嘉定区南翔中学高三化学模拟测试二

嘉定区南翔中学高三化学模拟测试二姓名成绩本卷所用相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Zn—65第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．利用新技术能将不锈钢加工成为柔软的金属丝，它和棉纤维一起编织成为防辐射的劳防服装，这是利用了金属的……………………………………………………………………………………（）A．耐腐蚀性B．还原性C．热传导性D．延展性2．下列微粒的表达式中正确的是…………………………………………………………………（）A．过氧化钠的结构式Na-O-O-NaB．Be原子的结构示意图C．N3—离子的核外电子排布式1s22s22p6D．羟基的电子式3．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的总能量。而地球上氦元素主要以He的形式存在，下列说法中正确的是…………………………………………………………………………………………………（）A．He比He多一个质子B．He和He互为同位素C．He原子核内含有4个中子D．He的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是………………………………………………………………（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体5．过氧化氢（H2O2）的沸点比水高，但受热易分解。某试剂厂先制得7%~8%的过氧化氢溶液再浓缩成30%的溶液，可采用的适宜方法是……………………………………………………………（）A．减压蒸馏B．常压蒸馏C．加压蒸馏D．加生石灰后常压蒸馏二、选择题（本题共36分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）6．中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470°C、80MPa下制得金刚石，具有深远的意义。下列说法不正确的是…………………………………………………………………………（）A．由二氧化碳制得金刚石是化学变化B．金刚石是碳的一种同位素C．金刚石中只含有非极性共价键D．钠被氧化最终生成碳酸钠7．1824年法国的巴拉尔发现了溴。在他以前，有一家工厂曾将一瓶红棕色液体送给德国化学家李比希检测，李比希凭借个人经验武断地认为该液体是氯化碘（化学式为ICl，性质和溴非常相似），后来看到巴拉尔发现溴的报道后，后悔不已。下列关于氯化碘的有关说法中不正确的是……（）A．I—Cl为极性键B．ICl分子为极性分子C．ICl在反应中通常呈现氧化性D．在反应ICl+2NaOH→NaCl+NaIO+H2O中ICl作氧化剂11/118．等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是…………………（）9．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化或还原的是……………………………（）A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的阳极和电解池的负极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应10．要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不可选用的试剂是…………………………………（）A．MgOB．MgCO3C．Mg(OH)2D．Mg(NO3)211．下列实验操作正确的是…………………………………………………………………………（）A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集D．配置氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度12．下列盛放试剂的方法正确的是…………………………………………………………………（）A．汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中13．常温下，在含有H+、SO42—、Fe2+的溶液中，加入含下列离子的溶液后，溶液中的各种离子仍能大量共存的是………………………………………………………………………………………（）A．MnO4—B．CH3COO—C．S2O32—D．Br—14．大约在500年前，人们就注意到某些菊科植物的花蕾中存在有杀虫作用的物质。后经研究，凡具有下列方框内结构，且R不是H原子的有机物，就可能是一种高效、低毒、对昆虫有强烈触杀作用的杀虫剂。对此杀虫剂的下列叙述中错误的是………………………………………………（）A．能发生加氢反应，但其生成物无杀虫作用B．在酸性溶液中，此类杀虫剂将会失去杀虫作用C．此类杀虫剂密封保存在碱溶液中，其杀虫作用不变D．左端的甲基（-CH3）可被取代，其产物仍有杀虫作用15．在25℃时，有80g饱和Ba(OH)2溶液，向其中加入纯BaO粉末ag，反应后温度恢复到25℃，下列有关该溶液的说法正确的是…………………………………………………………………（）A．溶液中c(Ba2+)将增大B．溶液的pH将增大C．溶液中Ba2+总数将减少D．溶液中c(OH—)减少11/1116．右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)2Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，则可采取的措施是……………………………………………………………………………………………………（）A．加催化剂B．增大X的投入量C．升高温度D．增大体积17．向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol•L—1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是……………………………………（）三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18．下列反应的离子方程式书写正确的是………………………………………………………（）A．金属钠与水反应：Na+H2O→Na++OH—+H2↑B．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S：2Fe3++H2S→2Fe2++S↓+2H+C．