四川省达州市大竹县文星中学2022学年高二化学下学期开学调研考试试题

四川省达州市大竹县文星中学2022-2022学年高二化学下学期开学调研考试试题第I卷（选择题）一、单选题：共10题每题6分共60分1．相同温度下，物质的量浓度相同的下列溶液，pH最大的是A.NaClB.CH3COONaC.Na2CO3                     D.NaHCO3【答案】C【解析】本题考查盐的水解。相同温度下，物质的量浓度相同的盐溶液，盐的组成中酸根离子对应的酸越弱，盐溶液中酸根离子水解程度越大，溶液pH越大。酸性：HCl>CH3COOH>H2CO3>HCO3-，所以碳酸钠溶液pH最大。故选C。2．核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于核糖的叙述正确的是A.与葡萄糖互为同分异构体B.可与新制的Cu(OH)2悬浊液作用生成砖红色沉淀C.不能发生取代反应D.可以使紫色的石蕊试液变红【答案】B【解析】本题考查葡萄糖的性质。A、葡萄糖的分子式为C6H12O6，核糖的分子式为C5H10O5，分子式相同结构不同的有机化合物互称同分异构体，核糖与葡萄糖的分子式不同，所以不是同分异构体，故A错误；B、核糖含有醛基，可与新制的Cu(OH)2悬浊液作用生成砖红色沉淀，故B正确；C、核糖含有醇羟基，能发生取代反应，故C错误；D、核糖是多羟基醛不是酸，所以不能使紫色石蕊试液变红，故D错误。3．下列做法与盐的水解无关的是A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B.施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与碳铵混合使用C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D.配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉【答案】D9\n【解析】本题考查盐的水解的应用。碳酸钠溶液水解有氢氧化钠生成，氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，会将瓶塞与瓶子粘在一起，A项与水解有关；碳酸钾中的碳酸根离子与碳铵中的铵根离子互相促进水解，使铵根离子生成氨气而降低肥效，B与水解有关；厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污，是利用碳酸钠溶液水解生成的碱使油污水解而溶于水，C与水解有关；配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉，是防止亚铁离子被氧化，与水解无关。故选D。4．下列说法正确的是A.常温下,反应4Na(s)+O2(g)2Na2O(s)的ΔH<0,ΔS>0B.反应2A(g)+B(g)3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行,说明该反应的ΔH<0C.合成氨生产中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率D.反应2SO2+O22SO3达平衡后,若升高温度,v(逆)增大,v(正)减小【答案】B【解析】选项A,Na与O2在常温下反应放热且反应后无气体生成,故ΔH<0,ΔS<0。选项B,该反应在一定条件下能自发进行,ΔG=ΔH-TΔS<0,则有ΔH<TΔS,因ΔS<0,T>0,故有ΔH<0。选项C,合成氨生产中将NH3液化分离,能使反应体系中NH3的浓度降低,虽然提高了反应物的转化率,但降低了反应速率。选项D,升温,v(正)、v(逆)均增大。5．现在一容器中加入一定量的A和B,发生化学反应:A+2B3C。如果用vA、vB、vC表示正反应速率,用v'A、v'B、v'C表示逆反应速率,下列描述中正确的是A.在容器中,任意时刻vA=vB=vCB.若A、B、C都是气体,c3(C)c(A)·c2(B)不变时,反应达到平衡状态C.当vA=vB=v'A=v'B时,表示反应已达到平衡状态D.当v'A=12v'B时,表示反应已达到平衡状态【答案】B【解析】在可逆反应中实际上有两个反应,即正反应和逆反应,两个反应的反应速率之比总是等于化学计量数之比,所以vA∶vB∶vC=v'A∶v'B∶v'C=1∶2∶3。当某物质的正反应速率与其逆反应速率相等时,表示反应达到平衡状态。若A、B、C都是气体,K=c3(C)c(A)·c2(B)不变时,反应达到平衡状态,综合上述,选项B正确。6．在一定条件下,向2L恒容密闭容器中加入2molX、1molY。发生如下反应:2X(g)+Y(?)3Z(g)　ΔH=-akJ·mol-1(a>0)。经60s达平衡,此时Y的物质的量为0.2mol。下列说法错误的是A.0~60s内,用Z表示的化学反应速率为1.2mol·L-1·min-19\nB.若再充入1molZ,重新达到平衡时,X的体积分数不变,则Y为气态C.达平衡后,实际放出的热量为bkJ,则b=aD.若Y为气态,则使容器体积变为1L,Z的物质的量不变【答案】C【解析】达平衡时,消耗0.8molY,则生成2.4molZ,v(Z)=Δc(Z)/Δt=1.2mol·L-1·min-1。选项B,若再充入1molZ,重新达平衡时,X的体积分数不变,说明原平衡与新平衡等效,反应条件为恒温恒容,故反应物和生成物的气体计量总数相同,则Y必为气态。选项C,ΔH=-akJ/mol,表示2molX与1molY完全反应放出akJ热量,该反应是可逆反应,所以b<a。选项D,因反应前后气体总物质的量不变,所以加压平衡不移动,Z的物质的量不变。7．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。下列各图所示的措施中,能加快化学反应速率的是【答案】C【解析】A项会防止铁门生锈。B项可防止橡胶老化。C项用扇子扇煤炉火是为了加快化学反应速率,使炉火更旺。