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吉林省长白山一高中2022届高三化学上学期期中试卷
吉林省长白山一高中2022届高三化学上学期期中试卷
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2022学年第一学期期中考试高三化学试题卷一、单项选择题(1~6题,每题2分;7~18题,每题3分。共48分)1.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质),其中曲线走势与元素有关性质相符的是A.①表示ⅥA族元素的氢化物的沸点B.②表示ⅦA族元素的熔点C.③表示Na+、Mg2+、Al3+的半径D.④表示第三周期元素的单质的熔点2.室温下,在0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图,下列有关说法错误的是A.a点时,溶液呈酸性的原因是:Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+B.b~c段,加入的NaOH主要用于生成Al(OH)3沉淀C.c`~d段,溶液显碱性的原因是:NaOH===Na++OH-D.d~e段,发生的反应为:Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O3.下列有关化学用语错误的是A.碳酸的二级电离方程式:H2O+HCO3-H3O++CO32-B.玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐,如:Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物表示为2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC.NaH与重水反应的方程式:NaH+D2O===NaOD+HD↑D.均含有NA个电子的H2O和CH4具有相同的体积4.下列说法不正确的是A.将足量澄清石灰水加入250mL碳酸氢钠溶液中,过滤、干燥后得到10g沉淀,则碳酸氢钠溶液的物质的量浓度为0.4mol·L-1B.人造纤维是利用自然界的非纤维材料通过化学合成方法得到的C.氮氧化物不但能形成酸雨,还能产生有毒的光化学烟雾D.太阳能以光和热的形式传送到地面,是地球上最基本的能源5.下列说法正确的是A.把SO2通入酸性高锰酸钾溶液,即可验证SO2的漂白性B.无论是在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加水稀释,还是加入少量CH3COONa晶体,都会引起溶液的导电能力减弱C.实验室需用480mL0.1mol·L-1硫酸铜溶液,应称取12.5g胆矾晶体,并用500mL容量瓶定容配制D.硫酸亚铁铵晶体中NH4+的检验操作为:取适量样品置于试管中加水溶解,滴加少量稀氢氧化钠溶液,并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,试纸变蓝则存在NH4+,反之则不存在NH4+6.如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列,可形成如图所示的“蜗牛”形状。图中每个“·”代表一种元素,其中①代表氢元素。下列说法不正确的是-10-\nA.①~⑦所代表的元素中,共有2种金属元素,5种非金属元素B.③④⑤代表的元素所形成的化合物中,某些化合物可使酸性高锰酸钾溶液褪色C.①~⑦所代表的元素中,元素④所形成的简单离子半径最大D.气态氢化物的沸点及稳定性元素④比⑦好7.以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B.甲烷与氯气制备一氯甲烷C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D.用SiO2制备高纯硅8.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质熔融状态下能导电。下列有关分析正确的是A.K3C60和C60中都含有共价键B.钾的核外电子排布为:1s22s22p63s23p63d104s1C.K3C60和C60都属于分子晶体,具有较低的熔点D.C60与12C互为同素异形体9.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是XYZA.铜ds区元素过渡元素B.明矾盐化合物C.胶体分散系混合物D.氧化钠金属氧化物碱性氧化物10.欲用滴加试剂乙来检验溶液中是否同时含有离子X和离子Y,则下表所列四种情况下的检验能够成功的是试剂乙离子X离子YAHClSO42-S2O32-BAgNO3Cl-CO32-CNH4SCNFe2+Fe3+DNH3•H2OAl3+Ag+11.下列说法不正确的是A.由反应可知,X为氯乙烯B.异辛烷的结构为(CH3)3CCH2CH(CH3)2,它的一氯代物共有4种同分异构体(不考虑对映异构体),且它们的熔点、沸点各不相同C.已知CHCl3+HF→CHFCl2+HCl,此反应与由苯制备溴苯的反应类型相同D.棉、毛、丝、麻完全燃烧时,都只生成CO2和H2O12.实验室常采用点滴板来完成部分实验,这样既可以节约药品的用量,又便于观察实验现象。图中所示的实验,点滴板上描述的实验现象正确的是①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色;②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅;③装有铝片的孔穴中有红棕色气体生成;④装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色A.①④B.②③C.②④D.①②13.下列物质的转化,在给定条件下均能通过一步反应实现的是A.-10-\nB.C.D.14.已知H2S+I2===2HI+S↓,现向含S2-、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入Cl2,通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是ABCD15.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示),电解液为溴化锌水溶液,电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是A.充电时,阳离子通过交换膜移向装置右侧B.