将0.4mol铁粉逐渐加入到200mL4mol•L—1的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3—→3Fe2++2NO↑+4H2OD．Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3OH—→Al(OH)3↓19．阿佛加德罗常数(NA)约为6.02×1023mol—1，下列叙述中正确的是…………………………（）A．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子B．25℃时，1LpH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子C．标准状况下，22.4L苯中约含有3.612×1024个碳原子D．0．1molCH4中约含有6.02×1023个电子20．草酸是二元弱酸，草酸氢钠溶液呈酸性，在0.1mol•L—1NaHC2O4溶液中，下列关系正确的是…………………………………………………………………………………………………（)A．c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH―)+c(C2O42—)B．c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42—)=c(Na+)C．c(HC2O4—)+c(C2O42—)=0.1mol•L—1D．c(C2O42—)>c(H2C2O4)21．下式表示某杀虫剂“阿乐丹”的结构简式，若它在稀酸作用下能发生水解反应生成两种有机物，则此两种有机物具有的共同性质是………………………………………………………（）A．遇FeCl3溶液均显紫色11/11B．均能发生银镜反应C．均能与溴水发生加成反应D．均能与NaOH溶液发生反应22．用下图所示装置进行实验，下列所得结论正确的是…………………………………………（）甲乙丙结论A．盐酸石灰石苯酚钠溶液酸性：HCl>H2CO3>苯酚B．盐酸硫化亚铁溴水还原性：S2—<br—<cl—c．浓盐酸高锰酸钾溴化钾溶液氧化性：kmno4>Cl2>Br2D．水电石溴水稳定性：水>C2H2>Br2第Ⅱ卷（共84分）四、（本题共24分）23．近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为：C+K2Cr2O7+H2SO4(稀)CO2↑+K2SO4+Cr2(SO4)3+.（1）完成并配平上述反应的化学方程式。（2）此反应的氧化剂是，氧化产物是。（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脱水性（4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为。24．在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O42NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为mol•L—1•S—1。（2）该反应的化学平衡常数表达式为。（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。T/K323373K值0.0220.36据此可推测该反应（生成NO2）是反应（选填“吸热”或“放热”）（4）若其他条件不变，反应在423K时达到平衡，请在上图中找出相应的位置，添画出此温度下的反应进程曲线。11/1125．1919年Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。（1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和；和。（2）此后，等电子原理又有所发展。例如：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2—互为等电子体的分子有：、。五、（本题共24分）26．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）若在空气中加热MgCl2•6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，相应反应的化学方程式为：、。用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H2O时，能得到无水氯化镁，其原因是：。（2）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，将Ca(OH)2除去应加入的试剂是：，获得纯净的Mg(OH)2沉淀的必要操作是、。（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时：；过滤时：；蒸发时：。27．合成氨工业对化学和国防工业具有重要的意义。Ⅰ．写出氨的两种重要用途：、。Ⅱ．实验室制取氨气，下列方法中适宜选用的是①固态氯化铵加热分解②固态氢氧化钠中滴加浓氨水③氯化铵溶液和氢氧化钠溶液共热④固态氯化铵和氢氧化钙混合加热Ⅲ．为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下图所示装置（图中夹持装置均已略去）。11/11[实验操作]①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e，在A中加入锌粒，向长颈漏斗中注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生，在F装置的出口处收集氢气并检验其纯度。②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示，氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后，F中的溶液变红。回答下列问题：（1）检验氢气纯度的目的是。（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是，C瓶内气体的成分是。（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是。反应管E中发生反应的化学方程式是。六、（本题共20分）28．据报道，人从食物中摄取碘后，碘便在甲状腺中积存下来，通过一系列化学反应可形成甲状腺素。甲状腺素的结构如下：回答下列问题：（1）甲状腺素的分子式为。（2）在甲状腺内，甲状腺素的合成过程可能是：11/11写出上述两步反应的化学方程式和反应类型：①②反应类型：反应类型：29．