吉林省汪清六中2022学年高二化学下学期第一次月考试题新人教版

汪清六中2022-2022学年高二下学期第一次月考化学试题一选择题（51分）1．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（）A．钢铁长期使用后生锈B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．卫生球久置后消失2．氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（）A.一个小黑点表示一个电子B.黑点的多少表示电子个数的多少C.表示电子运动的轨迹D.电子在核外空间出现机会的多少3．下列能级轨道数为3的是（）A.s能级B.p能级C.d能级D.f能级4．下列原子的电子排布图中，符合洪特规则的是(　　)5．下列原子的价电子排布中，对应的第一电离能最大的是(　　)A．3s23p1B．3s23p2C．3s23p3D．3s23p46．电子排布在同一能级时，总是（）A．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同B．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反C．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同D．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反7．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是()A．N：1s22s22p3B．S2－：1s22s22p63s23p6C．Na：1s22s22p53s2D．Si：1s22s22p63s23p28.下列叙述中正确的是(　　)A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素9.下列说法中正确的是（）A.第3周期所含元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有的元素中，F的第一电离能最大6\nD.钾的第一电离能比镁的第一电离能大10.根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（）A.硼和硅B.铝和铁C.铍和铝D.铜和金11.下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A.Na+1s22s22p6B.F¯1s22s22p6C.N3+1s22s22p6D.O2¯1s22s22p612.x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A.x的原子半径大于y的原子半径。B.x的电负性小于y的电负性。C.x的氧化性大于y的氧化性。D.x的第一电离能大于y的第一电离能13.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A.2s22p2和2s22p4B.3s23p4和2s22p4C.3s2和2s22p5D.3s1和3s23p514.下列关于能层与能级的说法中正确的是（）A.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B.任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C.同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D.1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同。15．下列关于电负性的叙述中不正确的是(　　)A．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小B．电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值C．元素电负性越小，元素金属性越强D．元素电负性越大，元素非金属性越强16.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是(　　)A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关6\nC．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关17．S轨道和P轨道杂化的类型不可能有(　　)A．sp杂化B．sp2杂化C．sp3杂化D．sp4杂化二填空题（49分）1．(6分)写出下列原子的电子排布式。(1)S　(2)29Cu　(3)26Fe(1)________________________________________________________________________(2)________________________________________________________________________(3)________________________________________________________________________2.（8分）用价层电子对互斥理论判断下列物质的空间构型：①NH4＋　②NH3　③CCl4④SO3　3.（5分）①原子序数为24的元素原子中有个能级，个价电子，个未成对电子。②某元素原子的价电子构型为3S2，它是区元素，元素符号为。4．（10分)第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。6\n请回答以下问题：(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小(最小)范围为________＜Al＜________(填元素符号)。(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是________。(3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是________。(4)根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物的水化物性质相似，它们都具有________，5.（10分）在A、B、C、D四种元素中，A为地壳这含量最多的元素；B的单质在气体中密度最小；C元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同；D元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为1：4：1。（1）写出上述四种元素的名称：A、B、C、（2）写出C2+离子的电子排布式（3）指出A、B、C三种元素中所形成的化合物中所包含化学键的类型6.（10分）1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8请仔细分析，回答下列有关问题：①估计钙元素的电负性的取值范围：＜X＜。②根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系。6\n③经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为。6\n6