四川省成都市第七中学高二化学上学期半期考试试题

四川省成都市第七中学2022-2022学年高二化学上学期半期考试试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Fe56第I卷(选择题共40分)一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意，每个小题2分，共40分)1.下列有关化学反应原理的说法正确的是()A.强碱和强酸的中和反应的活化能很高，所以化学反应速率很大B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快C.使用催化剂，改变反应历程，降低反应的反应热D.反应的自发性既能用于判断反应进行的方向，也能用于确定反应发生的速率2.升高温度，下列数据不一定增大的是()A.化学平衡常数KB.水的离子积KwC.化学反应速率D.醋酸的电离平衡常数Ka3.下表中关于物质的分类组合，完全正确的是()选项强电解质弱电解质非电解质ANaClC2H5OHCl2BHNO3CaCO3H2OCHClO4NH3·H2OCO2DNaOHBaSO4Al4.下列说法或表示方法中正确的是()A.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=akJ/mol、2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=bkJ/mol，则a>bB.甲烷的燃烧热为890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/molC.已知P(s，白磷)=P(s，红磷)△H<0，则白磷比红磷稳定D.已知HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量5.相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离平衡常数9×10—79×10—61×10—2A.从电离平衡常数可以判断，HX和HY属于弱酸，HZ属于强酸B.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZC.反应X—+HZ=Z—+HX能够发生D.相同温度下，0.1mol/LHY溶液的电离平衡常数大于0.01mol/LHY溶液的电离平衡常数6.下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A.向次氯酸钠溶液中通入少．量．二氧化碳：2ClO—+CO2+H2O=2HClO+CO32—(已知电离常-18-数：HCO：K=4.4×10—7、K=4.7×10—11；HClO：K-18-=2.9×10—8)23a1a2aB.金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑C.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH—=Al(OH)3↓D.硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与稀硫酸反应：Na2S2O3+2H+=2Na++S↓+SO2↑+H2O1.恒温恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成amolC，则下列说法中正确的是()A.物质A、B的转化率之比为1∶2B.起始时刻和达到平衡后容器中混合气体的密度相等C.当υ正(A)=2υ逆(C)时，可断定反应达到平衡状态D.若起始时放入2molA和2nmolB，则达平衡时C的物质的量为2amol332.醋酸溶液中存在电离平衡：CHCOOHCHCOO—+H+，下列叙述中不正确的是()A.0.1mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小3B.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(CHCOO—)+c(OH—)C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa(s)，平衡逆向移动D.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<73.对于恒温、恒容下的反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡状态的是()A.单位时间内生成2nmolA，同时生成3nmolCB.单位时间内生成nmolB，同时消耗0.5nmolDC.容器内压强不随时间而变化D.容器内混合气体的密度不随时间而变化4.下列有关图像的叙述正确的是()A.图I：H2的燃烧热为245kJ/molB.图II：b可能为使用催化剂的曲线，活化能降低C.图II：向容器中充入1molN2、3molH2，充分反应后放出热量92.2kJD.图III：HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g)△H=-90.7kJ/mol5.用已知浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作中正确的是()A.碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的烧碱溶液B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的盐酸-18-A.滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡B.该实验中，某同学将消耗已知浓度的烧碱溶液的体积记录为22.5mL2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()223A.氯水中存在平衡：Cl+HOH++Cl—+HClO，当加入适量NaHCO(s)后，溶液颜色变浅B.在KCrO-18-溶液中存在如下平衡：CrO2—+HO2CrO2—+2H+，若向KCrO-18-溶液中227-18-2724-18-227滴入5～15滴浓硫酸，溶液颜色加深B.对于反应体系CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深C.对于反应2NO2(g)N2O4(g)△H<0，平衡体系升高温度颜色变深1.将CO2在一定条件下与H2反应转化为甲醇(CH3OH)是变废为宝的好办法，一定条件下，每转化44kgCO2放出的热量为49000kJ，CO2转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示(已知反应物和生成物在此条件下均为气体)，下列叙述中正确的是()A.0～3min内，用CO2和H2来表达的平均反应速率相等，均为0.5mol/(L·min)B.