锰干电池中，锌作负极、二氧化锰作正极；B、锂离子电池能充放电，属于二次电池；C、原电池是将化学能转化为电能；D、根据铅蓄电池放电时，正负极上发生的电极反应判断．【解答】解：A、锌锰干电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极、二氧化锰得电子发生还原反应而作正极，故A正确；B、锂离子电池能充放电，属于二次电池，放电时是将化学能转化为电能，充电时是将电能转化为化学能，故B正确；C、原电池是将化学能转化为电能，所以甲醇燃料电池可把化学能转化为电能，故C正确；D、根据铅蓄电池放电时，负极电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4；正极电极反应式为：PbO2+2e﹣+SO42﹣+4H+=PbSO4+2H2O，所以正负极质量都增加，故D错误．故选D．【点评】本题考查了甲醇燃料电池和铅蓄电池的有关知识，难度不大，会根据铅蓄电池中反应方程式判断是放电过程还是充电过程．　6．能用电解原理说明的问题是（　　）①电解是把电能转变成化学能；②电解是把化学能转变成电能；③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化；④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现；⑤任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生．A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤【考点】电解原理．【分析】①根据电解原理的概念进行分析；23\n②根据电解原理进行分析；③根据电解原理和金属导电的原理分析；④根据电解原理进行判断；⑤电解过程，发生了电子的转移，必然发生氧化还原反应．【解答】解：①电解是将电流通过溶液或熔融态物质，在阴极和阳极上发生氧化还原反应的过程，将电能转化成化学能，故①正确；②由于电解是将电流通过溶液或熔融态物质，在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，将电能转化成化学能，故②错误；③电解质溶液导电时，溶液中的阴阳离子分别向阳极和阴极移动，在两个电极上得失电子，发生氧化还原反应；金属的导电只是自由电子的定向移动不存在电子得失没有新物质产生，是一种物理过程，故③正确；④电解质溶液的导电过程就是电解过程，此时电源提供电能，把不能自发进行的氧化还原反应转变成现实，故④正确；⑤电解质溶液的导电过程就是电解过程，发生了电子的转移，一定发生了氧化还原反应，故⑤正确；故选：D．【点评】本题考查了电解原理，注重了基础知识的考查，可以根据所学知识完成，本题难度不大．　7．（2022秋•金沙县校级期末）在化学反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是（　　）A．vA=vBB．vA=2vCC．3vB=vCD．vB=3vD【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行判断．【解答】解：根据化学反应速率之比等化学计量数之比可知：v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=1：3：2：1，A.3vA=vB，故A错误；B.2vA=vC，故B错误；C.2vB=3vC，故C错误；D．vB=3vD，故D正确，故选D．【点评】本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．　8．某温度时，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后X2的浓度为0.4mol/L，Y2的浓度为0.8mol/L，生成的Z的浓度为0.4mol/L，则该反应的化学方程式（Z用X、Y表示）是（　　）A．X2+2Y2⇌2XY2B．2X2+Y2⇌2X2YC．X2+3Y2⇌2XY3D．3X2+Y2⇌2X3Y【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】计算各物质的浓度变化量，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比，据此确定各物质的化学计量数，再利用原子守恒用X、Y表示Z的组成，据此书写方程式．【解答】解：tmin后，△c（X2）=1mol•L﹣1﹣0.4mol•L﹣1=0.6mol•L﹣1，△c（Y2）=1mol•L﹣1﹣0.8mol•L﹣1=0.2mol•L﹣1，23\n△c（Z）=0.4mol•L﹣1，则X2、Y2、Z的化学计量数之比为=0.6mol•L﹣1：0.2mol•L﹣1：0.4mol•L﹣1=3：1：2，故反应为3X2+Y2⇌2Z，根据原子守恒可知，Z为X3Y，故反应可以表示为：3X2+Y2⇌2X3Y，故选：D．【点评】本题考查化学反应速率的有关计算，难度不大，根据物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比确定各物质的化学计量数是关键．　9．下列说法正确的是（　　）A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率的单位由时间单位和物质的量的单位决定D．反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示；单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定；用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比．【解答】解：A、化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，故A错误；B、用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比，故B正确；C、化学反应速率单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定，故C错误；D、反应过程中，反应物浓度逐渐变小，用反应物或生成物浓度的变化量表示的化学反应速率均为正值，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学反应速率的概念，难度不大，根据教材基础知识解答即可，易错选项是D，注意化学反应速率均为正值．　