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十一中2022届高三化学上学期12月月考试题

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长春市十一高中2022-2022学年度高三上学期第三次考试化学试题本试卷分选择题和非选择题,满分100分,测试时间90分钟。可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16S-32Mg-24Fe-56Cl-35.5Al-27Cu-64Na-23Ag-108Ba-137第I卷(选择题共42分)一 、选择题(每题仅有一个正确答案,共21题,每题2分,共42分)1.最近我校主楼门前矗立起一块电子显示屏,时时显示校园周围环境的数据变化。其中一项是有关环境中PM2.5的内容,下列有关PM2.5的说法不正确的是A.PM2.5是指直径为2.5pm颗粒物B.PM2.5造成的雾霾天气,空气质量很差,对人体健康危害极大C.空气中的PM2.5,表示每立方米空气中直径小于或等于2.5um的颗粒物的含量,则PM2.5可能导致空气形成气溶胶D.无风雾霾中的PM2.5的运动应属于布朗运动2.下列实验现象对应的结论正确的是选项现象结论A①导管口冒气泡,手松开无现象装置的气密性良好B②中KMnO4溶液紫红色褪去SO2具有漂白性C③中关闭活塞K,气体颜色在热水中比在冷水中深NO2生成N2O4为吸热反应D④中烧瓶中形成喷泉Cl2易溶于CCl43.下列描述及热化学方程式均正确的是A.已知C2H6的燃烧热为1090kJ·mol-1,则C2H6燃烧的热化学方程式为:C2H6(g)+3.5O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1090kJ/molB.25℃,101kPa下,lmolC6H6燃烧生成CO2和液态水时放出3260kJ热量,其热化学方程式为:C6H6(g)+7.5O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3260kJ•mol-1C.已知常温下:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol,-8-\n则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O(l)时也放出57.3kJ的热量D.已知2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1,则CO的燃烧热ΔH=-283kJ·mol-14.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液:H+、Al3+、Cl-、NO3-B.含有NaNO3的溶液:H+、Fe2+、SO42-、Cl-C.能使甲基橙变红的溶液:K+、Na+、NO3-、Cl-D.由水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-5.下列叙述不正确的是A.在标准状况下,将22.4L氨气溶于1L水中,得到1mol·L-1的氨水B.配制0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL,需用500ml容量瓶C.10mL质量分数为98%的H2SO4用10mL水稀释后;H2SO4的质量分数大于49%D.向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1:1(保持温度不变)6.三氟化氮(NF3)气体在潮湿的环境中能发生如下反应:3NF+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法错误的是A.NF3既是氧化剂,又是还原剂B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2C.若生成2molHNO3,则转移2mol电子D.NF3中氮元素的化合价为+37.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1Llmol·L-1FeBr2溶液与lmol氯气反应时转移的电子数为3NAB.0.5mol·L-1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NAC.1mol硫酸氢钠固体中含阳离子总数NAD.28g由乙烯和聚乙烯组成的混合气体中含有碳碳双键数为NA8.反应Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示原电池,下列叙述正确的是A.KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液B.Ag作负极,Cu作正极C.工作一段时间后,Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大D.取出盐桥后,电流计的指针依然发生偏转9.一定量的铁粉与足量2mol/L盐酸反应,为了加快反应速率且不影响产生氢气的量,可向溶液中加入①3mol/L的硝酸溶液 ②少量CuSO4(s)③加入一定量的铜 ④少量CH3COONa(s) ⑤对溶液加热(假定溶质不挥发)⑥向反应液中通入HCl气体  ⑦加入过量铁粉  ⑧将铁粉改为铁片A.②③④⑤⑥B.③⑤⑥C.①③⑤⑥⑦D.③⑤⑥⑧10.将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)⇌NH3(g)+HI(g);②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)达到平衡时,c(H2)=0.5mol•L-1,c(HI)=4mol•L-1,则此温度下反应①的平衡常数为A.9B.16C.20D.2511.某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点-8-\nC.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和12.常温下,将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后,混合液均呈中性:①1×10-3 mol·L-1的氨水bL②c(OH-)=1×10-3 mol·L-1的氨水cL③c(OH-)=1×10-3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是A.a=b>d>cB.a=b>c>dC.b>a=d>cD.c>a=d>b13.下列离子方程式的书写正确的是A.氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB.向0.1L5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L7mol·L-1NaOH溶液:2NH4++5HSO3-+7OH-=2NH3·H2O+5SO32-+5H2OC.FeI2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH-14.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为A.0.8gB.1.6gC.2.4gD.3.2g15.用惰性电极电解硫酸铜溶液,整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态,可向溶液中加入A.0.1molCuO  B.0.1molCuCO 3C.0.1molCu(OH) 2D.0.05molCu 2 (OH) 2 CO 316.将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中,充分反应后,容器中剩有m1g铜粉,此时共收集到标况下nLNO气体(且还原产物只有NO)。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止,容器剩有铜粉m2g,若(m1-m2)为57.6g,则反应过程中生成的NO的体积n为:A.1.12B.2.24C.3.36D.4.4817.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是A.同主族元素中,X氢化物的沸点最高-8-\nB.Y、Z的单质在空气中加热,均可发生燃烧反应C.Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应D.电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z18.N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H>0T1温度下的部分实验数据为:t/s050010001500c(N2O5)mol/L5.003.522.502.50下列说法不正确的是A.500s内N2O5分解速率为2.96×10—3mol/(L·s)B.T1温度下的平衡常数为K1=125(mol/L)3,1000s时转化率为50%C.T1温度下的平衡常数为K1,T3温度下的平衡常数为K3,若T1>T3,则K1>K3D.其他条件不变时,T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98mol/L,则T1<T219.