四川省攀枝花市第十五中学校高二化学上学期期中试题无答案

攀枝花市第十五中学校2022-2022学年度（上）期中考试试卷高二化学（满分100分，50分钟完成）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。将第Ⅰ卷、第Ⅱ卷的答案填写在的答题卡内。2．可能用到的相对原子质量：C—12H—1O—16Cu-64N-14Cl-35.5S-32Al-27Ag-108第Ⅰ卷（选择题，共55分）一．选择题（每小题5分，共55分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是(　　)A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温条件下一定很容易发生C．反应是吸热还是放热的，要看反应物和生成物所具有总能量的大小D．灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应2．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57．3kJ·mol－1。分别向1L0．5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是(　　)A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH2<ΔH3C．ΔH1＝ΔH2<ΔH3D．ΔH1<ΔH2＝ΔH33．已知下列数据：2Fe(s)＋O2(g)===2FeO(s)ΔH＝－544kJ·mol－14Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3350kJ·mol－1则2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)的ΔH是(　　)A．－859kJ·mol－1B．＋859kJ·mol－1C．－1403kJ·mol－1D．－2491kJ·mol－14．反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在恒容密闭容器中进行，达到平衡后，充入N2，下列说法正确的是(　　)A．平衡向逆反应方向移动，N2和O2的转化率都减小B．平衡向正反应方向移动，N2和O2的转化率都增大C．压强增大平衡不移动，N2的转化率不变D．平衡向正反应方向移动，N2的转化率减小，O2的转化率增大5．下列说法不正确的是(　　)A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCOC．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－7．在一定密闭容器中，反应aA（g）bB（g4\n）达平衡后，保持温度及各物质的量不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是(　　)A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．容器体积增加可以是向其中充入了惰性气体D．a＜b8．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是(　　)A．相同体积，PH值均为2的盐酸和醋酸分别与NaOH反应，消耗NaOH一样多B．pH＝4的醋酸与PH=10的NaOH溶液等体积混合后，PH＜7C．将1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝12D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝69．可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），在密闭容器中反应。已知温度为749K时，K=1，当CO的起始浓度为2mol·L-1，H2O的起始浓度为6mol·L-1，达到平衡时，CO的转化率为(　　)A．80%B．75%C．50%D．25%10.圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子（H+）的介质作溶剂，反应为C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O。下图为该电池的示意图，下列说法正确的是(　　)A．a极为电池的正极B．电池正极的电极反应为：4H+＋O2＋4e－＝2H2OC．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移11．反应mA(s)+nB(g)pC(g)△H＜0,在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如右图所示，下列叙述中一定正确的是(　　)①m+n>p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③n>p④x点比y点时的反应速率慢⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大A．①②⑤B．只有②④C．只有①③D．①③⑤第Ⅱ卷(45分)4\n二．填空题（共45分）12．（9分）（1）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10．94kJ热量，此反应的热化学方程式为_____________。(2)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：①P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_____________；②PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是______________。13．（12分）现有常温下pH＝2的盐酸甲和pH＝2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是________。A.c（H+）B.c（H+）/c（CH3COOH）C.c（H+）·c（OH－）D.c（OH－）/c（H+）（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）_____pH（乙）（填“＞”、“＜”或“＝”）。（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）V（乙）（填“＞”、“＜”或“＝”）。（5）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数K11.8×10－54.3×10－73.0×10－8K2——5.6×10－11——下列四种离子结合H＋能力最强的是______________。A.HCO3－B.CO32－C.ClO－D.CH3COO－4\n14．（14分）依据氧化还原反应：2Ag＋（aq）＋Cu（s）＝Cu2＋（aq）＋2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；（2）银电极为电池的极，发生的电极反应式为；X电极上发生的电极反应为_______反应；（填“氧化”或“还原”）（3）外电路中的电子（填“流出”或“流向”）Ag电极。（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重______g。15．（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0．60．91．01．72．6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。（2）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。A．容器中压强不变B．混合气体中c（CO）不变C．υ正（H2）＝υ逆（H2O）D．c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。（5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于体积为1L的密闭容器中反应，达到平衡后测得CO2为0．5mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量等于______________mol。4