吉林省松原市扶余一中高一化学上学期第一次月考试卷含解析

2022-2022学年吉林省松原市扶余一中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．如果你家里的食用豆油混有一些水，你将采用下列何种方法分离()A．过滤B．分液C．萃取D．蒸馏2．下列操作中不正确的是()A．过滤时玻璃棒与三层滤纸处接触B．酒精和水的混合物可以通过蒸馏将二者分离开来C．向试管中滴加液体时，胶头滴管应紧贴试管内壁D．KNO3中混有少量的NaCl，可通过重结晶实验将杂质出去3．下列叙述正确的是()A．1molH2O的质量为18gB．摩尔是表示物质微粒数目的一个物理量C．3.01×1023个SO2分子的质量为64gD．标准状况下，1mol任何物质体积均约为22.4L4．在5L物质的量浓度为2mol/l的K2SO4溶液中K+的物质的量浓度为()A．2mol/lB．4mol/lC．1mol/lD．20mol/l5．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是()-25-\nA．28.4B．28.4g•mol﹣1C．71D．71g•mol﹣16．实验中的下列操作正确的是()A．用试管取出试剂瓶中的K2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Cu（NO3）2溶于水，可将含有Cu（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数目为0.02NAB．常温常压下，2NA个CO2分子占有的体积为44.8LC．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA8．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是()A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④-25-\n9．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是()A．体积B．分子数C．原子数D．物质的量10．同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，一定具有相同的()A．溶质的物质的量B．溶质的质量C．溶质的摩尔质量D．离子总数11．欲配制100mL0.1mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是()①将32.2gNa2SO4．10H2O溶于少量水中，再加水稀释至100mL②将14.2gNa2SO4溶于100mL水中③将20mL0.5mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mL．A．①②B．②③C．①③D．①②③12．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO，一个装有N2和C2H4的混合气体，两瓶气体一定不相同的是()A．分子总数B．总质量C．原子总数D．密度-25-\n13．分别用20mL1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()A．3：2：2B．1：2：3C．1：3：3D．3：1：114．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是()A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸15．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有如图警示标记中的()A．B．C．D．16．下列溶液中，与100ml0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl﹣的物质的量浓度相同的是()A．100ml0.5mol/LMgCl2溶液B．200ml0.25mol/LHCl溶液C．200ml0.25mol/LCaCl2溶液D．50ml1mol/LNaCl溶液-25-\n17．下列有关说法错误的是()A．NA个OH﹣含有电子10molB．某元素R一个原子的质量是ag，则其的相对原子质量可表示为aNAC．4L0.5mol/L的NaOH溶液中含有阴离子的数目为2NAD．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，定容时俯视操作所得溶液浓度偏低18．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小二、非选择题（本题共46分）19．（14分）（1）现有ag某气体AB2，它的摩尔质量为Mg•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为__________mol；该气体所含原子总数为__________个；该气体在标准状况下的体积为__________L．该气体一个分子的质量为__________g．（2）805gNa2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是__________、SO42﹣的物质的量是__________，所含H2O分子的数目是__________个．20．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：①__________；②__________；④__________；（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有__________．（填序号）-25-\n（3）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有__________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；__________．现需配制250ml0.2mol/LNaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中两处错误是__________．21．实验室配制500ml0.2mol/L的Na2SO4溶液，实验操作有以下步骤：a．在托盘天平上称量出14gNa2SO4放于烧杯中加适量蒸馏水溶解并冷却至室温；b．把制得的溶液小心转移至容量瓶中；c．继续用烧杯向容量瓶中加水至凹液面与刻度线相切；d．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液都小心注入容量瓶中，并轻轻振荡；e．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀；f．将所得溶液倒入指定试剂瓶中，贴好标签封存备用．