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天津市十二区2022届高三化学毕业班联考(一)试题

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天津市十二区县重点学校2022届高三毕业班联考(一)化学能力测试化学部分理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分,共300分,考试用时150分钟。本部分为化学试卷,本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分,共100分。第Ⅰ卷1至2页,第Ⅱ卷3至6页。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。答卷时,考生务必将卷Ⅰ答案涂写在答题卡上,卷II答在答题纸上,答在试卷上的无效。第I卷注意事项:1.每小题选出答案后,把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再填涂其它答案标号。2.本卷共6题,每题6分,共36分。在每题列出的四个选项中,只有一项最符合题目要求。以下数据可供解题时参考:相对原子质量:H—1C—12O—16Na—23Fe—56S—321.下列说法正确的是A.目前,我国城市环境污染中的大气污染物包括SO2、NO2、CO、烟尘等B.石油的分馏、煤的干馏都是化学变化C.赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2.下列说法正确的是A.非金属元素(稀有气体元素除外)都是主族元素,单质在反应中都只能作氧化剂B.常温下,1mol氯气和足量稀NaOH溶液完全反应转移1mol电子C.在加热条件下,用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸D.硫酸铜溶液显酸性的原因:Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2H+3.下列说法正确的是A.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO)B.浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液,pH由大到小排列顺序为NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4C.向冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D.pH=3的硫酸与醋酸溶液,c(SO42-)与c(CH3COO-)之比为1∶24.下列实验操作、现象或反应原理的解释、结论均正确的一组是操作、现象解释或结论A.铝箔在酒精灯火焰上加热,熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有吸附作用B.向盛有0.005mol/LFeCl3溶液的试管中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液,溶液呈红色,再加入5滴饱和FeCl3溶液,红色加深增大反应物的浓度,化学平衡向正反应方向移动C.向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热,一段时间后,再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热,未见红色沉淀淀粉未水解D.取某溶液少量,加入盐酸酸化的硝酸钡溶液,出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的SO5.下列说法正确的是图I图II图III图IVA.图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体B.图II装置可验证非金属性:Cl>C>SiC.图III可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3D.图IV表示将SO2气体通入溴水中,所得溶液的pH变化6.用如图所示装置进行实验,下列叙述不正确的是A.K与N连接时,铁被腐蚀B.K与N连接时,石墨电极产生气泡C.K与M连接时,一段时间后溶液的pH增大D.K与M连接时,石墨电极反应:4OH--4e-=2H2O+O2↑第Ⅱ卷注意事项:1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。2.本卷共4题,共64分。7.(14分)下表为元素周期表的一部分:族周期1①2②3③④⑤⑥I.请参照元素①-⑥在表中的位置,用化学用语回答下列问题:(1)写出元素④在周期表中的位置______________。(2)②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为_________________________。(3)④、⑤、⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________________________。(4)①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:____________________。II.由上述部分元素组成的物质间,在一定条件下,可以发生下图所示的变化,其中A是一种淡黄色固体。请回答:(1)写出固体A与液体X反应的离子方程式。(2)气体Y是一种大气污染物,直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收,当B与Y物质的量之比为1:1且恰好完全反应时,所得溶液D的溶质为(填化学式)。已知溶液D显酸性,则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为(3)写出气体C与气体Y反应的化学方程式。8.(18分)(1)有机物A由C、H、O三种元素组成,其蒸气密度是同温同压下氢气密度的23倍,核磁共振氢谱显示其分子中有3种氢原子且个数比为3:2:1。有机物A的分子式为。(2)芳香化合物B的分子式为C7H8O,B能与金属钠反应,不与强碱反应。B中所含官能团的名称;B的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应的物质有多种,请任写一种结构简式。