四川省宜宾市南溪二中2022学年高二化学下学期期中试题含解析

2022-2022学年四川省宜宾市南溪二中高二（下）期中化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列过程没有发生化学反应的是()A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2．将Na2O2投入H2O中发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．下列说法正确的是()A．反应中H2O作还原剂B．Na2O2和Na2O2均属于碱性氧化物C．Na2O2晶体中阴、阳离子个数之比为1：1D．反应中Na2O2既发生氧化反应，又发生还原反应3．能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O4．结合图判断，下列叙述正确的是()A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e﹣=Fe2+C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，均有蓝色沉淀5．下列有关物质检验的实验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42﹣B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色．再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D取1mL20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸，水浴加热5min后，直接加入少量新制备的Cu（OH）2，加热3～5min，没有产生砖红色沉淀说明蔗糖没有水解．A．A、B．B、C．C、D．D、14\n6．等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行反应：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）+Q（s）△H＞0，下列叙述正确的是()A．当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时反应达到平衡B．达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K值为9/4C．达到平衡后，反应速率2V正（Y）=3V逆（Z）D．达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动7．关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是()A．c（NH+4）：③＞①B．水电离出的c（H+）：②＞①C．①和②等体积混合的溶液：c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O）D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）二、解答题（共4小题，满分0分）8．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34（1）Y位于元素周期表第__________周期__________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是__________（写化学式）．（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在__________个σ键，X的杂化轨道类型是__________，XY2的分子的空间构形为__________．在H﹣Y、H﹣Z两种共价键中，键长较长的是__________．（3）W的基态原子核外电子排布式是__________．（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．已知：XO（g）+0.5O2（g）=XO2（g）△H=﹣283.0kJ/molY（g）+O2（g）=YO2（g）△H=﹣296.0kJ/mol此反应的热化学方程式是__________．9．一定温度下体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．（Ⅰ）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=（1）写出该反应的化学方程式：__________；（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是__________（填选项编号）．A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化B．υ正（H2O）=υ逆（H2）14\nC．容器中气体的密度不随时间而变化D．容器中总的物质的量不随时间而变化E．消耗nmolH2的同时消耗nmolCO（Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2molFe（s）与1molH2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol．（1）t1～t2这段时间内的化学反应速率v（H2）=__________．（2）若继续加入2molFe（s），则平衡__________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1molH2O（g）再次达到平衡后，H2的物质的量为__________mol．（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t1时改变了某种条件，改变的条件可能是__________、__________．（填写2项）10．按图1所示装置进行铁和水蒸气反应的实验．（1）写出试管A中发生反应的化学方程式：__________，__________．（2）为检验生成的气体产物，需从图2选择必要的装置，其正确的连接顺序为（用接口字母表示）a__________．描述能证明气体产物的实验现象__________（3）反应停止，待试管A冷却后，取少量其中的固体物质，加入过量的稀盐酸充分反应后，进行如图3实验：①试剂X的化学式为__________．②用离子方程式和必要文字表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因：__________．③若在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色的原因进行探究．Ⅰ．提出假设：假设1：溶液中的SCN﹣被氧化．假设2：溶液中的Fe3+被氧化．假设3：__________．Ⅱ．设计方案：请对所提出的假设2进行验证，写出实验方案．__________．14\nⅢ．方案实施．11．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题，当闭合该装置的电键时，观察到电流的指针发生了偏转．