填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序是__________（填序号）．（2）本实验用到的基本仪器已有托盘天平（带砝码）、镊子，还缺少的仪器有__________．（3）上述步骤中有明显错误的是__________（填序号）．（4）下列情况会使所配制溶液浓度偏高的是__________（填序号）：①定容时俯视；②定容时仰视；③没有进行上述操作步骤d；④加水时不慎超过了刻度线，发现后用胶头滴管吸出；⑤称量时用的砝码上沾有杂质；⑥容量瓶使用前没有干燥内壁附有水珠．22．实验室常用的浓盐酸中溶质的质量分数为36.5%，密度为1.2g/cm3，．回答下列问题（1）该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为__________．（2）若要配制50mL该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为__________．（3）若要配制250mL1.5mol/L的盐酸，需用量筒量取上述浓盐酸__________毫升．（4）将10ml的3mol/L的盐酸与10ml1mol/L的CaCl2溶液混合，则混合液中Cl﹣的物质的量浓度是__________．（假设混合后溶液的体积为二者之和）23．A、B、C和D分别是Na2SO4、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种．现利用另一种溶液X，用如图所示的方法，即可将它们一一确定．试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液．-25-\nA__________；B__________；C__________；D__________；X：__________．2022-2022学年吉林省松原市扶余一中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．如果你家里的食用豆油混有一些水，你将采用下列何种方法分离()A．过滤B．分液C．萃取D．蒸馏考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．分析：食用豆油混有一些水，二者分层，选择分液法分离，以此来解答．解答：解：食用豆油混有一些水，二者分层，选择分液法分离，与过滤、萃取、蒸馏无关，故选B．点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．2．下列操作中不正确的是()A．过滤时玻璃棒与三层滤纸处接触B．酒精和水的混合物可以通过蒸馏将二者分离开来C．向试管中滴加液体时，胶头滴管应紧贴试管内壁-25-\nD．KNO3中混有少量的NaCl，可通过重结晶实验将杂质出去考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂．分析：A．三层滤纸较厚，不易捣破；B．酒精与水互溶，但沸点不同；C．胶头滴管应悬空正放；D．二者溶解度受温度影响不同．解答：解：A．三层滤纸较厚，不易捣破，则过滤时玻璃棒与三层滤纸处接触，故A正确；B．酒精与水互溶，但沸点不同，则蒸馏可分离，故B正确；C．向试管中滴加液体时，胶头滴管应悬空正放，防止试剂受污染，故C错误；D．二者溶解度受温度影响不同，则利用重结晶法除去KNO3中混有少量的NaCl，故D正确；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作、混合物分离提纯等，把握实验基本操作和基本技能、混合物分离原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．3．下列叙述正确的是()A．1molH2O的质量为18gB．摩尔是表示物质微粒数目的一个物理量C．3.01×1023个SO2分子的质量为64gD．标准状况下，1mol任何物质体积均约为22.4L考点：物质的量的相关计算；物质的量的单位--摩尔．分析：A．水的摩尔质量为18g/mol，根据m=nM计算；B．摩尔是物质的量的单位；C．根据n=计算二氧化硫物质的量，再根据m=nM计算其质量；D．标准状况下，所有物质并不都是气体．解答：解：A．水的摩尔质量为18g/mol，则1mol水的质量为1mol×18g/mol=18g，故A正确；B．物质的量是表示物质微粒数目聚合体的一个物理量，摩尔是物质的量的单位，故B错误；-25-\nC．二氧化硫物质的量为=0.5mol，其质量为0.5mol×64g/mol=32g，故C错误；D．标准状况下，所有物质并不都是气体，但1mol气体体积均约为22.4L，故D错误，故选：A．点评：本题考查物质的量及有关计算、气体摩尔体积，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．4．在5L物质的量浓度为2mol/l的K2SO4溶液中K+的物质的量浓度为()A．2mol/lB．4mol/lC．1mol/lD．20mol/l考点：物质的量浓度的相关计算．分析：2mol/l的K2SO4溶液中K+的物质的量浓度为定值，与所取的溶液的体积为5L无关，据此分析．解答：解：根据K2SO4的化学式可知，K+的物质的量浓度为K2SO4的浓度的2倍，与所取的溶液的体积为5L无关，故只要是2mol/L的K2SO4溶液，其钾离子的浓度均为4mo/L，故选B．点评：本题考查了溶液中离子浓度的求算，应注意的是溶液中离子的浓度与所取的溶液的体积无关，难度不大，但此题的粗错率较高．5．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是()A．28.4B．28.4g•mol﹣1C．71D．71g•mol﹣1考点：摩尔质量；物质的量的相关计算．专题：计算题．-25-\n分析：根据M==计算该气体的摩尔质量．解答：解：M====71g/mol，故选D．点评：本题考查了摩尔质量的计算，难度不大，注意基本公式的掌握．6．实验中的下列操作正确的是()A．用试管取出试剂瓶中的K2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Cu（NO3）2溶于水，可将含有Cu（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干考点：化学实验方案的评价；药品的取用．分析：A．过量的药品应该回收处理，但Na、K除外；B．实验后的废液应该回收处理；C．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体；D．将蒸发皿中NaCl溶液蒸至有很少量水时停止加热．解答：解：A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为防止污染原溶液，应该将过量的试剂回收处理，不能倒入原试剂瓶中，故A错误；B．硝酸钡属于重金属盐，随便丢弃对人或环境造成污染，所以其废液不能倒入下水道中，应该回收处理，故B错误；C．