8．通常情况下,A、B是无色溶液,产物AB是白色沉淀,则下列各条件下发生反应A+BAB时,最先看到有白色沉淀生成的是(溶液混合时的体积变化忽略不计)A.常温下,浓度均为0.05mol/L的A、B两种溶液各20mL相混合B.-10℃时,浓度均为0.1mol/L的A、B两种溶液各50mL相混合C.常温下,浓度均为0.15mol/L的A、B两种溶液各100mL相混合D.-10℃时,浓度均为0.1mol/L的A、B两种溶液各40mL相混合【答案】C【解析】由于各选项都是等体积混合,因此所给体积是干扰项,只看浓度和温度即可。选项C的温度最高、溶液的浓度最大,故反应速率最快。9．如图为某化学反应的反应速率与时间的关系示意图。在t19\n时刻升高温度或增大压强,反应速率的变化都符合示意图中表示的反应是A.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0B.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)　ΔH<0C.H2(g)+I2(g) 2HI(g)　ΔH>0D.2A(g)+B(g) 2C(g)　ΔH>0【答案】B【解析】由题中反应速率与时间的关系图可知,升高温度,正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度,平衡向逆反应方向移动,因此正反应是放热反应;增大压强,正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度,平衡向逆反应方向移动,因此正反应是气体体积增大的反应,只有B项符合题意。10．N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是A.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＝2(b-a)kJ/molB.N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)；△H＝2(a-b-c)kJ/molC.12N2(g)＋32H2(g)NH3(l)；△H＝(b＋c-a)kJ/molD.12N2(g)＋32H2(g)NH3(g)；△H＝(a＋b)kJ/mol【答案】B【解析】本题考查热化学方程式的书写。从图像看，热化学方程式为：12N2(g)＋32H2(g)NH3(l)；△H＝-(b＋c-a)kJ/mol；或12N2(g)＋32H2(g)NH3(g)；△H＝(a-b)kJ/mol。化学计量数扩大2倍，反应热同样扩大2倍，故选B。9\n第II卷（非选择题）二、填空题：共3题每题10分共30分11．一定温度下,向2L恒容容器甲中,充入2mol碳和2molCO2发生如下反应:C(s)+CO2(g)2CO(g)　ΔH>0,测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系如图所示。(1)下列判断正确的是　　　　。A.该反应在低温下也能自发进行B.达平衡时,该反应的化学平衡常数K=4.0C.及时分离出CO,对化学平衡没有影响D.温度越高越有利于CO生成(2)向上述平衡体系中再通入CO2,则CO2的转化率　　　　(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)。(3)相同温度下,向2L恒容容器乙中充入4mol碳和4molCO2,达到平衡。请在图中画出乙容器中CO2的物质的量随时间t变化关系的预期结果示意图(注明平衡时CO2的物质的量)。【答案】(1)BD　(2)减小(3)如图所示【解析】(1)选项A,根据方程式可知,该反应的ΔS>0,ΔH>0。ΔH-TΔS<0时反应能自发进行,要使反应自发进行,则需在高温下进行。选项B,平衡时,c(CO2)=0.38mol·L-1,c(CO)=1.24mol·L-1。K=1.242/0.38=4.09\n。选项C,及时分离出CO,平衡向正反应方向移动。选项D,该反应为吸热反应,温度越高,越有利于CO生成。(2)增大CO2的浓度,则平衡向正反应方向移动,但CO2的转化率降低。(3)由于CO2的浓度增大,所以反应速率加快,达到平衡所需时间小于t1。设消耗CO2为xmol,则生成CO为2xmol,所以有:x22-0.5x=4.0,解得x=2.0,根据上述分析即可画出相应变化曲线。12．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化：(1)关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。A.△H＞0，△S＞0     B.△H＞0，△S＜0C.△H＜0，△S＜0     D.△H＜0，△S＞0(2)为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为lL的密闭容器中，充入lmolCO2和4molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)＝      ；H2的转化率w(H2)=     。②该反应的平衡常数表达式K＝          。③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是       (填字母)。A.升高温度B.将CH3OH(g)及时液化抽出C.选择高效催化剂D.再充入lmolCO2和4molH2(3)25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：                       。【答案】(1)C  (2)①0.075mol.L-1.min-1     56.25% ②c(CH3OH).c(H2O)/c(CO2).c3(H2)   ③BD(3)CH3OH(l)+O2CO2(g)+2H2O(l) △H＝-726.6kJ·mol-1【解析】本题考查化学反应的自发性，化学反应速率的计算，平衡移动原理，热化学方程式的书写。