请回答下列问题：（1）甲池为__________（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），丙池为__________（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”）．（2）乙池中A（石墨）电极的名称为__________（填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”），阳极电极反应式为__________（3）写出甲池中通入CH3OH电极的电极反应为__________（4）当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为__________mL（标准状况），丙池中极析出__________g铜．（5）若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将__________（填“增大”、“减小”或“不变”），丙中溶液的pH将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）14\n2022-2022学年四川省宜宾市南溪二中高二（下）期中化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列过程没有发生化学反应的是()A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．A．用活性炭去除冰箱中的异味，是利用活性炭的吸附作用；B．用热碱水清除炊具上残留的油污，是油脂在碱性条件下的水解；C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，催熟的乙烯被高锰酸钾氧化；D．铁粉具有还原性，能和氧气反应，防止食品被氧化．【解答】解：A．用活性炭去除冰箱中的异味：利用活性炭的吸附作用，属于物理变化，没有发生化学变化，故A正确；B．用热碱水清除炊具上残留的油污：油脂在碱性条件下发生较为彻底的水解反应，属于化学变化，故B错误；C．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，该过程中乙烯与高锰酸钾反应氧化还原反应，属于化学变化，故C错误；D．硅胶具有吸水性，可以做干燥剂，吸收水分，属于物理变化；铁粉具有还原性，防止食物被氧化，发生氧化还原反应，属于化学变化，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学变化与物理变化的区别，判断依据是：是否有新物质的生成，题目难度不大，该题各个选项与现实生活接触紧密，比较新颖，注意相关知识的积累．2．将Na2O2投入H2O中发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．下列说法正确的是()A．反应中H2O作还原剂B．Na2O2和Na2O2均属于碱性氧化物C．Na2O2晶体中阴、阳离子个数之比为1：1D．反应中Na2O2既发生氧化反应，又发生还原反应【考点】氧化还原反应．【分析】反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中，只有O元素化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，以此解答．【解答】解：该反应过氧化钠中O元素化合价由﹣1价变为﹣2价和0价，所以过氧化钠是氧化剂、还原剂，A．该反应中过氧化钠是氧化剂、还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；B．过氧化钠的是过氧化物，不是碱性氧化物，故B错误；C．Na2O2晶体中阳离子为Na+、阴离子为O22﹣，所以Na2O2晶体中阴阳离子个数之比为1：2，故C错误；14\nD．过氧化钠是氧化剂、还原剂，所以反应中Na2O2既发生氧化反应，又发生还原反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．3．能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．原子不守恒；B．碳酸氢根离子不能拆开；C．氢氧化铝不溶于弱碱；D．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水．【解答】解：A．原子不守恒，离子方程式为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故A错误；B．碳酸氢根离子不能拆开，离子方程式为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故B错误；C．氢氧化铝不溶于弱碱，离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确物质之间发生的反应是解本题关键，再结合离子方程式的书写规则来分析解答，注意：有的化学反应与反应物的量有关，离子方程式书写是学习难点，也是高考高频点，应熟练掌握．4．结合图判断，下列叙述正确的是()A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e﹣=Fe2+C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，均有蓝色沉淀【考点】原电池和电解池的工作原理；电极反应和电池反应方程式．【分析】锌比铁活泼，装置Ⅰ中锌做负极，负极反应为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，铁做正极，溶液呈中性，发生吸氧腐蚀，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；铁比铜活泼，装置Ⅱ中铁为负极，反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，正极为铜，电解质溶液呈酸性，所以正极的反应式为：2H++2e﹣=H2↑；检验Fe2+离子可用K3[Fe（CN）6]生成蓝色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀．14\n【解答】解：A、题给装置I、II都是原电池，活泼金属作负极，首先被腐蚀，不活泼金属作正极，被保护；故A对；B、I中的负极反应式为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，而II中负极是铁，反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故B错；C、I溶液显中性，其电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，而II溶液显酸性，电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑，故C错；D、I中没有Fe2+，不能与K3[Fe（CN）6]生成蓝色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀，故D错；故选A．