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故C正确；D．将蒸发皿中NaCl溶液蒸至有很少量水时停止加热，利用余热将水分蒸干即可，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案评价，侧重基本操作、实验原理考查，明确物质的性质及基本操作规范性即可解答，A为易错选项，一般的试剂如果量取过量时应该回收处理，因为Na、K极易和氧气、水反应而产生安全隐患，过量的K或Na应该放置在原瓶中，为易错点．-25-\n7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数目为0.02NAB．常温常压下，2NA个CO2分子占有的体积为44.8LC．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA考点：阿伏加德罗常数．分析：A、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、标况下，水为液态；D、溶液体积不明确．解答：解：A、1.06g碳酸钠的物质的量n==0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02NA个，故A正确；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2NA个CO2分子即2mol二氧化碳含有的体积大于44.8L，故B错误；C、标况下，水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．8．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是()A．③②①⑤④-25-\nB．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④考点：粗盐提纯．专题：实验题；化学实验基本操作．分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④；故选AC．点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．9．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是()A．体积B．分子数C．原子数D．物质的量考点：物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．-25-\n分析：H3和H2的摩尔质量分别为3g/mol、2g/mol，结合n=可知，等质量时物质的量不同，但H原子的质量相同，以此来解答．解答：解：H3和H2的摩尔质量分别为3g/mol、2g/mol，结合n=可知，等质量时物质的量不同，A．物质的量不同，由V=nVm可知，则体积不同，故A错误；B．物质的量不同，由N=nNA可知，分子数不同，故B错误；C．等质量的H3和H2，H原子的质量相同，则H原子数目相同，故C正确；D．等质量，摩尔质量不同，则物质的量不同，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的量的有关计算，把握以物质的量为中心的计算公式及各量之间的关系为解答的关键，侧重基础知识和计算能力的考查，题目难度不大．10．同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，一定具有相同的()A．溶质的物质的量B．溶质的质量C．溶质的摩尔质量D．离子总数考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据n=CV、m=CVM、M、N=CVNA分析判断即可．解答：解：A、同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，根据n=C（溶质的物质的量浓度）V（溶液的体积）知，溶质的物质的量相同，故A正确．B、由m=CVM知，物质不同，物质的摩尔质量不一定相同，所以溶质的质量不一定相同，故B错误．C、物质不同，物质的摩尔质量不一定相同，故C错误．D、盐不同，盐的化学式中含有的离子可能不同，所以同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，离子总数可能不同，故D错误．故选A．点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意基础知识的积累．-25-\n11．欲配制100mL0.1mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是()①将32.2gNa2SO4．10H2O溶于少量水中，再加水稀释至100mL②将14.2gNa2SO4溶于100mL水中③将20mL0.5mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mL．A．①②B．②③C．①③D．①②③考点：配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．分析：配制100mL0.1mol/LNa2SO4溶液，所需要溶质硫酸钠的物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol；溶液的体积为0.1L，据此解答．解答：解：①用Na2SO4．10H2O配制100mL0.1mol/LNa2SO4溶液，需要溶质的质量为：0.01mol×322g/mol=32.2g，再加水稀释至100mL，故正确；②14.2gNa2SO4的物质的量为=0.1mol，溶于100mL水中所得溶液的体积大于0.1L，溶液的浓度小于0.1mol/L，故错误；③20mL0.5mol/LNa2SO4溶液中含有硫酸钠的物质的量为0.5mol/L×0.020L=0.1mol，溶液用水稀释至100mL，溶液的体积为0.1L，溶液的物质的量浓度为：0.1mol/L，故正确；故选：C．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确物质的量浓度的含义是解题关键，注意溶液的体积与溶剂体积的关系．12．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO，一个装有N2和C2H4的混合气体，两瓶气体一定不相同的是()A．分子总数B．总质量C．原子总数D．密度考点：物质的量的相关计算．-25-\n分析：同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO，一个装有N2和C2H4的混合气体，则CO与N2、C2H4的总物质的量相等，则含有分子数目相等，各物质的摩尔质量均为28g/mol，则质量相等、密度相等，乙烯分子含有6个原子，而CO、N2为双原子分子，则含有原子数目一定不相等．