四川省宜宾市第四中学2022届高三化学上学期期中试题

四川省宜宾市第四中学2022届高三化学上学期期中试题7．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A．氦气化学性质稳定、密度小，可用于填充飞艇、气球B．镁铝合金质量轻、强度大，可用作高铁车厢材料C.纳米铁粉有较强的物理吸附作用，可去除水体中的Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子D.K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，可作为净水剂8．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，1.12LCCl4含有质子数的数目为3.7NAB．常温常压下，3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC.常温时，56gFe与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为3NAD.晶体B的结构单元如右图，则11g晶体B含有0.6NA个三角形（相邻原子构成）9．下列实验操作和实验结论均正确的是实验操作实验结论A先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出现血红色证明某溶液中存在Fe2＋B向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)C向碳酸钙中滴加盐酸，有气泡产生证明氯的非金属性大于碳D将MgCl2溶液在氯化氢的气流中蒸发、结晶、过滤制备氯化镁晶体10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子次外层电子数与其它各层电子总数相等，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是A．含氧酸的酸性：Z＞WB．在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应C．四种元素均能与氢元素形成共价键D．简单离子半径：X＞Y＞Z11．锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-错误！未找到引用源。，下列说法错误的是A．整个反应过程中，氧化剂为错误！未找到引用源。2B．放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-C.放电时，当电路中通过0.1mol电子的电量时，有0.1molLi+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L氧气参与反应D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O12.下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；下边图像表示25℃时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液，溶液pH随加水量的变化。常温下，有关说法正确的是弱酸的电离平衡常数(25℃)CH3COOHHClO7\nKa=1.8×10-5Ka=3.0×10-8A.图像中，a点酸的总浓度>b点酸的总浓度B.图像中，c(H+)：c(R-)的值：a点>c点(HR代表CH3COOH或HClO)C.pH相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的浓度关系:c(CH3COOHNa)<c(NaClO)D.两溶液浓度相等，CH3COONa溶液的c(OH- )+c(CH3COO-) > NaClO溶液的c(OH-)+c(C1O-)13．香茅醛（结构如右图）可作为合成青蒿素的中间体，关丁香茅醛的下列说法错误的是A.分子式为C10H12OB．分子中所有碳原子可能处于同一平面C.能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色D.1mol该物质最多与2molH2发生加成反应26.(14分)实验室中以Zn、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬晶体，其装置如下图所示。仪器2中已预先加入锌粒，仪器3中已加人CH3COONa溶液。资料卡:①醋酸亚铬晶体[[Cr(CH3COO)2]2•2H2O；深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。②Cr2+不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。③部分相关的化学反应:2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl22Cr2++4CH3COO-+2H2O═[Cr(CH3COO)2]2•2H2O④Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31，≈4，lg2≈0.3回答下列问题：(l)仪器1的名称是_____________________。(2)实验时先往仪器2中加盐酸，一段时间后再加CrCl3溶液，目的是______________。(3)为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门_____，打开阀门_________。（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了使产生的H2将CrCl2 溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是__________________。(5)铬的离子会污染水资源。常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，①先向废液中通入足量的______，将Cr2+转变为Cr3+，反应的离子方程式为______________；②再加入碱液，调节pH至少为_______才能使Cr3+沉淀完全[c(Cr3+)<10-5mol/L]7\n27.（14分）pC类似pH，是指溶液中溶质物质的量浓度的常用对数的负值，如某溶液的浓度为1×10－2mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg1×10－2=2已知H2RO3溶液中存在的化学平衡为：RO2(g)+H2O H2RO3 H+ +HRO3-，HRO3- H++RO32-下图为H2RO3饱和溶液的pC-pH图。请回答下列问题：（1）在pH=2～4时，H2RO3溶液中主要存在的离子为：_____；（2）H2RO3一级电离平衡常数的数值Ka1≈ _______；（3）已知：298K时，H2RO3的电离常数Ka2=5.6×10－11。观察上图判断NaHRO3溶液呈_______性；再通过计算，利用电离、水解平衡常数说明理由____________。