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四川省新津中学2022届高三化学12月月考试题

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新津中学高三12月月考化学试题可能用到的相对原子质量:K—39Na—23H—1,O—16S—32C—12一、选择题(本题共7小题,每小题6分,共42分)1、化学与生产、生活息息相关,下列说法不正确的是(  )。A.误食重金属盐可立即喝鲜牛奶或鸡蛋清解毒B.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料C.Al(OH)3可用来治疗胃酸过多,其原因是发生了氧化还原反应D.高铁酸钾(K2FeO4)是新型高效多功能水处理剂,既能消毒杀菌又能净水2、下列说法中正确的是(  )。A.中子数为18的氯原子可表示为18ClB.盐酸和食醋既是化合物又是酸C、可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去D.6.8g熔融KHSO4与3.9g熔融Na2O2中阴离子数目相同3、下列反应的离子方程式书写正确的是(  )。A.将Al条投入NaOH溶液中:Al+OH-+H2O===AlO+H2↑B.铜溶于稀硝酸中:Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+2H2OC.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2OD.向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸:CO+CH3COOH===CH3COO-+HCO4、X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是(  )。A.四种元素的简单氢化物都为极性分子B.最高价氧化物对应的水化物的酸性W比Z弱C.Z的单质与氢气反应较Y剧烈D.X、Y形成的化合物都易溶于水5、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下列四幅图(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是(  )。A.加热时,a上部聚集了固体NH4Cl,说明NH4Cl的热稳定性比较好B.加热时,发现b中I2变为紫色蒸气,在上部又聚集为紫黑色的固体C.加热时,c中溶液红色变深,冷却后又变浅D.在惰性电极e和f附近分别滴加紫色石蕊试液,e电极附近呈红色,f电极附近呈蓝色6、有机物A的结构简式如图所示,某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测,其中正确的是(  )。①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②可以和NaOH溶液反应 ③在一定条件下可以和乙酸发生反应 ④在一定条件下可以发生消去反应 ⑤在一定条件下可以和新制Cu(OH)2反应A.①②③B.①②③④C.①②③⑤D.①②④⑤7、常温下,下列有关溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系的判断不正确的是(  )。5A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH<7B.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol·L-1,若a>7,则该溶液的pH一定为14-aC.将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH大于7,则反应后的混合溶液中:2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)D.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合溶液的pH=7,则反应后的混合溶液中:2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)二、填空题(共58分)8(18分)、Ⅰ.(1)工业上合成氨的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.60kJ·mol-1。①恒温容积固定的密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列说法能说明上述反应达到平衡状态的是________。a.单位时间内生成2nmolNH3的同时生成3nmolH2b.单位时间内生成6nmolN—H键的同时生成2nmolH—H键c.用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2d.混合气体的平均摩尔质量不变e.容器内的气体密度不变f.容器内气体的压强不变(2)已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行,测得如下数据:时间(h)物质的量(mol)01234N21.50n11.20n31.00H24.504.203.60n43.00NH300.201.001.00根据表中数据计算:①反应进行到2h时放出的热量为________kJ。②0~1h内N2的平均反应速率为________mol·L-1·h-1。③此温度下该反应的化学平衡常数K=________(保留两位小数)。④反应达到平衡后,若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol,化学平衡将向________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。Ⅱ.(1)二氧化碳是一种重要的温室气体,减少二氧化碳的排放是解决温室效应的有效途径。目前,由二氧化碳合成二甲醚的研究工作已取得了重大进展,其化学反应方程式为2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH>0。二甲醚气体的燃烧热为1455kJ·mol-1,工业上用合成气(CO、H2)直接或间接合成二甲醚。下列有关叙述正确的是________。A.二甲醚分子中含极性共价键B.二甲醚作为汽车燃料不会产生污染物C.二甲醚是非极性分子D.表示二甲醚燃烧热的热化学方程式为CH3OCH3(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1455kJ·mol-1(2)绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图如图所示:正极为________(填“A电极”或“B电极”),H+移动方向为:由到(填A或B),写出A电极的电极反应式:_____________________________________________________________。59(8分)某有机物A化学式为C3H6O3,1molA能与2molNa反应,A中有两个官能团,两个官能团连在同一个碳原子上。(1)A的结构简式是_____________________,官能团名称是_________________________(2)A在浓H2SO4加热的条件下可以生成六元环状物质,写出这反应的化学方程式_________________________________________反应类型为:_________________________(3)A在浓H2SO4加热的条件下发生消去反应生成B,B在一定条件下可以合成有机高分子C,写出B生成C的化学方程式__________________________________________________10(15分)亚硝酸钠是一种工业盐,在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应及生成气体产物的成分。已知:①NO+NO2+2OH-=+2H2O②气体液化的温度:NO221℃、NO-152℃(1)为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序为(从左向右连接):A→C→_______→_______→_______;组装好仪器后,接下来进行的操作是________________。(2)关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞,滴入70%的硫酸后,A中产生红棕色气体.①确认A中产生气体含有NO,依据的现象是_____________________________.②装置E的作用是_______________________________________________________(3)如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为________________.如果没有装置C,对实验结论造成的影响是______________________________。(4)通过上述实验探究过程,可得出装置A中反应的化学方程式是_______________。(5)工业生产中氮氧化物的排放会造成环境污染,可采用如下方法处理氮氧化物:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1则CH4将NO2还原为NO的热化学方程式为:___________________________.11(16分)、利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下。5其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。(1)实验室用98%(密度是1.84g/cm3)的浓硫酸配制250mL4.8mol·L-1的H2SO4溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还需_______________________,需要取用________ml98%(密度是1.84g/cm3)的浓硫酸.(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有______________________________________________________________(答出两点)。(3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O,写出此反应的离子方程式:_____________________________________________________________。(4)常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的pH2.7---沉淀完全时的pH3.711.189(>9溶解)加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2O转化为CrO。滤液Ⅱ中阳离子主要有________;但溶液的pH不能超过8,其理由是_________________________。(5)钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR―→MRn+nNa+,利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是_______________________________。(6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式:_________________________________________________________________。5新津中学2022级12月月考化学试题答案1、C2、D3、D4、A5、B6、C7、B8、Ⅰ(1)(1)adf (2)①27.78 ②0.05 ③0.15④正反应Ⅱ(1)AC(2)B电极 ABCH3OCH3+3H2O-12e-===2CO2+12H+910、(1)EDB;检查装置的的气密性(2)①D中出现红棕色气体②冷凝,使NO2完全液化(3)4NO2+O2+NaOH=4NaNO3+2H2O水会与NO2反应产生NO,影响NO的确定(4)2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O(5)CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574KJ.mol-111、(1)250mL容量瓶、胶头滴管65.2(2)升高反应温度、增大固体颗粒的表面积、加快搅拌速度等(答两点即可)(3)2Cr3++3H2O2+H2O===Cr2O+8H+(4)Na+、Mg2+、Ca2+ pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO,最终影响Cr(Ⅲ)的回收与再利用(5)Ca2+、Mg2+(6)3SO2+2Na2CrO4+12H2O===2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH5

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:26:23 页数:5
价格:¥3 大小:15.94 MB
文章作者:U-336598

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