解答：解：同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO，一个装有N2和C2H4的混合气体，则CO与N2、C2H4的总物质的量相等，A．两瓶容器为气体的物质的量相等，则含有分子总数相等，故A不选；B．两瓶容器为气体的物质的量相等，各物质的摩尔质量均为28g/mol，气体则质量相等，故B不选；C．乙烯分子含有6个原子，而CO、N2为双原子分子，则含有原子数目一定不相等，故C选；D．气体总质量相等，气体体积相等，则密度相等，故D不选，故选：C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，有利于基础知识的巩固．13．分别用20mL1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()A．3：2：2B．1：2：3C．1：3：3D．3：1：1考点：离子方程式的有关计算．专题：计算题．分析：等体积等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液，溶质的物质的量相同，利用钡离子与硫酸根离子的关系来计算Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中溶质的物质的量，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比．解答：解：假设BaCl2的物质的量为1mol，Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42﹣离子恰好完全转化为沉淀，设Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z，则由Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，可知x×3=y×1=z×1=1mol，-25-\n则x：y：z=1：3：3，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为1：3：3，故选：C．点评：本题考查离子的浓度关系，明确钡离子与硫酸根离子的关系及信息中溶液中的SO42﹣离子恰好完全转化为沉淀是解答本题的关键．14．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是()A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸．解答：解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意鉴别物质要有明显的不同现象，根据物质的性质选择合适的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别．15．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有如图警示标记中的()A．-25-\nB．C．D．考点：化学试剂的分类．分析：根据浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，在化学与生活中能够使用的化学物质．解答：解：A．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；B．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故C错误；D．警示标记为能爆炸的物质的标志，而浓硫酸不能爆炸，则不能使用该标志，故D错误．故选A．点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，题目难度不大，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义．16．下列溶液中，与100ml0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl﹣的物质的量浓度相同的是()A．100ml0.5mol/LMgCl2溶液B．200ml0.25mol/LHCl溶液C．200ml0.25mol/LCaCl2溶液D．50ml1mol/LNaCl溶液考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：100ml0.5mol/LNaCl中Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L，结合物质的浓度和构成计算该题．解答：解：100ml0.5mol/LNaCl中Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L，A.100ml0.5mol/LMgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故A错误；B.200ml0.25mol/LHCl溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25mol/L，故B错误；-25-\nC.200ml0.25mol/LCaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度0.25mol/L×2=0.5mol/L，故C正确；D.50ml1mol/LNaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的量浓度的相关计算，为高频考点，注意“溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数进行计算，与溶液的体积无关”，难度不大．17．下列有关说法错误的是()A．NA个OH﹣含有电子10molB．某元素R一个原子的质量是ag，则其的相对原子质量可表示为aNAC．4L0.5mol/L的NaOH溶液中含有阴离子的数目为2NAD．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，定容时俯视操作所得溶液浓度偏低考点：阿伏加德罗常数；溶液的配制．分析：A.1个氢氧根离子含有10个电子；B．摩尔质量以g/mol时，数值上与相对原子质量相同；C．依据n=CV计算氢氧化钠的物质的量，结合1mol氢氧化钠含有1mol氢氧根离子解答；D．俯视操作所得溶液体积偏小．解答：解：A．NA个OH﹣的物质的量为1mol，含有电子10mol，故A正确；B．某元素R一个原子的质量是ag，则其摩尔质量为aNAg/mol，相对原子质量可表示为aNA，故B正确；C.4L0.5mol/L的NaOH溶液，含氢氧化钠物质的量为4L×0.5mol/L=2mol，含有阴离子的数目为2NA，故C正确；D．俯视操作所得溶液体积偏小，依据C=可知，溶液浓度偏高，故D错误；故选：D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，熟悉以物质的量为中心的相关公式，明确摩尔质量的概念是解题关键，题目难度不大．