10．将10molA和5molB放入10L真空箱内，某温度下发生反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g），在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol•（L•s）﹣1．则在0.2s时，真空箱中C的物质的量是（　　）A．0.12molB．0.08molC．0.04molD．0.8mol【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据反应速率和时间求出消耗的A的物质的量，根据变化的物质的量之比等于化学计量数之比求出生成的C的物质的量，即真空箱中C的物质的量．【解答】解：在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol•（L•s）﹣1，则消耗A的物质的量为0.06mol•（L•s）﹣1×10L×0.2s=0.12mol，变化的物质的量之比等于化学计量数之比，所以生成的C的物质的量为×0.12mol=0.08mol，即真空箱中C的物质的量为0.08mol；故选B．23\n【点评】本题考查化学平衡的简单计算，题目难度不大，注意变化的物质的量之比等于化学计量数之比是解题的关键．　11．分别测得反应2SO2+O22SO3的速率如下，其中最快的是（　　）A．v（SO2）=4mol/（L•min）B．v（O2）=3mol/（L•min）C．v（SO2）=0.1mol/（L•s）D．v（O2）=0.1mol/（L•s）【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一个物质的化学反应速率进行比较．【解答】解：A．v（SO2）=4mol/（L•min）；B．v（SO2）：v（O2）=2：1，故v（SO2）=2v（O2）=2×3mol/（L•min）=6mol/（L•min）；C．v（SO2）=0.1mol/（L•s）=6mol/（L•min）；D．v（SO2）：v（O2）=2：1，故v（SO2）=2v（O2）=2×0.1mol/（L•s）=0.2mol/（L•s）=12mol/（L•min）；故D反应速率最快，故选D．【点评】本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．要注意比较化学反应速率快慢要以同一个物质进行比较．　12．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（　　）A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D．Fe与浓盐酸反应快，与稀盐酸反应慢【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】反应物本身的性质为决定反应速率的决定性因素，而温度、浓度、放电等均为外因，以此来解答．【解答】解：A．与硝酸、盐酸的氧化性有关，反应由物质本身的性质决定，故A选；B．硝酸的浓度不同，反应速率不同，浓度为外因，故B不选；C．常温、常压下及放电均为反应条件，为外因，故C不选；D．浓盐酸与稀盐酸浓度不同，故D不选；故选A．【点评】本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意影响反应速率的内因和外因．　13．设反应C+CO2⇌2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2+3H2⇌2NH3（正反应放热），反应速率为v2．对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（　　）A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大【考点】化学反应速率的影响因素．23\n【分析】化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，化学反应速率都增大，以此解答．【解答】解：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大．故选：A．【点评】本题考查温度对化学反应速率的影响，题目难度不大，注意温度对反应速率的影响与反应的吸、放热无关．　14．下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】增大反应物的浓度、接触面积可增大反应速率，对于纯液体改变用量反应速率不变，对于没有气体参加的反应，增大压强反应速率不变，以此来解答．【解答】解：A．水为纯液体，改变用量，反应速率不变，故A不选；B．浓硫酸具有强氧化性，与Fe反应不生成氢气，故B不选；C．K2SO4与BaCl2两溶液反应，无气体参加，增大压强，反应速率不变，故C不选；D．将Al片改成Al粉，增大接触面积，反应速率增大，故D选；故选D．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，把握浓度、接触面积对反应速率的影响为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大，选项B为易错点．　15．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是（　　）A．增加C的量B．将容器的体积减小一半C．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大D．保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A、改变纯固体或液体的量，对反应速率无影响；B、体积缩小，反应体系中物质的浓度增大，相当于压强增大；C、体积不变，反应体系中的各物质的浓度不变；D、压强不变，充入N2，容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小．