（1）化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：①A分子中的官能团名称是。②A只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式：。③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。则F的结构简式是。（2）化合物“HQ”（C6H6O2）可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是（填序号）①加成反应②氧化反应③加聚反应④水解反应“HQ”的一硝基取代物只有一种。“HQ”的结构简式是。（3）A和“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物。“TBHQ”的结构简式是。七、（本题共16分）30．维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应化学方程式为：C6H8O6+I2→C6H6O6+2HI现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下：取10mL6mol•L—1醋酸，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.0500mol•L—1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不退为止，共消耗21.00mLI2溶液。（1）为何加入的醋酸稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？（2）计算该样品中维生素C的质量分数。11/1131．为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。为测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃]。测得有关实验数据如下（气体体积均折算到标准状况）实验序号样品的质量（g）NaOH溶液的体积（mL）氨气的体积（L）Ⅰ7.440.001.68Ⅱ14.840.003.36Ⅲ22.240.001.12Ⅳ37.040.000.00（1）实验过程中有关反应的离子方程式为：、。（2）计算用1.85g样品进行同样的实验时，生成氨气的体积为（L）（标准状况）。（3）计算确定该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比。（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第组数据，请计算该NaOH溶液的物质的量浓度。11/11嘉定区南翔中学高三化学模拟测试二参考答案一.选择题（本题共10分）二.选择题（本题共36分）题号12345678答案DCBBABDA题号91011121314151617答案CDDCDCCAD三.选择题（本题共20分）题号1819202122答案BCADBDDAC四.（本题共24分）23．（1）3、2、83、2、2、8H2O（3分）（2）K2Cr2O7（1分）、CO2（1分）（3）A（1分）（4）6.02×1023（2分）24．（1）0.002（2分）；（2）c2(NO2)/c(N2O4)（2分）；（3）吸热（2分）；（4）423K的曲线在373K下方（1分），达平衡时间在60s前（1分）25．（1）N2（1分）、CO（1分）；CO2（1分）、N2O（1分）；（2）SO2（2分）、O3（2分）五．（本题共24分）26—A．（12分）（1）MgCl2•6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑（2分）；MgCl2•6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑或Mg(OH)ClMgO+HCl↑（2分）在干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解，且也带走了MgCl2•6H2O受热产生的水气，获得无水氯化镁（2分）。（2）加入MgCl2溶液（1分），充分搅拌，过滤（1分），沉淀用水洗涤（1分）。（3）搅拌，加速溶解（1分）；使待测液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒（1分）；搅拌，防止因局部过热，液滴或晶体飞溅（1分）。26—B．（12分）（1）①过滤（1分）；③萃取（1分）；Cl2+2I—→2Cl—+I2（1分）。（2）B（1分）。（3）分液漏斗（1分）、普通漏斗（1分）。11/11（4）①缺石棉网（1分）；②温度计插到了液体中（1分）；③冷凝管进出水的方向颠倒（1分）。（5）使蒸馏烧瓶均匀受热，控制加热温度不使过高（2分）；蒸馏烧瓶（1分）。27—A．（12分）Ⅰ．制化肥（1分）；制硝酸（1分）。Ⅱ．②④（2分）。Ⅲ．（1）排除空气，保证安全（2分）。（2）锌与酸脱离（1分）；尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率（1分）；N2、H2（1分）。（3）铁触媒在较高温度时活性增大，加大氨合成的反应速率（1分）。铁触媒N2+3H22NH3（2分）27—B．（12分）（1）f（1分），e，d（1分）；c（1分）。（2）块状石灰石（1分）；饱和碳酸氢钠溶液（1分）；CaO+NH3•••H2O→Ca(OH)2+NH3↑（2分）。（3）B（2分）（4）防倒吸（1分），CO2+NH3+H2O+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl（2分）六．（本题共20分）28．（1）C15H11O4I4N（2分）（2）（2分）取代（1分）(2分)取代（1分）29．（1）①羟基（2分）②（2分）③（2分）（2）①②（2分）（3）（2分）（2分）七．（本题共16分）11/1130．（1）煮沸是为了除去溶液中溶解的氧气，避免维生素C被氧气氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度（2分）。（2）（0.0500×0.021×176.0）/0.2000=0.924或92.4%（2分）（2分）31．（1）H++OH—→H2O（1分），NH4++OH—NH3↑+H2O（1分）（2）0.42L（2分）（3）1：4（2分）（计算过程及结果各1分）（4）Ⅲ（2分），5mol/L（2分）（计算过程及结果各1分）11/11</br—<cl—c．浓盐酸高锰酸钾溴化钾溶液氧化性：kmno4>