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吉林诗北师大附中2022届高三化学上学期第二次模拟考试试题
吉林诗北师大附中2022届高三化学上学期第二次模拟考试试题
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2022级高三年级第二次摸底考试(化学)学科试题考试时间:100分钟试卷满分:100分注意事项:本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考生作答时,将选择题答案涂在答题卡上,非选择题答案写在答题纸上,在本试卷上答题无效。考试结束后,将答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量:H—1C-12N-14O—16Na-23Mg-24Al-27Si—28S—32Cl—35.5K—39Ca—40Mn-55Fe—56Cu—64Br—80I—127Ba—137第I卷(选择题共50分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分)1、下列仪器对应的名称正确的是A.三脚架B.酸式滴定管C.长颈漏斗D.蒸发皿2、易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下列物质贴错了标签的是ABCD物质的化学式浓H2SO4CCl4P4NH4NO3危险警告标签腐蚀品易燃品剧毒品爆炸品3、下列说法正确的是A.烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时均需要垫上石棉网B.分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需要检查是否漏水C.配制1mol·L-1NaCl溶液、测定Na2CO3溶液的pH、焰色反应实验均需要用到玻璃棒D.乙酸乙酯、硝基苯的制备、银镜反应实验均需要水浴加热4、下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是A.取用钠、钾、白磷时,没用完的药品要放回原瓶B.用pH试纸测得氯水的pH为2C.氯水、硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色细口瓶中D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火5、下列有关物质的分类或归类正确的是-11-\nA.化合物:CaCl2、烧碱、聚乙烯、HDB.酸性氧化物:SO2、NO、CO2、Mn2O7C.胶体:雾、牛奶、豆浆、烟水晶D.同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O26、“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中,“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得的混合物具有的性质是A.能全部通过半透膜B.能发生丁达尔现象C.一定能导电D.一定为悬浊液或乳浊液7、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中,CH3COOH分子数为NAB.7.8gNa2S与Na2O2的混合物中阴离子数大于0.1NAC.常温常压下,17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NAD.标准状况下,含有lmol硫原子的SO2与SO3的混合物,其体积小于22.4L8、下列说法正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B.电解质溶液的导电过程实质上是电解过程,是化学变化C.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物D.Cl2、SO2的水溶液能导电,是电解质9、下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是10、下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL1mol•L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A.150mL1mol•L-1氯化钠溶液B.75mL1.5mol•L-1氯化钙溶液C.150mL3mol•L-1氯酸钾溶液D.50mL1mol•L-1氯化镁溶液11、下列有关溶液的说法正确的是A.要配制浓度为0.25mol·L-1的NaOH溶液480mL,应称量4.8gNaOH在250mL的烧杯中溶解,冷却,再转移到500mL容量瓶中,洗涤、转移、定容B.配制NaOH溶液,在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中,-11-\n溶液浓度偏低C.配制一定物质的量浓度的溶液定容时,俯视刻度线导致所配浓度偏高D.配制20g密度为ρg·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2,则溶液中NO3-的物质的量浓度为25ρ/41mol·L-112、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡAKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检测SO42-CNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0mol·L-1的Ca(OH)2溶液13、某气体的摩尔质量为Mg·mol-1,NA表示阿伏加德罗常数,在一定的温度和压强下,体积为VL的该气体所含有的分子数为x。则表示的是A.VL该气体的质量(以g为单位)B.1L该气体的质量(以g为单位)C.1mol该气体的体积(以L为单位)D.1L该气体中所含的分子数14、有下列两种转化途径,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是途径①:途径②:A.途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高产率C.由途径①和②分别制取1molH2SO4,理论上各消耗1molS,各转移6mol电子D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”理念,是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高15、标准状况下,将体积为VL的圆底烧瓶中充满氨气,倒扣在含有足量水的水槽中(如图所示),实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出,所得溶液的密度为ρg·cm-3。