充电时,左侧与右侧的溴化锌溶液的浓度差将减小C.放电时装置发生的总反应为:Zn+Br2===ZnBr2D.阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应16.水的电离平衡曲线如右图所示,下列说法中不正确的是A.图中五点的KW间的关系为:B>C>A=D=EB.若从A点到D点,可采用:恒温条件下,在水中加入少量的醋酸,提高溶液酸性C.若从A点到C点,可采用:恒温条件下,在水中加入少量的醋酸铵,促进水的电离D.100℃时,将pH=2的硫酸与0.01mol·L-1的KOH溶液等体积混合后,溶液中c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-117.已知CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均为+2价)可用作H2O2分解的催化剂,具有较高的活性,通常由两种不同方法制得。右图为二种方法制得的催化剂,在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化的曲线图。下列说法错误的是A.该催化剂中铁元素的化合价为+3价B.Co、Ni、Fe均为ⅧB族元素C.由图中信息可知,Co2+、Ni2+两种离子中催化效果较好的是Co2+D.由图中信息可知,微波水热法制取的催化剂活性更高-10-\n18.某混合溶液中,一定含有Cl-、Br-、I-,可能含有的离子如下表所示。可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+可能大量含有的阴离子CO32-、AlO2-、NO3-为探究其成分,进行了以下实验:探究一:取10mL该混合溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如下图所示。探究二:取1L该混合溶液,向该溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示。Cl2的体积(标准状况)5.6L11.2L22.4Ln(Cl-)2.5mol3.0mol4.0moln(Br-)3.0mol2.8mol1.8moln(I-)Xmol00下列说法中错误的是A.X=0.3B.溶液中n(Cl-):n(Br-):n(I-)=10:15:4C.加入的氢氧化钠溶液的浓度为1.45mol·L-1D.溶液中大量存在的离子共有六种二、填空题19.(10分)葡萄糖在不同条件下可以转化为不同物质,请回答下列问题:已知:(1)葡萄糖在酒化酶的作用下生成有机物A;B是石油化学工业最重要的基础原料。A、B、C、D、E间的转化关系如上图:①写出D中官能团的名称是。②写出A→B的化学方程式。③E的结构简式。(2)葡萄糖在一定条件下可氧化为X和Y,X的相对分子质量介于A、B之间,Y的相对分子质量与A相同。X可催化氧化成Y,也可与H2反应生成Z。①下列说法正确的是。A.室温下,化合物X为气体B.上述化合物中,仅有葡萄糖和化合物X可以发生银镜反应C.化合物A、Y是同分异构体D.化合物A、Z具有相同官能团,属于同系物②与葡萄糖相对分子质量相同的芳香族化合物N,它的苯环上只有一个取代基,1molN与足量NaHCO3反应,生成44.8LCO2(标准状况),则N的结构简式为。20.Ⅰ.(8分)请回答:(1)CO2的电子式-10-\n(2)将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合,有白色沉淀和气体生成,但此沉淀不是硫化铝。写出该反应的离子反应方程式:(3)将NH3通过灼热的CuO,有无色无味的难溶于水的气体生成,写出该反应的化学方程式:。(4)CoCl2常用作多彩水泥的添加剂,可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备(其中Co的化合价为+2、+3)。现取适量这种钴的氧化物,可与480mL5mol·L-1盐酸恰好完全反应,得到CoCl2溶液和6.72L黄绿色气体(标准状况)。则该反应的化学反应方程式为。Ⅱ.(10分)下表给出了五种元素的相关信息,其中A、B、C、D为短周期元素。根据以下信息填空:元素相关信息A在常温、常压下,其单质是气体,随着人类对环境的认识和要求的提高,它将成为备受青睐的清洁燃料B工业上通过分离液态空气获得其单质,其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障C植物生长三要素之一,它能形成多种氧化物,其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂D室温下其单质为淡黄色粉末状固体,加热易熔化。该单质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰E它在地壳中储量丰富,是人体不可缺少的微量元素之一。其单质为银白色固体,是工农业生产中不可或缺的金属材料,常用于机械制备、建筑等行业(5)C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂,两者发生反应生成无毒物质,写出上述化学反应方程式:_____________。(6)化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物,X在水中的电离方程为;常温下,E的单质与化合物X反应生成盐Y,Y的化学式是。化合物Z仅由元素D和E组成,Z+H2O+O2===X+Y,产物中n(X):n(Y)=1:1,写出并配平上述方程式:。(7)盐Y受强热会发生分解反应,其气体产物由元素D的氧化物组成,请设计一个可行的定性实验,验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成。21.(16分)工业生产硝酸铵的流程如下图所示(1)硝酸铵的水溶液呈(填“酸性”、“中性”或“碱性”);其水溶液中各离子的浓度大小顺序为:。(2)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料,分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如下图。①曲线a对应的温度是。②关于工业合成氨的反应,下列叙述正确的是A.及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率B.P点原料气的平衡转化率接近100%,是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件-10-\nC.