(3)用A和B为原料完成以下转化:已知:①两个醛分子间能发生如下反应:(﹣R、﹣R’表示氢原子或烃基)③1molH分别与足量的金属钠、碳酸氢钠溶液反应时,均生成22.4L气体(标准状况)。回答下列问题:①C+DE的反应类型为;EF反应的反应类型为____________。②F的结构简式为:。③写出下列转化的化学方程式:BD。DK。HI。④满足下列条件的F有多种同分异构体, I.该物质和FeCl3溶液能发生显色反应; II.该物质能使Br2的CC14溶液褪色; III.该物质分子中只有一个甲基。写出其中苯环上取代基数目不同的任意两种同分异构体的结构简式。9.(18分)绿矾晶体(FeSO4·7H2O,M=278g/mol)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣(主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2),制备绿矾的过程如下:试回答:(1)操作I为(填写操作名称)。(2)试剂Y与溶液X反应的离子方程式为。(3)检验所得绿矾晶体中含有Fe2+的实验操作是。(4)操作III的顺序依次为:、冷却结晶、过滤、、干燥。(5)某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量:a.称取11.5g绿矾产品,溶解,配制成1000mL溶液;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外,还需。②该同学设计的下列滴定方式,最合理的是(夹持部分略去)(填字母序号)。③滴定时发生反应的离子方程式为:            。④判断此滴定实验达到终点的方法是;若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视KMnO4溶液液面,其它操作均正确,则使测定结果(填“偏高”“偏低”“无影响”)。⑤计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为。10.(14分)氮是地球上含量丰富的一种元素,氨和肼(N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用。I.(1)N2H4中的N原子最外层达到8电子稳定结构,写出N2H4的结构式_____________。(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为。(3)肼是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如右图所示,写出肼燃烧的热化学方程式。II.氨的合成是最重要的化工生产之一。已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1在3个体积均为2L的密闭容器中,在相同的温度下,使用相同的催化剂合成氨,实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:试回答:(1)下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是______________(填写序号字母)。a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2b.v(N2)正=3v(H2)逆c.容器内压强保持不变d.混合气体的密度保持不变(2)分析上表数据,下列关系正确的是_________(填写序号字母)。A.2c1>1.5mol·L-1B.w3=w1C.2ρ1=ρ2D.K甲=K乙=K丙(3)容器乙中反应从开始到达平衡平均速率为v(H2)=_____________。III.直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3+3O2=2N2+6H2O,电解质溶液一般使用KOH溶液,则负极电极反应式是__________。理科综合能力测试化学部分参考答案Ⅰ卷共6题,每题6分,共36分。题号123456答案ABDBCDⅡ卷共4题,共64分。7.(14分)I.(1)第四周期第IVA族(1分)(2)Na>S>O(2分)(3)HCl>H2S>SiH4(2分)(4)或(2分)II.(1)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH―+O2↑(2分)(2)NaHSO3(1分)c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>(OH-)(2分)(3)2SO2+O22SO3(2分)8.(18分,每空2分)(1)C2H6O(1分)(2)羟基(1分),(2分,其他合理答案均给分)(3)①加成反应(1分),消去反应(1分)②(2分)(各2分)(各2分,其他合理答案均给分)9、(18分)⑴过滤(1分)(2分)⑵Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+2H+=Fe2++H2↑(各2分)⑶将少许所得晶体放入KSCN溶液不变色,再向溶液中加入氯水变成红色。(2分)(或其它合理答案)⑷蒸发浓缩、洗涤(各1分)⑸①1000mL容量瓶(1分)②b(1分)③5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H20(2分)④滴加最后一滴KMnO4溶液时,溶液变成紫色且半分钟不再褪色(2分)偏低(1分)⑤96.7%10.(14分)I.(1)(1分)(2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O(2分)(3)N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ·mol-1(2分)II.(1)C(2分)(2)ACD(3分)(3)0.3mol·L-1·min-1(2分)III.2NH3+6OH-+6e-=N2+6H2O(2分)

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:25:19 页数:7
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文章作者:U-336598

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