18．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()-25-\nA．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：两容器的温度和压强均相同，则气体的Vm相等，两容器气体质量相等，且甲的密度大于乙的密度，可知甲体积小于于乙体积，由n=可知甲气体的物质的量小于乙，以此解答该题．解答：解：两容器的温度和压强均相同，则气体的Vm相等，两容器气体质量相等，且甲的密度大于乙的密度，可知甲体积小于乙体积，由n=可知甲气体的物质的量小于乙，A．由以上分析可知甲气体的物质的量小于乙，则甲的分子数小于乙的分子数，故A错误；B．由以上分析可知甲气体的物质的量小于乙，故B正确；C．两容器的温度和压强均相同，则气体的Vm相等，故C错误；D．气体质量相同，甲的物质的量比乙的物质的量小，由M=可知甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量，故D错误．故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大，注意相关物理量计算公式的运用，理解概念，把握公式是解答该类题目的关键．二、非选择题（本题共46分）19．（14分）（1）现有ag某气体AB2，它的摩尔质量为Mg•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为mol；该气体所含原子总数为个；该气体在标准状况下的体积为L．该气体一个分子的质量为g．（2）805gNa2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是5mol、SO42﹣的物质的量是2.5mol，所含H2O分子的数目是25NA个．考点：阿伏加德罗定律及推论．-25-\n分析：（1）由质量与摩尔质量的关系计算出物质的量，再根据阿伏伽德罗常数与离子数关系计算出该气体含有的原子数；根据标况下的气体摩尔体积计算出标况下mg气体的体积；1mol该分子的质量为Mg，即可求出一个分子的质量．（2）根据n=计算Na2SO4•10H2O的物质的量，Na+的物质的量是Na2SO4•10H2O的物质的量的2倍，SO42﹣的物质的量等于Na2SO4•10H2O的物质的量，所含H2O分子的物质的量是Na2SO4•10H2O的物质的量的10倍，根据N=nNA计算H2O分子的数目．解答：解：（1）现有ag某气体AB2，它的摩尔质量为Mg•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为：n=mol，含有原子的物质的量为=mol×3=mol，该气体所含原子总数为：N=mol×NA=，该气体在标准状况下的体积为V=nVm=L．该气体一个分子的质量为g；故答案为：；；；；（2）Na2SO4•10H2O的相对分子质量为322，故Na2SO4•10H2O的摩尔质量是322g/mol，805gNa2SO4•10H2O的物质的量是=2.5mol，含有钠离子的物质的量为2.5mol×2=5mol，SO42﹣的物质的量等于Na2SO4•10H2O的物质的量2.5mol，含有水分子的物质的量为2.5mol×10=25mol，水分子的数目为25mol×NAmol﹣1=25NA，故答案为：5mol；2.5mol；25NA．点评：本题考查了有关物质的量的简单计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量等物理量之间的转化关系．20．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶；②锥形瓶；④容量瓶；-25-\n（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有④．（填序号）（3）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有温度计，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；蒸馏．现需配制250ml0.2mol/LNaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中两处错误是未用玻璃棒引流，未采用250ml容量瓶．考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；计量仪器及使用方法；物质分离装置．专题：实验题；化学实验常用仪器．分析：（1）根据仪器的结构特点判断；（2）有活塞和玻璃塞的仪器使用时必须检查是否漏水；（3）分离四氯化碳和酒精的混合物需用蒸馏，必须用酒精灯加热；根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误．解答：解：（1）①为蒸馏烧瓶，②为锥形瓶，④为容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；锥形瓶；容量瓶；（2）100mL容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管不需要检查是否漏水，故答案为：④；（3）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用温度计；配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，配制多大体积的溶液则选择多大规格的容量瓶，故答案为：温度计；蒸馏；未用玻璃棒引流，未采用250ml容量瓶．点评：本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．21．实验室配制500ml0.2mol/L的Na2SO4溶液，实验操作有以下步骤：a．在托盘天平上称量出14gNa2SO4放于烧杯中加适量蒸馏水溶解并冷却至室温；b．把制得的溶液小心转移至容量瓶中；c．继续用烧杯向容量瓶中加水至凹液面与刻度线相切；d．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液都小心注入容量瓶中，并轻轻振荡；e．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀；f．将所得溶液倒入指定试剂瓶中，贴好标签封存备用．填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序是abdcef（填序号）．-25-\n（2）本实验用到的基本仪器已有托盘天平（带砝码）、镊子，还缺少的仪器有烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管．（3）上述步骤中有明显错误的是ac（填序号）．