下列说法错误的是A.水最终会充满整个烧瓶B.所得溶液的物质的量浓度为1/22.4mol·L-1C.所得溶液的质量分数为17/22400ρD.所得溶液中,n(NH3·H2O)+n(NH4+)=V/22.4mol16、据最新报道,科学家发现了如下反应:O2+PtF6=O2(PtF6),已知O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt的化合价为+5,对于此反应,下列说法正确的是-11-\nA.O2是氧化剂,PtF6是还原剂 B.O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1C.O2(PtF6)中不存在共价键 D.每生成1molO2(PtF6)则转移1mol电子17、下列离子方程式正确的是A.向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:NH+Al3++2SO+2Ba2++5OH-=AlO+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2OB.工业上用石灰乳制备漂白粉:Ca(OH)2+Cl2=Ca2++ClO-+Cl-+H2OC.制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O18、已知Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力,而Al3+则正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中,先加入过量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得沉淀是A.Al2S3、FeS和SB.Fe(OH)3和Al(OH)3C.Fe2S3和Al(OH)3D.FeS、Al(OH)3和S19、在指定环境中,下列各组离子一定可以大量共存的是A.25℃,的溶液中:ClO-、Cl-、K+、HSO3-B.无色强酸性溶液中:Na+、Cl-、SO42-、[Cu(NH3)4]2+C.水电离产生的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、NO3-、SO42-D.加入Al能放出H2的溶液中:NH4+,SO42-,Br-,NO3-20、根据表中信息判断,下列选项正确的是序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4……②C12、FeBr2FeC13、FeBr3③MnO4-……C12、Mn2+……A.第①组反应的其余产物为H2O、MnSO4B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1:2C.第③组反应中生成lmolCl2,转移电子5molD.氧化性由强到弱顺序为MnO4一>Cl2>Fe3+>Br221、如图中的两条线分别代表的是:1gC3H6和1gM气体在相同容积的容器中,测得容器中的压强和温度的关系,试根据图形判断M气体可能是A.C2H4B.C3H8C.H2SD.N2O4-11-\n22、氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。下列有关说法不正确的是A.还原产物只有Cl2B.若氯酸分解所得混合气体,lmol混合气体质量为45g,则反应方程式可表示为:3HClO3=2O2↑+C12↑+HClO4+H2OC.由非金属性Cl>S,可推知酸性HClO3>H2SO4D.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为2023、将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L-1NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述中正确的是A.加入合金的质量不可能为5gB.参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mLD.溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下约为2.24L24、已知反应:10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2,下列关于该反应的叙述不正确的是A.该反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为9:5B.当反应中有1mol电子转移时,被还原氯气物质的量为1/18molC.每产生1molO2时,被氧元素还原的氯气物质的量为2molD.参加反应的水有2/5被氧化25、一定体积的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.2000mol·L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则KMnO4溶液的浓度(mol·L-1)为A.0.0176B.0.1600C.0.1200D.0.2400第Ⅱ卷(非选择题共50分)二、填空题(共21分)26、(11分)硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物,主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和SiO2等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图:-11-\n(1)实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有玻璃棒、和烧杯;(2)硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是,检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+的试剂及现象是;(3)“操作Ⅲ”系列操作名称依次为、冷却结晶、过滤和洗涤。洗涤沉淀的方法是;(4)加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+,写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式: 。