吉林省四校协作体2022学年高一化学下学期期中试题新人教版

吉林省四校协作体2022-2022学年高一下学期期中考试化学试题第Ⅰ卷选择题一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个选项符合题意。）1、下列电子式书写正确的是（）A、B、羟基：C、D、Na2O2：2、取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后二氧化碳和水的质量不变且二者物质的量相同的是（）A．C2H2C6H6B．CH4C3H8C、C3H6C3H8D．C2H4C4H83.下列反应属于取代反应的是（）A.CH4+2O2CO2+2H2OB.CH2==CH2+Br2BrCH2CH2BrC.CH3CH2CH2Cl+NaOHCH3CH==CH2+NaCl+H2O4.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（）A.反应的化学方程式为：2MNB.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍5.已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4下列判断正确的是（）A．单质的氧化性按照X、Y、Z的顺序逐渐增强B．单质与H2化合的能力按照X、Y、Z的顺序依次增强C．气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z的顺序逐渐减弱D．阴离子的还原性按照X、Y、Z的顺序逐渐减弱6.甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲单质能与乙阴离子发生置换反应③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与7\n某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（）A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤7.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只生成4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（标况下），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g8．下列说法正确的是（）A．当∆H﹤0时，表示该反应为吸热反应B．相同条件下，溶液中、、的氧化性依次减弱C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加D．钢铁吸氧腐蚀的正极电极反应：O2＋2H2O＋4e－==4OH－9．X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是（）A．Y、Z的气态氢化物，前者更稳定B．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强C．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键D．Y、W的单质，均可通过电解的方法获得10．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）①在标准状况下，每消耗5.6LCH4可以向外电路提供2mole－②通过甲烷电极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极④电池放电后，溶液pH不断升高A．①②B．①③C．①④D．③④11．下列说法不正确的是（）A．B．C．D．通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大甲电极上的电极反应为：2Cl－-2e－=Cl2↑Pt电极上的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－==4OH－总反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+稀硫酸CCNaCl溶液FePtNaCl溶液e-C(甲)直流电源e-C(乙)CuCl2溶液FeCl3溶液盐桥CuC12．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（）A．已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定B．已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g）△H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g）△H2；7\n则△H1＜△H2C．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ/molD．已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g）△H=－270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量13．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。若发现117号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”（　）A．第七周期第0族B．第六周期ⅡA族C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族14．下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是(　　)A．Na2O2　　　B．MgCl2C．NaOH　D．HClO15．下列说法正确的是（）A．BeCl2分子中各原子最外层均已满足8电子稳定结构B．第ⅡA族的某元素原子序数为x,则原子序数为x+1的元素一定在第ⅢA族C．构成单质分子的粒子间一定存在化学键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物16．对于A2(g)+3B2(g)2C(g)+D(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　　）A．v(A2)=0.4mol/(L•s)B．v(B2)=0.8mol/(L•s)C．v(C)=0.6mol/(L•s)D．v(D)=0.3mol/(L•s)17．某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反应的原电池正确的是（　　）正极负极电解质溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CAgZnCuSO4DCuZnZnCl218．如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)（）A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体时，当溶解56g的铁时，杠杆中通过了3mol电子C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高7\n19．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（　）20．对于可逆反应：2NO22NO＋O2在恒定温度、体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是(　　)①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②正逆反应速率相等，反应停止了③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥v(NO2)正=2v(O2)逆⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部第Ⅱ卷非选择题（共60分）21.（10分）右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．这被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高率的特点。试回答下列问题：（1）图中通过负载（负载是指用电器）的电子流动方向(填“向左”或“向右”)，负极发生反应。（2）写出氢氧燃料电池工作时的电极反应式负极：，正极：，（3）电池工作时，负极区的PH值（填“增大”或“不变”或“减小”）。22.（12分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。7\n请用化学用语回答：（1）推断B元素在元素周期表中的位置，写出C的单质的电子式。（2）A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸，其化学方程式为。（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序是。（用离子符号表示）（4）用电子式表示化合物E2F的形成过程。（5）右图为某新型发电装置示意图，其负极电极反应为。23（16分）.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、Z同族，W、Z同周期，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，W的最高正价与最低负价代数和为6。（1）X元素的名称是        。该元素在周期表中的位置为         （2）Y元素符号是Y元素的原子结构示意图为（3）X、Y、Z三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为       （用元素符号填空）（4）X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是碱性最强的是 （用化学式填空）（5）写出 Y元素的最高价氧化物对应的水化物和W元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式24.（10分）“碘钟”实验中，3I－＋S2O82－=I3-+2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：实验编号①②③④⑤c（I－）/mol·L－10.0400.0800.0800.1600.120c（S2O82－）/mol·L－10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：7\n（1）该实验的目的是。（2）显色时间t1＝。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为（填字母）。A．<22.0sB．22.0～44.0sC．＞44.0sD．数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是。25.（12分）已知合成氨反应为：N2+3H22NH3，在一定温度下，向2L密闭容器中，加入2molN2和5molH2，一定条件下使之反应，经过2min后达到平衡状态并测得NH3为0.4mol，求：（1）以N2表示这2min内该反应的反应速率？（2）此时氢气的转化率？（3）平衡时NH3的体积分数？（保留1位小数）（4）平衡时容器中的压强与开始压强之比？（5）平衡时容器中气体的平均摩尔质量？7\n参考答案21.（1）向右　氧化（2）H2＋2OH－－2e－===2H2O2H2O＋O2＋4e－===4OH－（3）减小22.（1）第二周期ⅣA族（2）H2O2+SO2=H2SO4（3）S2－＞Cl－＞Na+（4）略（5）H2-2e-+2OH-=2H2O7