嘉定区南翔中学高三化学月考试题

嘉定区南翔中学高三化学月考试题姓名成绩本卷可能使用的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Ca—40Ba—137第一卷（共66分）一、选择题（共10分，每小题只有一个正确答案）1、在医院中，为酸中毒病人输液，不应采用（）A．0.9%的氯化钠溶液B．0.9%的氯化铵溶液C．1.25%的碳酸氢钠溶液D．5%的葡萄糖溶液2、下列电子式中，错误的是（）A．Na+B．H+[]－C．D．3、SO2通入下列溶液中，肯定不会生成沉淀的是（）A．氯化钡溶液B．氢氧化钡溶液C．硫化氢溶液D．澄清石灰水4、在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）A.MgB.CuC.AgD.H25、取20.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液放入锥形瓶，再滴2滴甲基橙，然后用已知浓度的盐酸滴定，到达滴定终点时溶液的颜色变化是（）A．黄色→红色B．红色→黄色C．红色→橙色D．黄色→橙色二、选择题（共36分，每小题只有一个正确答案）6、以下性质的比较中，正确的是（）A．熔点：NaF>NaCl>CCl4>CF4B．热稳定性：HF>HCl>H2S>H2OC．原子半径：Cl>Na>O>ND．密度：脂肪>四氯化碳>水>苯7、八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分——莽草酸，其分子结构如右图。下列关于莽草酸的说法错误的是（）A．分子式为C7H10O5B．遇FeCl3溶液呈紫色C．能使溴水褪色D．能溶于水8、下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（）A．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－B．Fe2+、H+、NO3－、Cl－C．K+、NO3－、S2－、OH－D．K+、H+、Cl－、AlO2－9、电解饱和食盐水时，氢气和氢氧化钠均产生于（）A．正极区B．负极区C．阴极区D．阳极区10/1010、有关晶体的下列说法中正确的是（）A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰融化时，水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时不会破坏其中的离子键11、胶体微粒的直径在1~100纳米（nm）之间（1nm=10－9m）。原子半径也可以用纳米为单位，则镁原子的半径为（）A．0.16nmB．1.60nmC．16.00nmD．160nm12、CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同。以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是（）A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C．取等质量的两种样品分别高温灼烧，区别残留固体的质量D．取等质量的两种样品分别高温灼烧，区别残留固体的颜色13、在碳酸氢钠溶液中，以下关系不正确的是（）A．c(CO32－)>c(H2CO3)B．c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)C．c(HCO3－)>c(OH－)D．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)14、可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚的一组试剂是（）A．氯化铁溶液、溴水B．碳酸钠溶液、溴水C．酸性高锰酸钾溶液、溴水D．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液15、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q1>Q2的是（）A．2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+Q1；2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+Q2B．H2(g)+O2(g)→H2O(g)+Q1；2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+Q2C．S(s)+O2(g)→SO2(g)+Q1；S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q2D．H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1；H2(g)+I2(g)→2HI(g)+Q216、已知，同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS>H2S>CuS，则以下离子方程式错误的是（）A．Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－→Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB．Cu2++H2S→CuS↓+2H+C．Zn2++S2－+2H2O→Zn(OH)2↓+H2S↑D．FeS+2H+→Fe2++H2S↑17、质量分数相等的碳酸钠、碳酸氢钠混合物xg，加热一段时间后，质量变为yg，当y为何值时，表明碳酸氢钠完全分解（）A．xB．xC．xD．x三、选者题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）10/1018、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为3NAB．标准状况下22.4L氢气中含有中子数为2NAC．1L浓度为1mol·L－1的醋酸溶液中含离子总数为2NAD．1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子19、下列方案中，不能比较氯元素和硫元素的非金属性相对强弱的是（）A．