【点评】本题考查原电池的工作原理以及金属的腐蚀及防护等知识，做题的关键是正确判断电池的正负极反应．5．下列有关物质检验的实验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42﹣B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色．再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D取1mL20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸，水浴加热5min后，直接加入少量新制备的Cu（OH）2，加热3～5min，没有产生砖红色沉淀说明蔗糖没有水解．A．A、B．B、C．C、D．D、【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．白色沉淀可能为AgCl；B．加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，则溶液中不含铁离子，向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，可知亚铁离子被氧化；C．氯气等也可使品红褪色；D．蔗糖水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性溶液中．【解答】解：A．白色沉淀可能为AgCl，则检验硫酸根离子，显加盐酸排除干扰离子，再加氯化钡，故A错误；B．加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，则溶液中不含铁离子，向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，可知亚铁离子被氧化，则溶液中一定含Fe2+，故B正确；C．氯气等也可使品红褪色，则使品红褪色的气体不一定为SO2，故C错误；D．蔗糖水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性溶液中，则没有加碱至碱性，不能检验葡萄糖，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、气体的检验及有机物性质实验等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．6．等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行反应：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）+Q（s）△H＞0，下列叙述正确的是()A．当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时反应达到平衡B．达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K值为9/4C．达到平衡后，反应速率2V正（Y）=3V逆（Z）14\nD．达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时，并不一定是物质的量不变的状态，所以反应不一定达到平衡；B、根据三行式，结合平衡常数表达式求解；C、达到平衡后，反应速率3V正（Y）=2V逆（Z）；D、到平衡后，加入Q，Q是固体，平衡不移动．【解答】解：A、当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时，并不一定是物质的量不变的状态，所以反应不一定达到平衡，故A错误；B、设起始时X和Y的物质的量浓度都为1mol/L，则X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）+Q（s）初起量：110变化量：0.250.50.75状态1：0.750.50.75Qc==，所以平衡常数K值为9/4，故B正确；C、达到平衡后，反应速率3V正（Y）=2V逆（Z），而不是2V正（Y）=3V逆（Z），故C错误；D、到平衡后，加入Q，Q是固体，平衡不移动，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡的有关计算，化学平衡常数的计算，化学平衡的移动，影响化学平衡的因素分析判断，题目难度中等．7．关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是()A．c（NH+4）：③＞①B．水电离出的c（H+）：②＞①C．①和②等体积混合的溶液：c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O）D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．【专题】压轴题；电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．【分析】A．氯化铵电离生成铵根离子，而氨水的电离程度很小；B．盐酸为强酸，氢离子浓度大，则由水电离产生的氢离子浓度较小；C．①和②等体积混合的溶液为氯化铵溶液，利用质子守恒来分析；D．①和③等体积混合后的溶液氨水的电离大于氯化铵中铵根离子的水解．【解答】解：A．氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+，氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生，则c（NH+4）：③＞①，故A正确；B．在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐酸中的氢离子浓度大于氨水中的氢氧根离子的浓度，则水电离出的c（H+）：①＞②，故B错误；C．盐酸和氨水混合后恰好完全反应，生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，由质子守恒可知，c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O），故C正确；14\nD．①和③等体积混合，溶液呈碱性，即氨水的电离大于氯化铵的水解，则c（NH+4）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正确；故选：B．【点评】本题综合考查弱电解质的电离、盐类的水解以及离子浓度大小比较等相关知识，对于考生的要求较高，难度中等．二、解答题（共4小题，满分0分）8．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34（1）Y位于元素周期表第三周期VI族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO4（写化学式）．（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在2个σ键，X的杂化轨道类型是sp，XY2的分子的空间构形为直线形．在H﹣Y、H﹣Z两种共价键中，键长较长的是H﹣S．（3）W的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．