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四川省绵阳市南山中学实验学校2022学年高二化学上学期期中试题无答案

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四川省绵阳市南山中学实验学校2022-2022学年高二化学上学期期中试题(无答案)注意事项:1.答题前,考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚,同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2.选择题使用2B铅笔填涂在网阅答题卡对应题目标号的位置上,如需改动,用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案;非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应方框内,超出答题框区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。3.考试结束后将网阅答题卡收回。可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16S-32Fe-56Na-23N-14I-127第Ⅰ卷(选择题,共50分)一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题意)1.据报道,欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的激光装置,把太阳光变成激光用于分解海水制氢。有下列几种说法:①水分解反应是放热反应;②若用生成的氢气与空气中的二氧化碳反应生成甲醇储存起来,可改善生存条件;③使用氢气作燃料有助于控制温室效应;④氢气是一级能源。其中叙述正确的是()A.①②B.③④C.②③D.①②③④2.下列有关物质结构的表述正确的是()A.次氯酸的电子式B.CO2分子的比例模型C.硫离子的最外层电子排布式3s23p4D.二氧化硅的分子式SiO23.下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是()A.Al:1s22s22p63s23p1B.O2-:1s22s22p6C.Na+:1s22s22p6D.Si:1s22s22p2-8-\n4.按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,以下元素属于p区的是()A.FeB.MgC.CuD.As5.下列关于晶体与非晶体的说法不正确.的是()..A.晶体具有固定的熔沸点B.晶体具有各向异性C.许多玻璃制品具有规则的几何外形,所以玻璃属于晶体D.区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X-射线衍射实验6.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是()A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能C.甲烷在氧气中的燃烧,化学能转化成热能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能7.下列有关CaF2的表达正确的是()A.Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用B.F-的离子半径小于Cl-,则CaF2的熔点高于CaCl2C.阴阳离子比为2:1的物质,均与CaF2晶体构型相同D.CaF2中的化学键为离子键,因此CaF2晶体能导电8.下列相关的叙述正确的是()A.所有燃烧反应都是放热反应,所以不需吸收能量就可以进行B.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同D.在压强相同条件下,结构相似的CH4、SiH4、GeH4的沸点依次升高,所以结构相似的HF、HCl、HBr、HI的沸点也依次升高-8-\n9.下列各组粒子中不互为等电子体的是()A.CO2和N2OB.H3O+和NH+4C.CO32-和NO-3D.B3H6N3和C6H610.下列关于金属晶体的描述不正确.的是()..A.金属具有良好的延展性,是因为晶体中的原子层可以相对滑动而不破坏金属键B.可用“电子气理论”解释金属具有良好的导电性C.常温下,金属单质都以金属晶体的形式存在D.温度越高,金属的导电性越弱11.下列说法正确的是()A.氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl,是由共价键的方向性决定的B.CH4分子的空间构型是正四面体形,是由共价键的饱和性决定的C.分子中共价键键长越长,则分子越稳定D.电子云在两个原子核间重叠后,电子在两核间出现的概率增大12.下列有关金属晶体的堆积模型的说法正确的是()A.金属晶体中的原子在二维空间有三种放置方式B.金属晶体中非密置层在三维空间可形成两种堆积方式,其配位数都是6C.镁型堆积和铜型堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式,其配位数都是12D.金属晶体中的原子在三维空间的堆积有多种方式,其空间的利用率相同13.2022年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确.的是()..A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是1767Ts1114.已知X、Y均为主族元素,I为电离能,单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的()A.元素X的常见化合价是-8-\n+1价B.元素Y是ⅢA族的元素元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XClD.若元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反应15.下列原子中的未成对电子数最多的是()A.氮B.硒C.铬D.铜16.下列分子中,中心原子的杂化轨道类型相同,空间构型也相同的是()A.BeCl2CO2B.H2OSO2C.BF3NCl3D.SiCl4SO317.已知NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是()A.12g金刚石中平均含有2NA个σ键B.1molSiO2晶体中平均含有4NA个σ键C.12g石墨中平均含1.5NA个σ键D.SiC与金刚石晶胞相似,1molSiC中含2NA个σ键18.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+C.硫酸铜水溶液里加入氨水生成的沉淀是氢氧化铜,继续加氨水沉淀又溶解,说明氢氧化铜是两性氢氧化物D.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道19.