厦门双十中学07届高三第二次月考——化学

福建省厦门双十中学2022届上学期高三年级第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量Be9Mg24Ca40Sr87.6Ba137Al27S32N14O16Fe56H1Cl35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，本题66分）1．将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中，充分反应后,放出氢气最多的是（）A．3摩/升HClB．4摩/升HNO3C．8摩/升NaOHD．18摩/升H2SO42．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100毫升2摩/升的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448毫升气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子。则下列判断正确的是（）A．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3B．反应后所得溶液中的阳离子与阴离子的物质的量之比为1：3C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多3．第二主族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为（）A．MgB．CaC．BeD．Ba4．将硫酸钾．硫酸铝．硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得C(SO42-)=0．15mol/L，C(Al3+)=0.055mol/L溶液的pH=2.0（假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-），则K+为（）A．0.045mol/LB．0.125mol/LC．0.055mol/LD．0.040mol/L5．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）A．1.6gB．3.6gC．2.7gD．5.4g6．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠7．0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是（）A．H2B．O2C．CuD．Zn8．近年来，加“碘”7/7食盐较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入的是（）A．I2B．KIOC．NaIOD．KIO39．下列反应，其产物的颜色按红．红褐．淡黄．蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中（）A．②③①④B．③②①④　　C．③①②④　　D．①②③④10．的结构类似于，是一种过硫化物，与酸反应时生成，类似易分解.实验室用稀盐酸与颗粒混合，则反应完毕后，不可能生成的物质是（　）A．　　B．S　　C．FeS　　　　D．11．能实现Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓过程的是（　）A．向铝盐溶液中不断滴加氢氧化钠溶液　　B．向偏铝酸盐溶液中不断加入盐酸C．向偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳气体D．向氢氧化钠溶液中不断滴加铝盐溶液12．若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（　）　　A．　　B．C．　　　D．HCl13．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气．氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁．铝等金属钝化14．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体YC同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．在Z导管口没有红棕色气体出现15．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2OAlO2-+4NH4++2H2OB．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2OC．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-7/716．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最少的是（　　）A．H2O2B．IO3-C．MnO4-D．HNO317．下列描述中，不符合生产实际的是（　　）A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极18．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是（　　）A．上述实验证明氧化性：MnO-4＞Cl2＞Fe3+＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性19．把分别盛有熔融的氯化钾．氯化镁．氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾．镁．铝的物质的量之比为（　）A．1:2:3B．3:2:1C．6:3:1D．6:3:220．浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（　　）A．BaCl2NaOHNaHCO3B．Na2CO3MgCl2H2SO4C．AlCl3NH3·H2ONaOHD．Ba(OH)2CaCl2Na2SO421．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④22．大气中的臭氧层可使人类和其他生物免受紫外线的危害，人为因素可能使臭氧层受到破坏．下列因素可破坏臭氧层的是（）A．SO2的排放B．制冷剂氟氯烃(商品名氟利昂)的泄漏C．C02的排放D．燃料的不完全燃烧二、填空题23．（15分）X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A（气），Y+Z→B（气）。请针对以下两种不同情况回答：（1）若常温下X．Y．Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：①Y的化学式是；②生成固体C的化学方程式是。7/7（2）若常温下Y为固体，X．Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：①B的化学式是；②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是；③将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是。24．（16分）A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如下图所示：请回答下列问题：（1）元素A在元素周期表中的位置为周期族。（2）写出K的电子式。（3）写出H和D反应的化学方程式。（4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式。（5）写出A与G反应的化学方程式。（6）K与E反应时产生的现象有；该反应的化学方程式为。25．（12分）工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于的体积（填写气体的分子式）。（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量（选填：偏高，偏低，不受影响）。（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用代替（填写物质名称）。（4）若碘溶液体积为500mL．，浓度为0.001mol/L，N2与O2的体积为100.8mL（已折算为标准状况下的体积）。则SO2的体积百分含量为：。7/7（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，至少还需选用的仪器为．（选下列仪器的编号）。a．烧杯b．试管c．广口瓶d．容量瓶e．量筒f．单孔塞g．双孔塞26．（21分）氮化铝（AlN）是一种新型的无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某氮化铝样品中含有碳或氧化铝杂质，现用图Ⅰ装置进行实验，使氮化铝样品与NaOH溶液反应（AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3↑），根据反应所生成氨的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，并根据实验现象确定杂质的成分。实验过程记录如下：a．检查装置气密性；b．往锥形瓶中放入适量氮化铝样品，从分液漏斗往锥形瓶中加入过量浓NaOH溶液，立即发生剧烈反应，生成的氨将广口瓶中的水排入量筒中；c．实验结束后，测量量筒中收集到的水的体积（包括由广口瓶到量筒的导管内的水柱的体积），进行计算。（1）本实验中，检查装置气密性的方法是。（2）广口瓶中的试剂x宜选用（填选项的标号）。A．汽油B．酒精C．植物油D．四氯化碳（3）广口瓶中的液体没有装满（上方留有少量空间），实验结果测得的NH3的体积将（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。（4）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是。（5）若实验中测得样品的质量为wg，氨的体积为aL（已折算成标准状况），则样品中AlN的质量分数为。（AlN的摩尔质量为41g·mol-1）（6）有人改用图Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数。你认为两种实验方案中，比较好的是用装置进行实验（填“图Ⅰ”或“图Ⅱ”）。理由是。27．（18分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：7/7①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于6.0mol·L-1盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：（1）①中引发铝热反应的实验操作是，产物中单质B是。（2）②中所发生的各反应的化学方程式是。（3）③中所发生的各反应的化学方程式是。（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg2+)为，c(Fe2+)为。28．（6分）在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2时，有一半Br－被氧化为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。求反应后（通入0.01molCl2时）溶液中的氢离子物质的量浓度（溶液体积仍为100mL，卤族单质与水反应生成的氢离子不考虑）7/7参考答案1A2C3B4B5D6C7C8D9B10C11D12C13D14C15D16A17A18A19D20B21C22B23．（1）①H2（3分）②NH3+HCl====NH4Cl（3分）（2）①SO2（3分）②H2S+OH－====HS－+H2O（3分）③S+3Cl2+4H2O====H2SO4+6HCl（3分）OCO24．（1）四；（2分）VIII（2分）（2）（2分）（3）（2分）3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe（4）（2分）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑（5）（2分）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑（6）（2分）镁带剧烈燃烧，放出耀眼的光，瓶壁出现白色固体和黑色颗粒；（2分）2Mg+CO22MgO+C25．（1）N2．O2的体积（2分）（2）偏低（2分）（3）酸性高锰酸钾溶液或溴水（2分）（4）VSO2％＝10%（3分）（5）beg或ceg（3分）26．（1）关闭分液漏斗活塞，微热锥形瓶，广口瓶中右边导管上升一段水柱（或有水滴滴落量筒中）（3分）（2）C（3分）（3）不受影响（3分）（4）碳（3分）（5）（3分）（6）图Ⅰ（3分）按图Ⅱ装置实验，反应生成的氨不可能完全被硫酸吸收，实验准确性差（或能较准确测量反应生成的氨的体积）（3分）27．（1）加少量KClO3,插上Mg条并将Mg点燃（2分）Fe（2分）（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（2分）MgO+2HCl=MgCl2+H2O（2分）（3）Fe+2H+=Fe2++H2（2分）Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分）（4）c(Mg2+)=0.67mol．L-1（3分）c(Fe2+)=2.3mol．L-1（3分）28．（6分）0.4mol/L7/7