(1)该反应气体物质的量减小，△S＜0，反应能自发进行，则△H＜0，故选C。(2)①从反应开始到平衡，CO29\n的平均反应速率v(CO2)＝(1.00-0.25)mol/L10min=0.075mol·L-1·min-1；H2的转化率w(H2)=3×(1.00-0.25)mol/L4.00mol/L×100%=56.25%；②该反应的平衡常数表达式K＝c(CH3OH).c(H2O)/c(CO2).c3(H2)③A.升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动；B.将CH3OH(g)及时液化抽出，减小了生成物浓度，平衡正向移动；C.选择高效催化剂，只能加快反应速率，不能使平衡移动；D.再充入lmolCO2和4molH2，增大了压强，平衡正向移动。故选BD。(3)16g甲醇物质的量是16g32g/mol=0.5mol，该反应的热化学方程式为：CH3OH(l)+O2CO2(g)+2H2O(l) △H＝-726.6kJ·mol-113．在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=13，则：(1)该温度下，水的离子积常数Kw=                    。(2)该温度下，100mL0.1mol/L的稀硫酸溶液中由水电离的c(OH−)=               mol/L。(3)该温度下，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前该强酸的pH1与强碱的pH2应满足的关系是            。(用含有a和b的式子表示)(4)该温度下，pH=3的硫酸溶液和pH=8的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH       (填>7.=7.<7)；pH=5的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH       (填>7.=7.<7)。【答案】(1)  10-13mol2/L2      (2)  5×10-13(3)a+b=14         (4)  <   >【解析】本题考查水的离子积常数，溶液pH的计算。(1)该温度下，水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)=10-(a+b)mol2·L-2=10-13mol2/L2。(2)该温度下，100mL0.1mol/L的稀硫酸溶液中氢氧根离子全部是水电离产生的，c(OH−)=KWc(H+)=10-132×0.1mol·L-1=5×10-13mol·L-1。(3)该温度下，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前该强酸的pH1与强碱的pH2应满足的关系是：10×10-a=1×10-1310-b，即a+b=14。(4)该温度下，pH=3的硫酸溶液中cH+=10-3mol·L-1，pH=8的NaOH溶液中c(OH-)=10-1310-8mol·L-1=10-5mol·L-1，它们等体积混合后，混合溶液呈酸性，pH9\n小于7；pH=5的硫酸溶液中cH+=10-5mol·L-1，pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=10-1310-10mol·L-1=10-3mol·L-1，它们等体积混合后，混合溶液呈碱性，pH大于7。三、实验题：共1题每题16分共16分14．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并____________为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母序号)。A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。(保留4位有效数字)【答案】(1)锥形瓶中溶液颜色变化　在半分钟内不变色　(2)D　(3)　26.10(4)＝26.11mL+26.09mL2＝26.10mL，c(NaOH)＝0.1000mol•L-1×26.10mL25.00mL＝0.1044mol·L-19\n【解析】本题考查酸碱中和滴定实验及其有关计算。(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化；加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并在半分钟内不变色，即达到滴定终点。(2)A选项，酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，造成标准酸浓度减小，滴定需要标准溶液体积偏大，测定结果偏高；B选项，滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对滴定结果没有影响；C选项，酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读取的标准酸溶液体积偏大，滴定结果偏高；D选项，读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成读取的标准盐酸体积偏小，滴定结果偏低。故选D。(3)读数时视线与凹面最低处相平，开始盐酸体积为0，滴定结束盐酸体积为26.10mL，所用盐酸溶液的体积为26.10mL；(4)从表中数据看，第二次实验数据误差太大，应该舍去，＝26.11mL+26.09mL2＝26.10mL，c(NaOH)＝0.1000mol•L-1×26.10mL25.00mL＝0.1044mol·L-19