南昌铁一中2022学年度高二第三次月考化学试卷

南昌铁一中2022~2022学年度高二第三次月考化学试卷相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Mg—24、Si—28、Al—27、Fe—56一、选择题（每小题只有一个正确答案，将正确答案的序号填入答题表中。每小题3分，共45分）1．要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，应选用的适宜试剂是A、NaOH溶液B、稀HClC、氨水D、AgNO3溶液2．相同质量的镁条分别在①氧气、②氮气、③二氧化碳中充分燃烧，所得固体物质的质量大小排列顺序正确的是A、①>②>③B、③>②>①C、②>①>③D、③>①>②3．向含1molKAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使溶液中的SO42-恰好完全沉淀，则最后生成Al(OH)3的物质的量是A、1molB、1.33molC、0.667molD、0mol4．已知O2的密度为1.28g/L。在实验室用KClO3制O2，生成O2的平均速率为0.01mol·L-1·min-1，则要制取500mLO2，需要时间A、1minB、2minC、3minD、4min5．在相同条件下，一定量的镁、铝、铁分别投入到等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸中，充分反应，三溶液质量仍相等，则镁铝铁的质量关系是A、相等B、Mg>Al>FeC、Mg<al<fed、al>Mg>Fe6．下列叙述中不正确的是A、金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍B、钢铁在干燥空气里不易腐烛C、用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀D、原电池中电子由负极流人正极7．下列各组离子一定能大量共存的是A、在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－B、在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－C、在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－D、在PH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－8．要使溶液中的Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Mg2＋、Al3＋等离子逐一形成沉淀析出,选择的试剂及加入的顺序都正确的是　A、NaCl→Na2SO4→Na2S→NaOH→CH3COOHB、HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2C、H2SO4→HCl→H2S→NaOH→CO2D、Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→HCl9．有Mg、Al、Cu、Ag四种金属的混合物,可以用盐酸把它们分为两组,a、d和b、c，如果在上述溶液中加入足量的NaOH溶液,可得到c离子的沉淀；这四种金属两两组成原电池时,a都是正极；如果用a、b、c、d来表示四种金属的顺序,则下列顺序正确的是　　A、Mg,Al,Cu,Ag　B、Cu,Mg,Al,Ag　C、Ag,Al,Mg,Cu　D、Cu,Ag,Mg,Al10．某容器中，由隔板将其分成等容积的甲、乙两部分（如图所示），在常温下，甲、乙两部分各盛下列各组中的两气体，两气体的物质的量相同，提起隔板两气体完全反应后，容器内压强是反应前的1/4，则这组气体可能是A、H2S和SO2B、NO和O2C、NH3和HClD、H2S和Cl211．下列说法正确的是A、PH=2与PH=1的硝酸中c(H+)之比为1∶10B、Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2∶1C、0.2mol/L和0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2∶1D、NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3∶112．Na3N是离子化合物，它与水作用可产生NH3，下列叙述正确的是①Na3N与盐酸反应有NH3生成②Na3N与盐酸反应可产生两种盐③Na3N中Na+半径比N3-半径大④Na+和N3-的电子层结构与氖原子结构相同A、只有①B、②③C、③④D、②④13．在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a>b14．下列离子方程式中，书写不正确的是A、偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2－+3H2O+CO22Al(OH)3↓+CO32-B、FeCl3溶液中通入H2S：2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+C、在1L0.5mol·L-1的FeBr2溶液中，通入标准状况下11.2LCl2：2Fe2++2Br－+2Cl22Fe3++Br2+4Cl－D、将氢氧化钡溶液（少量）滴入硫酸氢钠溶液中：2H++SO42－+Ba2++2OH－BaSO4↓+2H2O15．将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为A、2∶3B、3∶2C、1∶2D、1∶1二、填空题（共22分）16．（6分）铝片溶于热的烧碱溶液，反应的离子方程式为，该反应中氧化剂是。向反应后的溶液中滴加稀硫酸，最初的实验现象为，后来的实验现象为，上述现象相应反应的离子方程式分别为____、；17．（8分）用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是______。钢铁在潮湿的空气中容易发生_____腐蚀，发生腐蚀时，正极是____，反应式为_____,负极反应式为_______。4/418．（8分）铁在热的稀HNO3中反应，其主要还原产物为N2O，而在冷HNO3中反应，其主要还原产物为NO，当溶液更稀时，其主要还原产物是NH4+。请分析下图，回答有关问题。⑴假设在任一气体产生的曲线段内只有一种还原产物，试配平由b点到c点时反应的化学方程式：Fe+HNO3Fe(NO3)3++H2O⑵判断从O点到a点时的还原产物，应为；⑶a点到b点产生还原产物为，其原因是。⑷已知到达d点时反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为。