（4）一定浓度的NaHRO3和Na2RO3混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是_________ 。（5）一定温度下，三种盐MRO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解曲线如右图所示。已知：p(M2+)=-lgc(M2+)，p(RO32-)=-lgc(RO32-)①MgRO3、CaRO3、MnRO3的Ksp由大到小的顺序为_______________。②a点时c(Mg2+)_____c(RO32-)（填“>”或“<”或“=”），此时MgRO3溶液_______（填“己达饱和”或“未达饱和”）③现欲将某溶液中的Mn2+以MnRO3盐的形式沉淀完全（溶液中Mn2+离子的浓度小于l×10-5mol/L），则最后溶液中的p(RO32-)的范围是_________________。28．(15分)化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气可以通过多种方法进行治理．可以制取氢气，同时回收硫单质，既廉价又环保。回答下列问题：(1)已知：则反应(2)工业上采州高温热分解HzS的方法制取H2，在膜反应器中分离出H2。7\n在恒容密闭容器中，阻H2S的起始浓度均为0.009mol/L控制不同温度进行H2S分解：，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度F反应经过相同时间时H2S的转化率。①在935℃时，该反应经过tsH2S的转化率达到P点数值，则在ts内用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=。②温度升高，平衡向____方向移动（填“正反应”“逆反应”），平衡常数____（填“增大”“减小”或“不变”）。985℃时该反应的平衡常数为____。③随着H2S分解温度的升高，曲线b逐渐向曲线a靠近，其原因是。(3)电解法治理硫化氢是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工业废气，所得溶液用惰性电极电解，阳极区所得溶液循环利用。①进入电解池的溶液中，溶质是____。②阳极的电极反应式为____。③电解总反应的离子方程式是____。35.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）前四周期元素R、X、Y、Z、E的原子序数依次增加，它们的结构和部分信息如下表所示：元素代号部分信息R基态R原子核外有三个能级，每个能级上电子数相同XX的双原子单质δ键和π键数目之比为1∶2Y短周期主族元素中，原子半径最大ZZ的最高正化合价与最低负化合价之和等于4E基态E3+的外围电子排布式是3d5回答问题：（1）E元素在周期表中的位置是________，其基态原子中电子占据的最高能层是__________________。（2）元素X的氢化物M，分子内含18个电子，M的结构式为_____，每个中心原子的价层电子对数是_________________。（3）在R、X、Z的含氧酸根离子中，互为等电子体的离子组是_________________。（4）Z元素的两种氧化物对应的水化物中，酸性较强的________，其原因是_________________。（5）(ZX)4在常压下，高于130℃时(ZX)4分解为相应的单质，这一变化破坏的作用力是________________；它为热色性固体，具有色温效应，低于-30℃时为淡黄色，高于100℃时为深红色.在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是_________________。7\n（6）常温条件下，E的晶体采用如图所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为__________，若E原子的半径为r，则单质E的原子空间利用率为________________。（列出计算式即可）36.[化学一选修5：有机化学基础]（15分）聚对苯二甲酸丁二醇酯(PBT)是一种性能优异的热塑性高分子材料。PBT的一种合成路线如下图所示：回答下列问题：(1)A的结构简式是____，C的化学名称是____。(2)⑤的反应试剂和反应条件分别是。(3)F的分子式是____，⑥的反应类型是____。(4)⑦的化学方程式是____。(5)M是H的同分异构体，同时符合_列条件的M可能的结构有____种。a0.1molM与足量金属钠反应生成氢气2.24L（标准状况）b同一个碳原子上不能连接2个羟基其中核磁共振氢谱显不3组峰，且峰而积之比为3：1：1的结构简式是____。(6)以2一甲基-1-3一丁二烯为原料（其它试剂任选），设计制备的合成路线：____7\n化学部分7.C8.B9.D10.B11.C12.D13.B26.(14分)(1)分液漏斗(2分)(2)钟粒与盐酸反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化2分)(合理答案均给分(3)BA(2分)(4)使锌与CrCl3充分反应得到CrCl2(2分)(5)①空气(或氧气)(2分)4Cr2++4H++O2=-4Cr3++2H2O(2分)②5.6(2分)27.（14分）(1)H+、HRO3-（2分)(2)1×10-6(2分）(3)碱性（1分）；Kh====10-8＞Ka2（1分），HRO3-水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性。（1分）（4）在该溶液中加入少量的酸，使平衡：HRO3-H++RO32-向左移动，结果溶液中H+浓度增加很少；（1分）若在溶液中加入少量的碱，使平衡HRO3-H++RO32-向右移动，结果溶液中OH-浓度也增加不大。（1分）（5）①Ksp（MgRO3）＞Ksp（CaRO3）＞Ksp（MnRO3）（1分）②＞（1分），未达饱和（1分）（3）＜7（2分）28.（15分）（1）ΔH2＋ΔH3＋ΔH4－ΔH1（2分）（2）①  mol/(L·s)（2分）②正反应（1分）增大（1分）8×10-4（2分）③该分解反应是吸热反应，温度升高，分解速率加快，达到平衡所需时间缩短（2分）（3）①FeCl2、HCl（2分）②Fe2+－e－==Fe3+（1分）③2Fe2+＋2H+2Fe3+＋H2↑（2分）35.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1）第四周期VIII族（2分）；N（1分）（2）（1分）；4（1分）（3）CO32-与NO3-（2分）（4）H2SO4（1分）；H2SO4和H2SO3可表示为(HO)2SO和(HO)2SO2。H2SO3中的S为+4价，而H2SO4中的S为+6价，正电性更高，导致S-O-H中的O的电子更向S偏移，越易电离出H+。（2分）（5）共价键（1分）；范德华力或分子间作用力（1分）7\n（6）8（1分）（2分）36.[化学—选修5：有机化学基础]（15分）（1）（1分）对苯二甲醛（1分）（2）NaOH溶液，加热（或H+/△）（2分）（3）C8H12O4（2分）加成反应（或还原反应）（1分）（4）（2分）（5）5（2分，考虑立体异构，答9同样给分）（1分）（6）或（3分）7