已知：XO（g）+0.5O2（g）=XO2（g）△H=﹣283.0kJ/molY（g）+O2（g）=YO2（g）△H=﹣296.0kJ/mol此反应的热化学方程式是2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（g）△H=﹣270kJ/mol．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，原子核外电子排布为1s22s22p2，故X为C元素；常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Y为S元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，质子数为63﹣34=29，故W为Cu，据此解答．【解答】解：X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，原子核外电子排布为1s22s22p2，故X为C元素；常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Y为S元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，质子数为63﹣34=29，故W为Cu．（1）Y为S元素，位于元素周期表第三周期VIA族，非金属性Cl＞S，故的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO4，故答案为：三、VIA；HClO4；（2）SC2是一种常用的溶剂，其结构式为S=C=S，分子中存在2个σ键，C原子的杂化轨道类型是sp杂化，CS2的分子的空间构形为直线形，由于原子半径S＞Cl，故在H﹣S、H﹣Cl两种共价键中，键长较长的是H﹣S，故答案为：2；sp；直线形；H﹣S；（3）W为Cu，基态原子核外电子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；（4）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S，反应方程式为：2CO+SO2=2CO2+S，已知：①CO（g）+0.5O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol②S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296.0kJ/mol14\n根据盖斯定律，①×2﹣②可得：2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（g）△H=﹣270kJ/mol，故答案为：2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（g）△H=﹣270kJ/mol．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，是对学生综合能力的考查，注意对基础知识的理解掌握．9．一定温度下体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．（Ⅰ）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=（1）写出该反应的化学方程式：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是A、B、C（填选项编号）．A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化B．υ正（H2O）=υ逆（H2）C．容器中气体的密度不随时间而变化D．容器中总的物质的量不随时间而变化E．消耗nmolH2的同时消耗nmolCO（Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2molFe（s）与1molH2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol．（1）t1～t2这段时间内的化学反应速率v（H2）=mol•L﹣1•s﹣1．（2）若继续加入2molFe（s），则平衡不移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1molH2O（g）再次达到平衡后，H2的物质的量为0.7mol．（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t1时改变了某种条件，改变的条件可能是使用了催化剂、升高了温度．（填写2项）【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【分析】（Ⅰ）（1）根据平衡常数的定义，即可写出发生反应的化学方程式；（2）化学平衡的根本原因是正、逆反应速率相等，反应混合物中各组分的百分含量保持不变，然后根据具体的化学方程式，逐一判断．（Ⅱ）（1）根据反应速率的计算公式，求v（H2）即可．（2）加入Fe后，Fe是固体，平衡不移动；再加入1molH2O（g）再次达到平衡够，H2的物质的量为原来的2倍．（3）如右图t1时刻，反应速率突然增大，可能使用了催化剂等．【解答】解：（Ⅰ）（1）根据平衡常数的定义，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积之比为平衡常数，所以该反应的化学方程式为C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；故答案为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；14\n（2）A、反应前后气体的体积不相同，容器中气体的平均相对分子质量不断减小，当不随时间变化即达到平衡，故A正确；B、υ正（H2O）=υ逆（H2）时，反应达到平衡，故B正确；C、反应开始时，容器中气体的密度不断减小，当不随时间变化时，反应达到平衡，故C正确；D、容器中总的物质的量自始至终不随时间而变化，故D错误；E、消耗nmolH2的同时消耗nmolCO，反应都代表逆反应，故E错误；故选A、B、C；（Ⅱ）（1）根据反应速率的计算公式，v（H2）=mol•L﹣1•s﹣1．故答案为：mol•L﹣1•s﹣1（2）加入Fe后，Fe是固体，平衡不移动；3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，K=，再加入1molH2O（g），浓度增大一倍，再次达到平衡，化学平衡常数不变，则H2的物质的量为原来的2倍，所以为0.35×2=0.7mol，故答案为：不；0.7；（3）如右图t1时刻，反应速率突然增大，可能使用了催化剂、升高了温度、增大了H2的浓度等．故答案为：使用了催化剂、升高了温度、增大了H2的浓度．【点评】本题是一道化学反应速率与平衡的综合题，考查了平衡常数的含义，化学平衡状态的判断标志，化学反应速率的计算，综合性强，难度较大．10．按图1所示装置进行铁和水蒸气反应的实验．（1）写出试管A中发生反应的化学方程式：Ca（OH）2CaO+H2O，3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2．