四川省绵阳市南山中学实验学校2022学年高一化学上学期期中试题无答案

四川省绵阳市南山中学实验学校2022-2022学年高一化学上学期期中试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27K39S32Cl35.5Ca40Fe56Ba137第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1．下面是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴上的图标是（）腐蚀品爆炸品有毒气体易燃液体ABCD2．下列仪器中可直接加热的是（）A．圆底烧瓶B．坩埚C．量筒D．烧杯3．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A．可燃性气体在加热或点燃前，必须先检验其纯度B．浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后抹上碳酸钠溶液C．配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定量的水，再慢慢加入浓硫酸D．鉴别食盐和芒硝晶体，可用口尝药品的味道，有咸味者，则为食盐晶体4．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（）5．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止副食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质。下列不属于抗氧化物质的是（）A．生石灰B．亚硫酸钠（Na2SO3）C．铁粉D．硫酸亚铁（FeSO4）6．分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是（）A．氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠B．干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾-7-\nC．水、硫酸、熟石灰、氯化钾D．氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐7．下列化学过程中，涉及氧化还原反应的是（）A．实验室制取氧气B．萃取碘水中的碘C．粗盐提纯D．用海水制取蒸馏水8．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．KMnO4→MnO2B．Zn→Zn2＋　C．O2→H2O　　D．CuO→CuCl29．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）A.Na2CO3NaClNaOHB.NaClNaOHNa2CO3C.NaOHNaClNa2CO3D.NaClNa2CO3NaOH10．下列化合物中，只有在溶于水之后才能导电的电解质是(　　)A．NaClB．CH3CH2OH(酒精)C．H2SO4D．CO211．下列叙述与胶体知识无关的是（）A．“卤水点豆腐”B．明矾可用作净水剂C．在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱D．向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀12．下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是（）饮用矿物质水净含量：500mL配料表：纯净水硫酸镁氯化钾保质期：12个月主要离子成分：钾离子（K+）：1.0~27.3mg/L镁离子（Mg2+）：0.1~4.8mg/LA．标签上的离子的浓度是物质的量浓度B．该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2×10-4mol/LC．取少量待测液加入稀盐酸酸化，再滴入硝酸银，出现白色沉淀，说明有氯离子D．一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42－的物质的量不超过1×10-5mol13．以下三组溶液：①煤油和硫酸钾溶液②42％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液-7-\n14．下列说法正确的是（）A．将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质C．氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质D．固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电15．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A．标准状况下5.6L氢气B．11gCO2C．4℃时9mL水D．6.02×1022个H2SO416．0.5L1mol·L－1FeCl3溶液与0.2L1mol·L－1KCl溶液中的Cl－的浓度之比（）A．3︰1B．5︰2C．15︰2D．1︰317．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．将1L2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAB．1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO4－C．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子D．标况下，22.4L水中水分子数目为NA18．酸碱中和反应的本质是：H++OH－=H2O，下列物质间的反应可以用上述离子方程式表示的是（）A．氢氧化铁与硝酸B．澄清石灰水与盐酸C．烧碱与醋酸D．氢氧化钡与稀硫酸19．过氧化钠（Na2O2）具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、羽毛等。关于反应2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2的下列说法正确的是（）A．CO2是还原剂，在该反应中被氧化B．Na2O2是氧化剂，在该反应中发生氧化反应C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2D．若有2molNa2O2参加反应，则有2mol电子转移20．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-B．Ag+、Na+、Cl-、NO3-C．Cu2+、K+、Cl-、NO3-D．Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-21．根据下列反应的化学方程式，试判断有关物质的还原性强弱顺序（）I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3++2I-=2Fe2++I2-7-\nA.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－C.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2D.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－22．下列的离子方程式书写不正确的是（）A．铜硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓B．碳酸钙放入稀盐酸中：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OC．稀硫酸滴在锌片上：Zn+2H+＝Zn2++H2↑D．CuO和盐酸反应：CuO+2H+＝Cu2++H2O23．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水，仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（）A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO424．现有BaCl2和NaCl的混合溶液V L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为（）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD.mol/L25．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25.0mL0.200mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把448mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化为（）A．S2－B．SC．SO32－D．SO42－第Ⅱ卷(非选择题，共50分)26.（5分）（1）28.5g氯化镁的物质的量是，它与克食盐含有相同量的Cl-。（2）以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④铝⑤BaSO4固体⑥蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KNO3。（填序号）属于电解质的是　　，能导电的是　，属于非电解质的是。27.（8分）-7-\n我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的。粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：①加适量盐酸；②加过量Na2CO3溶液；③过滤；④加过量NaOH溶液；⑤加过量BaCl2溶液。（1）选择以上正确的操作顺序为。A.②⑤④③①B.④⑤②③①C.②④③①⑤D.⑤②④③①（2）步骤⑤判断BaCl2溶液过量的实验操作方法是。（3）步骤③实验中所用的玻璃仪器有烧杯、、。（4）其中，在步骤①中涉及的离子反应方程式有、。（5）除杂操作完成后，得到NaCl固体操作方法为。（6）mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为。A．m>nB．m<nC．m=nD．无法确定28.（8分）草酸（，其中的化合价为，的化合价为）能使高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式为____________________——___________CO2↑______（1）配平上述方程式并用双线桥标出反应电子转移的方向和数目（2）该反应中的氧化剂是__________，氧化产物是__________。（3）若消耗，则该反应转移的电子数目为__________，生成的气体通入到足量的澄清石灰水中，产生的白色沉淀的质量为__________。29.（12分）某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：-7-\n实验操作与现象实验结论判断理由步骤一仔细观察坐标图肯定无。肯定无该离子的理由。步骤二该溶液呈无色、透明、均一状态；肯定无。肯定无该离子的理由。步骤三加足量BaCl2溶液，得到23.3g不溶于稀硝酸的白色沉淀。肯定有SO42－、H+；肯定无Ba2+。肯定有H+的理由。（1）实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、、灼烧、在干燥器中冷却。（2）原溶液中H+物质的量浓度为mol/L。（3）向溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为：。（4）若向100mL该溶液中加入1mol/L的Ba(OH)2溶液，恰好沉淀完全时加入的Ba(OH)2溶液体积为L。30.（11分）盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中。HCl极易溶于水，工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸。（1）用12.0mol/L浓盐酸配制230mL0.3mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为mL；（2）溶液配制中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、、。（3）溶液配制过程中有以下操作：a．量取浓盐酸和一定体积的水，在烧杯中稀释；b．计算所需浓盐酸的体积；c．上下颠倒摇匀；d．加蒸馏水至刻度线1-2cm地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；e．将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡；以上正确的操作顺序为。-7-\n（4）实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“不变”）?量取浓盐酸时俯视：；?量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶：；?实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水：；（5）标准状况，1L水中通入aLHCl气体，忽略盐酸溶液中HCl的挥发，得到的盐酸溶液密度为bg/mL，物质的量浓度为mol/L。31.（6分）把5.1g铝镁合金的粉末放入100mL某盐酸中，恰好完全反应得到5.6LH2（标准状况下）。试计算：(1)上述反应过程中，转移电子的物质的量；(2)该盐酸的物质的量浓度；(3)该合金中铝的质量分数。-7-