上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)>K(N)D.M点对应的H2转化率是75%E.如果N点时c(NH3)=0.2mol·L-1,N点的化学平衡常数K≈0.93(3)尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高效氮肥,工业上以NH3、CO2为原料生产尿素,该反应实际为二步反应:第一步:2NH3(g)+CO2(g)===H2NCOONH4(s)ΔH=-272kJ·mol-1第二步:H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH=+138kJ·mol-1写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式:(4)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳,实验测得反应中各组分随时间的变化如下左图所示:①已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第_____步反应决定,总反应进行到_________min时到达平衡。②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图所示,则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)=__________________mol·L-1·min-1。③在右图中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图。22.(14分)络氨铜【[Cu(NH3)4]SO4】是一种重要的染料及农药中间体。已知:①以氧化铜为主要原料合成该物质的合成路线如下图:②络氨铜在乙醇-水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下。③(NH4)2SO4在水中可溶,在乙醇中难溶。请根据以上信息回答下列问题:(1)由CuO制出的CuSO4溶液中常含有Fe2(SO4)3杂质,请设计一个可行方案,检验CuSO4溶液中是否含有Fe3+:。(2)[Cu(NH3)4]SO4在水中存在如下解离过程:[Cu(NH3)4]SO4===[Cu(NH3)4]2+(深蓝色离子)+SO42-;[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3。请写出在CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量的反应现象:。-10-\n(3)①方案1的实验步骤为:加热蒸发→冷却结晶→过滤洗涤→干燥。该方案存在明显缺陷,因为得到的产物晶体往往含有Cu2(OH)2SO4杂质,产生该杂质的原因是 。②方案2是较为理想的结晶方案,先向溶液C加入适量 (填物质名称),再过滤、洗涤、干燥即可得到较纯净的晶体。下列选项中,最适合作为滤出晶体洗涤液的是 。A.乙醇 B.蒸馏水 C.乙醇和水的混合液 D.饱和硫酸钠溶液洗涤沉淀的操作方法是。(4)氨含量的测定:准确称取ag络氨铜样品,加入过量NaOH溶液微热,使NH3充分释放,并被准确量取的30.00mL0.5000mol.L-1HCl溶液充分吸收。吸收液用0.1200mol·L-1的NaOH溶液滴定,消耗的NaOH溶液的体积为VL,则络氨铜样品中氨的质量分数为(用含a、V的字母表达)。●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●密封线班级学号姓名●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●2022学年第一学期期中考试高三化学答题卷H:1;N:14;O:16;S:32;Cu:6412345678910111213141516171819.(1)①;-10-\n②;③;(2)①;②。20.Ⅰ.(1);(2);(3);(4);Ⅱ.(5);(6);;(7)。21.(1);;(2)①;②;(3);(4)①_________;②_______________________;③22.(1);(2);(3)① ;-10-\n② , 。。(4)。答案:123456789DADBCAAAD101112131415161718DDCBDBCBC19.(1)①酯键(1分)、碳碳双键(1分)②(2分)③(2分)(2)①AD(2分)-10-\n②(2分)20.Ⅰ.CO2的电子式略(2分)2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(2分)2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O(2分)Co3O4+8HCl===3CoCl2+Cl2+4H2O(2分)2N2H4+N2O4==3N2+4H2O(2分)H2SO4===2H++SO42-(2分)FeSO4(2分)2FeS2+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4(2分)将气体产物通入品红溶液,如果品红溶液褪色,则含有SO2,反之则无SO2。取适量吸收液于试管,滴加适量盐酸酸化,再滴加BaCl2,如有白色沉淀生成,则含有SO3,反之则无SO3。(2分)21.酸性(1分),c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)(2分)①200℃(1分) ACDE(2分) 2NH3(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(NH2)2(s)ΔH=-134kJ/mol(2分)2(2分) 55(2分) 0.148mol/(L·min) (2分)(2分)22.取适量溶液,滴加KSCN溶液,如果溶液变红,说明含有Fe3+,反之则无。(2分)随着氨水的滴入,产生蓝色絮状沉淀;氨水过量后,蓝色沉淀又溶解,溶液变深蓝色。(2分)加热蒸发过程中NH3挥发,使反应[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3平衡往右移动,且Cu2+发生水解。(2分)无水乙醇(2分)C(2分)用胶头滴管吸收少量乙醇溶液滴在固体上至浸没固体,待洗液滤出后,重复2~3次。(2分)(2分)-10-
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高中 - 化学
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