四川省攀枝花市第十五中学校高一化学上学期期中试题

攀枝花市第十五中学校2022—2022学年度上期期中考试高一化学（满分100分，时间50分钟）可能用到的相对原子质量   H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23Mg-24Al-27S-32S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137第I卷选择题（49分）一、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题3.5分，共49分。）1．如图下列仪器，可以直接加热的是（　）ABCD2．检验某溶液中是否含有SO42﹣，下列操作最合理的是（　）　A．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液　B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液　C．先加BaCl2溶液，再加稀硝酸　D．加入稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液3．按树状分类法，H2O不属于（　）A．纯净物B．化合物C．电解质D．强电解质4．下列物质的电离方程式，不正确的是A．Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣B．NaHCO3=Na++H++CO32-C.NaHSO4=Na++H++SO42-D．CH3COOHCH3COO-+H+5．下列叙述不正确的是（）A.氢氧化铁胶体带正电荷B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9﹣10﹣7m之间．C．把FeCl3饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体D．Fe(OH)3胶体的电泳实验中，阴极区颜色加深6．下列反应中，可用离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的是（）A．CaCO3和足量盐酸反应B．Na2CO3溶液和足量醋酸(CH3COOH)反应C．Na2CO3溶液和足量稀硝酸反应D．NaHCO3溶液和足量稀硫酸反应7．下列离子方程式书写正确的是（）A．向AgNO3溶液中滴加盐酸:Ag++Cl﹣=AgCl↓B．向Ba(OH)2溶液中加硫酸溶液:Ba2++SO42﹣=BaSO4↓5\nC．利用醋酸(CH3COOH)溶解含碳酸钙的水垢:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．盐酸溶液中滴加NaHCO3溶液：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O8．下列说法错误的是（）A．使用分液漏斗、容量瓶前都应先检漏B．用托盘天平可以称取25.12gNaCl固体C．仰视量筒刻度线量取浓硫酸配成的稀硫酸浓度偏高D．不用任何试剂可以鉴别开NaOH、MgSO4、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、KNO3五种溶液9．丙酮是一种有机溶剂，可与水互溶，密度小于1g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合适的仪器（或装置）是（　　）　A．B．C．D．10．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　）A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2NAB．常温常压下，1mol氦气所含原子数为2NAC．标准状况下，22.4LCCl4含有的氯原子数为4NAD．0.5mol•L﹣1Na2CO3溶液中含有Na+离子的数目为NA11．在给定条件的水溶液中能大量共存的粒子组是（）A．无色透明的溶液中：Fe3+、K+、OH﹣、NO3﹣B．能使石蕊试剂变红的溶液：SO42﹣、Cl﹣、Cu2+、NH4+C．强碱性溶液中：K+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣D．强酸性溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、ClO﹣12．已知M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣中的M的化合价为（）A+2B．+3C.+4D．+613．在体积相同的三个容器里分别充入三种气体①H2；②CO2；③O2，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是（）A.分子数目：①=②=③B．质量关系：①＜③＜②C.压强关系：①＞③＞②D．原子数目：②＞③＞①14.向500mL2mol/L的CuSO4溶液中插入一块铁片，反应片刻后取出铁片，经洗涤、烘干，称其质量比原来增重2.0g．下列说法错误的是（设反应后溶液的体积不变）（）A．则此过程中参加反应的铁的质量是14gB．析出铜物质的量是0.25molC．反应后溶液中：c（FeSO4）=1.5mol/LD．