【解答】解：A、因该反应中只有C为纯固体，则增加C的量对化学反应速率无影响，故A错误；B、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B正确；C、保持体积不变，充入N2，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C错误；D、保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误；故选B．23\n【点评】本题考查增大化学反应速率的措施，明确常见的温度、浓度、压强、稀有气体等对化学反应速率的影响即可解答，抓住浓度是否变化来分析是关键．　16．如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（　　）A．该反应的热化学方程式为N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92kJ•mol﹣1B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．升高温度，反应速率加快【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、依据热化学方程式的书写原则，标注物质的聚集状态和反应的热效应，结合断键吸收热量，形成化学键放出热量计算反应的焓变，△H=放出的能量﹣吸收的能量分析；B、根据催化剂是降低反应的活化能，加快反应速率，不改变平衡分析；C、根据催化剂不改变化学平衡，催化剂与能耗的关系分析D、根据影响反应速率的因素回答．【解答】解：A、热化学方程式必须标注物质的聚集状态反应的焓变，该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1，故A错误；B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故图象中的b曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线，故B错误；C、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故C错误；D、升高温度，增大了活化分子的百分数，所以反应速率加快，故D正确．故选D．【点评】本题考查了化学反应中能量转化与催化剂的关系，热化学方程式的书写，图象的应用能力，难度不大，注意化学平衡的特征是可逆反应．　17．把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是（　　）①加大盐酸用量　②增大盐酸浓度　③粉碎石灰石　④增大体系压强．A．①③B．②③C．①④D．③④【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】根据影响反应速率的盐酸，升高温度、增大固体的接触面积、增大反应物浓度都可以加快反应速率，以此解答．【解答】解：①盐酸的浓度影响反应速率，与物质的量无关，故错误；②增大反应物浓度，可以加快反应速率，故正确；③粉碎石灰石，可以增大接触面积，增大了反应速率，故正确；④反应在溶液中进行，增大压强对反应速率基本没有影响，故错误．故选B．23\n【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基本概念的理解和应用，为高考常见题型和高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累．　18．下列吸热反应可能是自发进行的是（　　）A．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）B．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（g）+NH3（g）C．2CO（g）+O2（g）2CO2（g）D．2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe【考点】焓变和熵变．【分析】反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，反应自发进行，△H﹣T△S＞0反应不能自发进行，反应都是吸热反应，△H＞0，结合反应的熵变和焓变分析判断；【解答】解：A、酸碱中和反应是放热反应，故A错误；B、反应是吸热反应，△H＞0，△S＞0，高温下存在△H﹣T△S＜0，故B正确；C、反应是放热反应，故C错误；D、反应是放热反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查了反应焓变分析，反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，掌握基础是解题关键，题目较简单．　19．某化学反应其△H=﹣122kJ•mol﹣1，△S=231J•mol﹣1•K﹣1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（　　）A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行【考点】焓变和熵变．【专题】化学平衡专题．【分析】依据反应的焓变和熵变结合温度分析计算，△H﹣T△S＜0说明反应自发进行；【解答】解：反应自发进行需要满足，△H﹣T△S＜0：依据题干条件计算判断，△H﹣T△S=﹣122kJ•mol﹣1﹣T×231×10﹣3KJ•mol﹣1•K﹣1＜0，所以反应一定是自发进行的反应；A、在任何温度下都能自发进行，故A正确；B、在任何温度下都能自发进行，故B错误；C、在任何温度下都能自发进行，故C错误；D、在任何温度下都能自发进行，故D错误；故选A．【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据和计算应用，注意计算过程中焓变和熵变的正负号应用，题目较简单．　20．下列内容与结论相对应的是（　　）选项内　容结论或原因AH2O（g）变成H2O（l）△S＞023\nB硝酸铵溶于水可自发进行因为△S＞0C一个反应的△H＞0，△S＞0反应一定不自发进行D一个反应的△H＜0，△S＜0反应在任意条件下均可自发进行A．A、B．B、C．C、D．D、【考点】焓变和熵变．【分析】A、由气态水变为液态水，为熵减的过程；B、溶解是熵变增大的过程；C、一个反应的△H＞0，△S＞0，当高温时△G=△H﹣T△S＜0，反应能自发进行；D、一个反应的△H＜0，△S＜0，当高温时△G=△H﹣T△S＞0，反应不能自发进行．