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四川省成都市成都外国语学校2022届高三化学下学期3月月考试题

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成都外国语学校高2022届3月月考化学部分可能用到的相对原子质量:0—16Cl—35.5H—1N—14C—12I卷一.选择题(每小题只有一个答案,每小题6分,共42分)1.下列说法正确的是A.酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应速率是先慢后快再变慢B.碳酸钠是发酵粉的主要成分,而碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂C.一般用稀的(NH4)2SO4溶液分离提纯鸡蛋清溶液D.工业上为了加快分离胶体中的电解质杂质,常在渗析袋外施加电场,使电解质离子透过半透明向两极移动,该操作是应用胶体的电泳原理2.下列分类正确的是酸性氧化物电解质高分子化合物ANO2纯碱葡萄糖B石英氨水淀粉CMn2O7H2O锦纶D醋酸酐HCl油脂3.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:氧化还原反应:2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl;2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O[来源:2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI;3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应:2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O;KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3△△热分解反应:4NaClO3NaCl+NaClO4;NaClO4NaCl+2O2↑下列说法不正确是(  )A.酸性(水溶液):HSCN>H2CO3>HCNB.还原性(碱性溶液):Fe(OH)2>I2>KIO3C.热稳定性:NaCl>NaClO4>NaClOD.氧化性(酸性溶液):FeCl3>Co(OH)3>I24.下列离子方程式书写正确的是(  )。A.向漂白粉溶液中通入少量SO2气体:Ca2++ClO-+SO2+H2O===CaSO4↓+2H++Cl-B.向盐酸中逐滴加入等体积等浓度的碳酸钠溶液:CO32-+2H+==CO2↑+H2OC.KHC2O4使酸性KMnO4溶液褪色:5C2O42-+16H++2MnO4-===10CO2↑+2Mn2++8H2OD.向银氨溶液中加入足量的氢碘酸溶液:〔Ag(NH3)2〕++OH-+3H+=Ag++H2O+2NH4+5.在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B.T2下,在0~t1时间内,v(Y)=mol/(L·min)[来源:学]C.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D.M点时再加入一定量的X,平衡后X的转化率减小6.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)C.pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中:c(NH-5-\n)大小顺序:①>②>③D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]7.已知:2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-===2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中,不正确的是A.还原性:I->Fe2+>Br-B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC.当通入2molCl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-D.原溶液中:n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3第II卷(非选择题共58分)(第II卷每小题均含有书写分1—2分,若书写不整洁,将倒扣1—2分)8.(16分)A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期元素,F、G为第四周期元素。已知:A是原子半径最小的元素,B、C、D是紧邻的三个族的元素,C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构,F元素的基态原子具有六个单电子,G的核电荷数比F多5。请回答下列问题(用相应的元素符号、化学式和化学术语填空)(1)G在周期表中的位置是____,F元素的原子基态价层电子排布式__。(2)分子的电子式为__________,分子的空间立体构型为__________。(3)A元素分别与B、D元素形成的两种微粒H、I都具有N2H4相似的结构,属于等电子数微粒,它们的化学式分别是H:__________、I:__________。(4)向G的硫酸盐溶液中逐滴加入足量的氨水至得到的沉淀完全溶解,再向该溶液中加入一定量乙醇,析出一种深蓝色晶体。在该晶体中存在的化学键的种类有__________。(5)0.3gH在足量氧气中燃烧,生成气态和液态,放出QkJ热量,则表示H的燃烧热的热化学方程式为____________________。(6)G的一种氧化物的晶胞结构如图所示(黑球代表G原子),该氧化物的化学式为____________________。9.(14分)某研究性学习小组研究HNO3的氧化性,设计了如下实验:在盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液,观察现象,然后再滴入几滴浓HNO3,溶液的颜色变红,但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色,并产生红棕色气体,这一奇特现象激起了同学的好奇心与求知欲望,对此现象设计了探究性实验。