27、(10分)有一未知的无色溶液,可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-):H+、NH4+、K+、Mg2+、Fe3+、Al3+,NO3-、CO32-、SO42-,现取两份100mL溶液进行如下实验:①第一份加入足量的BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,称量沉淀质量为6.99g;②第二份逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如右图所示。根据上述实验事实,回答以下问题:(1)该溶液中一定不存在的阳离子有;(2)在实验②中,NaOH溶液滴至b~c段过程中发生的离子反应方程式为;NaOH溶液的浓度为(用字母c、d表示);(3)原溶液确定含有Mg2+、Al3+、H+,其物质的量之比n(Mg2+):n(Al3+):n(H+)为;(4)原溶液中NO3-的浓度为c(NO3-),则c(NO3-)的取值范围为。三、实验题(14分)28、(14分)某探究性学习小组设计如右图所示装置分别进行如下探究实验,请回答下列问题:实验药品制取气体量气管中的液体-11-\nⅠCu、稀HNO3H2OⅡNaOH固体、浓氨水NH3Ⅲ镁铝合金、足量NaOH溶液H2H2O(1)实验I通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度,有的同学认为该实验设计不可行,主要原因是;(2)实验Ⅱ中量气管中的液体最好是(填字母编号,下同)A.NaOH溶液B.氨水C.煤油D.氯化铵溶液实验剩余的NH3需吸收处理,以下各种尾气吸收装置中,不能防止倒吸的是;(3)①写出实验Ⅲ中涉及的离子反应方程式;②反应前,先对量气管进行第一次读数。读数时,应注意的操作是,并使视线与凹液面最低处相平;反应后,待装置温度冷却到室温时,再对量气管进行第二次读数。实验前,如拆去导管D,测得的气体体积将(填“偏大”、“偏小”、或“无影响”)。③实验Ⅲ在25℃、1.01×105Pa条件下获得以下数据:编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数①1.0g10.0mL376.6mL②1.0g10.0mL364.7mL③1.0g10.0mL377.0mL根据上述数据,计算出镁铝合金中铝的质量分数为。四、选考题(共15分。请考生从给出的两道试题中任选一题作答,并将所选题号标注在答题纸上。如果多做,则按第一题计分)29、【物质结构】(15分)硼及其化合物在现代工业、生活和国防中有着重要的应用价值。(1)基态硼原子的电子排布式是;最简单的硼烷是B2H6-11-\n(乙硼烷),结构如右图所示,其中B原子的杂化方式为;(2)三氯化硼和三氟化硼常温下都是气体,都有强烈的接受孤电子对的倾向。推测它们固态时的晶体类型为;三氟化硼与氨气相遇,立即生成白色固体,写出该白色固体结构式,并标注出其中的配位键 ;(3)经结构研究证明,硼酸晶体中B(OH)3单元结构如图Ⅰ所示。各单元中的氧原子通过O﹣H…O氢键连结成层状结构,其片层结构及键长、层间距数据如图Ⅱ所示。层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体。①H3BO3是一元弱酸,写出它与水反应的化学方程式;②根据结构判断下列说法正确的是;a.硼酸晶体有滑腻感,可作润滑剂b.H3BO3分子的稳定性与氢键有关c.含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键d.H3BO3分子中硼原子最外层为8e-稳定结构(4)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷,右图为其晶胞结构示意图。①该功能陶瓷的化学式为;②第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种。30、【有机化学】(15分)某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件):-11-\n已知:请回答下列问题:(1)烃A的结构简式是 ;反应①的反应条件是;反应②的反应类型是;(2)①下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是 ;A.水溶性比苯酚好B.能发生消去反应也能发生聚合反应C.1mol该物质最多可与3mol溴发生反应D.既有酸性又有碱性②E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是;(3)写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式:a.与E具有相同的官能团b.苯环上的一硝基取代产物有两种 ;(4)已知苯胺()易被氧化,苯环上连有烷基时再引入一个取代基,常取代在烷基的邻对位,而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此按先后顺序写出以A为原料合成邻氨基苯甲酸()合成路线中两种中间产物的结构简式(部分反应条-11-\n件已略去)。2022~2022学年高三年级第二次摸底考试(化学科)参考答案一、单项选择题(每小题2分,共50分)1.B2.B3.B4.B5.C6.B7.D8.B9.A10.B11.C12.B13.B14.A15.D16.D17.B18.D19.C20.B21.A22.C23.D24.B25.B二、填空题(共21分)26、(每空2分,其中(1)为1分,共11分)(1)漏斗(2)增大烧渣与硫酸的接触面积,加快烧渣的溶解速率酸性KMnO4溶液,紫色褪去(其它合理答案也给分)(3)蒸发浓缩(加热浓缩)沿玻璃棒向漏斗里加入蒸馏水,使水没过沉淀物,等水自然流下后,重复操作2~3次。(4)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O27、(每空2分,共10分)(1)Fe3+(2)NH4++OH-=NH3·H2O10/(d-c)mol·L-1(3)1:1:1(4)c(NO3-)≥0.3mol·L-1三、实验题(每空2分,共14分)28、(1)NO会与装置空气中的氧气反应,影响测量结果(2)C,BE(3)①2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑②保持装置B与装置C液面相平偏大③27%四、选考题(共15分)29、(每空2分,其中(4)②1分,共15分)(1)1s22s22p1 sp3杂化 (2)分子晶体(3)①H3BO3+H2O⇌[B(OH)4]﹣+H+,②ac(4)①BN②330、(每空2分,其中(1)为1分,(3)为4分,共15分)-11-\n(1) Fe或FeCl3 取代反应(2)①AD②(3),,,(4),-11-
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高中 - 化学
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