【解答】解：A、由气态水变为液态水，为熵减的过程，故A错误；B、常温下硝酸铵溶于水是一个能自发进行的吸热过程，硝酸铵溶解成为自由移动的离子，是熵变增大的过程，说明该过程的△S＞0，故B正确；C、一个反应的△H＞0，△S＞0，当高温时△G=△H﹣T△S＜0，反应能自发进行，故C错误；D、一个反应的△H＜0，△S＜0，当高温时△G=△H﹣T△S＞0，反应不能自发进行，故D错误，故选B．【点评】本题主要考查的是化学反应自发进行的决定因素，一个反应能否自发进行最终取决于吉布斯自由能△G=△H﹣T△S，△G＜0，一定自发进行，△G＞0，一定不自发进行．　二、双项选择题（共24分，每题有两个选项，只选一个且正确得1分，选两个且都正确得3分，但只选错一个，该小题就为0分）21．已知在1.01×105Pa、298K条件下，2molH2燃烧生成水蒸气时放出484kJ热量．下列热化学方程式中正确的是（　　）A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJ•mol﹣1C．H2O（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；B、根据物质的聚集状态来判断；C、根据反应放热时焓变符号为负来判断；D、根据反应放热时焓变符号为负来判断．【解答】解：A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1，故A正确；B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C错误；D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误．故选A．23\n【点评】本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，题目难度中等，该题型是现在高考的热点．　22．下列说法或表示方法中正确的是（　　）A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的标准燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8kJ•mol﹣1C．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0D．已知中和反应的反应热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、硫蒸气所含能量比硫固体多；B、据燃烧热大过年分析；C、氯化铵和氢氧化钡反应吸热；D、浓硫酸溶于水放热．【解答】解：A、硫蒸气比硫固体所含能量高，等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多，故A错误；B、燃烧热是指1mol可燃物燃烧放出的热量，热化学方程式中氢气是2mol，故B错误；C、氯化铵和氢氧化钡反应吸热，△H＞0，故C错误；D、浓硫酸溶于水放热，故D正确；故选D．【点评】本题考查了焓变的求算、燃烧热、中和热、常见吸热反应，题目难度不大．　23．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）A．正极反应为：Zn﹣2e﹣═Zn2+B．电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++CuC．在外电路中，电子从正极流向负极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据原电池原理分析．正极得电子，负极失去电子；电池反应为氧化还原反应；盐桥的作用就是使电荷守恒，形成闭合回路，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．【解答】解：A，正极上铜离子得电子，发生还原反应，故错误；B，电池反应原理为锌与硫酸铜溶液反应置换铜，故正确；C，外电路中，电子从负极流向正极，故错误；D，盐桥中阳离子流向正极，阴离子流向负极，即盐桥中的K+移向CuSO4溶液，故错误；23\n故选B．【点评】本题考查原电池原理，属于基础题，明确原电池的工作原理即可解答，注意盐桥的作用为学生解答中的易错点．　24．用惰性电极进行电解，下列说法正确的是（　　）A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH﹣，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、根据溶液中氢离子的浓度是否变化判断；B、根据溶液中氢离子的浓度是否变化判断；C、根据得失电子守恒判断阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比；D、根据离子的放电顺序判断在阴极上和阳极上析出产物，再根据得失电子守恒判断阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比；【解答】解：A、电解稀硫酸时，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度增大，氢离子的浓度增大，溶液的PH值变小，故A错误．B、电解稀氢氧化钠溶液时，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度增大，氢氧根离子的浓度增大，溶液的PH值变大，故B错误．C、电解硫酸钠溶液时，实质上是电解水，阴极上氢离子的电子生成氢气，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，根据得失电子守恒，所以在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2：1，故C错误．D、电解氯化铜溶液时，阴极上铜离子得电子生成铜，阳极上氯离子失电子生成氯气，根据得失电子守恒，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1，故D正确．故选D．【点评】本题以电解原理为载体考查了电解时溶液中离子的放电顺序及溶液PH是否变化，电解类型有：电解水型，如电解稀硫酸溶液；电解电解质型，如电解氯化铜溶液；电解电解质和水型，如电解氯化钠溶液．　