分析投入金属铁的物质的量之比：=。三、（本大题共2小题，共18分）19．（10分）某研究性学习小组为证明在同温同压，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而速率不同，设计的实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：①配置浓度均为1mol/L盐酸和醋酸溶液；②用量取10.00mL1mol/L盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；③分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于铜丝末端，a的数值至少为；④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；⑤将铜丝向下移动，将镁带（足量）浸入酸中（铜丝不与酸接触），到反应完全停止，需要记录的数据；⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应进行的操作是：，读出量筒中水的体积为VmL。请回答上述步骤中的问题并回答下列问题：（1）用文字表述④检查和判断该装置气密性的操作方法：。（2）简述速率不等的原因；若铜丝与酸接触可能产生的结果是。20．（8分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互转化关系如下图所示（部分反应物生成物没有列出）：已知：A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素；G为主族元素的固态化合物。（1）写出物质的化学式：A，F，J。（2）写出反应的化学方程式：①；②；③。（3）生成36gI需要转移mol电子。四、计算题（共15分）21．（6分）在m毫升b摩/升AlCl3溶液中加入等体积a摩/升NaOH溶液。（1）当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是。（2）当a，b满足条件时，无沉淀生成。（3）当a，b满足条件时，有沉淀生成，生成Al(OH)3沉淀的质量是。22．（9分）准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有100mL某浓度的硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol·L-1NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示。请填空回答：（1）H2SO4溶液物质的量浓度为；（2）若a=2.3，则铝土矿中Al2O3的质量分数是，SiO2的质量为g；（3）a值的范围应是，在这个范围内，a值越大，的质量分数越小。2022~2022学年度高二第三次月考化学试卷答题卷4/4一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）题号12345678答案题号9101112131415答案二、填空题（共22分）16．（6分）离子方程式为，氧化剂是。最初的实验再象为，后来的实验现象为，____、；17．（8分）正极上发生的电极反应是______。_____腐蚀，正极是___，反应式为_____，负极反应式为_______。18．（8分）⑴Fe+HNO3Fe(NO3)3++H2O⑵；⑶，其原因是。⑷主要阳离子为。=。三、（本大题共2小题，共18分）19．（10分）②；③；⑤；⑥。（1）。（2）；。20．（8分）（1）写出物质的化学式：A，F，J。（2）写出反应的化学方程式：①；②；③。（3）生成36gI需要转移mol电子。四、计算题（共15分）21．（6分）（1）；（2）；（3），。22．（9分）（1）H2SO4溶液物质的量浓度为；（2）铝土矿中Al2O3的质量分数是，SiO2的质量为g；（3）范围应是，a值越大，的质量分数越小。2022~2022学年度高二第三次月考化学参考答案4/4一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）题号12345678答案CDDDDCCB题号9101112131415答案CAADCAA二、填空题（共22分）16．（6分）离子方程式为2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，氧化剂是H2O。最初的实验再象为出现白色沉淀，后来的实验现象为白色沉淀溶解，___AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O；（每空1分）17．（8分）2Ag2＋+2e－＝2Ag。（2分）__电化（或吸氧）_（1分），_C，（1分）__O2+2H2O+4e－＝4OH－　（2分）负极反应式为____2Fe－4e－＝2Fe2＋___。（2分）18．（8分）（1）8Fe+30HNO3==8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O，（2分）（2）NO；（开始时为冷的稀HNO3）（1分）⑶N2O，（1分）反应为放热反应，当温度升高后，则生成N2O。（1分）⑷Fe2+（及ＮＨ４＋）。（1分）=2∶3。（2分）三、（本大题共2小题，共18分）19．（10分）②酸式滴定管；③0.12；⑤反应的起止时间；⑥将丙向下移动，使丙中液面与乙液面相平。（每空1分，共4分）（1）将乙中盛满水，用手握住甲容器，若乙中长导管内液面高于乙中液面，则证明装置气密性良好。（2分）。（2）物质的量浓度相同，强酸中H+浓度更大；（2分）形成了原电池，影响反应速率，从而影响测定。（2分）20．（8分，最后一空2分，其余每空1分）（1）写出物质的化学式：AFe，FFe(OH)3，JNaAlO2。（2）写出反应的化学方程式：①3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3；②Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O；③4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3。（3）生成36gI需要转移4mol电子。四、计算题（共15分）21．（6分）（1）mol；（2分）（2）a≥4b；（1分）（3）3b＜a＜4b，（1分）g。（2分）22．（9分）（1）H2SO4溶液物质的量浓度为1.75mol·L-1；（2分）（2）铝土矿中Al2O3的质量分数是85%，SiO2的质量为0.18g；（每空2分）（3）范围应是1.625mL＜a＜5mL（2分），a值越大，Fe2O3（1分）。4/4</al<fed、al>