往H2S溶液中通入氯气B．分别测定0.1mol·L－1氯化钠溶液和0.1mol·L－1硫化钠溶液的pHC．比较氯化氢和硫化氢的热稳定性D．加热条件下，氯气和硫分别与铜反应，比较生成物中铜的化合价20、以下气体发生装置中，与启普发生器一样具有随开随停功能的是（）ABCD21、一定温度下，用水稀释cmol·L－1的稀醋酸，若用KW表示水的离子积，K电离表示CH3COOH的电离常数，则下列数值随水量的增加而增大的是（）A．c(H+)B．C．D．22、将气体A2和B2以等物质的量充入密闭容器，一定条件下发生反应生成C气体。平衡时测得c(A2)=0.58mol·L－1，c(B2)=0.16mol·L－1，c(C)=0.84mol·L－1，则C的分子式为（）A．ABB．AB2C．A2BD．A2B3第二卷（共84分）四、（本题共26分）23、叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质。（1）NaN3中存在的化学键有____________（答案可能不止一个）a、离子键b、极性共价键c、非极性共价键（2）配平下列反应的离子方程式N3－+MnO4－+H+→Mn2++______+NO10/10（3）3molNaN3受撞击会生成4mol氮气和一种离子化合物A，可用于汽车保护气囊。请写出有关反应的化学方程式__________________________________________________。24、a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：微粒代码abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核带电荷数（单位电荷）01+1-02+1+0其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：（1）a微粒的核外电子排布式；（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为>（用化学式表示）（3）d溶于水的电离方程式（4）g微粒所构成的晶体类型属（5）c微粒是，f微粒是（用化学式表示）25、接触法制硫酸的核心反应是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q（Q>0）。（1）该反应的平衡常数表达式为_______________________，升高温度，K值将_______（“增大”、“减小”、“不变”）。（2）该反应在接触室进行，从提高能源利用率考虑，接触室内装有_______________（填设备名称）。（3）生产中用过量的空气能使SO2的转化率________（填“增大”、“减小”、“不变”），该反应为何在常压下进行___________________________________________________，选择400℃的主要原因是_________________________________。SO3SO2t0t1t2t3t4时间(min)C(mol·L-1)O21.00.80.60.40.2（4）右图是反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况。t2时曲线发生变化的原因是__________________，反应处于平衡状态的时间是______________；若在t4时将氧气的浓度增大0.1mol/L，请按要求在右下图画出变化情况。10/10五、（本题共22分）26、某同学设计了下图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：（1）若A为浓氨水，B为烧碱，C中盛有AlCl3溶液，旋开活塞E，足够长时间后，观察到C中的现象为，C中发生反应的离子方程式为；（2）若A为30%的H2O2溶液，B为二氧化锰，C中盛有氢硫酸饱和溶液，旋开活塞E后，观察到C中的现象为，C中发生反应的化学方程式为；（3）利用上述装置还可以验证物质的性质，如设计证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2，则A中加浓盐酸，B中加，C中加，观察到C中的现象是；（4）请利用上述装置自行设计有机实验，写出实验所用的试剂，简述C中的实验现象及实验的目的。A中加，B中加，C中加，观察到C中的现象是，实验目的是。电导传感器显示器数据传感器氨水醋酸27、DIS系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成，某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：（1）用_______________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在_________（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL___________（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。102030导电能力V氨水(mL)（2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统（如右图），向烧杯中滴加浓度为0.1000mol·L－1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见右下图）。①用滴定管盛氨水前，滴定管要用____________润洗2~3遍，润洗的目的是____________________________________。②氨水与醋酸反应的离子方程式是__________________________________________。③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_____________。10/10六、（本题共20分）28、在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢过程如下：①②③④A①B①C①D①E①（1）过程①、②、③的反应类型分别是①____________②_____________③____________。