25．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（　　）A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变【考点】电解原理．【专题】电化学专题．23\n【分析】依据装置图中电流流向分析电极名称，与电源正极连接的为阳极，与电源负极连接的为阴极；电解时铜离子在阴极得到电子析出铜，氯离子在阳极失电子生成氯气，据此分析．【解答】解：A、电流从正极流向负极，根据装置图中电流流向判断a为电源正极，b为电源负极；故A错误；B、a为电源正极，与a连接的电极c为阳极；b为电源负极，与负极相连的电极d为阴极，故B错误；C、电解过程中，Cu2+在阴极d上得电子生成Cu，所以d电极质量增加，故C正确；D、氯离子在阳极失电子生成氯气，电解过程中，氯离子浓度减小，故D错误；故选C．【点评】本题考查电解原理的分析应用，电极名称、电极反应和电极产物的分析判断是解题关键，题目难度中等．　26．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，下列几种说法中正确的是（　　）A．用物质A表示反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1B．用物质B表示反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1C．2s时物质A的转化率为70%D．2s时物质B的浓度为0.3mol•L﹣1【考点】化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学平衡专题．【分析】v（C）=mol/（L．s）=0.3mol•L﹣1•s﹣1；A．同一可逆反应中同一时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比；B．同一可逆反应中同一时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比；C.2s时，生成n（C）=0.6mol/L×2L=1.2mol，则参加反应的n（A）=n（C）=1.2mol，A的转化率=×100%；D.2s时，生成n（C）=0.6mol/L×2L=1.2mol，则参加反应的n（B）=n（C）=×1.2mol=0.6mol，剩余n（B）=（2﹣0.6）mol=1.4mol，根据C=计算平衡时B的浓度．【解答】解：v（C）=mol/（L．s）=0.3mol•L﹣1•s﹣1；A．同一可逆反应中同一时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（A）=v（C）=mol/（L．s）=0.3mol•L﹣1•s﹣1，故A正确；B．同一可逆反应中同一时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（B）=v（C）=×0.3mol•L﹣1•s﹣1=0.15mol•L﹣1•s﹣1，故B错误；23\nC.2s时，生成n（C）=0.6mol/L×2L=1.2mol，则参加反应的n（A）=n（C）=1.2mol，A的转化率=×100%==30%，故C错误；D.2s时，生成n（C）=0.6mol/L×2L=1.2mol，则参加反应的n（B）=n（C）=×1.2mol=0.6mol，剩余n（B）=（2﹣0.6）mol=1.4mol，B平衡时浓度C===0.7mol/L，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学平衡计算，涉及反应速率、平衡浓度、转化率的计算，明确反应速率与计量数的关系是解本题关键，会根据公式进行推导，题目难度中等．　27．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是（　　）A．增大反应物浓度B．升高温度C．增大压强D．加入正催化剂【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，可升高温度、加入催化剂等措施．【解答】解：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而升高温度、加入正催化剂既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，故选：BD．【点评】本题考查外界条件对反应速率的影响，为高频考点，侧重双基的考查，题目难度不大，注意浓度、温度、压强、催化剂对反应速率影响的实质．　28．下列说法正确的是（　　）A．放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少C．自发反应在恰当条件下才能实现D．自发反应在任何条件下都能实现【考点】焓变和熵变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】熵变和焓变与化学反应能否自发进行都有关系，但是都不是唯一决定因素，反应能否自发进行取决于△G=△H﹣T△S值的大小，当△G=△H﹣T△S＜0，反应才能自发进行，△G=△H﹣T△S＞0，反应不能自发进行；自发反应不是在任何条件下都能实现，必须在恰当条件下才能实现．【解答】解：A．反应能否自发进行，与吸热、放热无关，吸热反应常温下也能发生，如氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应，故A错误；B．反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，只有当△G=△H﹣T•△S＜0反应才能自发进行，只知道熵变不知道焓变和温度无法确定△G的大小，故B错误；C．自发反应不是在任何条件下都能实现，必须在恰当条件下才能实现，故C正确；D．有的反应在一定的条件下能自发进行，有的不能，自发反应不是在任何条件下都能实现，故D错误；故选：C．23\n【点评】本题考查了反应自发进行的判据，题目难度不大，抓住焓变和熵变的综合判据是解题的关键，注意自发反应只有在恰当的条件下才能发生．　二、非选择题（共36分）29．由ABCD四种金属按下表装置图进行实验．