此反应的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ/molC.此条件下反应的平衡常数D.降低温度，此反应的平衡常数可能为0.82.常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是()34①c(H+)/c(OH—)=1×10—10的溶液中：K+、Na+、CHCOO—、SO2—32②pH=13的溶液中：CO2—、Na+、AlO—、Cl—③由水电离出的c(H+)=1×10—12mol/L的溶液中：Cl—、Na+、NO—、SO2—34④使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO—、K+、SO2—-18-323A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④1.下列说法不正确的是()A.恒温恒压下，△H<0且△S>0的反应一定不能自发进行B.1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]<s[h2o(g)]c.反应nh3(g)+hcl(g)=nh4cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△h<0d.反应caco3(s)=cao(s)+co2(g)△h>0，能否自发进行与温度有关16.在一可变密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的2倍，再次达平衡时，测得A的浓度为0.2mol/L。下列有关的判断正确的是()A.x=3B.物质C的体积分数减小C.平衡向正反应方向移动D.物质B的转化率降低17.已知KHSO4在稀溶液中的电离方程式为KHSO4=K++H++SO42—。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入KHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是()A.该温度高于25℃B.c(H+)=c(OH—)+c(SO42—)C.由水电离出来的c(H+)=1×10—10mol/LD.该温度下加入等体积pH为12的KOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性18.一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2(g)和O2(g)，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ/mol。一段时间后反应达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据如表所示。反应时间/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151.2100.4150.8下列说法不正确的是()A.前5min的平均反应速率为υ(SO2)=0.08mol/(L·min)B.保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2(g)和0.2molSO3(g)时，υ正>υ逆C.保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3(g)，达到平衡状态时吸收78.4kJ的热量D.相同温度下，起始时向容器中充入1.5molSO3(g)，达到平衡状态时SO3的转化率为40%19.臭氧(O3)是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生如下反应：反应I：O3O2+[O]△H>0平衡常数为K1；-18-反应II：O3+[O]2O2△H<0平衡常数为K2；总反应：2O33O2△H<0平衡常数为K。下列叙述正确的是()A.K=K1+K2B.压强增大，K2减小2C.适当升高温度，可提高消毒效率D.降低温度，K减小17.某温度时，水的离子积常数Kw-18-=1×10－13，将此温度下pH=11的Ba(OH)-18-溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。下列说法不正确的是()A.若a∶b=9∶2，则所得溶液pH等于2B.若a∶b=9∶2，该混合溶液最多能溶解铁粉0.28(a+b)gC.若所得混合溶液为中性，则a∶b=1∶1D.若所得混合溶液为中性，生成沉淀的物质的量为0.05bmol第II卷(非选择题共60分)21、（17分）某化学学习小组进行如下实验Ⅰ.探究反应速率的影响因素设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol·L-1HCO溶液、0.010mol·L-1KMnO-18-溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽2244（1）上述实验①、②是探究对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写。Ⅱ.测定H2C2O4·xH2O中x值已知：M（HCO）=90g·mol-1224①称取1.260g纯草酸晶体，将草酸制成100.00mL水溶液为待测液；②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；4③用浓度为0.05000mol·L-1的KMnO标准溶液进行滴定。（2）请写出滴定中发生反应的离子方程式。（3）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是（选填a、b）。（4）由右图可知消耗KMnO4溶液体积为mL。（5）滴定过程中眼睛应注视，滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为。（6）通过上述数据，求得x=。若由于操作不当，滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡，引起实验结果（偏大、偏小或没有影响）；其它操作均正确，滴定前未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果（偏大、偏小或没有影响）。-18-22、（12分）以铝土矿（主要成分为Al2O3）为原料，用真空氯化亚铝（AlCl）歧化法，无需进行分离提纯，直接制备金属Al。其反应过程主要由两步组成，如下图：（1）已知：Al2O3(s)+3C(s)2Al(l)+3CO(g)ΔH＝+1346kJ·mol−13AlCl(g)AlCl3(g)+2Al(l)ΔH＝−140kJ·mol−1①第一步反应的热化学方程式是。