（2）根据质量守恒定律推测，过程④的另一种生成物是____________（填化学式）。（3）上述五种物质中，_________和__________互为同分异构体（填A~E序号）。（4）写出反应①的化学方程式：（5）在有机物中，若分子中有一个或若干个碳原子以四个单键与四个不同的原子或原子团相连，该有机物就有“对映异构体”。以上A~E物质中有对映异构体的是__________（填A~E序号）。－COOH－CH3KMnO429、有机物A的结构简式为：。从A出发，可以发生右图所示的一系列反应，其中K的分子式为C12H14O4，L和K互为同分异构体，F的产量可作为衡量一个国家石油发展水平的标志。请写出（已知：）（1）F→H的反应类型是_________________。ABCJIFHGLK稀硫酸△MnO4－；H+氧化氧化+H2O，催化剂加热、加压（2）下列物质的结构简式：B；K；L。（3）写出与B互为同分异构体，且苯环上只有一个取代基的各有机物的结构简式；_________________________________；10/10七、（本题共16分）30、有硫酸钠和碳酸镁的混合物，用40mL盐酸完全溶解后，在标准状况下收集到0.448L二氧化碳。向反应后的溶液中加入含有0.025mol氢氧化钡的溶液，可得到5.82g沉淀，此时溶液的pH=12，体积为200mL。试求：（1）原混合物中MgCO3的质量（2）得到的沉淀中硫酸钡的质量（3）盐酸的物质的量浓度31、中学化学教材上有如下介绍：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。（1）第一小组设计的实验方案如下称取4.0g碱石灰配成500mL溶液数据a沉淀数据b过滤、洗涤干燥、称量取50mL溶液加入足量Na2CO3取50mL溶液操作I计算n(OH－)n(Ca2+)计算①下列关于溶液中n(OH－)、n(Ca2+)、n(Na+)之间的关系式正确的是_________。a．n(Na+)+2n(Ca2+)=n(OH－)b．2n(Na+)+n(Ca2+)=n(OH－)c．n(Na+)+n(Ca2+)=2n(OH－)②现有4.0g碱石灰，设其中n(Na+)=xmol，n(Ca2+)=ymol，请填写下表：碱石灰的可能组成NaOH，CaONaOH，CaO，Ca(OH)2NaOH，Ca(OH)2NaOH，Ca(OH)2，H2Ox、y之间关系式（等式或不等式）40x+56y<4.0<40x+74y（2）第二小组查得如下资料：氢氧化钙在250℃时不分解，氢氧化钠在580℃时不分解。他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.7g。请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数。10/10嘉定区南翔中学高三化学月考试题参考答案第一卷（共66分）一、选择题（共10分，每小题只有一个正确答案）题号12345答案BBABD二、选择题（共36分，每小题只有一个正确答案）题号67891011121314151617答案ABCCBACACDCC三、（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分题号1819202122答案A、DBA、BB、CB、D第二卷（共84分）四、（本题共26分）23、（6分）（1）a、c（2分）（2）5N3－+7MnO4－+26H+→7Mn2++13_H2O+15NO（2分）（3）3NaN3→Na3N+4N2↑（2分）24、（10分）（1）硅（1分）（2）4Al+3O2→2Al2O3（2分），表面形成了致密的氧化膜（1分），IIA（2分）（3）①1s22s22p2（1分），②原子，C3N4，高温、高压（各1分，共3分）SO3SO2t0t1t2t3t4时间(min)C(mol·L-1)O21.00.80.60.40.225、（10分）（1）K=（1分），减小；（1分）（2）热交换器（1分）（3）增大；常压下已经有较大的反应速率和转化率，可节约成本；催化剂活性最大（各1分，共3分）（4）降低温度（1分），t1~t2，t3~t4，（2分），图（1分）（要求：变化趋势正确，且注意量的比例）。五、（本题共22分）26、（13分）（1）有白色沉淀产生（1分）。Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4+（2分）（2）有淡黄色沉淀产生（1分）。2H2S+O2→2H2O+2S↓（1分）（3）KMnO4（1分），NaBr（1分），溶液呈橙色（1分）。10/10（4）溴和苯，铁粉，硝酸银，有淡黄色沉淀产生，制取溴苯。（每格1分，共5分）盐酸，大理石，苯酚钠，变浑浊，证明酸性：HCl>H2CO3>C6H5OH。水或饱和食盐水，电石，溴水或KMnO4溶液，溴水或KMnO4溶液褪色，证明乙炔为不饱和烃。27、（9分）（1）滴定管（或移液管、吸量管），烧杯容量瓶（各1分，共3分）（2）①0.1000mol·L－1的氨水，确保反应时氨水的浓度为0.1000mol·L－1（各1分，共2分）②CH3COOH+NH3·H2O→CH3COO－+NH4++H2O（2分）③1.000mol·L－1（2分）六、（本题共20分）28、（10分）（1）消去，加成，氧化（各1分，共3分）（2）CO2（1分）△（3）A、C（2分）（4）HO(CH2OH)4CHO+2Cu(OH)2→HO(CH2OH)4COOH+Cu2O↓+2H2O（2分）（5）C、D（2分）29、（10分）（1）加成反应（2分）（2）B、；K、；L、（各2分，共6分）（3）（2分）七、（本题共16分）30、（6分）（1）m(Na2CO3)=×84=1.68g（1分）（2）m(BaSO4)=5.82－×58=4.66g（2分）（3）由电荷守恒，反应后溶液中n(Na+)+2n(Ba2+)=n(Cl－)+n(OH－)可求得n(Cl－)=0.048mol（1分）c(HCl)=1.2mol·L－1（2分）(其它解法只要合理均可得分)31、（10分）①n(Na+)=n(OH－)－2n(Ca2+)（2分）②40x+56y=4.0（1分）40x+74y=4.0（1分）40x+74y<4.0（1分）10/10（2）NaOH%=13%（2分），Ca(OH)2=72%（2分），H2O=15%（1分）10/10