⑴甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的,大家经过理性分析,认为可以排除Fe2+的干扰,理由是______________________________________________。⑵乙同学认为红色消失,说明Fe(SCN)3被破坏,红棕色NO2说明了某些离子与HNO3发生了氧化还原,推测可能是KSCN与HNO3作用。KSCN溶液是一种无色液体,根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推测SCN-中碳原子的杂化轨道类型是_______杂化。⑶根据乙同学的观点,设计了实验方案1,往浓HNO3-5-\n中逐滴加入KSCN溶液,实验开始时无明显现象,一段时间后溶液慢慢变红色至深红色,突然剧烈反应产生大量气泡,放出红棕色气体,而溶液红色消失变为浅绿色,溶液温度升高;继续滴入KSCN,溶液变为浅蓝色,最后变成无色。将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液,产生浑浊,并剩余一种非极性气体;向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀,写出向浓HNO3中滴入KSCN的离子方程式__________________________________________________________________。⑷丙同学认为SCN-的性质还可进一步探究,设计了方案2,向Fe(SCN)3中分别滴加过量的氯水、溴水,溶液的红色均消失变为黄色,而加入碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是__________________________________________________。⑸通过本次探究,可以得出以下结论:a、用SCN-间接检验Fe2+时应注意__________;b、与SCN-反应使溶液变红的______是Fe3+。10.(14分)尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高氮化肥,以天然气(含H2S)为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤未列出)。请回答下列问题:(1)反应①的离子方程式是______________(2)天然气脱硫后产生的Fe2S3和H2O与02反应的化学方程式是_______。(3)反应②N2+3H22NH3△H<0,温度升高,该反应的平衡常数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。如该反应在恒容恒温条件下进行,下列说法能判断达到平衡的是。A.单位时间内生成nmolN2同时消耗3nmolH2B.混合气体的密度不变C.混合气体的平均摩尔质量不变D.N2、H2、NH3浓度之比为1:3:2(4)H2NCOONH4(氨基甲酸铵)是合成尿素的中间体,H2NCOONH4在水溶液中要发生水解反应,其水解反应的离子方程式为:______。(5)如果整个生产过程釆用绿色化学工艺,则生产120t尿素理论上需要CH4___m3(标准状况)。(6)化学家正在研究尿素动力燃料电池,尿液也能发电!用这种电池直接去除城市废水中的尿素,既能产生净化的水又能发电。尿素燃料电池结构如图所示,工作时负极的电极反应式为__________。11.(16分)已知:①在稀碱溶液中,溴苯难发生水解②现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X,其苯环上的一溴代物只有一种,其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰,吸收峰的面积比为1:2:6:1,在一定条件下可发生下述一系列反应,其中C能发生银镜反应,E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。-5-\n请回答下列问题:(1)X中官能的名称是。(2)F→H的反应类型是。(3)I的结构简式为。(4)E不具有的化学性质(选填序号)。a.取代反应b.消去反应c.氧化反应d.1molE最多能与2molNaHCO3反应(5)写出下列反应的化学方程式:①X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式:。②F→G的化学方程式:。(6)同时符合下列条件的E的同分异构体共有种,其中一种的结构简式为。a.苯环上核磁共振氢谱有两种 b.不能发生水解反应c.遇FeCl3溶液不显色d.1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应3月月考化学参考答案选择题1-7:ACDBCAB8.(每空2分,共16分)(1)第四周期IB族3d54s1(2)三角锥形-5-\n(3)C2H6H2O2(每空1分,2分)(4)离子键、共价键、配位键(全对2分,少答1分,错答不得分)(5)C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l),ΔH=-100QKJ/mol(6)Cu2O9.(每空2分,共14分)⑴如果是亚铁离子干扰,不可能变红之后,一段时间之后变成蓝色⑵sp⑶(4)比较硫氰根离子与氯离子、溴离子、碘离子的还原性强弱(5)a、加入氧化剂如氯气等必须少量b、不一定10.(每空2分,共12分)(1)CO+CO2+H2O===2HCO(2)2Fe2S3+6H2O+3O2===4Fe(OH)3+6S(2分)(3)减小(2分)AC(4)H2NCOO—+NH4++H2OH2NCOOH+NH3●H2O(5)4.48×104(2分)(6)CO(NH2)2+H2O-6e-==N2↑+CO2↑+6H+11.(每空2分,共16分)(1)酯基、溴原子(2)消去(3)(4)bd(5)(2分)①(2分)②(6)4;-5-

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:26:43 页数:5
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文章作者:U-336598

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