装置现象二价金属A不断溶解C极质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：（1）装置甲中负极的电极反应式是　A﹣2e﹣═A2+；　；（2）装置乙中正极的电极反应式是　Cu2++2e﹣═Cu　；（3）装置丙中溶液的pH　变大　（填“变大”或“变小”或“不变”）；（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是　D＞A＞B＞C　．【考点】原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．【专题】电化学专题．【分析】（1）甲装置中，二价金属A不断溶解说明该装置构成了原电池，且A失电子发生氧化反应而作负极，B作正极；（2）乙中C的质量增加，说明C上铜离子得电子发生还原反应，则C作原电池正极，B作负极；（3）丙装置中A上有气体产生，说明A上氢离子得电子发生还原反应，则A作原电池正极，D作负极，（4）作原电池负极的金属活动性大于作正极金属，所以金属活动性强弱顺序是：D＞A＞B＞C．【解答】解：（1）该装置中，二价金属A不断溶解说明A失电子发生氧化反应生成金属阳离子进入溶液而作负极，所以负极电极反应式为A﹣2e﹣═A2+，故答案为：A﹣2e﹣═A2+；（2）乙装置中，C的质量增加说明C电极上铜离子得电子发生还原反应，则C作正极，电极反应式为Cu2++2e﹣═Cu，故答案为：Cu2++2e﹣═Cu；（3）丙装置中A上有气体产生，说明A上氢离子得电子发生还原反应而作正极，D作负极，正极上氢离子逐渐析出而导致氢离子浓度逐渐减小，则溶液的pH逐渐增大，故答案为：变大；（4）通过以上分析知，四种金属活动性强弱顺序是D＞A＞B＞C，故答案为：D＞A＞B＞C．【点评】本题考查了原电池原理，根据原电池电极上得失电子来判断正负极，一般来说，作原电池负极的金属金属活动性顺序强，难度不大．　30．用石墨作电极电解下列溶液：①稀H2SO4、②K2SO4溶液、③KOH溶液．（1）阴极、阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为2：1的是　①②③　（填序号，下同）阴极、阳极都有气体产生，其中哪种物质溶液酸性增强的是　①　，碱性增强的是　③　．23\n（2）其阳极的电极反应式都是　4OH﹣→O2↑+2H2O+4e﹣　，阴极的电极反应式都是　4H++4e﹣→2H2↑　，总反应的化学方程式都是　2H2O2H2↑+O2↑　．【考点】电解原理．【分析】电解水时，阴极氢离子放电，生成氢气，阳极氢氧根离子放电，生成氧气，两极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为2：1；电解酸时，两极均有气体生成，溶液酸性增强，电解碱时，两极均有气体生成，溶液碱性增强．【解答】解：（1）电解①②③时，阴极氢离子放电，生成氢气，即4H++4e﹣→2H2↑，阳极氢氧根离子放电，生成氧气，即4OH﹣→O2↑+2H2O+4e﹣，两极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为2：1，①溶液的浓度增大，pH变小，酸性增强，③溶液的浓度增大，pH变大，碱性增强，故答案为：①②③；①；③；（2）电解实质是电解水，阴极氢离子放电，生成氢气，即4H++4e﹣→2H2↑，阳极氢氧根离子放电，生成氧气，即4OH﹣→O2↑+2H2O+4e﹣，总反应的化学方程式都是2H2O2H2↑+O2↑；故答案为：4OH﹣→O2↑+2H2O+4e﹣；4H++4e﹣→2H2↑；2H2O2H2↑+O2．【点评】本题考查学生电解池的工作原理知识，注意电极反应式和总反应式的书写是关键，难度不大．　31．根据反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，试回答下列问题．（1）常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率　SO2或O2　；（2）当生成SO2的速率为0.64mol/（L•s）时，则氧气减少的速率为　0.88mol/（L•s）　；（3）如测得4s后O2的浓度为2.8mol/L，此时间内SO2的速率为0.4mol/（L•s），则开始时氧气的浓度为　5mol/L　．【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】只有气体或者溶液才有浓度的变化，固体或者纯液体的浓度是定值；根据v=，化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算．【解答】解：（1）只有气体或者溶液才有浓度的变化，固体或者纯液体的浓度是定值，故应选用SO2或O2来表示该反应的化学反应速率，故答案为：SO2或O2；（2）v（SO2）：v（O2）=8：11，故v（O2）=v（SO2）=×0.64=0.88mol/（L•s），故答案为：0.88mol/（L•s）；（3）△c（SO2）=0.4×4=1.6mol/L，△c（O2）=△c（SO2）=×1.6=2.2mol/L，故c（O2）=2.8+2.2=5mol/L，故答案为：5mol/L．【点评】本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．　32．恒温恒容时，NO2和N2O4之间发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），如图所示．（1）曲线　X　（填“X”或“Y”）表示N2O4的物质的量随时间变化的曲线．（2）若降低温度，则v（正）　减慢　，v（逆）　减慢　．（填“加快”或“减慢”）23\n（3）若加入N2O4，则v（正）　加快　，v（逆）　加快　．（填“加快”或“减慢”）【考点】化学平衡建立的过程．【分析】（1）根据物质的量的变化量之比等于计量数之比分析；（2）根据温度降低，反应速率都减慢分析；（3）加入N2O4，反应物浓度增大，则v（正）增大；【解答】解：（1）由方程式N2O4（g）⇌2NO2（g），可知反应中N2O4的物质的量变化较小，则X表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线，故答案为：X；（2）降低温度，正逆反应速率都减慢，故答案为：减慢；减慢；（3）加入N2O4，反应物浓度增大，则v（正）加快，随之v（逆）加快，故答案为：加快；加快．【点评】本题考查较为综合，题目难度中等，注意影响化学反应速率的因素即可解答该题．　23