（4）下列情况会使所配制溶液浓度偏高的是①⑤（填序号）：①定容时俯视；②定容时仰视；③没有进行上述操作步骤d；④加水时不慎超过了刻度线，发现后用胶头滴管吸出；⑤称量时用的砝码上沾有杂质；⑥容量瓶使用前没有干燥内壁附有水珠．考点：溶液的配制．分析：（1）根据配制溶液的实验操作过程进行操作步骤的排序；（2）根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器；（3）依据m=CVM计算需要溶质的质量，依据定容的正确操作解答；（4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=进行误差分析．解答：解：（1）配制500ml0.2mol/L的Na2SO4溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀；故答案为：abdcef；（2）配制500ml0.2mol/L的Na2SO4溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用到的仪器有：托盘天平、药匙、镊子、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；还缺少的仪器有：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，故答案为：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；（3）a．配制500ml0.2mol/L的Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量=0.2mol/L×0.5L×142g/mol=14.2g，故a错误；c．定容时，先向继续用烧杯向容量瓶中加水至离刻度线1﹣2cm，改用胶头滴管，逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切，故c错误；故选：ac；-25-\n（4）①定容时俯视，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；②定容时仰视，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；③没有进行上述操作步骤d，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；④加水时不慎超过了刻度线，发现后用胶头滴管吸出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；⑤称量时用的砝码上沾有杂质，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故选；⑥容量瓶使用前没有干燥内壁附有水珠，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故不选；故选：①⑤．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制过程是解题关键，注意误差分析方法，题目难度不大．22．实验室常用的浓盐酸中溶质的质量分数为36.5%，密度为1.2g/cm3，．回答下列问题（1）该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为12mol/L．（2）若要配制50mL该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为13.44L．（3）若要配制250mL1.5mol/L的盐酸，需用量筒量取上述浓盐酸31.3毫升．（4）将10ml的3mol/L的盐酸与10ml1mol/L的CaCl2溶液混合，则混合液中Cl﹣的物质的量浓度是2.5mol/L．（假设混合后溶液的体积为二者之和）考点：物质的量浓度的相关计算．分析：（1）根据c=计算；（2）设需要标况下HCl的体积为VL，则有：，即可解得V；（3）设需要的此浓盐酸的体积为VmL，根据稀释定律即可解得V；（4）混合液中Cl﹣的物质的量浓度C=来计算．解答：解：（1）该盐酸的物质的量浓度C==12mol/L，故答案为：12mol/L；-25-\n（2）设需要标况下HCl的体积为VL，则有：，解得V=13.44L，故答案为：13.44L；（3）设需要的此浓盐酸的体积为VmL，根据稀释定律可有：12mol/L×VmL=1.5mol/L×250mL，解得V=31.3mL，故答案为：31.3；（4）混合液中Cl﹣的物质的量浓度C===2.5mol/L，故答案为：2.5mol/L．点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意质量分数与物质的量浓度之间的换算关系．23．A、B、C和D分别是Na2SO4、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种．现利用另一种溶液X，用如图所示的方法，即可将它们一一确定．试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液．ANaOH；BNa2SO4；CBa（NO3）2；DHNO3；X：MgSO4．考点：几组未知物的检验．专题：元素及其化合物．分析：根据物质间的相互反应及反应现象推断，物质X与这四种物质分别混合能生成两种白色沉淀，四种溶液中生成沉淀的离子分别为Na2SO4是SO42﹣、NaOH是OH﹣、HNO3不能形成沉淀，Ba（NO3）2是Ba2+，分析可知X若沉淀硫酸根离子应为含钡离子，但和NaOH、HNO3和Ba（NO3）2不能形成沉淀，所以X的酸根离子结合钡离子形成沉淀，与氢氧化钠形成沉淀的阳离子为镁离子，确定X为MgSO4，与Na2SO4、HNO3不形成沉淀，与NaOH、Ba（NO3）2形成沉淀，那么白色沉淀就是一种不溶性碱和钡盐；不溶性碱能溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸．-25-\n解答：解：物质X与这四种物质分别混合能生成两种白色沉淀，四种溶液中生成沉淀的离子分别为Na2SO4是SO42﹣、NaOH是OH﹣、HNO3不能形成沉淀，Ba（NO3）2是Ba2+，分析可知X若沉淀硫酸根离子应为含钡离子，但和NaOH、HNO3和Ba（NO3）2不能形成沉淀，所以X的酸根离子结合钡离子形成沉淀，与氢氧化钠形成沉淀的阳离子为镁离子，确定X为MgSO4，与Na2SO4、HNO3不形成沉淀，与NaOH、Ba（NO3）2形成沉淀，那么白色沉淀就是一种不溶性碱和钡盐；不溶性碱能溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸；由此可推断则A是NaOH，B是Na2SO4，C是Ba（NO3）2，D是HNO3，X是MgSO4；故答案为：NaOH；Na2SO4；Ba（NO3）2；HNO3；MgSO4．点评：本题考查无机物的推断，注意不溶性碱都能溶于稀硝酸，碳酸盐沉淀都能溶于稀硝酸，硫酸钡和氯化银不溶于稀硝酸．-25-