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四川省广元市广元中学2022届高三化学上学期第二次阶段性考试试题

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四川省广元市广元中学2022届高三化学上学期第二次阶段性考试试题7.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是A.人类利用的能源都是通过化学反应获得的B.电解熔融氯化钠,可制得金属钠C.金属表面形成的氧化物都能起到保护内层金属的作用D.在铁水闸上外接电源的正极,可保护铁水闸8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下,2.24LHF含有的HF分子数为0.1NAB.在常温常压下,32g18O2中含有2NA氧原子C.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAD.1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数为NA9.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放1张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶于适量蒸馏水C检验溶液中是否含NH4+取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中,用盐酸浸没10.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见下图,电池总反应可表示为:2H2+O2==2H2O,下列有关说法正确的是A.电子通过外电路从b极流向a极B.b极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e-==4OH--C.每转移0.1mol电子,消耗1.12L的H2D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极11.已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-12CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ•mol-1H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1下列说法正确的是A.H2(g)的燃烧热为571.6kJ•mol-1B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1C.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多D.3H2(g)+CO2(g)═CH3OH(l)+H2O(l)△H=+131.4kJ•mol-112.“嫦娥一号”探测器所用的镍氢蓄电池,其负极板材料M为能吸收氢原子的合金。充电时电极反应分别为:M+H2O+e-=MH+OH-,Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O。下列有关镍氢蓄电池的说法正确的是A.放电时,正极附近的pH减小B.放电时,总反应为MH+NiOOH=M+Ni(OH)2 C.充电时,电极M应与充电电源正极相连D.充电后,负极板材料M变成了MH,MH中H元素显-1价-5-13.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是A.60mL  B.45mL  C.30mL  D.15mL26.(14分)某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。(1)X极与电源_____(填“正”或“负”)极相连,氢气从_____(填“B”或“C”)口导出。(2)离子交换膜只允许一类离子通过,则M为__________交换膜(填“阴离子”或“阳离子”,下同),N为_________交换膜。(3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极),则电池负极的电极反应式为______________________________________。(4)若在标准状况下,制得11.2L氢气,则生成硫酸的质量是___________,转移的电子数为________________。27.(15分)硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值,某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如下:已知:NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙胺(沸点:33℃)。(1)NaBH4中H元素的化合价为 。请配平第①步反应的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目:□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2□NaBH4+□Na2SiO3(2)实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有     、滤纸、玻璃片和小刀等。在第①步反应加料之前,需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气,该操作的目的是 。(3)第②步分离采用的方法是 。第③步分出NaBH4并回收溶剂,采用的方法是 。(4)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气(g),在25℃,101kPa下,已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ,该反应的热化学方程式是 。28.(14分)某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。-5-请回答:I.用图1所示装置进行第一组实验。(1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu做电极的是          (填字母序号)。A.铝B.石墨C.银D.铂(2)N极发生反应的电极反应式为                             。(3)实验过程中,SO42-          (填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动;滤纸上能观察到的现象有                                     。II.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料发现,高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。(4)电解过程中,X极区溶液的pH        (填“增大”、“减小”或“不变”)。电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-==FeO42-+4H2O和                        。(5)若在X极收集到672mL气体,在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况时气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少         g。36.化学(略)37.(15分)对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。(1)利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于________处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为________________________。(2)以下为铝材表面处理的一种方法:-5-①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是_________________________________________________(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的________。a.NH3b.CO2c.NaOHd.HNO3②以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为___________________________________________。取少量废电解液,加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是_____________________________________________。(3)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时阳极材料为________,用铜而不用石墨作阳极的原因是_______________________________________________________________。38.化学(略)高2022级高三上期第二次阶段性考试理科综合化学部分参考答案第Ⅰ卷(选择题,共42分)题号78910111213答案BDCDCBA第Ⅱ卷(非选择题,共58分)26.(14分)(每空2分)(1)正(2分)C(2分)(2)阴离子(2分)阳离子(2分)(3)H2-2e-+2OH-===2H2O(系数可约也可不约)(2分)(4)49g(2分)6.02×1023或NA(2分)27.(15分)4e-(1)-1价(1分)NaBO2+SiO2+Na+H2==NaBH4+Na2SiO3 (配平方程式2分,单线桥2分)(2)镊子(2分)除去装置中的空气和水蒸气(2分)(3)过滤(2分) 蒸馏(2分)(4)NaBH4(s)+2H2O(l)==NaBO2(s)+4H2(g)ΔH=-216kJ·mol-1(2分)28.(14分)(每空2分)(1)A(2分)(2)2H++2e-==H2↑(或2H2O+2e-==H2↑+2OH-)(2分)(3)从右向左(2分)滤纸上有红褐色斑点产生(答“红褐色斑点”或“红褐色沉淀”即可)(2分)(4)增大(2分)4OH--4e-==2H2O+O2↑(2分)      (5)0.28(2分)37.(15分)-5-(1)N(1分)牺牲阳极的阴极保护法(2分)(2)①2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑(2分)b(2分)②2Al+3H2O-6e-===Al2O3+6H+(2分)HCO3-与Al3+发生水解相互促进反应,产生Al(OH)3沉淀。(写出双水解方程式给全分)(2分)(3)纯铜(2分)补充溶液中消耗的Cu2+,保持溶液中Cu2+浓度恒定(2分)-5-

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:27:32 页数:5
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文章作者:U-336598

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