②第二步AlCl分解反应的化学平衡常数K随温度升高而（填“增大”、“不变”或“减小”）。（2）第一步是可逆反应，选择在接近真空条件下进行，其原因是。（3）第二步反应制备的Al中含有少量C，可能的原因是（不考虑未反应的C，写出1种即可）。（4）右图为真空AlCl歧化法制备Al的实验装置示意图，控制AlCl3的凝华装置、Al的生成装置和AlCl的制备装置的温度分别为T1、T2、T3，其由高到低的顺序是。（5）制备Al的整个过程中可循环利用的物质是。223．（17分）I．（1）常温下三种弱酸HA、HB、HC，电离平衡常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：22①HA+HB－(少量)＝A－+HB，②HB(少量)+C－＝HB－+HC，③HA(少量)+C－＝A－+HC。则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请填空）HAH2BHCKaKa1Ka2Ka3Ka4数值-18-（2）常温下0.1mol/LHA溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小是。A．c(A-)B．c(OH-)C．c(H+)•c(OH-)D．c(OH-)/c(H+)E．c(A-)/c(H+)F.c(H+)/c(HA)（3）某温度下，体积均为10mLpH均为2的HA溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释后pH变化为：HA3.2、HX3.6，则该温度下HA电离平衡常数（填大于、等于或小于）HX，理由是；稀释过程中两溶液的c(OH-)将（变大、变小或不变）。II．工业废水中常含有一定量的CrO2－和CrO2－，它们会对人体及生态系统产生很大274的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。－H+Fe2+OH2－CrO2－Cr3+Cr(OH)↓CrO4273转化还原沉淀4272（4）转化过程中存在平衡2CrO2－+2H+CrO2－+HO，该转化过程中溶液颜色变化为，能说明反应到达平衡状态的是。A．CrO2－和CrO2－的浓度相同B．ν(CrO2－)＝2ν(CrO2－)427正27逆4427C．溶液的pH值保持不变D．CrO2－不再转化为CrO2－（5）若1L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6g，CrO2－有10/11转化为CrO2－（已427知铬元素相对原子质量为52）。①转化后所得溶液中c(CrO2－)=。27②请写出该反应的平衡常数表达式K＝，已知：常温下该反应的平衡常数K＝1014，上述转化后所得溶液的pH为。24、（14分）甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径。由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH1＝＋41.19kJ·mol－1反应Ⅱ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH2-18-反应Ⅲ：CO2(g)＋3H2g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3＝－49.58kJ·mol－1回答下列问题：（1）反应Ⅲ的ΔS（填“＜”、“＝”或“＞”）0；反应Ⅱ的ΔH2＝。（2）在恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2（假定仅发生反应Ⅲ），实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图1所示。①比较T1与T2的大小关系：T1T2（填“＜”、“＝”或“＞”），理由是：。②在T1和p6的条件下，往密闭容器中充入3molH2和1molCO2，该反应在第5min时达到平衡，此时容器的体积为1.8L，则该反应在此温度下的平衡常数为。a.若此条件下反应至3min时刻，改变条件并于A点处达到平衡，CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示（3～4min的浓度变化未表示出来），则改变的条件为，请用H2的浓度变化计算从4min开始到A点的反应速率v(H2)=(保留两位小数)。b.若温度不变，压强恒定在p8的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为L。-18-成都七中2022—2022学年度上期高2022届半期考试化学试卷参考答案一、选择题(每个小题2分，共40分)1.B2.A3.C4.D5.C6.B7.D8.A9.A10.B11.B12.C13.B14.B15.A16.C17.D18.D19.C20.C21、（1）温度（1分）1.0（1分）溶液褪色时间/s（2分）（2）5HCO＋2MnO-＋6H＋===10CO↑＋2Mn2＋＋8HO（2分）224422（3）b（1分）（4）20.00（1分）（5）锥形瓶中颜色变化（1分）溶液由无色变成紫红色，且半分钟内不褪色（2分）（6）2（2分）偏大（2分）偏小（2分）22、（1）①Al2O3(s)+3C(s)+AlCl3(g)=3AlCl(g)+3CO(g)ΔH＝+1486kJ·mol−1（2分）②减小（2分）（2）第一步反应是气体分子数增加的反应，降低压强，利于生成AlCl（2分）（3）CO与Al或AlCl反应生成Al2O3和C；CO在Al或AlCl作用下生成CO2和C（2分）（4）T3>T2>T1（2分）（5）AlCl3（2分）23.Ⅰ．（1）（4分）HAH2BHCKaKa1Ka2Ka3Ka4数值1.8×10-54.3×10-75.6×10-114.9×10-10（2）AE（2分）（3）小于（1分）弱酸在水溶液中存在电离平衡，加水稀释相同倍数时，越弱越电离所以酸性强的pH变化大（其它合理答案也给分）（2分）变大（1分）Ⅱ．（4）由黄色变为橙色（1分）C（1分）27c(H+)2c(CrO2-)（5）①0.25mol/L（2分）②c(CrO2-)224、（1）＜（1分）－90.77kJ·mol－1（2分）-18-（1分）6（2分）（2）①＜（1分）反应Ⅲ为放热反应，温度降低，反应正向移动，所以T1＜T2（2分）②4/27或0.148（2分）a.降低压强（2分）0.08mol·L-1·min-1（2分）b.8/15或0.533（2分）-18-</s[h2o(g)]c.反应nh3(g)+hcl(g)=nh4cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△h<0d.反应caco3(s)=cao(s)+co2(g)△h>