室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.HA为强酸B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.b点所示溶液中c(A—)>c(HA)D.pH=7时,c(Na+)=c(A—)+c(HA)20.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)B.20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)21.在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得实验数据如下表:实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)-8-\n①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列说法正确的是A.实验①中,若5min时测得n(M)=0.050mol,则0至5min时间内,用N表示的平均反应速率υ(N)=1.0×10-2mol/(L·min)B.实验②中,该反应的平衡常数K=2.0C.实验③中,达到平衡是,X的转化率为60%D.实验④中,达到平衡时,b>0.060第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、非选择题22.(16分)氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),已知氯化铜易溶于水,难溶于乙醇。(1)溶液1中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能检验出溶液1中Fe2+的试剂是(填编号)①KMnO4②K3[Fe(CN)6]③NaOH④KSCN(2)试剂Y用于调节pH以除去杂质,Y可选用下列试剂中的(填序号)。a.NaOHb.NH3·H2Oc.CuOd.Cu2(OH)2CO3e.CuSO4调节pH至4~5的原因是。(3)配制实验所需480mL10mol/L浓HCl时用到的玻璃仪器有:量筒、玻璃棒、烧杯、。(4)得到CuCl2·xH2O晶体最好采用的干燥方式是。A.空气中加热蒸干B.空气中低温蒸干C.HCl气流中高温烘干D.HCl气流中低温烘干(5)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·H2O)中的值,某兴趣小组设计了以下实验方案:称取mg晶体溶于水,加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止,冷却,称量所得黑色固体的质量为ng。根据实验数据测得=(用含m、n的代数式表示)。(6)NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点。-8-\n①b点时,溶液中发生水解反应的离子是;②在c点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序。③d、e点对应溶液中,水电离程度大小关系是de(填“>”、“<”或“=”)。23.(16分)已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),请根据化学反应的有关原理回答下列问题:(1)一定条件下,充入2molSO2(g)和2molO2(g),20s后,测得SO2的体积百分含量为12.5%,则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为。(2)该反应的平衡常数(K)表达式为,若降温其值增大,则该反应的ΔH0(填“>”或“<”或“=”)。(3)如图表示该反应的速率(v)随时间(t)的变化的关系:据图分析:你认为t1时改变的外界条件可能是________;t6时保持体积不变向体系中充入少量He气,平衡移动。(填“向左”“向右”或“不”)。SO3%含量最高的区间是(t0~t1,t2~t3,t3~t4,t5~t6)(4)如图,P是可自由平行滑动的活塞,在相同温度时,向A容器中充入4molSO3(g),关闭K,向B容器中充入2molSO3(g),两容器内分别充分发生反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL。试回答:①反应达到平衡时容器B的体积为1.2aL,容器B中SO3转化率为________。②若打开K,一段时间后重新达到平衡,容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽略不计,且不考虑温度的影响)。24.(12分)世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒,而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体,易溶于水、不稳定、呈黄绿色,在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释,同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下:-8-\n已知:①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体,极易爆炸,有类似氯气的刺激性气味,自然爆炸点为95℃,在热水中易分解,在空气中易挥发,不稳定。②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。回答下列问题:(1)电解时,发生反应的化学方程式为。实验室制备气体B的化学方程式为,为保证实验的安全,在电解时需注意的问题是:①控制好生成NCl3的浓度;②。(2)NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1:6混合,在溶液中恰好反应生成ClO2,该反应的离子方程式为。(3)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:步骤1:准确量取ClO2溶液10mL,稀释成100mL试样;步骤2:量取V1mL试样加入到锥形瓶中,调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30min。步骤3:以淀粉溶液作指示剂,用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)①上述步骤3中滴定终点的现象是;②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为g/L(用含字母的代数式表示)。25.(14分)化合物X是一种香料,可采用乙烯与甲苯为主要原料,按下列路线合成:已知:’请回答:(1)A中官能团的名称是;C→D的反应类型为。(2)B+D→F的化学方程式。(3)E的结构简式。(4)对于化合物X,下列说法正确的是。A.能发生水解反应B.能发生银镜反应C.不与浓硝酸发生取代反应D.能使Br2的CCl4溶液褪色(5)F有多种同分异构体,含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有种,(不包括F)其中有写出其余的同分异构体的结构简式。体验探究合作展示-8-\n长春市十一高中2022-2022学年度高三上学期第三次考试化学试题答案(100分)一、选择题(每题仅有一个正确答案,共21题,每题2分,共42分)12345678910111213ADDCACCCBCBCB1415161718192021ADDBDCBC二、非选择题(共58分)22.(16分)(1)①②(2分)(2)cd(2分)使Fe3+完全沉淀而Cu2+不沉淀(2分)(3)胶头滴管、500mL容量瓶(不写全不写500ml不给分)(2分)(4)D(2分)(5)(2分)(6)①NH4+(1分)②c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)(2分)③>(1分)23.(16分)(每空2分)(1)0.04mol/(L·s)(2)K=<(3)升高温度不t0~t1(4)①40%②2.6a24.(12分)(每空2分)(1)NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3,2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,②控制好反应温度;(2)NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3Cl-+3OH-;(生成H+不给分)(3)①最后一滴滴入后,溶液从蓝色变成无色,且30s内不变色;②135cV2/V125.(14分)(1)羟基;(1分)取代反应(或水解反应)(1分)(2)(3)(4)AD(5)5-8-

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:30:07 页数:8
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文章作者:U-336598

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