（2）为检验生成的气体产物，需从图2选择必要的装置，其正确的连接顺序为（用接口字母表示）afgbch．描述能证明气体产物的实验现象黑色的氧化铜变成红色，白色的无水硫酸铜变成蓝色（3）反应停止，待试管A冷却后，取少量其中的固体物质，加入过量的稀盐酸充分反应后，进行如图3实验：14\n①试剂X的化学式为KSCN．②用离子方程式和必要文字表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因：氯气将亚铁离子氧化生成铁离子而导致络合物浓度增大，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣．③若在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色的原因进行探究．Ⅰ．提出假设：假设1：溶液中的SCN﹣被氧化．假设2：溶液中的Fe3+被氧化．假设3：溶液中的KSCN和铁离子均被氧化成更高价态．Ⅱ．设计方案：请对所提出的假设2进行验证，写出实验方案．用胶头滴管取少量褪色后的溶液于试管中，滴加几滴FeCl3溶液，如果溶液出现红色，则说明假设2正确，若溶液不变红色，则假设2不正确．Ⅲ．方案实施．【考点】铁及其化合物的性质实验；性质实验方案的设计．【专题】实验设计题．【分析】（1）熟石灰为氢氧化钙，加热分解生成氧化钙和水，生成的水在高温下与铁反应生成四氧化三铁和氢气；（2）生成的气体产物为氢气，氢气与氧化铜反应生成水，据此检验即可；（3）检验铁离子用硫氰化钾溶液，氯气有强氧化性能氧化亚铁离子生成铁离子．【解答】解：（1）熟石灰为氢氧化钙，加热分解生成氧化钙和水，化学反应方程式为：Ca（OH）2CaO+H2O，生成的水在高温下与铁反应生成四氧化三铁和氢气，化学反应方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；故答案为：Ca（OH）2CaO+H2O，3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）氢气与氧化铜反应生成铜单质和水，无水硫酸铜遇水变蓝色，故答案为：afgbch，黑色的氧化铜变成红色，白色的无水硫酸铜变成蓝色；（3）①固体产物含有四氧化三铁和未反应的铁，四氧化三铁和铁都与盐酸反应生成盐，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成红色的溶液，所以X是硫氰化钾，故答案为：KSCN；②新制氯水后溶液红色加深，说明络合物浓度增大，氯气将亚铁离子氧化生成铁离子而导致络合物浓度增大，反应离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；③假设1、2：三价铁被氧化或硫氰酸根被氧化，则一定是不存在硫氰酸铁；假设3：深红色褪去说明硫氰酸铁不存在，即溶液中的KSCN和铁离子均被氧化成更高价态；验证假设2的方法是：14\n用胶头滴管取少量褪色后的溶液于试管中，滴加几滴FeCl3溶液，如果溶液出现红色，则说明假设2正确，若溶液不变红色，则假设2不正确，故答案为：溶液中的KSCN和铁离子均被氧化成更高价态；用胶头滴管取少量褪色后的溶液于试管中，滴加几滴FeCl3溶液，如果溶液出现红色，则说明假设2正确，若溶液不变红色，则假设2不正确．【点评】本题以铁和水蒸气的实验为载体考查了物质的检验、实验仪器的连接等知识点，难度较大，知道水能使无水硫酸铜变蓝是水的特征反应，注意铁和水蒸气反应生成四氧化三铁而不是氧化铁，为易错点．11．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题，当闭合该装置的电键时，观察到电流的指针发生了偏转．请回答下列问题：（1）甲池为原电池（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），丙池为电解池（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”）．（2）乙池中A（石墨）电极的名称为阳极（填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”），阳极电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+H2O（3）写出甲池中通入CH3OH电极的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O（4）当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为280mL（标准状况），丙池中极析出1.6g铜．（5）若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”），丙中溶液的pH将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）甲池为原电池，丙池为电解池；（2）乙池是电解池，A为阳极，B为阴极，阳极氢氧根失电子放出氧气；（3）燃料在负极失电子发生氧化还原反应在碱溶液中生成碳酸盐，结合电荷守恒写出电极反应；（4）乙池是电解池结合电子守恒计算消耗氧气的体积，丙为电解池C为阳极，D为阴极，电解氯化铜溶液铜离子在阴极得到电子析出铜；（5）甲中发生的反应为甲醇与氧气、氢氧化钾的反应，反应消耗氢氧根离子，则pH减小，丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，则丙中电解NaCl溶液生成氢氧化钠，所以溶液的pH增大．【解答】解：（1）甲池为原电池，丙池为电解池；故答案为：原电池；电解池；（2）乙池是电解池，A为阳极，B为阴极，阳极氢氧根失电子放出氧气，电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+H2O，故答案为：阳极；4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+H2O；（3）燃料在负极失电子发生氧化还原反应在碱溶液中生成碳酸盐，甲池中通入CH3OH电极的电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O，故答案为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O；14\n（4）当乙池中B极质量增加5.4g为Ag，物质的量==0.05mol，依据电子守恒计算4Ag～O2～4e﹣，甲池中理论上消耗O2的体积=mol×22，4L/mol=0.28L=280ml；丙为电解池C为阳极，D为阴极，电解氯化铜溶液铜离子在阴极得到电子析出铜，结合电子守恒计算2Ag～Cu～2e﹣，析出铜质量=×64g/mol=1.6g；故答案为：280；1.6；（5）甲中发生的反应为甲醇与氧气、氢氧化钾的反应，反应消耗氢氧根离子，则pH减小，丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，则丙中电解NaCl溶液生成氢氧化钠，所以溶液的pH增大；故答案为：减小；增大．【点评】本题考查了原电池电解池的相互串联问题，注意首先区分原电池和电解池，题目难度中等．14