下列各项的叙述中都包含两个数值,前一数值大于后一数值的是()A.干冰中的分子间作用力和单质碘中的分子间作用力B.CsCl晶体中与一个Cl-紧邻的Cs+数和NaCl晶体中与一个Cl-紧邻的Na+数-8-\nC.晶体硅中Si-Si键的键能和金刚石中C-C键的键能D.水分子中O—H键的键角和甲烷分子中的C—H键的键角第3页,共6页20.在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是()A.熔点:CO2>KCl>SiO2B.硬度:MgO>CaO>BaOC.沸点:乙烷>戊烷>丁烷D.沸点:HF>H2O>NH321.美国加州爱德华空军基地空军研究室研究高能材料的化学家Karl.O.Christe在美国化学会冬季会议上宣布:他与他的同事W.W.Wilson合成了一种含有N+的盐类。Christe指出:N+是远比O+更52强的氧化剂,跟水和有机物反应均发生爆炸。下列叙述错误的是()A.N+共有34个核外电子B.N+性质非常活泼C.化合物N5AsF6中As化合价为+1D.化合物N5AsF6中F化合价为-122.下列说法正确的是()A.2p和3p轨道形状均为哑铃形,能量也相等B.M层有3个能级,9个轨道C.第四周期最外层电子数为1,且内层电子全部排满的原子是钾原子D.在离核最近区域内运动的电子能量最高23.下列对分子的结构和性质的说法中,错误的是()A.同碳原子数的醇分子中羟基数目越多,该物质就越易溶于水B.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1:1C.白磷分子和甲烷分子均为正四面体,键角为109°28′D.H2CO3分子中的非羟基氧的个数为1,然而其酸性较弱,原因是溶于水的二氧化碳分子只有极少数与水结合成碳酸24.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体-8-\n材料。下列说法中,正确的是()A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂25.SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S-F键。已知:1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为()A.-1780kJ/molB.-1220kJ/molC.-450kJ/molD.+430kJ/mol第Ⅱ卷(非选择题,共50分)26.(14分)(1)Cu2+的电子排布式是.(2)下列物质中既有共价键又有离子键的是.A.MgOB.NaOHC.CaCl2D.(NH4)2SO4(3)关于如图分子的说法正确的是.A.既有σ键又有π键B.O-H键的极性强于C-H键的极性C.是非极性分子D.该物质的分子之间不能形成氢键,但它可以与水分子形成氢键(4)下列说法正确的是.A.HOCH2CH(OH)CH2OH与CH3CH(Cl)CH2CH3都是手性分子+B.NH4与CH4的空间构型均为正四面体形C.BF3和都是平面形分子-8-\nD.CO2和H2O都是直线形分子(5)下列说法正确的是.A.电负性:O<NB.水溶性:CH3CH2OH>CH3CH2OCH2CH3C.沸点:HCl>HFD.晶格能:NaCl>MgO(6)Na2O晶胞结构与CaF2晶胞相似,晶胞参数a=0.566nm。晶胞中Na+的配位数为;计算Na2O晶体的密度为g•cm-3(列出计算式,不需计算)27.(12分)X、Y、Z、R、Q五种元素的原子序数依次递增。X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等;Y原子外围电子排布式为nsnnpn+1;Z单质常在火山口附近沉积,常温常压下是淡黄色固体;R和Z同周期,R的电负性大于Z。Q的一种核素的质量数为63,中子数为34。请回答下列问题:(1)XZ2电子式为,该分子的空间构型为,(2)YR3的化学式为,其中心原子的杂化轨道类型为。(3)Q的晶体晶胞如图所示:Q单质晶体的每个晶胞含原子数为,Q2Z在空气中煅烧生成Q的化学方程式。第5页,共6页28.(14分)尿素是目前含氮量最高的氮肥,作为一种中性肥料,尿素适用于各种土壤和植物。它易保存,使用方便,对土壤的破坏作用小,是目前使用量较大的一种化学氮肥。已知尿素的结构式为。另外尿素可用于制有机铁肥,主要代表物有三硝酸六尿素合铁(Ⅲ),化学式为[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。请回答下列问题:(1)1mol尿素分子中,σ键的数目为,尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是。-8-\n(2)CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料,固态CO2(干冰)的晶胞中,1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有个。(3)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________________;(4)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中H2NCONH2与Fe(Ⅲ)之间的作用力是__________,FeCl3溶液与KSCN溶液混合,得到含多种配合物的红色溶液,其中配位数为5的配合物的化学式是_________________。化合物FeCl3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华,它的晶体类型是__________________。29.(10分)下表为元素周期表的一部分。回答下列问题碳氮YX硫Z(1)Z元素在周期表中的位置为________________________(2)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高(3)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃,写出该反应的热化学方程式____________________________。(4)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由表中两种原子组成,气体的相对分子质量都小于50。为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2,则两种气体中相对分子质量较小的分子的分子式及物质的量分别为__________________________,生成硫酸铜物质的量为___________。-8-

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:26:03 页数:8
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文章作者:U-336598

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