反应后溶液中：c（CuSO4）=1.5mol/L5\n第Ⅱ卷非选择题（51分）二、非选择题（5个小题，共52分）15、(18分)在下列物质中：①Fe②稀硫酸③醋酸④NaOH固体⑤FeCl3饱和溶液⑥Fe(OH)3胶体⑦蔗糖（1）④NaOH固体属于（填序号）；⑥Fe(OH)3胶体属于（填序号）。A.纯净物B．混合物C.电解质D．非电解质（2）③醋酸与④NaOH在水溶液中反应的离子方程式为。（3）把①Fe投入②稀硫酸中发生反应的化学方程式为　　　　　　；按照交叉分类法该反应属于（填序号）。A．氧化还原反应B．离子反应C．置换反应D．复分解反应（4）向⑥Fe(OH)3胶体中逐滴滴加⑥稀硫酸的过程中可观察到的现象是，发生反应的离子方程式为。（5）列举两种区别⑤FeCl3饱和溶液与⑥Fe(OH)3胶体的简单方法：，。16、（12分）.难溶于水的二硫化亚铁（FeS2）是黄铁矿的主要成分，它溶于稀硝酸的反应为：FeS2+4HNO3=Fe(NO3)3+2S+NO↑+2H2O(1)、将反应改写成离子反应方程式。(2)、用标出电子转移方向和数目：FeS2+4HNO3=Fe(NO3)3+2S+NO↑+2H2O（3）、反应中氧化剂是；还原剂是。（4）当反应中转移0.3mol电子，被还原的硝酸的物质的量为；可产生标态下NO气体的体积是L。17、（12分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl﹣、SO42﹣、和NO3﹣的分离．实验过程如下图所示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：　　　　　　，沉淀A：　　　　　　。（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是　　　　　　。（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有　　　　　　（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的　　　　　　，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是　　　　　　（填操作名称）。5\n18、（5分）某三原子分子(H2R)构成的气体，其摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA，该气体质量为mg，则：（1）该气体在标准状况下的体积为　　　　　　L；（2）该气体在标准状况下的密度为　　　　　　g/L；（3）该气体所含原子总数为　　　　　　个；（4）该气体的一个分子的质量为　　　　　　g；（5）该气体完全溶于水形成VL溶液（不考虑反应），所得溶液的物质的量浓度为　　　　　　mol/L。19、（4分）在Na+浓度为0.3mol•L﹣1的某无色澄清溶液中，还可能含有若干种离子：阳离子K+、Ag+、Ca2+、Cu2+；阴离子CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣现取该溶液100mL,先加入足量稀硝酸，放出标准状况下0.224L气体;再加入足量稀Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，将混合液过滤洗涤干燥得固体2.33g，滤液中滴加硝酸银溶液无明显现象。请回答下列问题．（1）不能确定是否存在的阴离子是。（2）判断K+是否存在的根据；若存在，求其最小浓度为。（3）混合液过滤后洗涤沉淀，检验是否洗净的方法是：。攀枝花市第十五中学校2022—2022学年度上期期中考试高一化学参考答案1-14题：1.D2.A3.D4.B5.A6.C7.A8.B9.D10.A11.B12.D13.C14.C5\n15、(18分，每空2分)（1）AC;B.（2）CH3COOH+OH﹣=CH3COO-+H2O（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;A、B、C（4）先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解;Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O(5)观察分散系的颜色（棕黄色的是为⑤FeCl3饱和溶液；红褐色的是⑥Fe(OH)3胶体）；用一束光照射分散系（有丁达尔效应的是⑥Fe(OH)3胶体）；分别滴加酸碱盐等可溶性电解质溶液（发生聚沉的是⑥Fe(OH)3胶体）；利用电泳实验等方法，只要合理都给分。16、（12分，每空2分）（1）FeS2+4H++NO3﹣=Fe3++2S+NO↑+2H2O（2）（略）（3）HNO3；FeS2。（4）0.1mol；2.24。17、（12分，每空2分）（1）Ba(NO3)2或BaCl2；BaSO4（2）使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；（3）Na2CO3；稀HNO3；蒸发．18、(5分，每空1分)（1）；（2）；（3）3*；（4）；（5）．19、（4分，每空1分）（1）NO3﹣（2）根据电荷守恒（2n（CO32﹣+）+2n（SO42﹣）=2×0.01mol+2×0.01mol=0.04mol＞n（Na+）=0.1*0.3mol，因此溶液中一定含有K+，）,;其浓度至少为0.1mol/L。（3）取最后一次洗涤滤液少许于试管，滴加Na2CO3溶液，没有气体，也没有白色沉淀产生，说明已洗净。（滴加其他试剂也可，只要合理）5